《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷A

PAGE1PAGE班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：試題共3班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：試題共3頁(yè)加白紙2張密封線課程號(hào)：1930016√考試√A卷√閉卷□考查□B卷□開卷題號(hào)一二三四五六七八九十總分閱卷教師各題分?jǐn)?shù)30301030100實(shí)得分?jǐn)?shù)一、填空題(每空1分，共30分)1.根據(jù)來(lái)源和性質(zhì)，可以將誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差兩大類。2.將0.01mol?L-1KCl溶液和0.05mol?L-1AgNO3溶液各10.0mL混合以制備AgCl膠體，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為[（AgCl）m?nAg+?（n-x）NO3-]x+?xNO3-，該膠粒帶正電。3.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，由兩個(gè)電極組成，其中輸出電子的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；輸入電子的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。4.影響一元弱酸滴定曲線突躍范圍的因素有c和Kaθ，只有滿足條件c?Kaθ≥10-8時(shí)，此一元弱酸才可被準(zhǔn)確滴定。5.物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)只與其物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，而與其物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，此特性可作為光度法定性分析的依據(jù)。6.配合物[Cu（NH3）4]SO4中，其中心離子為Cu2+配位體NH3配位原子N配位數(shù)4命名為硫酸四氨合銅（Ⅱ）7.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。8.光度法測(cè)定中，為了保證測(cè)定結(jié)果誤差最小，通常將吸光度讀數(shù)控制在0.2～0.8范圍內(nèi)。9.NH4+、H2O、NH3、OH-、HCO3-中，既可作為酸又可作為堿的物質(zhì)為H2O、HCO3-，該類物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。10.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種，為直接配制法和間接配制法。二、選擇題（在正確答案字母下打“√”，每小題2分，共30分）1.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：CA、反應(yīng)結(jié)束了；B、正反應(yīng)速度大于逆反應(yīng)速度；C、正反應(yīng)速度等于逆反應(yīng)速度；D、無(wú)法確定。2.對(duì)重復(fù)測(cè)定中偏離大的可疑值，應(yīng)：DA、舍棄；B、無(wú)法確定；C、保留；D、用適宜方法判斷后做取舍。3.在2S能級(jí)包含的軌道數(shù)目是：AA、1；B、3；C、5；D、7。4.某原子核外電子狀態(tài)是n=3,l=(),m=1,ms=+1/2。BA、0；B、1；C、-1；D、0，1。5.分析測(cè)定中偶然誤差的特點(diǎn)是：BA、大、小誤差出現(xiàn)的幾率相等；B、正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等；C、正誤差出現(xiàn)的幾率大；D、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大。6、下列情況引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是：系統(tǒng)誤差造成的誤差每次都有一樣的影響A、移液管轉(zhuǎn)移溶液后殘留量不同；B、稱量時(shí)使用的砝碼腐蝕；C、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)；D、天平兩臂不等長(zhǎng)。7、下列數(shù)字中，有效數(shù)字為四位的是：A、c（H+）=0.0001mol/L；B、pH=10.48；C、pKa=9.386；D、ω（Mn）=19.86%。8、酸效應(yīng)曲線可為配位滴定中滴定某金屬離子提供：A、最高pH值；B、最佳pH范圍；C、選擇指示劑的依據(jù)；D、最低pH值。9、下列物質(zhì)可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：A、HCl；B、HNO3；C、Na2CO3；D、KMnO4。10、將濃度皆為0.1000mol?L的HAc和NaOH溶液等體積混合，該溶液的pH值為：（Ka（HAc）=1.8×10－5）A、5.25；B、7.00；C、1.35；D、8.7211、在HAc溶液中加入NaAc，可以使HAc的電離度降低，這種現(xiàn)象稱為：A、鹽效應(yīng)；B、同離子效應(yīng)；C、酸效應(yīng)；D、配位效應(yīng)。12、控制pH=5.0時(shí)，用EDTA滴定同濃度的Pb2+、Ca2+混合物中的Pb2+而Ca2+不干擾，這是利用：A、配位效應(yīng)的結(jié)果；B、鹽效應(yīng)的結(jié)果；C、酸效應(yīng)的結(jié)果；D、lgKPbY增大的結(jié)果13、莫爾法所用的指示劑是：A、K2Cr2O7；B、K2CrO4；C、AgNO3；D、NH4SCN。14、高錳酸法中所用的指示劑是：A、鉻酸鉀；B、自身指示劑；C、鉻黑T；D、鐵銨礬。15、直接碘量法不能在堿性溶液中進(jìn)行，因?yàn)槿羧芤簤A性強(qiáng)時(shí)：A、I2會(huì)發(fā)生歧化；B、I2的氧化能力降低；C、I2會(huì)分解；D、前三種說(shuō)法皆錯(cuò)。三、簡(jiǎn)答題（10分）敘述朗伯-比爾定律的內(nèi)容，并寫出其數(shù)學(xué)表達(dá)式，使用該定律應(yīng)滿足什么條件？并分析其偏離原因。當(dāng)一束平行單色光通過(guò)均勻的非散射的溶液時(shí)，溶液的吸光度A與吸光物質(zhì)的濃度c和液層厚度b的乘積成正比。數(shù)學(xué)表達(dá)式為A=Kbc。使用該定律滿足的條件為：入射光為單色光，溶液為稀溶液。偏離朗伯-比爾定律的主要原因有二個(gè)：①入射光為非單色光；②溶液濃度較大，因?yàn)槔什?比爾定律適宜稀溶液。四、計(jì)算題（每小題10分，共30分）1.含有NaOH和Na2CO3以及中性雜質(zhì)的試樣0.2000g，用0.1200mol?L-1的HCl溶液35.40mL滴定至酚酞終點(diǎn)，然后繼續(xù)用該HCl溶液滴定至甲基橙終點(diǎn)，又用去2.20mL，求該試樣中NaOH和Na2CO3的百分含量。（已知MNaOH=40.01，MNa2CO3=106.0）.解：酚酞終點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)：消耗HCl：35.40mLNaOH+HCl=NaCl+H消耗HCl：35.40mLNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3甲基橙終點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)：消耗消耗HCl：2.20mLNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2由此可知，試樣中Na2CO3被中和為NaHCO3也需HCl2.20mL，則中和NaOH所需HCl的量為35.40-2.20=33.20mL∴試樣中NaOH和Na2CO3的百分含量分別為：2.準(zhǔn)確稱取Na2C2O4基準(zhǔn)物0.6935g于錐形瓶，用適量蒸餾水溶解后，用KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.10mL。（1）求此KMnO4溶液的濃度；（2）取鈣試液25.00mL，將鈣沉淀為CaC2O4，過(guò)濾，洗滌沉淀后溶于稀H2SO4，后用上述KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液21.05mL，求原試液中Ca的含量（g?L-1）。（已知MNa2C2O4=134.0，MCa=40.08）.解：（1）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O（2）Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+n（Ca2+）=n（C2O42-）∴試液中Ca含量（g?L-1）為：3.稱取含有NaCl和NaBr的試樣0.3760g，溶解后用0.1043mol?L-1AgNO3溶液滴定，用去21.11mL；另取同樣質(zhì)量的該試樣，溶解后，加過(guò)量AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重為0.4020g。求試樣中NaCl和NaBr的百分含量。（已知MNaCl=58.44，MNaBr=102.9，MAgCl=143.3，MAgBr=187.8）解：設(shè)NaCl和NaBr的質(zhì)量分別為mNaCl和mNaBr，由題意得：解得：mNaCl=0.01512g，mNaBr=0.2000g

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷A答案一、填空題(每空1分，共30分)1.系統(tǒng)偶然2.[（AgCl）m?nAg+?（n-x）NO3-]x+?xNO3-，正電荷3.化學(xué)能電能輸出負(fù)氧化輸入正還原（或化學(xué)能電能輸入正還原輸出負(fù)氧化）4.cKaθc?Kaθ≥10-85.物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)濃度定性6.Cu2+NH3N4硫酸四氨合銅（Ⅱ）7.溫度濃度8.0.2～0.89.H2O、HCO3-，兩性物質(zhì)10.直接配制法間接配制法二、選擇題（在正確答案字母下打“√”，每題2分，共30分）1.C，2.D，3.A，4.B，5.B，6.A，7.D，8.D，9.C，10.D，11.B，12.C，13.B，14.B，15.A三、簡(jiǎn)答題（10分）答：當(dāng)一束平行單色光通過(guò)均勻的非散射的溶液時(shí)，溶液的吸光度A與吸光物質(zhì)的濃度c和液層厚度b的乘積成正比。數(shù)學(xué)表達(dá)式為A=Kbc。使用該定律滿足的條件為：入射光為單色光，溶液為稀溶液。偏離朗伯-比爾定律的主要原因有二個(gè)：①入射光為非單色光；②溶液濃度較大，因?yàn)槔什?比爾定律適宜稀溶液。四、計(jì)算題（共30分）1.解：酚酞終點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)：消耗HCl：35.40mLNaOH+HCl=NaCl+H消耗HCl：35.40mLNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3消耗HCl消耗HCl：2.20mLNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2由此可知，試樣中Na2CO3被中和為NaHCO3也需HCl2.20mL，則中和NaOH所需HCl的量為35.40-2.20=33.20mL∴試樣中NaOH和Na2CO3的百分含量分別為：2.解：（1）2MnO4-+5C2O42