2024屆重慶市梁平區(qū)高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)及答案

高2024屆第二次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號、座位號及科類名稱。2.請將準考證條形碼粘貼在右側(cè)的[考生條形碼粘貼處]的方框內(nèi)。3.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，字體工整、筆跡清楚。4.請按題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。5.保持答題卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、刮紙刀。6.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1O：16F：19Na：23Al：27S：32一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。下列每小題所給選項只有一項符合題意)1.我國古代文化燦爛輝煌，下列古代工藝品中主要成分屬于合金的是A．元朝青花瓷B．唐三彩文官俑C．越王勾踐青銅劍D．人面魚紋彩陶盆A.AB.BC.CD.D2.“東阿阿膠制作技藝”是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。該工藝的部分操作如下圖所示，其中與化學(xué)實驗中的過濾原理相同的是A.化皮B.除渣C.掛旗D.凝膠CN3.亞鐵氰化鐵又名普魯士藍，化學(xué)式為6，是一種配位化合物，可以用來上釉、用作油畫34染料等。下列有關(guān)普魯士藍構(gòu)成微粒的符號表征正確的是A.基態(tài)Fe2的價電子排布圖為B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為CND.陰離子的結(jié)構(gòu)式為4.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動，沒有運用相應(yīng)化學(xué)知識的是選項A生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動用SO2漂白紙張化學(xué)知識SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸用生石灰作食品干燥劑用Si制作芯片Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化CaO易與水反應(yīng)CDSi是良好的半導(dǎo)體材料A.AB.BC.CD.D5.下列離子方程式正確的是CuO+2H=Cu2++H2O+A.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：33-+B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的+5I+6H=3I+3HO22+2OH+4HO2-C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：Cu+HO+4NHHCu422323電解+H2+D.用銀作陰極電解稀鹽酸：6.下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是A.無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+34B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+324C.堿性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SO43D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+7.Ni可活化CH放出CH，其反應(yīng)歷程如圖所示：264下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A.決速步驟：中間體2→中間體3B.總反應(yīng)為Ni+CH→NiCH+CH4262C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.涉及非極性鍵的斷裂和生成8.下列有關(guān)實驗裝置能夠正確完成對應(yīng)實驗的是氨氣的尾氣吸中和熱的測定用滴定管量取乙醇在濃硫酸收20.00mL酸性KCrO溶液作用下，加熱到170℃制備乙烯227ABCDA.AB.BC.CD.DEu2離子對，通過如圖原理可消除零價鉛和零9.北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土3價碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽能電池的使用壽命。下列說法不正確的是3Eu2離子對在反應(yīng)過程中需定時補充A.B.消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3Pb02Eu2Pb23Eu2離子對發(fā)生氧化反應(yīng)C.消除零價碘的過程中，D.整個過程中，電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I010.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y11.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法的是正確的是A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>④>①C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑥>⑤Na3Na33Na3)，形成的晶胞如圖2所示，其6D.Na與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)664210a108gcm336中黑球代表，該晶體密度為36.021012.恒容密閉容器中，nmolCO與3nmolH在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：22，達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如CHg4HOg22COg6Hg2224圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B.曲線Y表示隨溫度的變化關(guān)系4cCH2cH21L℃下反應(yīng)，達到平衡時2CO6nH2與在TC.其他條件不變，與21D.提高投料比n:nH，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率22213.一種自充電的鹽水電池植入到腫瘤表面可用于抗腫瘤治療。電池放完電后，無需外接電源即能實現(xiàn)某個電極的化學(xué)自充電，該電極材料充放電原理如圖。下列說法不正確的是A.該電極為電池正極B.放電過程中，該電極附近pH增大nPNTCDAHOPNTCDAnHOC.化學(xué)自充電時發(fā)生的反應(yīng)可表示為222D.放電過程中，外電路通過0.04mol電子，該材料質(zhì)量增加14.常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸cAccKcHcOHB.b點溶液：C.c點溶液：cKcAD.水的電離程度：d點＞c點二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.超細銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細銀粉的過程如下圖所示：、α2O及少量MgO、SiO、K、O2223資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含3α2Oⅱ.回答下列問題：與Cu為載體，且不溶于硝酸3的價電子軌道表示式是_______。（1）屬于同一族但位于下一周期，（2）過程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______，但實際消耗的稀硝酸會超過理論值，原因是_______。（3）過程Ⅱ中，檢驗沉淀已洗滌干凈的操作是_______。（4）過程Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_______。SO12H2O42（5）測定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以為指示劑，用KSCN標準4溶液滴定，當錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達到滴定終點。AgSCN為自色難溶固體，F(xiàn)eSCN離子為紅色。已知：i.ⅱ.Fe3+開始沉淀的為保證獲取數(shù)據(jù)準確性，滴定時溶液cH是_______。（6）可用電解法對粗銀進行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀=Ti。下列說法正確的是_______(填標號)。pHpH為3.2為1.9，完全沉淀的+0.1~1mol/L一般控制在之間，氫離子濃度太小對實驗的影響H2SO(含Ti)，獲得超細銀粉的原理4+為TiA.鈦電極接電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為：-+SO-=Ag2SO4SO(s)(aq)+SO+C.體系中存在沉淀溶解平衡：24D.電解過程中，需要不斷補充Ti16.用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點之一、（1）工業(yè)上常利用甲烷與水蒸氣重整制氫，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：H1COgg206kJ2CHgHOgⅠ．42H2COgHg41kJ22COgHOgⅡ．2gOg?gg2HkJ___________。①總反應(yīng)：422②為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫一條)。③已知830℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K1。在容積不變的密閉容器中，將與2molCOgHOg2加熱到830℃，反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。④在常壓、600℃條件下，甲烷與水蒸氣制備氫氣的總反應(yīng)中H2平衡產(chǎn)率為82％。若加入適量生石灰后H2的產(chǎn)率可提高到95％。應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋原因___________。（2）利用甲烷與CO2重整制氫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2CHgCOg2COg2HgH30(主反應(yīng))Ⅲ．Ⅳ．42HgCOgHOgCOgH40(副反應(yīng))222①在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH和CO發(fā)生重整反應(yīng)時，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，42則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線___________(填“A”或“B”)。②在一剛性密閉容器中，CH和CO的分壓分別為20kPa、25kPa，忽略副反應(yīng)，達到平衡后測得體系壓強42Kp是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的___________kPa2(列出計算式即可)。、與、CHg4聯(lián)合重整制備氫氣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ。常壓COgCHgHOg（3）科學(xué)家研究將422、和按一定比例混合置于密閉容器中，相同時間不同溫度下測得體系中COg2CHgHOg2下，將4nH2變化如圖所示。nCO①已知700℃、NiO催化條件下，向反應(yīng)體系中加入少量可增加OH產(chǎn)率，此條件下還原性22HCO___________(填“>”“<”或“=”)。2②隨著溫度升高變小的原因可能是___________。nH:nCO217.亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反應(yīng)。實驗室將二氧化硫通入到硫酸和硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為亞硝酸，二氧化硫被氧化為三氧化硫(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2①B中反應(yīng)儀器的名稱為：___________。②導(dǎo)管b的作用是___________。（2）裝置B中濃HNO與SO在濃HSO作用下反應(yīng)制得NOSOH。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量32244NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快___________。（3）裝置C涉及反應(yīng)的離子方程式為___________(用離子方程式表示)。（4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___________。（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL1KMnO的碘量瓶中，加入0.1000molL、標準溶液和4的10mL25％H2SO溶液，然后搖勻。用0.2500mol1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為420.00mL。2KMnO5NOSOH2HOKSO2MnSO5HNO2HSO已知：①寫出442244324COKMnO溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。2244②滴定終點時的現(xiàn)象為___________。③亞硝酰硫酸的純度=___________。(精確到0.01％)1MNOSOH127g418.諾氟沙星(Norfloxacin，又名Noroxin、Fulgram)，別名：力醇羅、氟哌酸、淋克星。為喹諾酮類抗生素，是治療腸炎痢疾的常用藥。但此藥對未成年人骨骼形成有延緩作用回答下列問題：（1）化合物A的名稱是___________。（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為___________。（3）C生成D，G生成H的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）G生成H的化學(xué)方程式為___________。（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和積比為1：3：3的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面（7）參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖___________(無機試劑任選)。高2024屆第二次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號、座位號及科類名稱。2.請將準考證條形碼粘貼在右側(cè)的[考生條形碼粘貼處]的方框內(nèi)。3.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，字體工整、筆跡清楚。4.請按題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。5.保持答題卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、刮紙刀。6.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16F：19Na：23Al：27S：32一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。下列每小題所給選項只有一項符合題意)1.我國古代文化燦爛輝煌，下列古代工藝品中主要成分屬于合金的是A．元朝青花瓷B．唐三彩文官俑C．越王勾踐青銅劍D．人面魚紋彩陶盆A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．元代青花瓷是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，故A錯誤；B．唐三彩文官俑是陶制品，陶制品是由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，其主要化學(xué)成分為硅酸鹽，不是合金，故B錯誤；C．越王勾踐青銅劍的主要成分是銅和錫，是銅的合金，故C正確；D．人面魚紋彩陶盆是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，故D錯誤；故選C。2.“東阿阿膠制作技藝”是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。該工藝的部分操作如下圖所示，其中與化學(xué)實驗中的過濾原理相同的是A.C.化皮B.D.除渣掛旗凝膠【答案】B【解析】【詳解】A．化皮指的是將皮煮化，過程與過濾無關(guān)，A不符合題意；B．除渣指的是用過濾方法將不溶性物質(zhì)除掉，故B符合題意；C．掛旗指的是熬制過程中達到掛旗的狀態(tài)，用勺子舀起來非常粘稠，與過濾原理無關(guān)；故C不符合題意；D．凝膠指的是阿膠冷卻凝固的過程，與過濾原理無關(guān)，故D不符合題意。答案選B。CN3.亞鐵氰化鐵又名普魯士藍，化學(xué)式為6，是一種配位化合物，可以用來上釉、用作油畫34染料等。下列有關(guān)普魯士藍構(gòu)成微粒的符號表征正確的是A.基態(tài)Fe2的價電子排布圖為B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為CND.陰離子的結(jié)構(gòu)式為【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為，A項錯誤；B．氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項正確；C．CN-的電子式為，C項錯誤；D．配位鍵箭頭指向錯誤，D項錯誤；故選B。4.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動，沒有運用相應(yīng)化學(xué)知識的是選項A生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動用SO2漂白紙張化學(xué)知識SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸用生石灰作食品干燥劑用Si制作芯片Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化CaO易與水反應(yīng)CDSi是良好的半導(dǎo)體材料A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2可用于漂白紙漿，是因為二氧化硫具有漂白性，與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車運輸濃硝酸，故B正確；C．生石灰作食品干燥劑是因為氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C正確；D．硅位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬與非金屬的性質(zhì)，硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用Si作計算機芯片，故D正確；故選：A。5.下列離子方程式正確的是CuO+2H+=Cu2++H2OA.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：33-+B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的+5I+6H=3I+3HO22+2OH+4HO2-C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：Cu+HO+4NHHCu422323電解+H2+D.用銀作陰極電解稀鹽酸：【答案】C【解析】【詳解】A．銅銹的主要成分是Cu?(OH)?CO?而不是CuO，A錯誤；B．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，B錯誤；C．金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液的離子方程式為+2OH+4HO-Cu+HO+4NHHCu，C正確；4223232D．電解池屬于外加電流的陰極保護法，陰極本身不參與電極反應(yīng)，D錯誤；故答案為：C。6.下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是A.無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+34B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+324C.堿性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SO43D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+帶有顏色，故A錯誤；4B．Fe2+、Cl-、NH、K+與硝酸根離子之間都不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．堿性溶液中Al3+和碳酸氫根離子都不能大量共存，故C錯誤；3D．SO、Fe3+兩種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。7.Ni可活化CH放出CH，其反應(yīng)歷程如圖所示：264下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A.決速步驟：中間體2→中間體3B.總反應(yīng)為Ni+CH→NiCH+CH4262C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.涉及非極性鍵的斷裂和生成【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)慢的步驟決定整體反應(yīng)速率，活化能越大反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知中間體2→中間體3的過程活化能最大，反應(yīng)速率最大，A正確；B．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為Ni+CH，最終產(chǎn)物為NiCH+CH，所以總反應(yīng)為2624Ni+CH→NiCH+CH，B正確；2624C．據(jù)圖可知-CH中H原子遷移到另一個-CH上的過程中先形成了Ni-H，所以Ni—H鍵的形成有利于氫33原子的遷移，C正確；D．該過程只有非極性鍵(C-C鍵)的斷裂，沒有非極性鍵的生成，D錯誤；綜上所述答案為D。8.下列有關(guān)實驗裝置能夠正確完成對應(yīng)實驗的是乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃制備乙烯用滴定管量取中和熱的測定20.00mL酸性KCrO溶液氨氣的尾氣吸收227ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．苯不能隔絕氨氣與水，圖中裝作不能防止倒吸，故A錯誤；B．圖中缺少玻璃攪拌器，圖中裝置不能準確測定中和熱，故B錯誤；C．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，可以用酸式滴定管量取20.00mL酸性KCrO溶液，也可以用移液管量227取，故C正確；D．乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計測定反應(yīng)液的溫度，溫度計放置在支氣管處位置有誤，應(yīng)插入溶液中，故D錯誤；故選C。3Eu2離子對，通過如圖原理可消除零價鉛和零9.北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土價碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽能電池的使用壽命。下列說法不正確的是3Eu2離子對在反應(yīng)過程中需定時補充A.B.消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3Pb02Eu2Pb23Eu2離子對發(fā)生氧化反應(yīng)C.消除零價碘的過程中，D.整個過程中，電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I【答案】A0【解析】3Eu2離子對在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，不需定時補充，A錯誤；【詳解】A．B．消除零價鉛，零價鉛失電子生成二價鉛，Eu3得電子生成Eu2，反應(yīng)為2Eu3Pb2Eu0=2Pb2，B正確；C．消除零價碘的過程中，Eu2失去電子生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；3D．整個過程中總反應(yīng)為零價鉛和零價碘生成二價鉛和負一價碘，電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I0，D正確；故選A。10.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y【答案】A【解析】【分析】Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個共價鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個鍵，為氯元素，以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)式，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；C．氧化物的水化物沒有明確最高價，不能進行比較，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W(CH)<X(NH)<Y(HO)，故D錯432誤；答案選A。11.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法的是正確的是A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>④>①C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑥>⑤Na3Na33Na3)，形成的晶胞如圖2所示，其6D.Na與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)664210a108gcm336中黑球代表，該晶體密度為36.0210【答案】D【解析】【詳解】A．虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強，A錯誤；B．②為N，①為O，④為F，第一電離能：F＞N＞O，即④＞②＞①，B錯誤；C．⑤為Cl，⑥為SCl＞SHCl＞H2S即⑤>⑥，C錯誤；11D868×+6×=412912×82421014mV+9=12，則晶胞密度ρ==g?cm-3，D正確；8)36.0210(a10故答案為：D。12.恒容密閉容器中，nmolCO與3nmolH在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：22，達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如CHg4HOg22COg6Hg2224圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B.曲線Y表示隨溫度的變化關(guān)系4cCH2cH21L℃下反應(yīng)，達到平衡時2CO6nH2與在TC.其他條件不變，與21D.提高投料比n:nH22，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率2【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，A錯誤；1B2CO(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g)可知，c(CH)的變化量為c(HO)變化量的Y222422424表示c(H2O)隨溫度的變化關(guān)系，B錯誤；C．其他條件不變，2nmolCO與6nmolH在T℃下反應(yīng)，等效于增大壓強，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，221HnmolCO與3nmolH在T℃下發(fā)生反2221應(yīng)時H的平衡濃度c，C正確；21D．提高投料比[n(CO)：n(H)]即增大CO的濃度，平衡正向移動，H的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但CO的平衡22222轉(zhuǎn)化率確減小，D錯誤；故答案為：C。13.一種自充電的鹽水電池植入到腫瘤表面可用于抗腫瘤治療。電池放完電后，無需外接電源即能實現(xiàn)某個電極的化學(xué)自充電，該電極材料充放電原理如圖。下列說法不正確的是A.該電極為電池正極B.放電過程中，該電極附近pH增大nPNTCDAHOPNTCDAnHOC.化學(xué)自充電時發(fā)生的反應(yīng)可表示為222D.放電過程中，外電路通過0.04mol電子，該材料質(zhì)量增加【答案】D【解析】PNHCDA+2nH2O+2ne-=PNTCDA-H+2nOH-，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，放電過程該電極發(fā)生還原反應(yīng)，即該電極為電池正極，A正確；B．由分析可知，放電過程中，該電極附近生成OH-，導(dǎo)致pH增大，B正確；C．由題干PNTCDA和PNTCDA-H的結(jié)構(gòu)簡式可知，化學(xué)自充電時發(fā)生的反應(yīng)可表示為nPNTCDAHOPNTCDAnHO，C正確；222D．由分析可知，放電過程中，外電路通過0.04mol電子，該材料質(zhì)量增加故答案為：D。，D錯誤；14.常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸cAccKcHcOHB.b點溶液：cKcAC.c點溶液：D.水的電離程度：d點＞c點【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點時，KOH的體積為0，0.1mol/LHA的pH約為3，則表明HA發(fā)生部分電離，可以判斷HA是弱酸，A正確；B．b點時，KA、HA的物質(zhì)的量濃度相同，但溶液的pH＜7，則表明以HA的電離為主，所以溶液中存cOH，B不正確；cAcKccH在：C．c點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，則c(K+)=c(A-)，C正確；D．c點時，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點為KA溶液，發(fā)生A-的水解反應(yīng)，從而促進水的電離，所以水的電離程度：d點＞c點，D正確；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.超細銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細銀粉的過程如下圖所示：、α2O及少量MgO、SiO、K、O2223資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含3α2Oⅱ.回答下列問題：與Cu為載體，且不溶于硝酸3的價電子軌道表示式是_______。（1）屬于同一族但位于下一周期，（2）過程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______，但實際消耗的稀硝酸會超過理論值，原因是_______。（3）過程Ⅱ中，檢驗沉淀已洗滌干凈的操作是_______。（4）過程Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_______。SO12H2O42（5）測定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以為指示劑，用KSCN標準4溶液滴定，當錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達到滴定終點。AgSCN為自色難溶固體，F(xiàn)eSCN離子為紅色。已知：i.ⅱ.Fe3+開始沉淀的為保證獲取數(shù)據(jù)準確性，滴定時溶液cH是_______。（6）可用電解法對粗銀進行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀=Ti。下列說法正確的是_______(填標號)。pHpH為3.2為1.9，完全沉淀的+0.1~1mol/L一般控制在之間，氫離子濃度太小對實驗的影響H2SO(含Ti)，獲得超細銀粉的原理4+為TiA.鈦電極接電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為：+SO-=Ag2SO4-SO(s)(aq)+SO+C.體系中存在沉淀溶解平衡：24D.電解過程中，需要不斷補充Ti3+++4H①.+NO+2HO【答案】（1）（2）2②.硝酸易揮發(fā)且受熱易分解（3）取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈HO32]+Cl+2HO2+（4）32（5）氫離子濃度太小會導(dǎo)致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產(chǎn)生干擾（6）BC【解析】、α2OMgO、SiO、K、O及少量，經(jīng)磨碎、加熱，用3【分析】含銀廢催化劑主要含有3222α2O3及少量SiO稀硝酸溶解，過濾，濾渣為沉淀，過濾、洗滌，沉淀用氨水溶解，NHHO，濾液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加NaCl形成AgCl2HOC1+2H2O32，過程IV中，用32NHHON還原銀氨溶液得到銀單質(zhì)，被氧化為，化學(xué)方程式為22422422，最后電解精煉粗銀得超細銀C1+NHH+4NHC1N+4NH3H2O324242粉?！拘?詳解】與Cu屬于同一族但位于下一周期，，故答案的價電子軌道表示式是：為：。【小問2詳解】過程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：熱易分解，從而造成實際消耗的稀硝酸會超過理論值，故答案為：3+++4H+NO+2HO，硝酸易揮發(fā)且受23++NO+2HO；硝酸易揮發(fā)且受熱易分解。2++4H【小問3詳解】過程Ⅱ中，沉淀AgCl表面會吸附有Mg2+、K+、Fe3+等雜質(zhì)離子，可以通過驗證不存在Fe3+來檢驗沉淀已洗滌干凈，具體的操作是：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈?！拘?詳解】HOC1+2H2O32將分析中過程Ⅲ的化學(xué)方程式改寫為離子方程式是：32+，故答案為：。HO]+Cl+2HO32322+HO]+Cl+2HO32322【小問5詳解】氫離子濃度太小會導(dǎo)致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產(chǎn)生干擾，故答案為：氫離子濃度太小會導(dǎo)致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產(chǎn)生干擾?！拘?詳解】A．用電解法對粗銀進行精煉時，粗銀做陽極和電源的正極相連，鈦電極做陰極接電源的負極，故A錯誤；+SO=Ag2SO，故B正確；4-B．陽極的電極反應(yīng)式為：SO(s)(aq)+SO，故C正確；+C．體系中存在沉淀溶解平衡：24D．電解過程中，陰極上Ti4++e-=Ti3+，溶液中的銀離子又將Ti3+氧化為Ti，實現(xiàn)Ti3+/Ti4+循環(huán)利用，不需要不斷補充Ti，故D錯誤；Ti=Ti，可+故選BC。16.用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點之一、（1）工業(yè)上常利用甲烷與水蒸氣重整制氫，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：COggH12CHgHOg206kJH241kJ2Ⅰ．42COgHOgCOgHgⅡ．22gOg?gg2HkJ___________①總反應(yīng)：422②為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫一條)。③已知830℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K1。在容積不變的密閉容器中，將與2molCOgHOg2加熱到830℃，反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。④在常壓、600℃條件下，甲烷與水蒸氣制備氫氣的總反應(yīng)中H2平衡產(chǎn)率為82％。若加入適量生石灰后H2的產(chǎn)率可提高到95％。應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋原因___________。（2）利用甲烷與CO2重整制氫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2CHgCOg2COg2HgH30(主反應(yīng))Ⅲ．Ⅳ．42HgCOgHOgCOgH40(副反應(yīng))222①在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH和CO發(fā)生重整反應(yīng)時，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，42則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線___________(填“A”或“B”)。②在一剛性密閉容器中，CH和CO的分壓分別為20kPa、25kPa，忽略副反應(yīng)，達到平衡后測得體系壓強42Kp是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的___________kPa2(列出計算式即可)。、與、CHg4聯(lián)合重整制備氫氣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ。常壓COgCHgHOg（3）科學(xué)家研究將422、和按一定比例混合置于密閉容器中，相同時間不同溫度下測得體系中COg2CHgHOg2下，將4nH2變化如圖所示。nCO①已知700℃、NiO催化條件下，向反應(yīng)體系中加入少量可增加OH產(chǎn)率，此條件下還原性22HCO___________(填“>”“<”或“=”)。2②隨著溫度升高變小的原因可能是___________。nH:nCO2【答案】（1）①.+165kJ?mol-1②.適當減小壓強或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等③.℃80%④.加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動，氫氣的產(chǎn)率升高362362（2）①.A②.27nH2（3）①.＞②.溫度升高，對反應(yīng)Ⅲ的促進作用更大，n(CO)增大的更多，導(dǎo)致變小nCO【解析】【小問1詳解】①有蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得目標反應(yīng)，即總反應(yīng)，則總反應(yīng)的ΔH=ΔH+ΔH=(206-41)kJ?mol-121=+165kJ?mol-1，故答案為：+165kJ?mol-1；②由上述分析可知，總反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，故為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有適當減小壓強或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等，故答案為：適當減小壓強或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等；③已知830℃Ⅱ的平衡常數(shù)K=1，在容積不變的密閉容器中，將2molCO與8molH2O加熱到830℃，假設(shè)達到平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為x，列出三段式：CO（g）+H（g）CO（g+H（g）222cCO?cH2起始量轉(zhuǎn)化量平衡量28002，平衡常數(shù)K==cCO?cHO2xxxxxxx21.6mol2mol=1，解得x=1.6，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，故答案為：80%；(2x)?(8x)600℃H平衡產(chǎn)率為82%H的產(chǎn)率可22℃提高到95%，若加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動，℃氫氣的產(chǎn)率升高，故答案為：加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動，氫氣的產(chǎn)率升高；【小問2詳解】①相同條件下，等物質(zhì)的量的CH(g)和CO(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時，發(fā)生的反應(yīng)為：42CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)(主反應(yīng))H(g)+CO(g)=HO(g)+CO(g)(副反應(yīng))CO同時參與兩個反4222222應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A，故答案為：A；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)起始量(kPa)轉(zhuǎn)化量(kPa)平衡量(kPa)202500②設(shè)達平衡時，消耗xkPa的CH4，列出三段式：，xx2x2x2x2x452x平衡后總壓強為20-x+25-x+2x+2x=45+2x，達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則有=1.8，452H2p2COp363636236222解得x=18，則該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=【小問3詳解】=(kPa)2，故答案為：；pCHpCO227274①已知700℃NiO催化劑條件下，向反應(yīng)體系中加入少量O可增加HO和CO222發(fā)生了反應(yīng)，則該條件下，還原性CO＞H2，故答案為：＞；nH2②隨溫度的升高，對反應(yīng)Ⅲ的促進作用更大，n(CO)增大的更多，導(dǎo)致變小，故答案為：溫度升高，nCOnH2對反應(yīng)Ⅲ的促進作用更大，n(CO)增大的更多，導(dǎo)致變小。nCO17.亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反應(yīng)。實驗室將二氧化硫通入到硫酸和硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為亞硝酸，二氧化硫被氧化為三氧化硫(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2①B中反應(yīng)儀器的名稱為：___________。②導(dǎo)管b的作用是___________。（2）裝置B中濃HNO與SO在濃HSO作用下反應(yīng)制得NOSOH。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量32244NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快___________。（3）裝置C涉及反應(yīng)的離子方程式為___________(用離子方程式表示)。（4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___________。（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL1KMnO的碘量瓶中，加入0.1000molL、標準溶液和4的10mL25％H2SO溶液，然后搖勻。用0.2500mol1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為420.00mL。2KMnO5NOSOH2HOKSO2MnSO5HNO2HSO已知：①寫出442244324COKMnO溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。2244②滴定終點時的現(xiàn)象為___________。③亞硝酰硫酸的純度=___________。(精確到0.01％)【答案】（1）①.三頸(燒)瓶②.平衡氣壓，使液體順利滴下（2）生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑1MNOSOH127g4（3）SO2+2OH-=SO+H2O3（4）C裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSO4H水解，在BC間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶MnO-4C2O2-+5+16H+=2Mn2++10CO↑+8HO4（5）①.2②.溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘22不恢復(fù)③.92.02%【解析】A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO制取SO232424222SO通入到B裝置中，HNO與SO在濃HSO作用下在冰水浴中反應(yīng)制得NOSOH，由于亞硝酰硫酸232244（NOSO4H）遇水分解，所以應(yīng)該是對產(chǎn)生的二氧化硫進行干燥，但是題目中并未進行，且裝置A中制得的SO屬于大氣污染物，不能直接排放到大氣中，則裝置C中的氫氧化鈉的作用是吸收SO，但是會導(dǎo)致22部分水蒸氣進入裝置B中，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】①由題干實驗裝置圖可知，B中反應(yīng)儀器的名稱為：三頸(燒)瓶，故答案為：三頸(燒)瓶；②導(dǎo)管b的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下，故答案為：平衡氣壓，使液體順利滴下；【小問2詳解】NOSOHNOSOH44作為反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑；【小問3詳解】SO由分析可知，裝置C中的氫氧化鈉的作用是吸收SO，故涉及反應(yīng)的離子方程式為：SO+2OH-=22SO+HO，故答案為：SO+2OH-=+H2O；322【小問4詳解】該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSOHC裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSOH水解，44應(yīng)在B、C間增加一個裝有濃硫酸的洗