2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修2（魯教版）教學(xué)課件 第2章 第2節(jié) 第3課時 分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)

知道手性分子的概念及應(yīng)用。理解共價鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系，學(xué)會判斷簡單分子極性的方法。第2節(jié)共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)第3課時分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)左手和右手不能重疊左右手互為鏡像一手性分子1、手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體CHBrClF分子看圖整理2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子3、手性碳原子手性有機物，含有手性碳原子碳原子結(jié)合的4個原子或原子團各不同，該C是手性碳原子，記作﹡C乳酸分子兩種異構(gòu)體手性分子的判斷方法1、實物與其鏡像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一個手性C，，是手性分子若2個手性C不一定手性分子1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHBA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()******Ｂ二、極性分子與非極性分子分子呈電中性，可以設(shè)想：它的全部正電荷集中于一點，叫正電荷重心它的全部負(fù)電荷集中于一點，叫負(fù)電荷重心若，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合的分子——非極性分子不相重合的分子——極性分子三、鍵的極性和分子的極性判斷方法①雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性共價鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12特別注意：O3（V型）是極性分子H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型和共價鍵的極性共價鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，則為極性分子，如：H2O、NH3化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值3456234中心原子價電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子。經(jīng)驗規(guī)律:化合價法判斷ABn型分子的極性鍵的極性與分子的極性的關(guān)系：極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角錐形分子，如：NH3PH3非正四面體，如：CH2Cl2CH3Cl空間對稱非極性分子單質(zhì)分子，如：Cl2N2P4直線型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面體型分子，如：CH4CF41.下列敘述中正確的是(

)A．極性分子一定含有極性鍵。B．含有極性鍵的分子一定是極性分子。C．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子。D．非極性分子中一定含有非極性鍵。極性分子HCl、H2O等，非極性分子CO2、CCl4等，均含極性鍵√×極性分子CH3CH2OH等，含極性鍵和非極性鍵×非極性分子CO2、CCl4等，均含極性鍵×A2、下列敘述正確的是（）

A.含有極性鍵的分子是極性分子

B.分子中一定含有共價鍵

C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

D.非極性分子中一定含有非極性鍵4、常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（）

A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵

B.分子中不存在孤對電子

C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形

D.三氯化氮分子是非極性分子3、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

CO2和H2SB.C2H4和CH4

C.Cl2和C2H2D.NH3和HClBBC5、有個同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的極性時發(fā)現(xiàn),CO2、BF3、CCl4是非極性分子，NH3、H2S是極性分子，由此他猜測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律，你認(rèn)為合理的是（）

A.所有原子都在同一平面內(nèi)

B.分子中不含氫原子

C.在ABn中A原子沒有孤對電子

D.分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)C若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。6、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，O3在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。大極性極性分子7.由極性鍵結(jié)合的一組分子都為非極性分子的是（

）A．O2、H2、N2、P4、C60