2022屆新高考化學沖刺精準復習化學鍵

2022屆新高考化學沖刺精準復習

化學鍵

【考綱要求】

1.了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的定義。

2.了解離子鍵、共價鍵的形成；理解化學反應的本質。

3.了解分子間作用力與氫鍵。

4.學會用電子式表示常見的物質及形成過程。

【考點梳理】

考點一：化學鍵

1.定義：使離子或原子相結合的強烈的相互作用力稱為化學鍵?；瘜W鍵包括離子鍵、共價鍵等。

2.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

原子之間通過共用電子對所形成

概念帶相反電荷離子之間的相互作用

的相互作用

通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結

成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構

構

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵性質靜電作用靜電作用

大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合同種或不同種非金屬元素化合時

形成條件

時形成離子鍵形成共價鍵（稀有氣體元素除外）

①電子式如N時片「①電子式，如

②結構式，如H—C1

表示方法②離子鍵的形成過程：

③共價鍵的形成過程：

NaJCl：--Na+[；C1：「

H-+.Cl：^H：C1：

絕大多數(shù)非金屬單質、共價化合

存在離子化合物

物、某些離子化合物

考點二：極性共價鍵與非極性共價鍵的比較

共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵

定義不同元素的原子形成的共價鍵，同種元素的原子形成共價鍵，共用電

共用電子對偏向吸引電子能力強子對不發(fā)生偏移。

的原子一方。

原子吸引電子不相同相同

能力

成鍵條件不同種非金屬元素的原子同種非金屬元素的原子

存在共價化合物，某些離子化合物中非金屬單質，某些化合物中

實例H—C1H—H、Cl—C1

要點詮釋：

共價鍵一般是在非金屬元素的原子之間，但某些金屬元素和非金屬元素間也可能存在共價鍵,如AlCb等。

考點三：離子化合物與共價化合物的比較

離子化合物共價化合物

概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物

粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價鍵

熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電（如

導電性熔融態(tài)或水溶液導電

硫酸），有的不導電（如蔗糖）

熔化時破壞的一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵

一般不破壞共價鍵

作用力（如NaHCO3）

強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化

實例

中物中

要點詮釋：離子化合物和共價化合物的判斷方法

（1）根據(jù)化學鍵的類型判斷

凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。

（2）根據(jù)化合物的類型來判斷

離子化合物：活潑金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽（鏤鹽）；

共價化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物。

（3）根據(jù)化合物的性質來判斷

根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)是否導電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導電，則是離子化合物；若

不導電，則是共價化合物。

考點四：化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較

化學鍵分子間作用力氫鍵

某些具有強極性鍵的

相鄰的兩個或多個原物質分子間存在微弱

概念氫化物分子間的相互

子間強烈的相互作用的相互作用

作用（靜電作用）

分子間（HF、H2。、

作用力范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間

NH3）

較化學鍵弱得多，較

作用力強弱較強很弱

分子間作用力稍強

主要影響物質的化學主要影響物質的物理主要影響物質的熔

性質影響

性質性質，如熔、沸點點、沸點、密度

①影響物質的熔點、

沸點、溶解度等物理分子間氫鍵的存在使

①離子鍵：離子鍵越

性質；②組成和結構物質的熔、沸點升高，

強，離子化合物的熔、

相似的物質，隨著相在水溶液中溶解度增

對物質性質的影響沸點越高；②共價鍵：

對分子質量的增大，大，如熔、沸點：

共價鍵越強，單質或

物質的熔、沸點逐漸HO>HS,HF>HCL

化合物的穩(wěn)定性越大22

升高，如

NH3>PH3

F2〈C12〈Br2V12

考點五：物質中化學鍵的存在與破壞

1.物質中化學鍵的存在規(guī)律

（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、

NazO等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4CI、NaOH等。

(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。

(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HC1、SiO2>C2H2等。

(4)同種非金屬元素構成的單質中一般只含有非極性共價鍵，如L、N2、P4等。

(5)由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵(如H2S>PCb)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2>

C2H2、C2H5OH),也可能既有離子鍵又有共價鍵(如錢鹽)。

(6)稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。

(7)離子化合物一般由活潑金屬與活潑非金屬元素組成,但有的離子化合物僅由非金屬元素形成,如NH4。、

NH4NO3等。

2.化學鍵的破壞

(1)化學反應過程中，反應物中的化學鍵被破壞。

(2)對于離子化合物，溶于水后.電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化后也成為自由移動的

陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。

(3)對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，在水分子的作用下電離，共價鍵被破壞，如HC1、HNO3等。

有些共價化合物溶于水后，與水發(fā)生化學反應，共價鍵被破壞，如S03、S02等。

(4)對于某些很活潑的非金屬單質，溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)化學鍵被破壞，如：F2、CL、Br?等。

3.化學鍵對物質性質的影響

(1)對物理性質的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多

的能量。

NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。

(2)對化學性質的影響

N分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S>HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時

易分解。

考點六：電子式

電子式是表示物質結構的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“?”或"X”等表示原子或離子的最外層電

子，并用n+或n—(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。

1.原子的電子式

在元素符號的周圍用“?”或“x”等表示原子的最外層電子。如：

：

?Na*Mg**Al*?S?i*?*?S??*C??I

2.離子的電子式

簡單陽離子：主族元素形成的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號本身。如Na+、Mg2+。

復雜陽離子、陰離子：不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用“［廣括起來，并在右上角標出所帶電

H

荷。例如，鏤根離子［H：3：H］+、水合氫離子［H：Z：H］十、氯離子［:茍：］二氫氧根離子-

HH……

原子團的電子式：把構成原子團的各個原子的最外層電子均表示出來。

H

例如，羥基.X：H；甲基?苫：H。

????

H

3.離子化合物的電子式

離子化合物的電子式由構成離子化合物的陰、陽離子的電子式構成。如NaCl的電子式口.「」。離子

化合物中陰、陽離子個數(shù)比不是1：1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如MgBr2的電子式：

[:Br：「MF[:Br：『

4.用電子式表示共價分子（共價型單質和化合物）

表示出原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如：C12和NH3的電

子式為：

H

：Cl：Cl：H：N：H

、

5.用電子式表示含有共價鍵的原子團離子

要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對，因是離子，所以還要括上方括號[],標上電荷。如下表所示:

離子」+02?一-

OHNH4NH2

4

H

電子式[：0：H]-H：N：H[：0：0：J-[H：N：

H

6.用電子式表示物質的形成過程

離子化合物：NaG@：—Na+[?：]

?Cl?+?Cl.Cl.Cl.2H?+?。-?'H：0：H

共價分子：...................????

考點七：結構式

用一條短線“一”表示一對共用電子對的式子（省略非共用電子對）。常見物質的結構式如下表:

化學式結構式化學式結構式

N2N=NCH4H一「一H

H

H—N—H

O=C=O

NH31co2

H

HC1H-ClHC1OH—0—Cl

【典型例題】

類型一：化學鍵及其分類

例1.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）

A.非金屬元素間也有可能形成離子鍵

B.某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵

C.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

【思路點撥】離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物的陽離子可以是金屬離子或錢根離子。共價化合物中

沒有離子，但有的在水溶液中能夠電離出離子，故能導電。

【答案】A

【解析】見下表

選項內(nèi)容指向?聯(lián)系分析結論

A非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4C1中C「與NH4+之間正確

B某些共價化合物溶于水后，其水溶液也能導電，如HC1等錯誤

C單質分子不一定有化學鍵，如稀有氣體錯誤

DNazO中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥錯誤

【總結升華】離子鍵和共價鍵既有區(qū)別也有聯(lián)系：（1）如果共用電子對處于成鍵的兩原子中間，是非極性鍵;

（2）如果共用電子對稍偏向某個原子，則形成弱極性鍵；如果共用電子對偏向某個原子的程度很大，則成為強

極性鍵；（3）如果共用電子對偏離的程度進一步加大，甚至完全偏向一方，便形成離子鍵。

舉一反三：

【變式1】（2015北京東城）下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A、CaChB、H2O2C、KOHD、H2S

【答案】C

【變式2】下列說法正確的是（）

A.單質分子中一定存在共價鍵

B.金屬與非金屬形成的化合物一定是離子化合物

C.不同種類元素的原子間可能形成非極性鍵

D.離子化合物中可能不含金屬元素

【答案】D

【變式31（2015東北師大附中）某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是（）

A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D.以上說法均不正確

【答案】C

【解析】最外層只有1個電子的原子可以是氫原子或鋰原子、鈉原子等。

類型二：化學鍵的形成與破壞

例2.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）

△

A.NH4C1^=NH3t+HC1tB.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2C）2+2CO2==2Na2co3+O2

【思路點撥】離子化合物熔化時破壞離子鍵，而大部分共價化合物熔化時僅需破壞分子間的作用力；再如

NaOH與酸反應時只有離子鍵被破壞而共價鍵不被破壞。

【答案】D

【解析】A項，NH4cl中無非極性共價鍵，NH3和HC1中只有極性共價鍵，故A項錯；B項，反應物中不

存在離子鍵和非極性共價鍵，產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵，故B項錯；C項，產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵，故C

項錯；D項，反應物NazCh中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，產(chǎn)物Na2cCh中既存在離

子鍵又存在極性共價鍵，。2中存在非極性共價鍵，故D項正確。

【總結升華】明確物質中所含化學鍵的種類，就能明確物質在發(fā)生物理變化或化學變化時，化學鍵的斷裂與

形成。

舉一反三：

【變式1】（2016北京西城）現(xiàn)有如下說法：

①在水分子中各原子間均存在化學鍵；

②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵；

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式：HC1=H++Cr,判斷HC1分子里存在離子鍵；

⑤H2分子和C12分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離

子鍵。對于上述各種說法判斷正確的是（）

A.①③⑤正確B.都不正確

C.④正確，其他不正確D.僅①正確

【答案】B

【變式2】下列性質中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液可以導電D.熔融狀態(tài)能導電

【答案】D

【變式3】下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬同種類型的是

A.食鹽和蔗糖熔化B.石英和硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化碳和氧化鈉熔化

【答案】C

類型三：離子化合物與共價化合物

例3.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）

A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

D.在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵

【思路點撥】從常見物質（如NaOH、Na2O2,CO2>NH4C1）所含化學鍵的種類入手分析。

【答案】AD

【解析】離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子

鍵外，離子化合物還可能含共價鍵，如NaOH是由Na+和OH一結合而成的離子化合物，而OIT中含O—H共價

鍵，在共價化合物中，各原子均靠共用電子對相結合，不存在離子和離子鍵，故A正確，B錯誤；稀有氣體分

子不存在化學鍵，C錯誤；在Na2O2中，不僅有Na+與Ch?一間的離子鍵，還有一中氧原子間的非極性共價鍵,

D正確。

【總結升華】離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵。

【高清課堂：化學鍵例2】

舉一反三：

【變式1】下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H2

D.CH4E.H2C2O4F.H2O2

G.0H.NaOH

【答案】C、E、F、G

類型四：電子式的書寫

例4.下列粒子的電子式書寫正確的是（）

H

A.N：：NB.[H：N：Hrr：Cl:]~C.H+[:F:]-D.NaZ[:S:]1-

H

【思路點撥】書寫電子式應首先判斷是離子化合物還是共價化合物。

【答案】B

【解析】A項漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對，故A項錯誤；D項中Na+不應合并寫。

【總結升華】在共價化合物中，共用電子對為成鍵原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號括起

來。掌握并靈活運用電子式的書寫規(guī)則，才能順利解答此類題目。

舉一反三：

【變式1】下列粒子的電子式書寫正確的是（）

A.：N：：：N：

D.>fa*［：a：］"

【答案】D

【解析】A項氮分子中三對共用電子對應豎排，C項中水為共價化合物不應標電荷。

【變式2】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PCI5

E.BeCl2F.PC13G.CS2H.N2

光氣（）

I.COCbJ.SF6K.XeF2L.NC13

M.NeN.HCHO

【答案】CFGHILM

【變式3】下列有關表述錯誤的是（）

A.IBr的電子式

????

B.HC10的結構式為H—O—Cl

C.HIO各原子都滿足8電子結構

D.MgO的形成過程可以表示為?Mg?+------?Mg2+[:0：]2

????

【答案】c

【解析】I、Br最外層均有7個電子，通過共同一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；B中H、CL

O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為H：3：芍：，結構式為H—O—Cl,B正確；HIO的結構

與HC1O類似，其中I、0兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定球原子最外層只有2個電子，C不正確；D中

MgO是離子化合物，正確。

【總結升華】分子中原子是否滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的判斷方法：

（1）分子中的氫原子顯然不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。

（2）一般來說，若某元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8,則該原子滿足最外層8電

子穩(wěn)定結構，否則便不滿足。如C02分子中，C、O的化合價絕對值分別為4、2,與其最外層電子數(shù)之和均為8,

故C02分子中C、0原子最外層均為8個電子。又如NO2分子中的N原子、BF3中的B原子等均不滿足8電子

穩(wěn)定結構。

類型五：分子間作用力、氫鍵

例5.下列關于氫鍵的說法不正確的是（）

A.HF的沸點比HC1的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵.

【思路點撥】氫鍵是某些氫化物分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。

【答案】C

【解析】氫鍵的存在使氫化物（NH3、H2O>HF）的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，A

項正確；水在結冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結，形成相對疏松的晶體，從而在結構上有許

多空隙，造成體積膨脹，B項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C項不正確；氨分子和水分子

之間主要是以氫鍵結合的，故D項正確。

【總結升華】氫鍵是一種較強的分子間作用力,它主要影響物質的物理性質，而物質的穩(wěn)定性屬于化學性質。

舉一反三：

【變式1】下列說法不正確的是（）

A.氫鍵不屬于化學鍵，而是一種特殊的分子間作用力。

B.沸點大?。篐CKHBr<HI<HF

C.乙醇分子與水分子間存在氫鍵

D.N2在常溫下化學性質穩(wěn)定，是因為其分子間能形成氫鍵

【答案】D

【鞏固練習】

一、選擇題：（每題有1?2個選項符合題意）

1.下列關于元素的敘述正確的是（）

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B.只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

2.下列敘述正確的是（）

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子鍵

3.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是

（）

A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8

4.下列關于共價鍵的說法正確的是（）

A.構成單質分子的粒子之間一定存在共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C..非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D.不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

5.下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（）

A.HC1OB.Ba（OH）2C.Na2O2D.Ar

6.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不氐卿的是

元素XYZW

相關有兩種常見的單短周期中原子半地殼中含量最多最外層電子數(shù)是

信息質，均有氧化性徑最大的元素的金屬元素電子層數(shù)的二倍

A.丫的單質燃燒火焰呈黃色

B.4種元素的簡單離子半徑最小的是Z

C.X與丫形成的化合物只含有離子鍵

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應

7.下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na?。和NazCh

C.CO2和CS2D.HC1和NaOH

8.下列式子書寫正確的是（）

A.H-+-C1：——L：Cl：J-

H

B.LH：N：H]*[:C1：]-

H

C.xMgx+2-F:―-Mg2+L：F1]-["：]-

D.NaQTS?y-

9.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化

合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述第送的是

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

10.下列電子式正確的是()

C1

A,Cl?C：C1B、H+[!Cls]'

■■,■

Cl

H+

C,[H：N：H]+C1'D、Na[；O：H]

H

11.下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為8電子結構的是()

A.CC14B.BF3C.HCHOD.NC15

二、填空題

1.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

—■

二②③④⑤⑥

三⑦⑧⑨⑩

(1)寫出元素⑩的+1價含氧酸的結構式:

⑥與①形成的10電子陰離子的電子式為

(2)寫出⑧的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：

(3)元素⑨形成的單質中存在的化學鍵為=

2.A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如表:

元素有關性質或結構信息

A地殼中含量最多的元素

BB陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

DD單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒

EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

回答下列問題：

(1)寫出元素符號C：、F：；B在周期表中的位置為；

(2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為；

(3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質的化學式(至少4種)；

(4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學方程式表示)。

【參考答案與解析】

一、選擇題

1.A

【解析】一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子化合物，但有些不太活潑的金屬與非金屬可能形成

共價化合物，如氯化鋁。分子的質子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如水分子。

2.C

【解析】相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，A項錯；AlCb、BeCb是由活潑的金屬與

活潑的非金屬形成的共價化合物，所以B項錯誤；最外層只有一個電子的元素除堿金屬外，還可能是H元素，

所以既可能是堿金屬與鹵素形成離子化合物，也可能是H與鹵素形成共價化合物，如H與C1通過共價鍵形成

HCLC項正確；NH4cl是由鏤根離子和C「通過離子鍵形成的，而NH4cl中沒有金屬元素，D項錯誤。

3.C

【解析】根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C

項中是Na和C1,符合題意。

4.B

【解析】稀有氣體的單質是由單原子分子構成的，不含共價鍵，A項不正確；NH4ChNH4NO3等都是由非

金屬元素組成的離子化合物，B項正確；Na2O2>H2O2等物質中0—0鍵是非極性鍵，C項不正確；H2O2分子里

的0—0鍵是非極性鍵，D項不正確。

5.C

【解析】A項，HC1O是共價化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價鍵；B

項Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項Na2(D2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物。

6.C

7.AC

【解析】A中兩種物質都是活潑金屬和活潑非金屬形成的鹽類，其中只有離子鍵；B是活潑金屬鈉和活潑非

金屬氧形成的金屬氧化物，其中有離子鍵，但后者氧氧原子間(同種非金屬原子間)形成的是非極性共價鍵；C

中兩種物質都是不同種非金屬原子間形成極性共價鍵；而D中前者是不同種非金屬原子間形成極性共價鍵，后

者在鈉離子和氫氧根間形成的是離子鍵，氫氧原子內(nèi)部形成的是極性共價鍵。

8.B

【解析】A項中氯化氫是共價化合物，不存在離子，故A項產(chǎn)物的電子式書寫錯誤；B項中氯化錫是離子

化合物，存在氯離子和鏤根離子，而鏤根離子中存在N—H共價鍵，故正確；C項中形成的是離子化合物，故表

示形成過程時要有弧形箭頭,且氟原子要分開寫,鎂離子的電子式寫在中間，產(chǎn)物也要將氟離子寫在鎂離子兩邊，

其正確寫法應為：：F.QMgG.F：—[:F."Mg"F：],故c項錯誤；D項中Na+應寫在硫離子兩邊。

9.D

【解析】短周期元素中M層電子數(shù)是1個，則a的核外電子排布是2、8、1,A是Na；b的最外層電子數(shù)為

內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4,b是C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c是S；

c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c,根據(jù)元素周期律可知d是C1。

A.在上述元素中非金屬性最強的元素是CL故A正確；

B.Na可以形成NazO、NazCh兩種氧化物，C可以形成CO、CO2兩種氧化物，S可以形成SO2、SCh兩種氧

化物，C1可以形成C12。、C102、CI2O3等多種價態(tài)的氧化物，故B正確；

C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、C1形成離子化合物，故C正確；

D.C可以與H形成只含有極性鍵的化合物CH4,也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物如CH3-CH3,

S可以與H形成含極性鍵的HzS,C1可以與H形成含極性鍵的HC1,故D錯誤；故選D。

10.D

11.A

【解析】A項中，C原子形成4對共用電子對，C1原子形成一對共用電子對，均滿足8電子結構，A正確;

B項中，B原子最外層有6個電子，C項中H原子未達到8電子結構，D項中N最外層有10個電子，故B、C、

D均不符合題意。

二、填空題

L：O:HJ-

1.(1)H—O—C1-?

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AIO2一+3H2T

(3)共價鍵(或非極性共價鍵)

【解析】(1)⑩為氯元素，其+1價含氧酸為HC1O,⑥與①分別為氧、氫兩種元素，10電子陰離子為OH,(2)

元素⑧為鋁。(3)⑨為硫元素，為分子晶體，只存在共價鍵。

2.答案：⑴Na、N；第三周期DA族；

+????+

°Na［：S：S：］Na

(3)O3、Cb、Na2O2^NaClO,SO2等。

【解析】A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離

子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D單

質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，

則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知，C為Na、F為N,B為A1,在周期表中的位置為：第三周期DA族，故答案為：Na；F；

第三周期DA族；

+?,??2-+

⑵C與D形成D的最低價化合物為Na2s2,故其電子式為NaNa.

(3)由上述元素形成的可用于漂白的物質有：。3、Cb、Na2O2>NaClO、SO2等，故答案為：O3、Cb、Na2O2>NaClO,

SO2等；

(4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是：2H2S+O2=2S1+2H20,故答案為：2H2S+C>2=2SJ+2H2。。

【鞏固練習】

一、選擇題：(每題有1?2個選項符合題意)

1.下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是()

A.CaCb和Na2sB.Na?。和NaaCh

C.82和CS2D.HC1和NaOH

2.右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列

說法正確的是化

合+8

價/(e,+6)

A.31d和33d屬于同種核素+6(d,+5)▲

▲

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e+4(c,+3)

▲

(b,+l)

C.工業(yè)上常用電解法制備單質b和c▲

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵:bcde原子序數(shù)

(a：2)

3.X、丫均為短周期元素，且X為第IA族元素，丫為第VIA族元素，下列說法正確的是（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.由X、丫形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構

C.X2丫既可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D.由X、丫組成的化合物中，X、丫的原子個數(shù)比不可能是1：1

4.下列電子式正確的是（）

C1

A,Cl?C：C1B,H+[!C1:]'

■■,■

Cl

H+

C,[HsN：H]+Cl-D、Na[：O：H]

H

5.下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）

A.BeCL、PCI5B.PCI3、N2

C.COC12（光氣）、SF6D.XeF2>BF3

6.下列性質中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.水溶液能導電B.由金屬和非金屬元素的原子組成

C.熔融狀態(tài)能導電D.可以溶于水

7.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（）

元素XYZW

原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099

最高正價或最低負價+4+5-2-1

A.丫的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵

B.ImolW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2mol

C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體

D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

8.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；

丫元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不無聊的是

A.原子半徑：Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍

C.X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物

D.X2Q2、丫2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同

9.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下

列說法正確的是

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均

依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它