專題05 質量守恒定律的應用（解析版）（廣東用）

專題05

質量守恒定律的應用目錄TOC\o"1-1"\h\u?題型一質量守恒定律的驗證 1?題型二質量守恒定律應用之確定物質的元素組成 3?題型三質量守恒定律應用之物質間量的計算 6?題型四質量守恒定律應用之推測反應物或生成物的化學式 9?題型五質量守恒定律應用之微觀示意圖的分析、判斷 12?題型一質量守恒定律的驗證【真題1】（2023?廣東）下列實驗設計能達到實驗目的的是（）實驗目的探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱驗證質量守恒定律探究鐵銹蝕的條件驗證MnO2的催化作用實驗設計選項ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、鐵和硫酸銅、硝酸銀均能發(fā)生反應，說明了活動性Fe＞Cu，Fe＞Ag；無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項實驗設計不能達到實驗目的。B、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，反應后氫氣逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的。C、第一支試管中只能與干燥的空氣接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；一段時間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項實驗設計不能達到實驗目的。D、圖中實驗，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產生，可驗證MnO2的催化作用，故選項實驗設計能達到實驗目的。故選：D。質量守恒定律的驗證1．質量守恒定律只適用于化學變化，所以選擇的藥品必須能發(fā)生化學反應；2．用有氣體參與或生成的反應設計質量守恒定律驗證實驗時必須在密閉容器中進行；3．選擇的藥品發(fā)生反應時要有明顯現象?！咀兪?-1】（2023?天河區(qū)一模）紅磷燃燒驗證質量守恒定律的實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．31gP與32gO2充分反應，生成63gP2O5 B．紅磷燃燒產生大量白煙 C．實驗中氣球先變大后變癟 D．紅磷不過量，實驗一樣能成功【答案】A【解析】A、紅磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5，12416031g40g所以31gP與32gO2充分反應，不會生成63gP2O5，故A錯誤；B、紅磷燃燒產生大量白煙，故B正確；C、紅磷燃燒放出熱量，裝置內的氣壓增大，反應結束后，減少了氧氣，壓強降低，所以實驗中氣球先變大后變癟，故C正確；D、參加反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和，所以紅磷不過量，實驗一樣能成功，故D正確。故選：A?！咀兪?-2】（2023?惠城區(qū)一模）能直接用于驗證質量守恒定律的實驗是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能夠驗證質量守恒定律，該選項正確。B、反應生成的氧氣逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，該選項不正確。C、水不能和蔗糖反應，不能驗證質量守恒定律，該選項不正確。D、在空氣中燃燒，有氧氣參加，沒有在密閉容器中進行，導致鎂燃燒生成的氧化鎂擴散到空氣中，不能驗證質量守恒定律，該選項不正確。故選：A。?題型二質量守恒定律應用之確定物質的元素組成【真題2】（2022?廣州）CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應原理如圖。下列說法正確的是（）A．該反應的生成物只有CuCl2 B．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化 C．該反應前后含鐵催化劑的質量發(fā)生變化 D．該反應屬于置換反應【答案】B【解析】A、該反應的生成物還有水，錯誤；B、該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化，正確；C、該反應前后含鐵催化劑的質量和化學性質都不變，錯誤；D、該反應的反應物有兩種單質，不是置換反應，錯誤。故選：B。1.對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”“化學反應”“質量”“總和”這四個關鍵詞。由此可知：（1）沒有參加反應的物質的質量不能計算在內；（2）質量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質量守恒定律是指質量守恒，而非體積守恒等；（4）質量守恒定律是指各物質的質量總和相等，而非某物質的質量。2.要從化學反應的實質，即原子的“三個不變”來理解化學反應前后質量守恒的原因，對于質量守恒定律的應用則要理解其“六個不變”。規(guī)律六個“一定不變”宏觀：物質的總質量、元素的種類、元素的質量均不變微觀：原子的種類、數目、質量均不變兩個“可能改變”宏觀：元素的化合價可能改變微觀：分子的數目可能改變兩個“一定改變”宏觀：物質的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變3.推斷化學反應中反應物或生成物的組成元素，依據是：反應前后元素的種類不變?！咀兪?-1】（2023?南海區(qū)一模）一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示：下列說法正確的是（）A．x的值為36 B．該反應屬于化合反應 C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素質量比為1：3【答案】C【解析】A、x＝100﹣52﹣3＝45，該選項說法不正確；B、反應后W質量是0，是反應物，氧氣質量分數減小，是反應物，二氧化碳和水的質量分數增大，都是生成物，該反應不是化合反應，該選項說法不正確；C、反應后二氧化碳和水的質量分數都增大，說明W和氧氣反應生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氫元素來自于W，因此W中含有碳元素、氫元素，W中氧元素質量分數為：（52%﹣8%）×+（45%﹣9%）×﹣（67%﹣3%）＝0，即W中不含有氧元素，該選項說法正確；D、W中碳、氫元素質量比為：（52%﹣8%）×：（45%﹣9%）＝3：1，該選項說法不正確。故選：C?！咀兪?-2】（2023·廣東佛山·模擬預測）侯德榜為純堿工業(yè)技術發(fā)展作出了杰出貢獻，其發(fā)明生產純堿的“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是A．NO2、SO2 B．CO、CO2 C．Cl2、O2 D．NH3、CO2【答案】D【解析】飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，根據質量守恒定律中化學變化前后元素種類不變可知，反應物氯化鈉溶液中有鈉元素、氯元素、氫元素、氧元素，生成物中多出了氮元素、碳元素，所以吸收的兩種氣體中一定含有氮元素和碳元素，故選D?！咀兪?-3】（2023·廣東中山·一模）高氯酸銨NH4ClO4可作火箭推進劑，當它發(fā)生分解時，不可能生成的物質是A．CO2 B．Cl2 C．H2O D．N2【答案】A【解析】高氯酸銨中含有氮元素、氫元素、氯元素和氧元素，不含有碳元素，根據質量守恒定律可知，分解不能生成含碳元素的物質。二氧化碳含有碳元素，故選A。?題型三質量守恒定律應用之物質間量的計算【真題3】（2023?廣東）夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應前后元素種類不變 B．反應前后分子個數不變 C．a分子中C、H原子個數比為1：4 D．反應生成c、d的質量比為22：9【答案】D【解析】A、化學反應前后，元素種類不變，故選項說法正確。B、由a完全燃燒的反應微觀示意圖，該反應是甲烷分子和氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，該反應前后分子個數不變，故選項說法正確。C、1個a分子由1個碳原子和4個氫原子構成，則a分子中C、H原子個數比為1：4，故選項說法正確。D、反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應生成c、d的質量比為44：（18×2）＝11：9，故選項說法錯誤。故選：D?！菊骖}4】（2022?廣州）載人航天器中利用如圖所示的“氧再生系統(tǒng)”處理宇航員排出的H2O和CO2。下列說法不正確的是（）A．排到艙外的物質是甲烷 B．反應器2中消耗和生成的個數比為1：1 C．反應器2中生成和的質量比為9：8 D．該系統(tǒng)在產生O2的同時降低了艙內CO2的濃度【答案】C【解析】A、由圖示可知，排到艙外的物質是甲烷，故A正確；B、由微觀反應示意圖可知，反應器2中發(fā)生的反應是氫氣和二氧化碳反應生成甲烷和水，化學方程式為CO2+4H2＝CH4+2H2O，則反應消耗的二氧化碳分子與生成甲烷分子的個數比為1：1，故B正確；C、由化學方程式可知，反應器2中生成水與甲烷的質量比為（18×2）：16＝9：4，故C錯誤；D、由化學反應的過程中可知，該系統(tǒng)在產生O2的同時降低了艙內CO2的濃度，故D正確。故選：C。根據質量守恒定律的應用進行各物質間量的計算，其依據是：反應中各物質的質量比是一個定值。物質之間的質量比等于物質的相對分子質量與相應化學計量數乘積的比?！咀兪?-1】（2023·廣東肇慶·一模）將甲、乙、丙、丁四種物質置于一個完全密閉的容器中，在一定的條件下反應，已知反應前后各物質的質量如圖，下列有關說法不正確的是

A．m=39B．丁是化合物C．參加反應的甲乙質量比為14：3D．丙一定作催化劑【答案】D【解析】A、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則m=30+10+5+5-2-4-5=39，故A正確；B、甲、乙反應后質量減小，為反應物；丁反應后質量增加，為生成物，該反應是，則丁為化合物，故B正確；C、參加反應的甲乙質量比為（30-2）：（10-4）=14：3，故C正確；D、丙在反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能不參與反應，故D錯誤。故選D?！咀兪?-2】（2023·廣東珠?！と＃┫蚰趁荛]容器中加入一定質量的乙、丙、丁三種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，測得容器中甲、乙、丙、丁的質量隨時間的變化如圖所示，下列有關說法正確的是

A．a的值為13B．丁屬于單質C．丙一定作催化劑D．當甲為2g時，丙與丁的質量之比為4：5【答案】D【解析】A、由圖可知，反應后，甲的質量增加，甲是生成物，增加的質量為：8g，乙的質量增加，乙是生成物，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，丁的質量減小，丁是反應物，參加反應的丁的質量為10g，根據質量守恒定律，參加反應的物質的總質量與生成物的總質量相等，則生成乙的質量為：10g-8g=2g，故ag=10g+2g=12g，即a的值為12，不符合題意；B、由A的分析可知，甲、乙是生成物，丁是反應物，故丁一定是化合物，不符合題意；C、化學反應前后，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；D、參加反應的丁與生成甲的質量比為：10g：8g=5:4，當甲為2g時，設參加反應的丁的質量為x，則，x=2.5g，則容器內剩余丁的質量為：10g-2.5g=7.5g，則丙與丁的質量之比為：6g：7.5g=4:5，符合題意。故選D?！咀兪?-3】（2024·廣東湛江·一模）某反應中的各物質存在下表所示的關系，則下列選項判斷正確的是物質ABCD反應前質量/g1010100反應中質量/g6x10y反應后質量/gz01018A．該反應為分解反應 B．物質C一定為該反應的催化劑C．反應物恰好完全反應 D．x=5；y=9；z=2【答案】D【解析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則z=10+10+10-10-18=2；A、反應后A、B的質量減少，為反應物；D的質量增加，為生成物；C的質量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應，該反應為A和B反應生成D，該反應符合“多變一”，屬于化合反應，故A錯誤；B、C的質量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應，故B錯誤；C、根據分析，A反應后還剩余2g，故C錯誤；D、根據分析可知，10g-2g=8g的A與10gB恰好完全反應生成18gC，則x=5

y=9故D正確。故選D。?題型四質量守恒定律應用之推測反應物或生成物的化學式【真題5】（2021?廣州）燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經過催化轉化器時相互反應，示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．CO和NO按個數比1：1進行該反應 C．該反應中兩種生成物的質量比為11：7 D．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO【答案】B【解析】由CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應的示意圖可知，該反應的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。A、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故A說法不正確；B、由方程式的意義可知，CO和NO按個數比2：2＝1：1進行該反應，故B說法正確；C、該反應中兩種生成物二氧化碳和氮氣的質量比為（44×2）：28＝22：7，故C說法不正確；D、安裝了催化轉化器的汽車，催化轉化器的轉化率很難達到100%，尾氣中一定含少量CO和NO，故D說法不正確。故選：B?！菊骖}6】（2021?深圳）如圖所示，下列說法錯誤的（）A．反應Ⅰ前后原子數目不變 B．反應中甲與乙的分子個數比為1：1 C．反應Ⅱ丙中N的化合價為﹣3價 D．想要得到更多H2，應減少反應Ⅱ的發(fā)生【答案】B【解析】A、由微粒的變化可知，反應Ⅰ屬于化學變化，化學變化都遵守質量守恒定律，反應前后原子數目不變，故A說法正確；B、由微粒的變化可知，反應中甲與乙的分子個數比為2：1，故B說法錯誤；C、由分子的模型圖可知，反應Ⅱ中丙為氨氣，氫元素顯+1價，可推出N的化合價為﹣3價，故C說法正確；D、由微粒的變化可知，想要得到更多H2，應減少反應Ⅱ的發(fā)生，故D說法正確。故選：B。根據質量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式，其依據是：反應前后原子種類、數目不變。明確各分子模型代表的物質，利用模型正確書寫反應的化學方程式，依據化學方程式進行解題?！咀兪?-1】（2023?東莞市一模）碳與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生如下反應：C+2H2SO4（濃）═CO2+2X+2H2O，其中X的化學式是（）A．O B．SO2 C．SO3 D．H2S【答案】B【解析】由反應的化學方程式可知，反應前碳、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8，反應后碳、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、0、4，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則2X中含有2個硫原子和4個氧原子，X中含有1個硫原子和2個氧原子，所以物質X的化學式是SO2。故選：B?！咀兪?-2】（2023?潮南區(qū)三模）科學家設計了某反應的模型，其裝置和反應的微觀示意圖如圖所示下列說法錯誤的是（）A．反應物的分子個數比為1：2 B．反應前后原子種類不變 C．該過程實現了太陽能向化學能的轉化 D．反應前后催化劑的化學性質不變【答案】A【解析】A、在催化劑催化作用、光照條件下水和二氧化碳反應生成一氧化碳和氧氣，反應的化學方程式是CO2+H2OCO+H2+O2，反應物的分子個數比為1：1，該選項不正確。B、反應前后原子種類不變，該選項正確。C、該過程實現了太陽能向化學能的轉化，該選項正確。D、反應前后催化劑的化學性質不變，該選項正確。故選：A?！咀兪?-3】（2023?龍崗區(qū)校級三模）次氯酸（HClO）消毒時能使菌體和病毒上的蛋白質等物質發(fā)生化學變化，從而致死病源微生物，次氯酸不穩(wěn)定，光照時會發(fā)生分解，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應的化學方程式為HClO＝HCl+O2↑ B．次氯酸由氯原子、氧原子和氫原子直接構成 C．該變化過程中原子的種類和數目都不變 D．這個反應中所有元素的化合價都沒有改變【答案】C【解析】A、由微觀反應示意圖可知，次氯酸在光照條件下生成氯化氫和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故A錯誤；B、次氯酸由次氯酸分子構成，而不是由原子構成的，故B錯誤；C、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，故C正確；D、反應物次氯酸中，氫顯+1價，氯顯+1價，氧顯﹣2價，生成物氯化氫中氯顯﹣1價，氫顯+1價，氧氣中氧為0價，故氯、氧元素的化合價發(fā)生改變，故D錯誤。故選：C。?題型五質量守恒定律應用之微觀示意圖的分析、判斷【真題7】（2023?廣州）N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．常溫下N2的化學性質很活潑 B．和按個數比1：1進行該反應 C．中N、H元素的質量比為1：3 D．反應前后分子種類和數目發(fā)生變化【答案】D【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氮氣和氫氣在催化劑的作用下反應生成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。A、常溫下氮氣化學性質穩(wěn)定，不易和其他物質反應，說法錯誤；B、由化學方程式N2+3H22NH3可知，參加反應的N2和H2按個數比1：3進行該反應，說法錯誤；C、由分子結構模型可知，的化學式是NH3，其中N、H元素的質量比為14：（1×3）＝14：3，說法錯誤；D、由化學方程式可知，每1個氮分子和3個氫分子反應生成2個氨氣分子，反應前后分子種類和數目發(fā)生變化，說法正確；故選：D。1．運用模型圖來解答有關題目時，要先留意單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應的元素符號），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學反應的題目時，一定要特別細心地進行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質，分子、原子都是構成物質的微粒；（2）抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構成的；（4）抓化學反應前后原子的種類、數目不變；（5）抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構成情況。2．質量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)?！咀兪?-1】（2023?梅州一模）2021年12月中國科學家在實驗室實現了低成本地把CO2和H2O變成高純度液體燃料甲酸，為碳中和助力。反應過程的微觀模型圖如下，下列說法正確的是（）A．反應前后分子、原子的種類和數目均不變 B．參加反應的CO2和H2O的質量比為1：1 C．添加催化劑能夠增加生成物的質量 D．化學反應的實質是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程【答案】D【解析】根據微觀示意圖可知：CO2和H2O在催化劑和通電的條件下轉化為甲酸（HCOOH）和氧氣，故其化學方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2；A、由質量守恒定律可知，反應前后原子種類、數目均不變，但分子的種類改變，故A錯誤；B、由化學方程式可知，參加反應的CO2和H2O的質量比為（2×44）：（2×18）＝22：9，故B錯誤；C、添加催化劑不能夠增加生成物的質量，故C錯誤；D、根據微觀示意圖可知，化學反應的實質是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，故D正確；故選：D?！咀兪?-2】（2023·廣東深圳·模擬預測）2023年2月美國發(fā)生了氯乙烯C2H3Cl化學藥品爆炸事故，造成了嚴重的環(huán)境污染。氯乙烯燃燒反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A．該反應前后分子和原子種類不變B．反應生成的氧化物有三種C．該反應的化學方程式為：D．反應后分子數目增加【答案】D【解析】A、由圖可知，反應前后原子種類不變，但分子種類改變，該選項說法不正確；B、由圖可知，反應物為C2H3Cl和O2，生成物為H2O、CO2和HCl，而氧化物是指含有兩種元素，且其中一種元素為氧元素，則屬于氧化物的有二氧化碳和水，該選項說法不正確；C、結合前面分析可知，該反應的化學方程式，該選項說法不正確；D、根據化學方程式可知，反應后分子數目增加，該選項說法正確。故選D?！咀兪?-3】（2023·廣東深圳·三模）科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O），該反應過程的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是A．圖中四種物質都是氧化物 B．中氧元素的化合價為-2價C．該反應中分子、原子個數均不變 D．參加反應的甲醛和氧氣的質量比為1:1【答案】C【解析】A、四種物質分別為O2、CH2O、CO2、H2O，O2為單質，CO2、H2O為氧化物，選項錯誤，不符合題意；B、O2中氧元素的化合價為0，選項錯誤，不符合題意；C、根據反應前后原子種類和個數不變，得到O2、CH2O、CO2、H2O四種物質參加反應的分子個數比為1：1：1：1；故參加反應前后分子和原子個數均沒變，選項正確，符合題意；D、參加反應的甲醛和氧氣的質量比為（1×30）：（1×32）=30：32，選項錯誤，不符合題意。故選C1.（2023?懷化）如圖是汽車尾氣處理裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．裝置中發(fā)生反應的化學方程式為NO+CO＝CO2+N2 B．該反應屬于置換反應 C．反應前后各原子的種類不變 D．參加反應的兩物質的微粒個數比為2：3【答案】C【解析】A、由微觀反應示意圖可知，該反應為NO和CO在催化劑的作用下反應生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，選項提供的化學方程式缺少反應條件，且未配平，不符合題意；B、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應中，反應物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；C、根據質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類和數目不變，符合題意；D、由化學方程式可知，參加反應的兩種物質的微粒個數比為2：2＝1：1，不符合題意。故選：C。2.（2023?湘潭）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯系是化學學科的特點，結合圖示分析正確的是（）A．從元素價態(tài)上看：反應前后沒有元素化合價的改變 B．從宏觀組成上看：甲、乙、丙、丁四種物質均由不同種元素組成 C．從微觀構成上看：化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變 D．從表示方法上看：化學方程式是CO2+H2＝CH3OH+H2O【答案】C【解析】由可知甲是H2，乙是CO2，丙是C2H3OH，丁是水H2O，該反應的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、該反應有兩種單質參加反應生成了一種化合物，一定有元素化合價的變化，故A說法不正確；B、由物質的組成可知，乙是由同種元素組成的，甲、丙、丁三種物質均由不同種元素組成，故B說法不正確；C、由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變，故C說法正確D、從表示方法上看：化學方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，故D說法不正確。故選：C。3.（2023?河北）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和 C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】由質量守恒定律可知，在反應前后原子的種類不變，在反應后有“”“”和“”三種原子，所以微粒X中一定含有和。故選：B。4.（2023?臨沂）甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應前后的質量關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．丙可能為該反應的催化劑 B．該反應是化合反應 C．反應中消耗甲和乙的質量比為5：9 D．該化學反應前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化【答案】C【解析】A、反應前后丙的質量不變，則丙可能為該反應的催化劑，故選項說法正確。B、該反應是甲和乙反應生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應，故選項說法正確。C、反應中消耗甲和乙的質量比為17g：21g＝17：21，故選項說法錯誤。D、該反應是化合反應，反應前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化，故選項說法正確。故選：C。5.（2023?宜昌）下列現象能用質量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質量不變 B．濃硫酸敞口放置質量增加 C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小【答案】D【解析】A、蔗糖溶于水后總質量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，該選項不正確。B、濃硫酸敞口放置質量增加，發(fā)生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，該選項不正確。C、飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，該選項不正確。D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，是化學變化，遵循質量守恒定律，該選項正確。故選：D。6.（2023?內蒙古）現將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，20克A完全反應后生成16克C和8克D，則參加反應的B與生成的C的質量比是（）A．1：4 B．5：4 C．2：1 D．1：2【答案】A【解析】反應前后物質總質量不變，故B的質量為16g+8g﹣20g＝4g，則參加反應的B與生成的C的質量比＝4g：16g＝1：4。故選：A。7.（2023?濱州）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是18% C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14：3 D．物質丁一定是該反應的催化劑【答案】C【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，則乙的質量分數減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙是生成物，增加的質量分數為40%﹣6%＝34%；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、由上述分析，物質甲是反應物，故選項說法錯誤。B、反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故選項說法錯誤。C、該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是28%：6%＝14：3，故選項說法正確。D、丁反應前后質量分數不變，可能是該反應的催化劑或不參與反應的雜質，故選項說法錯誤。故選：C。8.（2024?新泰市模擬）質量守恒定律可應用于（）A．自然界中所有變化 B．主要是物理變化 C．主要是指化學變化 D．主要是能量變化【答案】C【解析】A、質量守恒定律是對化學變化來說的，不適合自然界所有變化，此項錯誤。B、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，物理變化不需用質量守恒定律解釋，此項錯誤。C、質量守恒定律主要是指化學變化中的質量守恒，故此項正確。D、質量守恒定律主要指化學變化中物質質量的守恒，不涉及能量變化，此項錯誤。故選：C。9.（2024?新蔡縣一模）關于質量守恒定律，下列說法正確的是（）A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質量守恒定律 B．蠟燭燃燒后質量減少，該變化不遵循質量守恒定律 C．鎂在空氣中燃燒后質量增大，該變化不遵守質量守恒定律 D．氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數目均沒有發(fā)生變化【答案】D【解析】A、10g冰加熱變?yōu)?0g水，為物理變化，故說法錯誤；B、因為在敞口環(huán)境中進行，且因為有氣體生成或參加反應，導致反應前后質量變化，但反應遵循質量守恒定律，故說法錯誤；C、鎂在空氣中燃燒后質量增大，增加了參加反應的氧氣的質量，但反應遵循質量守恒定律，故說法錯誤；D、氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數目均沒有發(fā)生變化，故說法正確；故選：D。10.（2023?秀英區(qū)校級模擬）煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施．煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O（氣）H2+CO，反應前后，發(fā)生了變化的是（）A．元素的種類 B．原子的數目 C．物質的總質量 D．分子的種類【答案】D【解析】根據化學方程式“C+H2O（氣）H2+CO”可知：反應物中的碳原子、水分子和生成物中的氫氣分子、一氧化碳分子，故可知分子種類變化；結合質量守恒定律的內容：元素的種類、原子的數目、物質的總質量不變。故選：D。11.（2023?鳳臺縣校級模擬）某物質1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）①該物質中一定含有氧元素②該物質中一定不含氧元素③該物質中一定含有碳、氫元素④該物質的一個分子中碳、氫原子的個數比為1：4A．②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④【答案】C【解析】某物質1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則該物質一定含有碳元素和氫元素，且反應前后碳元素和氫元素的質量不變；故碳元素的質量為：4.4g×＝1.2g；氫元素的質量為：3.6g×＝0.4g故碳和氫元素的質量和為1.2g+0.4g＝1.6g＝物質的質量，故該物質中一定不含有氧元素；該物質的一個分子中碳、氫原子的個數比為：＝1：4；故選：C。12.（2023?常州一模）某物質R可用作魚塘增氧劑，其原因是它能和水反應只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對R的敘述中，正確的是（）A．只含氧元素 B．一定含有鈣元素和氧元素 C．只含鈣元素 D．一定含有鈣元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】根據質量守恒定律可以知道反應前后元素的種類不變，因為生成物為氫氧化鈣和氧氣，其中含有鈣元素、氫元素和氧元素三種元素，所以反應物中也應該含有鈣元素、氫元素和氧元素三種元素，已知水中含有氫元素和氧元素，所以可以判斷在R一定含有鈣元素，比較生成物氫氧化鈣和反應物水的組成可以知道一個氫氧根中含有一個氧原子和一個氫原子，而一個水分子含有兩個氫原子和一個氧原子，根據化學反應的實質很明顯可以看出氫原子是有剩余的，再者反應中還要生成氧氣，所以可以判斷在R中一定含有氧元素，故可判斷該物質中一定含有鈣元素和氧元素，由于反應后沒有出現鈉元素，所以不可能含有鈉元素，分析所給的選項可以判斷A、C、D都是錯誤的，而B選項正確。故選：B。13.（2023?常州模擬）以下關于質量守恒定律的認識正確的是（）A．波義耳通過實驗發(fā)現并總結出質量守恒定律 B．可以利用如圖所示實驗裝置驗證質量守恒定律 C．圖中化學反應前后原子種類、數目和質量不變 D．用1g碳酸鈣和鹽酸反應將生成0.5g二氧化碳【答案】C【解析】A、拉瓦錫通過實驗發(fā)現并總結出質量守恒定律，該選項不正確。B、稀鹽酸與碳酸鈣反應有氣體二氧