安徽省渦陽縣高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)教案（2）新人教版必修1

安徽省渦陽縣高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化還原反應(yīng)教案（2）新人教版必修1授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)的判斷和應(yīng)用。學(xué)生將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念、判斷方法以及其在化學(xué)物質(zhì)及其變化中的作用。教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系主要在于第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基本概念和原理，特別是原子結(jié)構(gòu)和電子分布的知識(shí)，這些將為學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。具體教學(xué)內(nèi)容包括：

1.氧化還原反應(yīng)的定義和特點(diǎn)

2.氧化還原反應(yīng)的判斷方法

3.氧化還原反應(yīng)在化學(xué)物質(zhì)及其變化中的應(yīng)用示例核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。在教學(xué)過程中，通過氧化還原反應(yīng)的探究，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣和好奇心，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力。通過分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。同時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。

在教學(xué)過程中，教師應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神，通過小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等形式，提高學(xué)生與他人合作、交流的能力。此外，通過分析氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，提高學(xué)生的社會(huì)適應(yīng)能力。

在評價(jià)過程中，要關(guān)注學(xué)生的全面發(fā)展，注重評價(jià)學(xué)生的科學(xué)探究能力、創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感等方面的表現(xiàn)。通過觀察學(xué)生的課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)操作、作業(yè)完成情況等，全面評價(jià)學(xué)生的核心素養(yǎng)水平。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)的定義和特點(diǎn)

2.氧化還原反應(yīng)的判斷方法

3.氧化還原反應(yīng)在化學(xué)物質(zhì)及其變化中的應(yīng)用示例

難點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)的判斷方法

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的原理

3.氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問題中的應(yīng)用

解決辦法：

1.對于氧化還原反應(yīng)的定義和特點(diǎn)，可以通過生動(dòng)的例子和實(shí)際應(yīng)用來進(jìn)行講解，讓學(xué)生更好地理解和掌握。

2.對于氧化還原反應(yīng)的判斷方法，可以結(jié)合具體的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行講解，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察和分析來判斷氧化還原反應(yīng)。

3.對于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的原理，可以通過簡單的模型和示意圖來進(jìn)行解釋，幫助學(xué)生理解電子的轉(zhuǎn)移過程。

4.對于氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問題中的應(yīng)用，可以提供一些實(shí)際的案例和問題，讓學(xué)生通過分析和解決來加深對氧化還原反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法

針對本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)，我將采用以下教學(xué)方法：

講授法：在講解氧化還原反應(yīng)的基本概念和判斷方法時(shí)，通過清晰、簡潔的語言進(jìn)行講解，引導(dǎo)學(xué)生掌握關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。

案例研究：分析實(shí)際生活中的氧化還原反應(yīng)實(shí)例，讓學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)在現(xiàn)實(shí)世界中的重要作用。

討論法：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)和看法，提高學(xué)生的思維能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

實(shí)驗(yàn)法：安排學(xué)生進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生通過實(shí)際操作來加深對氧化還原反應(yīng)的理解。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動(dòng)

為激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性，我將設(shè)計(jì)以下教學(xué)活動(dòng)：

情境導(dǎo)入：通過展示一些與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的實(shí)際場景，如腐蝕、燃燒等，引導(dǎo)學(xué)生思考并引入本節(jié)課的主題。

小組討論：將學(xué)生分成小組，分發(fā)相關(guān)的案例材料，讓學(xué)生討論氧化還原反應(yīng)在案例中的具體表現(xiàn)和應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)操作：安排學(xué)生進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生通過實(shí)際操作來觀察和分析氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。

成果分享：鼓勵(lì)學(xué)生將自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分享，促進(jìn)學(xué)生之間的交流和互動(dòng)。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用

為了提高教學(xué)效果，我將充分利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用以下教學(xué)媒體和資源：

PPT：制作精美的PPT，展示氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、判斷方法和實(shí)例，幫助學(xué)生直觀地理解知識(shí)點(diǎn)。

視頻：播放一些與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作視頻，讓學(xué)生更清晰地觀察實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象。

在線工具：利用在線化學(xué)模擬軟件，讓學(xué)生模擬氧化還原反應(yīng)的過程，加深對反應(yīng)原理的理解。

課外閱讀材料：推薦一些與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的課外閱讀材料，拓展學(xué)生的知識(shí)視野，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)內(nèi)容做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)和氧化還原反應(yīng)重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保氧化還原反應(yīng)教學(xué)過程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)及其變化的基本概念和原理，幫助學(xué)生建立知識(shí)之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對舊知的掌握情況，為氧化還原反應(yīng)新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識(shí)講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解氧化還原反應(yīng)的基本概念和判斷方法，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)判斷方法難點(diǎn)，通過對比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動(dòng)探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞氧化還原反應(yīng)的判斷方法展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)或?qū)嶒?yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，提高實(shí)踐能力。

在氧化還原反應(yīng)新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理和總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生形成完整的知識(shí)體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握情況。

鼓勵(lì)學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決氧化還原反應(yīng)問題。

錯(cuò)題訂正：

針對學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的判斷方法錯(cuò)誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，避免類似錯(cuò)誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識(shí)拓展：

介紹與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的拓展知識(shí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探索精神。

情感升華：

結(jié)合氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

鼓勵(lì)學(xué)生分享學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的心得和體會(huì)，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識(shí)點(diǎn)梳理本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、判斷方法以及其在化學(xué)物質(zhì)及其變化中的應(yīng)用。以下是本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)梳理：

1.氧化還原反應(yīng)的定義：氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中的原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致其氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)具有以下特點(diǎn)：

-電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)中，電子從一個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)。

-氧化態(tài)和還原態(tài)：物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可以經(jīng)歷氧化態(tài)和還原態(tài)的變化。

-能量變化：氧化還原反應(yīng)通常伴隨著能量的吸收或釋放。

3.氧化還原反應(yīng)的判斷方法：有以下幾種判斷氧化還原反應(yīng)的方法：

-升降法：通過觀察反應(yīng)物和產(chǎn)物中元素的氧化態(tài)變化，判斷電子的轉(zhuǎn)移方向。

-半反應(yīng)法：將氧化還原反應(yīng)分解為氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，分別判斷它們的電子轉(zhuǎn)移。

-元素化合價(jià)法：根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物中元素的化合價(jià)變化，判斷電子的轉(zhuǎn)移。

4.氧化還原反應(yīng)在化學(xué)物質(zhì)及其變化中的應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)在化學(xué)物質(zhì)及其變化中具有廣泛的應(yīng)用，例如：

-腐蝕與防護(hù)：金屬的腐蝕是氧化還原反應(yīng)的一個(gè)典型應(yīng)用，通過了解氧化還原反應(yīng)，可以找到防止金屬腐蝕的方法。

-燃燒反應(yīng)：燃燒是一種氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)有助于解釋燃燒過程中發(fā)生的化學(xué)變化。

-電池：電池的工作原理基于氧化還原反應(yīng)，通過氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，電池能夠產(chǎn)生電能。課后作業(yè)為了鞏固本節(jié)課所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，學(xué)生需要完成以下課后作業(yè)：

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，解釋為什么電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。

答案：電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，因?yàn)樵谘趸€原反應(yīng)中，電子從一個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的原子的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化。

2.使用升降法或半反應(yīng)法，判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說明原因：

答案：請?zhí)峁┚唧w的反應(yīng)方程式，以便我能夠判斷并解釋是否為氧化還原反應(yīng)。

3.根據(jù)元素化合價(jià)法，判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說明原因：

答案：請?zhí)峁┚唧w的反應(yīng)方程式，以便我能夠判斷并解釋是否為氧化還原反應(yīng)。

4.解釋氧化還原反應(yīng)在腐蝕與防護(hù)中的應(yīng)用，并給出一個(gè)實(shí)例。

答案：氧化還原反應(yīng)在腐蝕與防護(hù)中有著重要的應(yīng)用。例如，金屬的腐蝕是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，金屬原子失去電子而被氧化。為了防止金屬腐蝕，可以采取一些措施，如涂覆保護(hù)層、使用防腐劑等，以阻止金屬與氧氣或水接觸，從而防止氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

5.解釋氧化還原反應(yīng)在電池中的應(yīng)用，并給出一個(gè)實(shí)例。

答案：氧化還原反應(yīng)在電池中起著關(guān)鍵的作用。電池的工作原理基于氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。例如，一次電池中的化學(xué)反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)，其中化學(xué)物質(zhì)在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化和還原，產(chǎn)生電子流動(dòng)。在二次電池中，氧化還原反應(yīng)的可逆性使得電池能夠重復(fù)充放電，例如鋰離子電池中的鋰離子在正負(fù)極之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)充放電過程。教學(xué)反思在課堂導(dǎo)入環(huán)節(jié)，我通過展示與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的圖片和視頻，成功地吸引了學(xué)生的注意力，激發(fā)了他們的學(xué)習(xí)興趣。然而，在回顧舊知部分，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容掌握得不夠牢固，這可能是因?yàn)樯瞎?jié)課的內(nèi)容較多，學(xué)生需要更多的時(shí)間來消化和理解。

在新課呈現(xiàn)環(huán)節(jié)，我采用了講授法、案例研究和討論法等多種教學(xué)方法，使學(xué)生能夠從多個(gè)角度理解和掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。通過小組討論，學(xué)生能夠積極地參與課堂，提出自己的觀點(diǎn)和疑問，這有助于提高他們的思維能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。然而，在技能訓(xùn)練部分，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生在實(shí)際操作中遇到了困難，這可能是因?yàn)樗麄儗ρ趸€原反應(yīng)的原理和應(yīng)用還不夠熟悉，需要更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)來加深理解和掌握。

在鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)，我通過隨堂練習(xí)題和錯(cuò)題訂正，幫助學(xué)生檢查和鞏固所學(xué)知識(shí)。我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生在判斷氧化還原反應(yīng)時(shí)容易出錯(cuò)，這可能是因?yàn)樗麄儗ε袛喾椒ê驮淼睦斫膺€不夠深入，需要更多的練習(xí)和指導(dǎo)。

在拓展延伸環(huán)節(jié)，我通過介紹相關(guān)拓展知識(shí)和情感升華，使學(xué)生能夠從更廣泛的角度理解和認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。然而，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對拓展知識(shí)的興趣不大，這可能是因?yàn)樗麄儗A(chǔ)知識(shí)的理解還不夠深入，需要更多的引導(dǎo)和啟發(fā)。板書設(shè)計(jì)1.氧化還原反應(yīng)的定義：物質(zhì)中的原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致其氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移、氧化態(tài)和還原態(tài)的變化、能量變化。

3.氧化還原反應(yīng)的判斷方法：升降法、半反應(yīng)法、元素化合價(jià)法。

4.氧化還原反應(yīng)在化學(xué)物質(zhì)及其變化中的應(yīng)用：腐蝕與防護(hù)、燃燒反應(yīng)、電池。

5.氧化還原反應(yīng)實(shí)例分析：金屬腐蝕、燃燒反應(yīng)、電池工作原理。

在設(shè)計(jì)板書時(shí)，可以采用圖文結(jié)合的方式，使板書更加生動(dòng)有趣。例如，在介紹氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)時(shí)，可以畫一個(gè)電子轉(zhuǎn)移的示意圖，使學(xué)生更直觀地理解電子轉(zhuǎn)移的過程。在介紹氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)，可以畫一幅腐蝕的圖片，或是一個(gè)電池的示意圖，使學(xué)生更直觀地理解氧化還原反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的定義、特點(diǎn)、判斷方法和應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中的原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致其氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。它具有電子轉(zhuǎn)移、氧化態(tài)和還原態(tài)的變化、能量變化等特點(diǎn)。判斷氧化還原反應(yīng)的方法有升降法、半反應(yīng)法和元素化合價(jià)法。氧化還原反應(yīng)在化學(xué)物質(zhì)及其變化中有著廣泛的應(yīng)用，如腐蝕與防護(hù)、燃燒反應(yīng)、電池等。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，希望大家能夠掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和判斷方法，了解其在實(shí)際中的應(yīng)用，并在今后的學(xué)習(xí)中能夠靈活運(yùn)用。

當(dāng)堂檢測：

1.判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說明原因：

a.2H2+O2→2H2O

b.2CaO+CO2→2CaCO3

c.2Mg+O2→2MgO

2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，解釋為什么電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。

3.使用升降法或半反應(yīng)法，判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說明原因：

a.4Fe+3O2→2Fe2O3

b.2Al+3SiO2→Al2O3+3Si

c.2Na+Cl2→2NaCl

4.根據(jù)元素化合價(jià)法，判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說明原因：

a.2Cu+O2→2CuO

b.2Hg+O2→2HgO

c.2Zn+O2→2ZnO

5.解釋氧化還原反應(yīng)在腐蝕與防護(hù)中的應(yīng)用，并給出一個(gè)實(shí)例。

6.解釋氧化還原反應(yīng)在電池中的應(yīng)用，并給出一個(gè)實(shí)例。

7.以下物質(zhì)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？請說明原因。

a.O2

b.CuO

c.Zn

d.Mg

8.以下物質(zhì)中，哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？請說明原因。

a.2H2O

b.2H2

c.O2

d.2NaCl

9.請解釋為什么金屬在空氣中會(huì)生銹，并說明如何防止金屬生銹。

10.請解釋為什么電池能夠產(chǎn)生電能，并說明電池的工作原理。

答案：

1.a為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镠從H2轉(zhuǎn)移到H2O，O從O2轉(zhuǎn)移到H2O；b為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镃a從CaO轉(zhuǎn)移到CaCO3，O從CO2轉(zhuǎn)移到CaCO3；c為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镸g從Mg轉(zhuǎn)移到MgO，O從O2轉(zhuǎn)移到MgO。

2.電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，因?yàn)樵谘趸€原反應(yīng)中，電子從一個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的原子的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化。

3.a為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镕e從Fe轉(zhuǎn)移到Fe2O3，O從O2轉(zhuǎn)移到Fe2O3；b為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镾i從SiO2轉(zhuǎn)移到Si，O從O2轉(zhuǎn)移到SiO2；c為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镸g從Mg轉(zhuǎn)移到MgO，O從O2轉(zhuǎn)移到MgO。

4.a為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镃u從Cu轉(zhuǎn)移到CuO，O從O2轉(zhuǎn)移到CuO；b為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)镠g從Hg轉(zhuǎn)移到HgO，O從O2轉(zhuǎn)移到HgO；c為氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閆n從Zn轉(zhuǎn)移到ZnO，O從O2轉(zhuǎn)移