第七章溶液復(fù)習(xí)課（第一課時）教案九年級化學(xué)科粵版下冊

第七單元《溶液》復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目標(biāo)：1.能通過實驗的方法判斷溶液，理解溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能從定性、定量的角度認(rèn)識溶液組成。2.知道同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，不同物質(zhì)在同種溶劑中溶解性也不同，能說出溶液組成與物質(zhì)溶解性的內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)溶解規(guī)律改變?nèi)芤航M成。3.理解飽和溶液、溶解度的含義；理解溶解度和飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系；能利用溶解度比較物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱；認(rèn)識溶解度曲線表達(dá)的意義。4.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法，培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力。教學(xué)重點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。理解溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，理解飽和溶液、溶解度的含義；理解溶解度和飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系；能利用溶解度比較物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱。3.能通過實驗的方法判斷溶液，理解溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能從定性、定量的角度認(rèn)識溶液組成。教學(xué)難點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的簡單計算。教學(xué)流程：課前先學(xué)：1、名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸餾水2、打開汽水瓶蓋有大量的氣泡逸出，下列說法錯誤的是（）A.溶解度變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶液濃度不變D.還是飽和溶液3、日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A．用汽油洗去衣服上的油漬B.用洗潔精洗去餐具上的油污C.用洗面奶洗去皮膚上的油脂D.用洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂4、在大燒杯中倒入一定量水，加入適量NH4NO3，攪拌，水的溫度會急劇降低，說明NH4NO3溶于水時（）A.吸收熱量B.放出熱量C.既不吸熱也不放熱D.無法判斷5、小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見下表）。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是（）溶劑溶解度20℃40℃水109g129g酒精17.3g40g溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響NaOH易溶于水，也易溶于酒精40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中達(dá)到飽和將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多學(xué)習(xí)目標(biāo)：知道溶液的形成、組成及特征。2.了解溶液的濃度。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法。4.物質(zhì)的溶解性規(guī)律及應(yīng)用=1\*GB3①知道物質(zhì)的溶解性。=2\*GB3②理解飽和溶液、不飽和溶液概念。=3\*GB3③理解溶解度含義。=4\*GB3④認(rèn)識溶解度曲線。任務(wù)一：配制溶液【情境】常溫下，硝酸鉀是一種白色的晶體，是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，可以為農(nóng)作物生長提供必要的鉀元素和氮元素，也是常見幾種蔬菜無土栽培營養(yǎng)液的成分之一。那今天我們來配制室溫下（20℃）13.16gKNO3的飽和溶液。實驗過程知識點(diǎn)歸納查閱資料=1\*GB3①查閱書203頁，得知20℃時，KNO3的溶解度為。即可知20℃時在100g水中最多可以溶解gKNO3達(dá)到飽和狀態(tài)。=2\*GB3②也可知硝酸鉀屬于（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）物質(zhì)。=3\*GB3③通過溶解度曲線可知，溫度是如何影響硝酸鉀的溶解度：溶解度定義的四個一：、、、。溶解性與溶解度的關(guān)系：20℃溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（單位：克）3.溶解度曲線分為三類：（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而如（列出物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。（2）有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的影響，如。（3）有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而如。計算=1\*GB3①20℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（列計算式）=2\*GB3②20℃時配制13.16gKNO3飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量，所需水的質(zhì)量，水的體積。（水的密度為1g/cm3）4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：5.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：稱量=1\*GB3①用稱量固體的質(zhì)量。先，再。=2\*GB3②用mL量筒和量取水的體積。正確的讀數(shù)方法：視線與保持水平。若仰視讀數(shù)，量取液體體積（填“偏大”或“偏小”），配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）；若俯視讀數(shù)，量取液體體積（填“偏大”或“偏小”），配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）。6.托盤天平的使用步驟：（1）稱量前先。（2）稱量時左盤放右盤放。（3）稱量完畢，移到處。7.量取液體的操作步驟：（1）量筒須放。（2）向量筒里注入液體時，試劑瓶口與量筒口，待注入量比所需要的量相差mL時改用膠頭滴管滴加。（3）讀數(shù)須視。溶解=1\*GB3①把稱取的固體放入中，加入量取的水，并用不斷攪拌（作用：）=2\*GB3②現(xiàn)象：=3\*GB3③試圖分析一下飽和硝酸鉀溶液中的微粒成分（寫化學(xué)符號）8.溶液由（）和（）組成，屬于（）物（填“純凈物”或“混合物”），溶液的性質(zhì)：、。9.溶解屬于（）變化。10.物質(zhì)溶于水發(fā)生能量的變化，有的升溫如，有的降溫如，有的無明顯變化如。裝瓶等溶液恢復(fù)到室溫后，將配制好的溶液將用引流入試劑瓶中，寫好標(biāo)簽，貼好標(biāo)簽：11.玻璃棒的作用有、、。任務(wù)二：（拓展）討論并計算計算將50g20%的硝酸鉀濃溶液稀釋成10%的稀溶液，需要量取水的體積（水的密度為1g/cm3）。加入加入濃溶液理解稀釋過程：濃溶液稀溶液稀溶液根據(jù)稀釋過程質(zhì)量不變可以列出計算等式進(jìn)行計算：再求m加水=V水=在稀釋實驗中需要量取濃溶液的體積，我們還需要一個數(shù)據(jù)：知識點(diǎn)歸納：溶液稀釋計算公式是課堂小結(jié)：這節(jié)課你有什么收獲？板書設(shè)計：均一性穩(wěn)定性均一性穩(wěn)定性溶解度曲線線溶解度特征溶質(zhì)溶解度曲線線溶解度特征溶質(zhì)溶解能量變化量度組成溶液溶解能量變化量度組成溶液分類分類溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不飽和溶液飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不飽和溶液飽和溶液課后反思當(dāng)堂檢測：1.(2021·濰坊)如圖所示為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析正確的是（）A.t1℃時,a、c兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.t2℃時,物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC.t2℃時,分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD.t2℃時,向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?所得溶液質(zhì)量一定小于65g2.(2022·達(dá)州)在實驗操作考試中,小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL),請回答下列問題:(1)小明應(yīng)稱取NaCl固體g。在稱量的過程中,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),此時小明應(yīng)該(填字母)。

A.增加適量NaCl B.減少適量NaCl C.增加砝碼 D