2025版《南方鳳凰臺(tái)·5A教案·基礎(chǔ)版·化學(xué)》配套精練

大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量練習(xí)1化學(xué)與STSE1.(2021·全國甲卷)化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是(C)A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染2.(2023·廣東六校三模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.考古時(shí)，可以用14C來測(cè)定文物年代，13C與14C都是碳元素的核素B.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.“殲20”戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D.22年冬奧會(huì)中，國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保【解析】聚乙烯不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤。3.(2023·廣州二模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是(D)A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B.中國天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋇屬于合金C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D.工業(yè)燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成【解析】酒精能使蛋白質(zhì)變性從而殺菌，不是因?yàn)榫哂醒趸?，A錯(cuò)誤；磷酸鋇屬于鹽，不屬于合金，B錯(cuò)誤；石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，C錯(cuò)誤。4.(2023·廣東名校聯(lián)考)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是(B)A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)【解析】CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入NH3使溶液顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，所以侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，A錯(cuò)誤；工業(yè)上普遍采用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉，常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，C錯(cuò)誤；硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤。5.(2023·廣州二模)我國古代四大發(fā)明是古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。下列說法正確的是(A)選項(xiàng)四大發(fā)明制作簡(jiǎn)介成分分析A黑火藥硝石(75%)、木炭(15%)和硫黃(10%)爆炸時(shí)木炭作還原劑B活字印刷膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成都屬于金屬氧化物C宣紙由青檀樹皮及稻草制作而成主要成分為蛋白質(zhì)D指南針由天然磁石制成主要成分是Fe2O3【解析】爆炸時(shí)木炭反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)升高，木炭作還原劑，A正確；二氧化硅為非金屬氧化物，B錯(cuò)誤；青檀樹皮及稻草主要成分為植物纖維，C錯(cuò)誤；磁石的主要成分為四氧化三鐵，D錯(cuò)誤。6.中國努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2【解析】NaOH溶液噴成霧狀，可增大反應(yīng)接觸面積，提高CO2吸收率，A正確；環(huán)節(jié)a為Na2CO3和Ca(OH)2生成CaCO3，需從溶液中過濾出來再高溫煅燒，故基本操作不是蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，C正確；Na2CO3可以和CO2反應(yīng)，因此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，D正確。7.(2023·安徽淮北一模)高能粒子eq\o\al(82,34)Se是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙β衰變現(xiàn)象的原子核，其雙β衰變可表示為eq\o\al(82,34)Se→eq\o\al(82,36)Kr＋2e－。下列說法正確的是(D)A.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr互為同位素B.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr的中子數(shù)相等C.eq\o\al(82,36)Kr次外層電子數(shù)為8D.雙β衰變放出能量【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；eq\o\al(82,34)Se中子數(shù)＝82－34＝48，eq\o\al(82,36)Kr中子數(shù)＝82－36＝46，B錯(cuò)誤；氪是36號(hào)元素，次外層電子數(shù)為18，C錯(cuò)誤。8.下列說法正確的是(B)A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料B.有機(jī)玻璃的主要成分屬于有機(jī)高分子C.純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類D.二氧化硫、硫酸、氫氧化鈉都屬于電解質(zhì)【解析】合成纖維屬于有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；燒堿屬于堿，C錯(cuò)誤；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D錯(cuò)誤。9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(D)A.混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物B.化合物：CaCl2、NaOH、HDC.電解質(zhì)：明礬、石膏、鹽酸D.同素異形體：C60、金剛石、石墨【解析】冰水混合物為純凈物，A錯(cuò)誤；HD為單質(zhì)，B錯(cuò)誤；鹽酸為混合物，電解質(zhì)必須為化合物，C錯(cuò)誤。10.下列物質(zhì)或指定物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(D)A.明礬：Al2(SO4)3·12H2OB.漂白粉：NaClOC.純堿：NaHCO3D.水煤氣：CO、H2【解析】明礬化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，A錯(cuò)誤；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，B錯(cuò)誤；純堿化學(xué)式是Na2CO3，C錯(cuò)誤。11.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)的分類不正確的是(D)A.NaOH和NH3·H2O都屬于堿B.漂白粉(主要成分次氯酸鈣和氯化鈣)和鹽酸都屬于混合物C.Na2O和FeO都屬于堿性氧化物D.NaHSO4和HNO3都屬于酸【解析】NaHSO4屬于鹽，HNO3屬于酸，D錯(cuò)誤。12.(2023·梅州二模)化學(xué)改善人類的生產(chǎn)、生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是(A)選項(xiàng)應(yīng)用解釋A鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑氯化鎂能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性B利用鋁熱法焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱C鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D節(jié)日燃放的焰火，色彩絢麗原子核外電子躍遷釋放能量【解析】鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑，是鹽溶液的加入使得蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，而不是變性，A選。13.(2023·茂名二模)“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)”。下列關(guān)于勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是(C)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A電池研發(fā)人員研發(fā)用于汽車的氫氣燃料電池電池驅(qū)動(dòng)汽車是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能B營養(yǎng)師進(jìn)行膳食指導(dǎo)是否需要多補(bǔ)充纖維素和蔗糖纖維素與蔗糖都屬于多糖C化學(xué)科研工作人員用X射線衍射儀區(qū)分石英玻璃和水晶石英玻璃屬于非晶態(tài)SiO2，水晶屬于晶態(tài)SiO2D面包師用動(dòng)物奶油給糕點(diǎn)裱花奶油是高分子【解析】氫氣燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池驅(qū)動(dòng)汽車再將電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，A錯(cuò)誤；纖維素屬于多糖，蔗糖屬于二糖，B錯(cuò)誤；奶油屬于油脂，油脂不屬于高分子，D錯(cuò)誤。14.(2023·廣東二模)生產(chǎn)勞動(dòng)創(chuàng)美好的生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目中與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是(A)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用布擦干潮濕的自行車紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4B向莊稼施加草木灰草木灰含有K元素C明礬處理較渾濁的天然水明礬水解生成Al(OH)3膠體D用發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)小蘇打受熱分解出CO2【解析】用布擦干潮濕的自行車是防止鐵和氧氣、水在常溫下反應(yīng)生銹，與紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4沒有關(guān)聯(lián)，A選。15.(2023·汕頭二模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是(B)選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可殺菌且防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OC利用氧化銀冶煉金屬Ag氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D用地溝油為原料制作肥皂地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)【解析】用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜原因是聚乙烯無毒、無味、無臭，性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解，易加工，B選。16.(2023·潮州二模)作為廣東文化的代表之一，嶺南文化歷史悠久。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是(D)選項(xiàng)文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)B勞動(dòng)文化熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解C服飾文化“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法D節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理屬于化學(xué)變化【解析】煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，焰色試驗(yàn)屬于物理變化，D錯(cuò)誤。17.下列過程不含化學(xué)變化的是(A)A.石油分餾B.從海水中制取鎂C.煤的干餾D.用SO2漂白紙漿【解析】石油分餾為物理變化，A選；從海水中制取鎂的過程是化合態(tài)鎂元素變?yōu)橛坞x態(tài)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B不選；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，C不選；用SO2漂白紙漿是二氧化硫和有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D不選。練習(xí)2物質(zhì)的量1.(2021·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A.1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol/L鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA【解析】1L1.0mol/L的鹽酸中含有的Cl－數(shù)目為NA，但H2O也會(huì)部分電離出OH－，B錯(cuò)誤；氣體所處狀態(tài)未知，無法利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na與足量H2O反應(yīng)，根據(jù)2Na～H2,23gNa的物質(zhì)的量為1mol，可生成0.5molH2，即0.5NA，D錯(cuò)誤。2.(2022·廣東卷)我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是(A)A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個(gè)電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO【解析】葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但因含有O元素，不屬于烴類，B錯(cuò)誤；1個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中約含有14×6.02×1023＝8.428×1024個(gè)電子，C錯(cuò)誤；未指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。3.(2022·全國甲卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA【解析】在25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，28LH2物質(zhì)的量不是1.25mol，A錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解，2.0L1.0mol/LAlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，B錯(cuò)誤；苯甲酸分子式為C7H6O2，根據(jù)碳原子守恒可知，0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，C正確；電解熔融CuCl2，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增重6.4g，即生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯(cuò)誤。4.(2023·福建泉州質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子B.pH＝1的乙酸溶液中的氫離子數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，7.8gNa2O2含有0.2NA個(gè)陰離子D.電解足量CuSO4溶液，陰極增重3.2g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，所以無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的體積未知，所以無法計(jì)算溶液中H＋的數(shù)目，B錯(cuò)誤；7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol,1個(gè)Na2O2中含有1個(gè)過氧根離子，所以0.1molNa2O2含有0.1NA個(gè)陰離子，C錯(cuò)誤；電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)是Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增重3.2g，即生成n(Cu)＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確。5.(2023·廈門四檢)高鐵酸鉀凈水原理：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8KOH，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A.9gH2O含有的σ鍵數(shù)為NAB.1molK2FeO4反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC.常溫下，生成22.4LO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.25℃時(shí)，pH＝13的KOH溶液中K＋數(shù)為0.1NA【解析】H2O中含有2個(gè)σ鍵，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的σ鍵數(shù)為NA，A正確；氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1molK2FeO4反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；常溫下22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，C錯(cuò)誤；未說明pH＝13的KOH溶液的體積，無法計(jì)算溶液中K＋數(shù)目，D錯(cuò)誤。6.(2023·安徽合肥一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(B)A.32g甲醇中含有C—H數(shù)目為4NAB.常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)小于8NAD.25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.02NA【解析】32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有的C—H的數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol，重水中含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol重水中含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個(gè)，B正確；1molN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)等于8NA，C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol/L＝0.01mol/L，溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA，D錯(cuò)誤。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目小于0.1NAB.25℃，101kPa下，33.6L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為3NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為14NAD.6.4g銅與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.2NA【解析】未給溶液體積，無法計(jì)算Fe3＋的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有64gCH3OH，物質(zhì)的量為2mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為10NA，含有水的質(zhì)量為36g，物質(zhì)的量為2mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，溶液中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為14NA，C正確；6.4g銅物質(zhì)的量為0.1mol，與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNO2，NO2氣體中存在反應(yīng)2NO2N2O4，故氣體分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤。8.(2023·武漢武昌模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2所含質(zhì)子數(shù)為23NAB.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，生成水分子的數(shù)目為0.3NAD.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2不是氣體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，HCl不可能完全反應(yīng)，無法計(jì)算生成水分子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；由鉛酸蓄電池正極反應(yīng)式可列式：PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2OΔm2mol64gn3.2g當(dāng)正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確。9.(2023·河南洛陽六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(C)A.室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NAB.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.2.24LCH4和0.5molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子個(gè)數(shù)為NAD.4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【解析】室溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；電解精煉銅，陽極放電物質(zhì)除了銅還有鋅、鐵等，陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；氯氣與甲烷反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)后氯原子個(gè)數(shù)為NA，C正確；4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，生成0.2molNa＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。10.(2023·佛山質(zhì)檢)綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO2、SO3和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.1L1mol/LFeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB.0.5mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NAC.綠礬分解生成16gFe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的數(shù)目總和為NA【解析】FeSO4溶液存在平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，則1L1mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于NA，A正確；由結(jié)構(gòu)可知，三聚SO3分子中含有的σ鍵數(shù)目為12，則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，B正確；綠礬受熱分解：2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up17(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反應(yīng)生成1mol氧化鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成16g氧化鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；未告知?dú)怏w所處狀況，無法計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。11.(2023·南昌三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.1mol熔融的AlCl3中含有的離子數(shù)目為4NAB.34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.常溫下1LpH＝11的NaClO溶液中，H2O電離出的OH－數(shù)目為0.001NAD.22.4LH2S發(fā)生反應(yīng)4O2F2＋H2Seq\o(=,\s\up17(催化劑))SF6＋2HF＋4O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA【解析】AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不含離子，A錯(cuò)誤；在該化合物分子中含有2個(gè)C—O極性鍵、4個(gè)C—H極性鍵，共6個(gè)極性共價(jià)鍵，34g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的極性鍵的數(shù)目為3NA，B錯(cuò)誤；常溫下1LpH＝11的NaClO溶液中c(H＋)＝10－11mol/L，由水電離出的c(OH－)＝10－3mol/L，n(OH－)＝10－3mol/L×1L＝10－3mol，故該溶液中H2O電離出的OH－數(shù)目為0.001NA，C正確；未指明氣體所處狀況，因此無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。12.(2023·華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(A)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NAB.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中陽離子的總數(shù)小于0.1NAC.1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)×4NAmol－1＝2NA，A正確；存在電荷守恒：n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(OH－)＋n(Cl－)，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1mol，則陽離子的總數(shù)大于0.1NA，B錯(cuò)誤；Na2O2＋SO2=Na2SO4,1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；1molSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤。13.(2023·河南安陽二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB.2L1mol/L氯化銅溶液中H＋數(shù)目為4NAC.常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.2LpH＝5的0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)數(shù)目為0.1NA【解析】未指出反應(yīng)物，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.4NA，如H2O2分解生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L即0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；銅離子水解使溶液顯酸性，溶液中離子濃度：c(Cl－)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，則n(Cl－)>n(Cu2＋)>n(H＋)>n(OH－)，因?yàn)閚(Cl－)＝4mol，所以n(H＋)<n(Cl－)＝4mol，溶液中H＋數(shù)目小于4NA，B錯(cuò)誤；重鉻酸鉀溶液中存在平衡：H2O＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，則2L0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量小于0.1mol，D錯(cuò)誤。14.(2023·武漢模擬)火箭發(fā)射時(shí)可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，其反應(yīng)為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A.1molN2H4中含有的π鍵數(shù)為NAB.9.2gN2O4中含有的質(zhì)子數(shù)為2.3NAC.1.8gH2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NAD.當(dāng)生成6.72LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA【解析】N2H4中存在4個(gè)N—H單鍵和1個(gè)N—N單鍵，單鍵形成σ鍵，N2H4中不含π鍵，A錯(cuò)誤；N2O4分子中含有46個(gè)質(zhì)子，9.2g即0.1molN2O4含有的質(zhì)子數(shù)為4.6NA，B錯(cuò)誤；氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則1.8g即0.1molH2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA，C正確；氣體所處狀況未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(C)A.1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C—H的數(shù)目為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)目為NA【解析】1molCl2和Fe充分反應(yīng)，氯元素由0價(jià)變化為－1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，生成氧氣0.25mol，分子數(shù)目為0.25NA，C正確；在酸性條件下酯類水解為可逆反應(yīng)，0.5mol乙酸乙酯水解生成乙醇的分子數(shù)目小于0.5NA，D錯(cuò)誤。16.(2022·惠州模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。現(xiàn)在用濃硫酸配制該溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中需要密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸________mL。(2)配制溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和________、________(填儀器名稱)。(3)在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③向盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中注入濃硫酸，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填序號(hào))。(4)若實(shí)驗(yàn)過程遇到下列情況，對(duì)硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)①容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，未干燥：。②定容時(shí)俯視觀察液面：________?！敬鸢浮?1)13.6(2)500mL容量瓶玻璃棒(3)③①④②(4)①不變②偏高【解析】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000mL/L×1.84g/mL×98%,98g/mol)＝18.4mol/L，需要0.5mol/L硫酸溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知：18.4mol/L×V＝0.5mol/L×0.5L，解得V≈0.0136L，即13.6mL。練習(xí)3有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1.(2019·新課標(biāo)Ⅰ卷)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·xH2O]樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%，硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為____________。【答案】NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為(266＋18x)，由題意可得關(guān)系式：NH4Fe(SO4)2·xH2O～1.5H2O266＋18x1.5×18則eq\f(1.5×18,266＋18x)＝5.6%解得x≈12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。2.測(cè)定草酸產(chǎn)品純度。稱取草酸粗產(chǎn)品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入錐形瓶中，再稀釋到20mL，用0.01mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗KMnO4溶液18.00mL。已知：測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(1)滴定過程中的操作是。(2)草酸產(chǎn)品的純度為________(產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)從滴定管向錐形瓶中滴加KMnO4溶液，搖晃振蕩錐形瓶，觀察溶液顏色變化，至滴加最后半滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，停止滴加KMnO4溶液，讀取剩余KMnO4溶液的體積，記錄數(shù)據(jù)(2)n(H2C2O4)＝18.00×10－3L×0.01mol/L×eq\f(5,2)×eq\f(1000mL,5mL)＝0.09molm(H2C2O4)＝0.09mol×90g/mol＝8.1gw(H2C2O4)＝eq\f(8.1g,9.0g)×100%＝90.00%草酸樣品的純度為90.00%3.控制溫度為55℃，向NiSO4溶液中加入適量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2氣體放出，過濾。(1)為確定所加Na2CO3的添加量，需測(cè)定NiSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線處；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，用0.04000mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL。計(jì)算NiSO4溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。(2)生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)根據(jù)滴定反應(yīng)：Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋，可得關(guān)系式：NiSO4～EDTA,20mL溶液中c(NiSO4)＝eq\f(0.04000mol/L×31.25mL,20.00mL)＝0.0625mol/L，原NiSO4溶液的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(0.0625mol/L×100mL,5mL)＝1.25mol/L(2)3Ni2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋4H2Oeq\o(=,\s\up17(55℃))NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑4.Na2S2O3可測(cè)定含Cr2Oeq\o\al(2－,7)廢水中Cr元素的含量。量取廢水20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：6I－＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。加入少量淀粉作為指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(2)廢水中Cr元素的含量為__________mg/L(Cr—52，寫出計(jì)算過程)。【答案】(1)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(2)由題得反應(yīng)關(guān)系式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,6)×0.1000mol/L×24.00×10－3L＝4.0×10－4mol，則Cr元素的物質(zhì)的量為8.0×10－4mol，Cr元素的含量＝eq\f(8.0×10－4mol×52g/mol×103mg/g,20.0×10－3L)＝2080mg/L5.實(shí)驗(yàn)室制得的透明鐵黃(FeOOH)中往往混有氧化鐵，可用分光光度法測(cè)定透明鐵黃的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(對(duì)特定波長光的吸收程度)與Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的關(guān)系如圖所示。稱取3.47g樣品，用稀硫酸溶解并定容至1L，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100mL。測(cè)得溶液吸光度A＝0.8，計(jì)算樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出主要計(jì)算過程)?！敬鸢浮繙y(cè)得溶液吸光度A＝0.8，根據(jù)圖中信息得到溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－3mol/L，則樣品中n(Fe)＝4.0×10－3mol/L×0.1L×100＝4.0×10－2mol，設(shè)氧化鐵物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH物質(zhì)的量為ymol，則有160x＋89y＝3.47,2x＋y＝0.04，解得x＝0.005，y＝0.03，樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(0.03mol×89g/mol,3.47g)×100%≈76.9%6.為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品3.41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(500～750℃條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750℃以上殘留固體為NiO)。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(Ni—59，寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?50℃以上殘留的固體為NiO，可知n(NiO)＝eq\f(2.25g,65g/mol)≈0.03mol，500～750℃條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，說明發(fā)生反應(yīng)NiCO3eq\o(=,\s\up17(△))NiO＋CO2↑，m(CO2)＝(2.69－2.25)g＝0.44g，則n(NiCO3)＝n(CO2)＝0.01mol；根據(jù)鎳元素守恒，n[Ni(OH)2]＝0.03mol－0.01mol＝0.02mol，則n(H2O)＝eq\f(3.41g－0.02mol×93g/mol－0.01mol×119g/mol,18g/mol)＝0.02mol，該樣品的化學(xué)式為NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O第2講氧化還原反應(yīng)練習(xí)1氧化還原反應(yīng)的概念與基本規(guī)律1.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu(√)(2)過氧乙酸有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑(√)(3)葡萄糖具有還原性，可用于釀酒(×)(4)NO2具有還原性，與N2H4混合可用作火箭推進(jìn)劑(×)(5)HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO3(×)(6)N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質(zhì)Ag(√)(7)K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒(×)(8)H2O2具有氧化性，可用于傷口創(chuàng)面消毒(√)(9)SO2有還原性，可用于脫除廢氣H2S(×)2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是(A)A.Na B.Cl2C.NO2 D.Na2O【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由＋1降為0價(jià)，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，A選；Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O中各元素化合價(jià)不變，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，B不選；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，H2O中各元素化合價(jià)不變，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，C不選；Na2O＋H2O=2NaOH，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不選。4.下列物質(zhì)的應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)的是(D)A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌【解析】用石灰乳脫除煙氣中的SO2：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O，反應(yīng)過程中各元素化合價(jià)不變，A不選；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，反應(yīng)過程中各元素化合價(jià)不變，B不選；用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)過程中各元素化合價(jià)不變，C不選。5.(2022·浙江卷)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(B)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【解析】H2SO4中各元素化合價(jià)不變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯(cuò)誤；根據(jù)S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。6.KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在【解析】生成3molCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole－，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯(cuò)誤；I2為還原劑，KClO3為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，C正確；在酸性溶液中IOeq\o\al(－,3)和I－發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，淀粉遇碘變藍(lán)，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正確。7.關(guān)于反應(yīng)：K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是(D)A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子(I—127)D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1【解析】K2H3IO6中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7∶1，D正確。8.關(guān)于反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.氧化性：NaClO3＞Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌【解析】NaClO3中Cl元素化合價(jià)由＋5變?yōu)椋?、HCl中Cl元素化合價(jià)由－1變?yōu)?，則NaClO3是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：NaClO3＞Cl2，A正確；當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為2mol，B錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；ClO2和Cl2都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒殺菌，D正確。9.硝酸銨受熱易分解，溫度不同，分解產(chǎn)物也不同，溫度加熱到400℃以上易發(fā)生爆炸，反應(yīng)為4NH4NO3eq\o(=,\s\up17(400℃))3N2↑＋2NO2↑＋8H2O。下列有關(guān)說法正確的是(D)A.NH4NO3中的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NO2C.反應(yīng)生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3【解析】用雙線橋表示該分解反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：，NHeq\o\al(＋,4)中N元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為N2和NO2，B錯(cuò)誤；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2，即1molN2，轉(zhuǎn)移電子4mol，題中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；當(dāng)4mol硝酸銨分解時(shí)，得到氧化產(chǎn)物即2molN2，還原產(chǎn)物為1molN2和2molNO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3，D正確。10.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是(C)A.Na2FeO4中氧元素為－1價(jià)B.該反應(yīng)中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶1C.當(dāng)有1molO2生成時(shí)，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4和O3作水處理劑時(shí)，原理完全相同【解析】Na2FeO4中氧元素為－2價(jià)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4是還原劑，Na2O2中O元素化合價(jià)部分升高生成O2，部分降低生成Na2FeO4、Na2O，所以Na2O2既是還原劑又是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Na2O是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶3，B錯(cuò)誤；Na2FeO4具有強(qiáng)的氧化性，在處理水時(shí)，能夠起殺菌消毒作用，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附作用，吸附水中的懸浮物，因此又具有凈水作用，O3只具有強(qiáng)氧化性而能夠?qū)λM(jìn)行殺菌消毒，不具有凈水作用，故作水處理劑時(shí)，原理不完全相同，D錯(cuò)誤。11.(2022·廣州調(diào)研)K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是(C)A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.氧化性：KNO3＞K2FeO4C.每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole－D.K2FeO4具有氧化殺菌作用【解析】該反應(yīng)中鐵元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑，而KNO3中N元素由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原，KNO3為氧化劑，A正確；KNO3為氧化劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，B正確；1molFe2O3參與反應(yīng)，生成2molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子，則當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵元素為＋6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，D正確。12.已知下列四組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙都變藍(lán)色。下列判斷不正確的是(B)A.實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl－具有還原性B.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2＞Br2C.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2D.由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)【解析】高錳酸鉀將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀作氧化劑，HCl作還原劑，證明Cl－具有還原性，A正確；氯氣和溴水均能將Fe2＋氧化為Fe3＋，說明氧化性：Cl2＞Fe3＋、Br2＞Fe3＋，但是不能證明氧化性：Cl2＞Br2，B錯(cuò)誤；向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色生成Fe3＋，取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色，是因?yàn)镕e3＋與I－反應(yīng)生成I2，不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D正確。13.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(D)A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬窘馕觥肯騅2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色加深，加堿平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃，A正確；乙醇在酸性條件下被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化成乙酸，而Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原成Cr3＋，使溶液呈綠色，B正確；在堿性環(huán)境中Cr2Oeq\o\al(2－,7)不能氧化乙醇，從而溶液顏色不變，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)，C正確；若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，則溶液呈酸性，現(xiàn)象與②一樣，溶液顏色變成綠色，D錯(cuò)誤。14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(D)A.過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=2H2O＋N2↑【解析】過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)降低，NOeq\o\al(－,2)作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole－；消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移3mole－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；過程Ⅰ的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up17(酶1))NO↑＋H2O，過程Ⅱ的離子方程式為NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up17(酶2))H2O＋N2H4，過程Ⅲ的離子方程式為N2H4eq\o(=,\s\up17(酶3))N2↑＋4H＋＋4e－，總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，過程Ⅱ中n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶1，C錯(cuò)誤，D正確。15.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是(C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的強(qiáng)C向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I(xiàn)－的還原性強(qiáng)于Cl－【解析】PbO2中滴加濃鹽酸產(chǎn)生Cl2，說明氧化性：PbO2＞Cl2，A正確；KI溶液中滴加NaNO2溶液，滴加淀粉溶液后變藍(lán)色，說明有I2生成，氧化性：NOeq\o\al(－,2)＞I2，B正確；FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)中Fe2＋僅表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，溶液下層呈紫紅色，說明有I2生成，I－的還原性強(qiáng)于Cl－，D正確。16.(1)NO2與Fe、鹽酸反應(yīng)生成可生物降解的苯胺(NH2)、FeCl2和H2O。理論上，1molNO2轉(zhuǎn)化為NH2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。(2)反應(yīng)2HNO2＋N2Heq\o\al(＋,5)=N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H＋中，每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)用FeCl2溶液與NaBH4(H元素為－1價(jià))溶液反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O=Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。當(dāng)生成1molFe時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(4)用Na2S2O8或H2O2作氧化劑將VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(5)利用K2Cr2O7制備Cr2O3，向密閉反應(yīng)釜中加入1L1mol/LK2Cr2O7溶液，再加入C12H22O11充分反應(yīng)生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。熔燒Cr(OH)3得到Cr2O3，理論上需要向反應(yīng)釜中加入蔗糖的物質(zhì)的量為________?！敬鸢浮?1)6mol(2)0.4(3)8mol(4)1∶2(5)0.125mol練習(xí)2氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與配平1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)向0.1mol/LFeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，氧化性：Fe3＋＞I2(√)(2)向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，I－的還原性比Fe2＋的強(qiáng)(×)(3)將少量銅粉加入2.0mol/LFe2(SO4)3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究氧化性：Fe3＋＞Cu2＋(√)(4)將SO2氣體通入H2O2溶液中，再繼續(xù)滴加鹽酸和BaCl2溶液，振蕩，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，探究SO2是否具有還原性(√)(5)向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，O2的氧化性強(qiáng)于NaClO(×)(6)向Ba(NO3)2溶液中持續(xù)通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO4(√)2.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.Fe(NO)2＋中Fe元素是＋2價(jià)B.該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是催化劑C.圖中轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作還原劑D.最終產(chǎn)物只有Fe2(SO4)3【解析】Fe(NO)2＋中Fe元素是＋2價(jià)，A正確；NO參加反應(yīng)，最后又生成NO，NO是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑，B正確；FeS2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)eS2作還原劑，C正確；總反應(yīng)為2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(NO))4SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，最終產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4，D錯(cuò)誤。3.水體中過量氨氮(以NH3表示)或總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量)含量過高會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.NaClO除去氨氮的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2OB.整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在較高溫度下，氨氮去除率會(huì)降低D.NaClO投入過多，總氮去除率可能會(huì)下降【解析】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；較高溫度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C正確；次氯酸鈉投入過多，可能將氨氣氧化為硝酸根離子，去除率降低，D正確。4.工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如圖。下列判斷不正確的是(B)A.“濾渣”的主要成分是PbO2，可循環(huán)使用B.“酸化”的試劑可用濃鹽酸C.反應(yīng)的n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1D.KNO3制得KClO4利用了溶解度差異【解析】酸性條件下PbO2氧化NaClO3，PbO2不溶于水，“濾渣”的主要成分是過量的PbO2，PbO2可循環(huán)使用，A正確；鹽酸中氯離子具有還原性，會(huì)被PbO2、NaClO3氧化，所以“酸化”的試劑不可以用濃鹽酸，B錯(cuò)誤；NaClO3和PbO2反應(yīng)的離子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋PbO2＋2H＋=Pb2＋＋ClOeq\o\al(－,4)＋H2O，反應(yīng)的n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1，C正確；NaClO4＋KNO3=KClO4↓＋NaNO3，KNO3制得KClO4利用了溶解度差異，D正確。5.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是(C)A.煅燒時(shí)沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C.可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH【解析】廢渣中加入碳酸鈉，通入氧氣煅燒，發(fā)生反應(yīng)：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up17(煅燒))4Na2CrO4＋4CO2、Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(煅燒))Na2SiO3＋CO2↑、Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up17(煅燒))2NaAlO2＋CO2↑，濾液Ⅰ中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向其中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀。煅燒時(shí)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A錯(cuò)誤；濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3和硅酸，B錯(cuò)誤；從流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，C正確；由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入硫酸：2Na2CrO4＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固體，有K2Cr2O7晶體析出，D錯(cuò)誤。6.為測(cè)定某碘水(其溶質(zhì)為I2)中碘單質(zhì)的濃度，取該碘水10.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，用0.01mol/LNa2S2O3滴定此碘水，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，消耗Na2S2O3的體積為20.00mL。已知Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則I2的濃度為(A)A.0.08mol/L B.0.16mol/LC.0.04mol/L D.0.06mol/L【解析】設(shè)碘水中I2的濃度為x，S元素的化合價(jià)由＋2升高為＋6，I元素的化合價(jià)由0降低為－1，由得失電子守恒可知0.01L×x×2×(1－0)＝0.02L×0.01mol/L×2×(6－2)，解得x＝0.08mol/L，A選。7.草酸鈣沉淀經(jīng)稀硫酸處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮?5.0%【解析】n(KMnO4)＝0.0500mol/L×36.00×10－3L＝1.80×10－3mol，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，則有2KMnO4～5H2C2O4～5Ca2＋251．80×10－3moln(Ca2＋)解得n(Ca2＋)＝4.50×10－3mol，水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.50×10－3mol×40.0g/mol,0.400g)×100%＝45.0%。8.(1)在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖所示。過程①的化學(xué)方程式是____________________________。在過程②中每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子________mol。(2)錳的重要用途是制造錳鋼。一種以高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖?！氨簾€原”時(shí)，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO反應(yīng)的化學(xué)方程式為，被還原的物質(zhì)還有______________?！敬鸢浮?1)10Fe0.9O＋CO2=3Fe3O4＋C4(2)MnO2＋Ceq\o(=,\s\up17(焙燒))MnO＋COFe2O3、FeO9.自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。在不同催化劑下，H2能夠還原氮氧化物(NOx)實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。(1)該處理過程中，起催化作用的離子是________(填化學(xué)式)。(2)x＝2時(shí)，Ce3＋參與的離子方程式為。(3)若該過程中，每轉(zhuǎn)移3mol電子消耗1mol氮氧化物(NOx)，則x為________?！敬鸢浮?1)Ce4＋(2)8Ce3＋＋2NO2＋8H＋=8Ce4＋＋N2＋4H2O(3)1.510.寫出并配平下列反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。(1)寫出Na2CO3溶液分別吸收NO2、NO和NO2混合氣體的離子方程式：①；②。(2)在燒堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)制備Na2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水處理劑ClO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)亞氯酸鈉(NaClO2)的制備：在氫氧化鈉的冰水浴中，滴入30%的過氧化氫溶液后，再通入ClO2氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(5)高錳酸鉀的制備：將錳酸鉀溶于少量蒸餾水中，通入乙酸蒸氣，水浴加熱，攪拌，錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)用亞氯酸鈉(NaClO2)固體與純凈的氯氣反應(yīng)制取ClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(7)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和H2O2溶解銅片，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式：。【答案】(1)①2NO2＋COeq\o\al(2－,3)=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋CO2②NO2＋NO＋COeq\o\al(2－,3)=2NOeq\o\al(－,2)＋CO2(2)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(3)2ClOeq\o\al(－,3)＋H2C2O4＋2H＋=2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O(4)2ClO2＋2OH－＋H2O2eq\o(=,\s\up17(冰水浴))2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2(5)3K2MnO4＋4CH3COOHeq\o(==,\s\up17(水浴加熱))2KMnO4＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COOK(6)2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl(7)Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O(8)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O11.按指定要求，書寫下列化學(xué)(或離子)方程式(1)將NiS用稀硫酸浸泡，并通入純氧和加壓，可以得到NiSO4溶液，同時(shí)溶液底部還有淡黃色沉淀。離子方程式為。(2)酸性溶液中加入NaClO，可將Co2＋氧化為Co(OH)3，離子方程式為。(3)用酸性KMnO4溶液吸收H2S得澄清溶液，離子方程式為。(4)寫出NaClO2溶液將NO氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式：。(5)向FeSO4和H2SO4混合溶液中加入鉻酸鈉。Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為。(6)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式：。(7)寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應(yīng)生成MnSO4和CO2的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)2NiS＋O2＋4H＋=2Ni2＋＋2S＋2H2O(2)2Co2＋＋ClO－＋5H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋(3)5H2S＋8MnOeq\o\al(－,4)＋14H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋8Mn2＋＋12H2O(4)2H2O＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋4H＋(5)3Fe2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)＋8H＋=3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O(6)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(7)C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O第3講離子反應(yīng)練習(xí)1離子方程式1.(2021·全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓【解析】過量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B錯(cuò)誤；Al3＋與少量OH－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；硫化氫是弱酸，在離子方程式中不能拆：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D錯(cuò)誤。2.(2023·湛江一模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)A.將足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B.驗(yàn)證“84”消毒液與潔廁劑不能混合的原因：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC.用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD.將硫酸鉻溶液滴入含NaClO的強(qiáng)堿性溶液中：2Cr3＋＋3ClO－＋8OH－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3Cl－＋4H2O【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOeq\o\al(－,3)，離子方程式為CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；生成的CaSO4微溶于水不能拆，離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋CaSO4↓＋H2O，C錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中生成CrOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為2Cr3＋＋3ClO－＋10OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D錯(cuò)誤。3.下列離子方程式書寫正確的是(A)A.向KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B.少量金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD.將鐵片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【解析】鈉和水先反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=H2↑＋2Na＋＋Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；將鐵片投入稀硫酸中，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯(cuò)誤。4.(2023·安徽宣城期末)下列離子方程式表示正確的是(D)A.向KOH溶液中通入少量、過量H2S的離子方程式均為H2S＋2OH－=S2－＋2H2OB.向FeBr2溶液中通少量、過量Cl2的離子方程式均為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C.向NaHCO3溶液中加入少量、過量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2OD.向C6H5ONa溶液中通入少量、過量CO2的離子方程式均為H2O＋CO2＋C6H5O－=HCOeq\o\al(－,3)＋C6H5OH【解析】向KOH溶液中通入少量H2S反應(yīng)生成硫化鉀和水：H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，通入過量H2S生成硫氫化鉀：H2S＋OH－=HS－＋H2O，A錯(cuò)誤；Fe2＋的還原性大于Br－，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，通入過量Cl2生成Fe3＋和Br2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba2＋、OH－完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和COeq\o\al(2－,3)：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，加入過量Ba(OH)2溶液，HCOeq\o\al(－,3)完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水：Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O，C錯(cuò)誤。5.(2023·合肥一模)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是(D)A.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B.FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋C.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3＋H2OD.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋S↓＋H2O【解析】CuSO4溶液中滴加稀氨水離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A錯(cuò)誤；FeCl3溶液刻蝕電路銅板離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B錯(cuò)誤；SiO2溶于NaOH溶液離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C錯(cuò)誤。6.(2023·深圳二模)含氯化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(A)A.將Cl2通入冷的石灰乳中制備漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl