河南省駐馬店市新蔡縣高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第9次周測試題

PAGEPAGE7河南省駐馬店市新蔡縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第9次周測試題一、選擇題（共17小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共51分）1.人類在將來將漸漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是()A.煤、石油和自然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C.太陽能電池可將太陽能干脆轉(zhuǎn)化為電能D.目前探討菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變更相關(guān)的敘述正確的是()A.干冰氣化須要汲取大量的熱,這個變更是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量的變更D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同3.某學(xué)生用右圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變更狀況的探討。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變更曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.三種化合物的穩(wěn)定性依次：B﹤A﹤CB.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.加入催化劑不變更反應(yīng)的焓變,但能提高產(chǎn)率D.整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E25.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱。下列說法中錯誤的是()化學(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347A.C－C的鍵能大于Si－SiB.HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高C.SiCl4的熔點比SiC熔點低D.拆開1mol四氯化硅中的化學(xué)鍵所汲取的能量為360kJ6.已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若試驗測得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶37.已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1（a＞0）肯定條件下,將1molX和2molY加入2L的恒容容器中,反應(yīng)l0min,測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是（）A.第10min時,Z的濃度為0.7mol.L-1B.10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.3kJC.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.03mol.L-1·min-1D.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變更,說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)第19題圖8.室溫下,CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變更如圖所示,下列說法不正確的是（）第19題圖A.將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B.將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度上升C.△H3＞△H2D.△H1=△H2+△H3

9.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol－1,則2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ·mol-1B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C.反應(yīng)熱有正負之分,燃燒熱ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10.將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),達到平衡時SO3為0.3mol,此時若移走0.5molO2和0.5molSO2,相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為()A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol11.已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系,假如下列量發(fā)生變更,其中肯定能表明化學(xué)平衡移動的是（）A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強C.正、逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12.肯定溫度下，在固定容積的密閉容器中,進行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2達到平衡后,生成xmolHBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量與上述平衡相同,以下推斷正確的是（）①a、b、c應(yīng)滿意的關(guān)系是4a＋c＝2b②平衡時HBr為xmol③a、b、c應(yīng)滿意的關(guān)系是a＋b＝c④平衡時HBr為xmolA.①B.①②C.①④D.②③13.下列推斷錯誤的是()①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0③肯定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下,反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH＞0A.①③B.②③C.②④D.①②14.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加少量CuSO4溶液組成原電池,下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系如圖所示,其中正確的是（）A.B.C.D.15.已知熱化學(xué)方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g)ΔH＜0。現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y,當(dāng)Y的物質(zhì)的量削減0.75mol時,達到平衡狀態(tài),此時X、Z的濃度分別是0.2mol·L－1和0.5mol·L－1,該溫度下的平衡常數(shù)為()A.B.C.35D.2016.在體積肯定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）xC（g）,符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強）。在圖中,Y軸是指(）A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量17.下列對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯誤的是()A.肯定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng),肯定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液B.NO＋CO2NO2＋CO在密閉容器中進行,壓強不變充入N2使體積增大,反應(yīng)速率不變C.上升溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快D.催化劑能改變更學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

二、非選擇題（共4小題,49分）18.（8分）已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)（1）熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________,熔點最低的是________,物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。（2）意大利羅馬高校的FulvioCacace等人獲得了極具理論探討意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN－N鍵汲取167kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。依據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1molN4生成N2的ΔH=kJ·mol－1（3）50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：從試驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。19.（16分）Ⅰ、某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)試驗,試驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題：試驗

序號反應(yīng)溫度

（℃）參與反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLC/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)依據(jù)你所駕馭的學(xué)問推斷,在上述試驗中,反應(yīng)速率最快的可能是________(填試驗序號)。(2)在比較某一因素對試驗產(chǎn)生的影響時,必需解除其他因素的變動和干擾,即須要限制好與試驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件,其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是________(填試驗序號)；②A和B、A和C的組合比較,所探討的問題是______________________________③B和C的組合比較,所探討的問題是(3)教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采納排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：______________________________________________________________________Ⅱ.830K時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0,回答：(1)若起始時c(CO)＝2mol·L－1,c[H2O(g)]＝3mol·L－1,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K＝________。(2)在相同溫度下,若起始c(CO)＝1mol·L－1,c[H2O(g)]＝2mol·L－1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L－1,則此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”),此時v正________v逆(填“＝”、“>”、“<”或“不能確定”)。20.（14分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透亮液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3

(g)

ΔH2=?30kJ·mol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采納大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變更的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=

%。平衡常數(shù)K343K=

(保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可實行的措施是

；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可實行的措施有、。③比較a、b處反應(yīng)速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正?υ逆=

k正x2(SiHCl3)

?k逆x(SiH2Cl2)

x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處v正/v逆=__________(保留1位小數(shù))。21.（11分）采納N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中探討了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以快速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變更如下表所示(t=∞時,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700∞∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5（g）=2N2O5（g）+O2（g）

△H1=-4.4kJ·mol?12NO2（g）=N2O4（g）

△H2=-55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H=kJ·mol?1②探討表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×p(N2O5)(kPa·min-1)，t=62min時,測得體系中P(O2)=2.9kPa,則此時的P(N2O5)=kPa,V=kPa·min-1.③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強P∞(35℃)________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),緣由是。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kg=_______ka(Kg,為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R,A,Ogg提出如