電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(第一課時)

第二節(jié)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解聯(lián)想*質(zhì)疑2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=－822.3KJ/mol1molNa在氯氣中燃燒放出411kJ的熱量1、在上述反應(yīng)中主要存在著什么形式能之間的相互轉(zhuǎn)化？2、除此之外，還有哪些形式的能之間可以相互轉(zhuǎn)化？3.根據(jù)以上熱化學(xué)方程式思考，如果以氯化鈉為原料制備金屬鈉，我們應(yīng)該怎樣設(shè)計實驗？思考:化學(xué)能與熱能化學(xué)能與光能、化學(xué)能與電能一、電解原理[交流研討]1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動情況怎樣？2、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運(yùn)動？4.移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？氯氣鈉熔融NaCl

【實驗分析】通電前:分析熔融電解質(zhì)中的離子情況

通電后:（必須直流電）Na+移向與電源負(fù)極相連的電極,得到電子變成Na,發(fā)生還原反應(yīng)。Cl-移向與電源正極相連的電極,失去電子變成Cl,發(fā)生氧化反應(yīng)。｝做無規(guī)則運(yùn)動陽離子：Na+陰離子：Cl-電解:使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì),在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。電解池:

將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.構(gòu)成條件:(1)外加直流電源(2)與電源相連的兩個電極:

(3)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(4)形成閉合回路（1）概念

發(fā)生氧化反應(yīng)的電極的為陽極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極的為陰極。接電源正極接電源負(fù)極分析下圖,屬于電解池的有③⑥【鞏固練習(xí)】（2）電極產(chǎn)物的判斷,電極反應(yīng)的書寫陽極:2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反應(yīng)陰極:2Na++2e-→2Na還原反應(yīng)電極反應(yīng):電極上進(jìn)行的半反應(yīng)。2NaCl2Na+Cl2↑通電總反應(yīng)式：注意:書寫電極反應(yīng)式一定要遵守電子守恒實驗:用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液【實驗分析】通電前:分析氯化銅溶液中的離子情況

通電后:（必須直流電）Cu2+、H+移向陰極,Cu2+得到電子變成Cu,發(fā)生還原反應(yīng)。Cl-、OH-移向陽極,Cl-失去電子變成Cl2,發(fā)生氧化反應(yīng)。｝做無規(guī)則運(yùn)動陽離子：Cu2+

、H+陰離子：Cl-

、OH-電極反應(yīng)式:陽極:2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反應(yīng)陰極:Cu2++2e-→Cu還原反應(yīng)

CuCl

2Cu+Cl2↑通電總反應(yīng)式:思考：如何才能正確判斷出陰陽兩極的電極產(chǎn)物？了解陰、陽離子得、失電子能力的相對強(qiáng)弱3.離子放電順序（1）陰極----發(fā)生還原反應(yīng)陰極材料本身一般不參加反應(yīng),溶液中的陽離子在陰極上得電子:

K+＜Ca2+＜

Na+＜

Mg2+＜

Al3+

＜

Zn2+＜

Fe2+＜Pb2+＜

H+（酸中）

＜Cu2+＜

Fe3+

＜

Hg2+＜

Ag+（2）陽極-----發(fā)生氧化反應(yīng)若陽極為活性材料(金屬活動順序表Ag以前的金屬)時，則陽極材料本身失電子被氧化。若陽極為惰性材料（常指Pt、C.金）時，陽極本身不參加反應(yīng)，溶液中的陰離子在陽極上失電子

S2->>I－

>Br－>Cl－>OH－

>含氧酸根離子>F－1.下列說法正確的是()①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③任何電解過程,必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；

①③④【隨堂練習(xí)】2.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁.試寫出電極反應(yīng)和總的反應(yīng)方程式。陽極6O2-→

3O2↑+12e-陰極4Al3++12e-

→4Al電極總反應(yīng)2Al2O34Al+3O2↑＝通電提示:氧化鋁在熔