分子的空間結構 同步習題 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1分子的空間結構同步習題高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．人類生產生活中的方方面面都離不開化學，下列說法正確的是A．含氨基等基團的離子交換樹脂為陽離子交換樹脂B．由金屬活動性順序可推斷出，鈣比鈉的第一電離能小C．羊毛制品水洗后會變形，這與氫鍵有關D．納米鐵粉可以高效地吸附去除污水中的、、等重金屬離子2．下列化學用語表示正確的是A．基態(tài)硒原子的電子排布式：B．甲醛的電子式：C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D．Cl—Cl形成的p－p鍵模型：3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有電子數(shù)為10NAB．苯中σ鍵總數(shù)為6NAC．和足量反應，生成和的混合物，轉移電子數(shù)為NAD．溶于足量水中，溶液中的分子數(shù)為NA4．已知帶靜電的有機玻璃棒靠近純水的細流，細流會發(fā)生偏轉，則用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列物質的細流時，細流也發(fā)生偏轉的是（

）A．苯 B．二硫化碳 C．雙氧水 D．四氯化碳5．原子總數(shù)和價電子總數(shù)相等的粒子叫做等電子體，具有相似的化學鍵特征，下列各組粒子屬于等電子體的是A．CH4和NH3 B．CO和N2 C．NO和NO2 D．CO2和SO26．下列描述正確的是A．CO2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2(結構式為H-C≡C-H)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵7．中心原子采取sp2雜化的是

()A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O8．反應Cl2+K2SO3+H2O=2HCl+K2SO4可用于污水脫氯，下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．HCl和Cl2都是非極性分子C．K原子的電子排布式：[Ar]3d1 D．SO的S的雜化方式是sp39．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是A．元素的電負性較大，但的化學性質很穩(wěn)定B．比沸點高C．、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D．比更容易與反應10．利用和溴酸鹽溶液制備高溴酸鹽的反應為（未配平）.下列說法正確的是A．氧化劑為，還原產物為 B．若生成，則該反應中轉移電子C．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D．中心原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式為11．下列說法正確的是A．2p和3p的軌道形狀、能量均相同 B．有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體C．中所有的原子都在同一個平面上 D．含極性鍵的分子一定是極性分子12．共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中只含有一種上述作用力的是①NaOH

②SiO2

③NH4Cl

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤13．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HCl中σ鍵的電子云輪廓圖為：B．非極性分子O3的結構式：O=O=OC．乙炔的電子式：D．Cr3+的價層電子排布式：3d314．NH3是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)，同時氨能作為小分子零碳資源，又是“十四五”規(guī)劃布局的新型儲能。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，實施無害化處理。下圖是利用細胞中三種酶處理廢水中含氮粒子的反應機理圖，有關說法錯誤的是A．該廢水中處理的含氮粒子主要為NH3、B．空間構型為V形，NH2OH中只有極性鍵C．NH3分子間可形成氫鍵，沸點大于N2H4D．三種酶共同作用總反應為：15．X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的價層電子數(shù)相同，Y原子的s能級與p能級填充的電子數(shù)相等。四種元素形成如圖所示兩種化合物，它們均能水解生成對應的酸和氧化物。下列說法錯誤的是A．X的核外電子排布式為B．的空間構型為平面三角形C．的中心原子采取雜化D．2種化合物水解得到氧化物分別為和16．類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，但類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論錯誤的是A．H2O是“V形分子”，則H2S是“V形分子” B．SO2是極性分子，則O3是極性分子C．鍵角H2O>H2S，則鍵角NH3>PH3 D．電負性P<S，則第一電離能P<S17．甲醇的催化氧化反應如下：。下列說法錯誤的是A．為極性分子B．分子為平面結構C．分子中的鍵角大于分子中的鍵角D．和分子中均不存在手性碳原子18．中國科學院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效氫化成異構化烷烴，反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中沒有發(fā)生電子的轉移B．O3為非極性分子C．示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同D．催化劑內能高效氫化成異構化烷烴與催化劑的選擇性有關19．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-904kJ?mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。下列有關NO、NO、NH3、NH的說法正確的是A．NH3的鍵角大于NH的鍵角B．NH3可用作配體是因為N原子存在空軌道C．NH3的沸點高于PH3，是因為NH3和水分子間可形成氫鍵D．NO和NH的空間結構模型相同，NO和NH3的空間結構模型相同20．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，乙醛所含鍵數(shù)目為B．與的混合物中所含中子數(shù)為C．鈉在空氣中充分燃燒時，轉移電子數(shù)為D．密閉容器中充入與反應制備，增加個鍵21．藍天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質、制備在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有著重要意義。一種處理SO2、NO2的研究成果，其反應原理為SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH1=-41.8kJ·mol-1。下列有關二氧化硫的說法正確的是A．SO2屬于電解質B．SO2為非極性分子C．SO2既有氧化性又有還原性D．SO2易溶于水是因為與水能形成分子間氫鍵22．、和均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯誤的是A．、和中C、N雜化方式均相同B．和的空間結構分別為正四面體形、三角錐形C．、和均為極性分子D．沸點：23．下列說法正確的有幾句①質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子②任何物質中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵④NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價化合物中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔融狀態(tài)下能否導電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化A．1 B．2 C．3 D．424．一種治療膽結石的藥物Z的部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是已知：手性碳原子是指連有四個不同基團(或原子)的碳原子。A．X、Y、Z互為同系物B．Z分子中所有的碳原子可能共平面C．1molX最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．Y分子中含有2個手性碳原子25．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A正戊烷的沸點高于新戊烷正戊烷分子極性大于新戊烷，范德華力強B金剛石的熔點高于金剛石為共價晶體，為分子晶體C三氟乙酸的大于三氯乙酸的電負性大于，三氟乙酸鍵極性強D在水中的溶解度大于CO為非極性分子，為極性分子A．A B．B C．C D．D二、填空題26．與TiO互為等電子體的一種由主族元素構成的分子為。(填分子式)27．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是(填序號，下同)，既含有鍵又含有鍵的是。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長大小順序是(用序號表示)。28．請完成下列各題的填空：(1)氫化鈉（NaH）電子式為，氫負離子的離子結構示意圖為。(2)基態(tài)砷原子價層電子的電子排布式為，基態(tài)砷原子的核外有個未成對電子，基態(tài)砷原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形；(3)第一電離能AsSe填“”或“”，原因是。(4)亞硒酸根離子的VSEPR模型為，其中心原子的軌道雜化方式為。(5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中中心離子為，配離子中的配位體為，配位數(shù)為。(6)有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為填字母編號。a．離子鍵

b．鍵

c．鍵

d．碳碳雙鍵答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案CBCCBBBDBB題號11121314151617181920答案CCDCBDCDAC題號2122232425答案CCCBD1．C【詳解】A．含氨基等基團的離子交換樹脂為陰離子交換樹脂，A錯誤；B．金屬活動性表示金屬單質失去電子的能力，第一電離能為金屬元素氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)基態(tài)陽離子的能力，兩者的排列順序不完全已知，活動性鈣大于鈉，第一電離能鈣大于鈉，鈣的4s全充滿，B錯誤；C．羊毛的成分是蛋白質，含N-H能與水形成氫鍵，羊毛制品水洗后會變形，這與羊毛中蛋白質與氫鍵的形成有關，C正確；D．納米鐵粉可以與污水中的、、等重金屬離子發(fā)生置換反應，不是吸附，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．基態(tài)硒原子的電子排布式為，A錯誤；B．甲醛分子中C、O之間形成雙鍵，電子式：，B正確；C．鄰羥基苯甲醛中羥基O—H鍵的極性較大，與醛基氧原子之間可形成分子內氫鍵，可表示，C錯誤；D．Cl—Cl形成的p－p鍵模型為，D錯誤；故選：B。3．C【詳解】A．1個中電子數(shù)為8個，則中含有電子數(shù)為8NA，A錯誤；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵；1分子苯中含有12個σ鍵，苯的物質的量為1mol，則σ鍵總數(shù)為12NA，B錯誤；C．鈉和反應，生成或，鈉元素化合價均從0變?yōu)?1，轉移1個電子，故和足量反應，生成和的混合物，轉移電子數(shù)為NA，C正確；D．二氧化硫溶于水，和水生成亞硫酸，亞硫酸分子會電離出離子，導致亞硫酸分子數(shù)目減小，故溶于足量水中，溶液中的分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選C。4．C【分析】帶靜電的有機玻璃棒靠近純水的細流，細流會發(fā)生偏轉說明水是極性分子。【詳解】A.苯的結構對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列物質的細流時，細流不發(fā)生偏轉，故A錯誤；B.二硫化碳的結構對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列物質的細流時，細流不發(fā)生偏轉，故B錯誤；C.雙氧水的結構不對稱，為極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近時，細流會發(fā)生偏轉，故C正確；D.四氯化碳的結構對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列物質的細流時，細流不發(fā)生偏轉，故D錯誤；答案選C。5．B【詳解】A．兩者原子總數(shù)不同，不屬于等電子體，A錯誤；B．CO的價電子數(shù)是4+6=10，N2的價電子數(shù)是5×2=10，兩者的原子數(shù)均為2，是等電子體，B正確；C．NO、NO2的原子數(shù)不相等，不是等電子體，C錯誤；D．CO2的價電子數(shù)是4+6×2=16，SO2的價電子數(shù)是6+6×2=18，價電子數(shù)不相等，不是等電子體，D錯誤；故選：B。6．B【詳解】A．CO2分子中C原子為sp雜化，且正負電荷中心重合，為直線型非極性分子，A錯誤；B．SiF4中心Si原子與F原子形成4個σ鍵，為sp3雜化，SO中心S原子的價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，B正確；C．C≡C鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，C-H鍵均為σ鍵，所以分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯誤；D．水加熱到很高溫度都難分解是因為O-H鍵的鍵能較大，氫鍵影響的是水的熔沸點，不影響水的穩(wěn)定性，D錯誤；綜上所述答案為B。7．B【詳解】A．氨氣中氮原子的價層電子對數(shù)為3+=4，N原子采取sp3雜化，A不符合題意；B．三氯化硼中硼原子的價層電子對數(shù)為3+=3，B原子采取sp2雜化，B符合題意；C．三氯化磷中磷原子的價層電子對數(shù)為3+=4，P原子采取sp3雜化，C不符合題意；D．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采取sp3雜化，D不符合題意；答案選B。8．D【詳解】A．左上角為質量數(shù)，不是中子數(shù)，正確的表示為Cl，故A錯誤；B．HCl是極性分子，Cl2是非極性分子，故B錯誤；C．K的原子序數(shù)為19，按照構造原理，K原子的電子排布式1s2s22p63s23p64s1或[Ar]4s1，故C錯誤；D．SO中中心原子S的價層電子對數(shù)為3+=4，即S的雜化類型為sp3，故D正確；答案為D。9．B【詳解】A．由于分子中存在鍵，鍵能較大，故的化學性質很穩(wěn)定，A不符合題意；B．分子間存在氫鍵，導致比沸點高，與鍵能無關，B符合題意；C．鹵族元素從到，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學鍵的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；D．由于鍵的鍵能大于鍵，所以更容易與反應生成，D不符合題意；答案選B。10．B【詳解】A．中Xe化合價降低，為氧化劑，溴元素化合價升高，被氧化得到氧化產物，A錯誤；B．溴元素化合價由+5變?yōu)?7，電子轉移為，若生成（為0.2mol），則該反應中轉移電子，B正確；C．中Xe本來最外層有8個電子，又形成2個共價鍵，故不是8電子結構，C錯誤；

D．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，雜化方式為，D錯誤；故選B。11．C【詳解】A．2p和3p的軌道形狀相同，能量不相同，2p能量比3p能量低，故A錯誤；B．有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，因為規(guī)則的幾何外形可能是天然形成的，也可能是機械加工的，故B錯誤；C．的中心原子價層電子對數(shù)為，是平面正三角形結構，因此中所有的原子都在同一個平面上，故C正確；D．含極性鍵的分子不一定是極性分子，比如甲烷含有極性鍵，但甲烷是非極性分子，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12．C【詳解】①NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，①錯誤；②二氧化硅為共價化合物，只存在共價鍵，②正確；③NH4Cl是離子化合物，銨根離子和氯離子間存在離子鍵，氮原子和氫原子間存在共價鍵，③錯誤；④金剛石為原子晶體，只有共價鍵，④正確；⑤NaCl為離子化合物，只存在離子鍵，⑤正確；⑥白磷分子中存在P-P共價鍵，分子間存在范德華力，⑥錯誤；故②④⑤正確，答案選C。13．D【詳解】A．HCl中σ鍵是H原子的1s原子軌道和Cl原子的3p原子軌道重疊形成的，其電子云輪廓圖為：，A錯誤；B．O3是極性分子，空間構型為V形，B錯誤；C．乙炔的電子式為：，C錯誤；D．Cr元素原子序數(shù)為24，基態(tài)原子價層電子排布為3d54s1，失去3個電子得Cr3+，Cr3+的價層電子排布為：3d3，D正確；故選D。14．C【詳解】A．根據反應機理圖可知：該廢水中處理的含氮粒子主要為、，A正確；B．在中的中心N原子價層電子對數(shù)為2+=3，則N原子是sp2雜化，由于N原子上有1對孤電子對，因此的空間構型為V形；NH2OH-羥胺內部只有極性鍵，不含離子鍵，B正確；C．NH3和N2H4分子間均可形成氫鍵，氫鍵：N2H4＞NH3，且相對分子質量：N2H4＞NH3，導致分子間吸引力N2H4＞NH3，N2H4的沸點高達113.5℃，在室溫下呈液態(tài)，而NH3在室溫下呈氣態(tài)，可見聯(lián)氨沸點大于氨氣，C錯誤；D．根據反應機理圖可知，反應物為，生成物為N2、H2O，三種酶共同作用，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得總反應方程式為：，D正確；故合理選項是C。15．B【分析】Y原子的s能級與p能級填充的電子數(shù)相等，即Y的電子排布式為：1s22s22p4(O)或1s22s22p63s2（Mg），Y能與Z形成兩個共價鍵，即Y為O，Y和Z的價層電子數(shù)相同，即Z為S，由圖可知，W為Cl，X為C，化合物分別為：SOCl2、COCl2，SOCl2水解得HCl和SO2，COCl2水解得HCl和CO2?！驹斀狻緼．X為C，核外電子排布式為，故A正確；B．為SOCl2，S形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為1，為sp3雜化，屬于三角錐形，故B錯誤；C．為COCl2，中心的C原子價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，屬于sp2雜化，故C正確；D．SOCl2水解得HCl和SO2，COCl2水解得HCl和CO2，故D正確；故選B。16．D【詳解】A．H2O、H2S互為等電子體，結構相似，水是V形分子，所以二者都是V形分子，A正確；B．判斷極性分子與非極性分子看分子的正負電荷中心是否重合，SO2和O3互為等電子體，均為V形，二者都是極性分子，B正確；C．O的電負性大于S，則O-H鍵中的共用電子對都更加偏向于O原子，相互之間斥力較大，鍵角大，則鍵角：H2O＞H2S，N的電負性大于P，則N-H鍵中的共用電子對都更加偏向于N原子，相互之間斥力較大，鍵角大，則鍵角：NH3＞PH3，C正確；D．同一周期從左往右元素電負性依次增大，即電負性P<S，而P的3p3為半充滿的穩(wěn)定結構，故第一電離能大于同周期相鄰元素即P＞S，D錯誤；故答案為：D。17．C【詳解】A．可以看成CH4中的一個H被-OH取代，正負電荷中心不重疊，極性分子，A正確；B．HCHO分子中存在碳氧雙鍵，C原子雜化方式為sp2，空間構型為平面三角形，B正確；C．分子中C原子采取sp3雜化，HCHO分子C原子雜化方式為sp2，分子中的O-C-H鍵角小于HCHO分子中的O-C-H鍵角，C錯誤；D．和分子中碳上所連原子均有相同的氫原子，均不存在手性碳原子，D正確；故選C。18．D【詳解】A．在該轉化過程中，C元素由+4價轉化為-3價、-2價、-1價、+2價等，發(fā)生了電子的轉移，A不正確；B．O3雖為單質，但其為V形結構，正、負電荷的重心不重合，為極性分子，B不正確；C．示意圖中，CO中的碳原子發(fā)生sp雜化，烷烴中的碳原子發(fā)生sp3雜化，所以含碳化合物中碳原子的雜化方式不同，C不正確；D．示意圖中，反應產物為CO和烷烴兩大類，兩條途徑不同，需要使用的催化劑不同，所以催化劑內能高效氫化成異構化烷烴與催化劑的選擇性有關，D正確；故選D。19．A【詳解】A．NH3的孤電子對數(shù)為，NH的孤電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，NH3的鍵角大于NH的鍵角，故A正確；B．NH3可用作配體是因為N原子存在孤電子對，故B錯誤；C．NH3分子之間存在氫鍵，故NH3的沸點高于PH3，故C錯誤；D．NO的價層電子對數(shù)為，V形結構，NH的價層電子對數(shù)為，V形結構，NO和NH的空間結構模型相同；NO的價層電子對數(shù)為，平面三角形結構，NH3為三角錐形結構，NO和NH3的空間結構模型不相同，故D錯誤；故答案為B。20．C【詳解】A．因為乙醛的結構式為，所以一個乙醛分子中含6個鍵，所以4.4g乙醛應該含有鍵數(shù)目為，A錯誤；B．與相對式量分別為19和20，并且每個分子中含有的中子數(shù)分別為9和10，再加上2.0g混合物中各物質的物質的量不確定，無法確定混合物的中子數(shù)，B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變成正一價，因為鈉物質的量是1mol,燃燒時轉移電子數(shù)為，C正確；D．因為為可逆反應，不能進行到底，D錯誤；故選C?！军c睛】可逆反應不能進行到底。21．C【詳解】A．二氧化硫本身不能電離，為非電解質，故A錯誤；B．二氧化硫中S上有1對孤對電子，S為sp2雜化，為V型結構，為極性分子，故B錯誤；C．+4價為中間價，可失去或得到電子，則SO2既有氧化性又有還原性，故C正確；D．二氧化硫與水不能形成氫鍵，可與水反應生成亞硫酸溶于水，故D錯誤；故選：C。22．C【詳解】A．CH4、NH3和N2H4中C、N價層電子對數(shù)都是4，所以這三種分子中C、N都采用sp3雜化，A正確；B．CH4中C價層電子對數(shù)=且不含有孤電子對，NH3中N價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，空間結構分別為正四面體形、三角錐形，B正確；C．CH4結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，NH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，N2H4，正負電荷中心重合，為極性分子，C錯誤；D．N2H4、NH3都能形成分子間氫鍵，且形成分子間氫鍵個數(shù)：N2H4>NH3，CH4不能形成分子間氫鍵，所以沸點：N2H4>NH3>CH4，D正確；故選C。23．C【詳解】①分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子的質子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子，則質子數(shù)和電子數(shù)相等，一種為離子，質子數(shù)和電子數(shù)不相同，因此不可能是一種分子和一種離子，①正確；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學鍵，只存在分子間作用力，②錯誤；③氫鍵不是化學鍵，而是分子間作用力的一種，③錯誤；④NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離得到Na+和，只破壞了離子鍵，④錯誤；⑤活潑金屬易失去電子形成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，兩者化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個電子，而原子穩(wěn)定結構的核外電子數(shù)是8，⑥錯誤；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導電，故可以用該方法驗證化合物是否為離子化合物，⑦正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯誤；⑨化學鍵斷裂，不一定新物質生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學變化，⑨錯誤；綜上，①⑤⑦共3個正確，答案選C。24．B【詳解】A．X、Y、Z的結構不相似，不能互為同系物，A項錯誤；B．由于苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均是平面形結構，因此Z分子中所有的碳原子可能共平面，B項正確；C．X分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應，1molX最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，C項錯誤；D．Y分子中只含有1個手性碳原子，即結構簡式中同時連接甲基和羥基的碳原子是手性碳原子，D項錯誤；答案選B。25．D【詳解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，A正確；B．金剛石為共價晶體，熔化需要破壞共價鍵，熔點較高，為分子晶體，熔化需要破壞分子間作用力，熔點較低，金剛石的熔點高于，B正確；C．由于電負性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，C正確；D．氯氣在水中的溶解度通常會比一氧化碳高，這主要是由于氯氣分子的較大尺