高中化學(xué)專題攻略：專題02 離子反應(yīng)

2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練02《離子反應(yīng)》應(yīng)用·習(xí)題精練1.某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()A.Mg2+、Al3+、、B.Na+、、K+、C.、K+、、Na+D.、、Fe2+、Cl-解析：本題考查離子共存的知識，條件是無色酸性溶液，B中不能共存，C中有顏色，D中Fe2+與不能共存。A正確。答案：A2.電解質(zhì)是()A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B.在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.在溶于水或熔化狀態(tài)下全部電離的化合物D.可溶性鹽類解析：電解質(zhì)的概念中有兩個要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?。是電解質(zhì)發(fā)生電離，但并不一定是電解質(zhì)全部電離?？扇苄喳}類是電解質(zhì)，但它不是電解質(zhì)的全部。答案：B3.(2010江蘇高考，9)下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH+H2O+NH3↑C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-====H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O解析：本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫是否正確。NaHCO3與石灰水的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)，若Ca(OH)2不足，則發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2====CaCO3↓+2H2O+；若Ca(OH)2過量，則反應(yīng)為+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正確。NH3·H2O不穩(wěn)定，故將NH4Cl和NaOH混合共熱，NH3應(yīng)以氣體形式放出，B正確。Mg(OH)2難溶于水，改寫時應(yīng)寫成化學(xué)式，C不正確。顯然D選項電荷不守恒。答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用Pt電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH-B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2C.向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O+D.Al(NO3)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O解析：A項電解產(chǎn)生的OH-遇Mg2+應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B項中還原性Fe2+＞Br-，則通入Cl2應(yīng)先氧化Fe2+，應(yīng)為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D項Al(OH)3不溶于過量的氨水中，應(yīng)為Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3答案：C5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.Al3+Na+Cl-B.K+Na+Cl-C.K+Na+Cl-D.K+解析：由題意知水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。A項中Al3+、D項中在堿性溶液中不能存在；C項中在酸性溶液中不能存在。答案：B6.列各組離子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：、Al3+、、D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、解析：本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問題。因Fe3+可與SCN-結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3，故A組不能大量共存。在強(qiáng)堿性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、、在強(qiáng)堿性溶液中皆可共存，B符合題意；c(H+)=10-13mol·L-1，則c(OH-)=10-1mol·L-1，溶液呈堿性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合題意；pH=1的溶液中含大量H+，因發(fā)生反應(yīng)3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D組離子不能大量共存。答案：B7.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是()A.氯化鎂、氫氧化鈉B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水D.溴化亞鐵、氯水解析：A、B、C三個選項所發(fā)生的反應(yīng)均與試劑的用量無關(guān)。由于Fe2+的還原性大于Br-的還原性，氯水不足量時，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；當(dāng)氯水過量時，F(xiàn)e2+、Br-同時被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。答案：D8.(1)請按要求填寫化學(xué)方程式：①硫酸銅電離方程式：_______________。②硫酸銅水解的離子方程式：_______________。③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：_______________。④用鉑電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式：陽極：____________，陰極：_______________；電解的化學(xué)方程式______________________________。(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________。③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式：______________________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________。解析：(1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式的寫法上的不同。④中鉑電極為惰性電極，電解總反應(yīng)可將陽極反應(yīng)與陰極反應(yīng)合并得來。(2)Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2+與、OH-與Al3+的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。答案：(1)①CuSO4====Cu2++②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+③Cu2+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓④Cu2++2e-====Cu4OH--4e-====2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2)①2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OBa2++====BaSO4↓②Ba2++OH-+====BaSO4↓+H2OOH-+H+====H2O③2Ba2++4OH-+2+Al3+====2BaSO4↓+2+2H2OAl3++3+6H2O====4Al(OH)3↓9.(2010江蘇理綜，29)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)：①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_____________________；②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-；③加入___________，使沉淀完全溶解；④______________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。解析：本題綜合考查了離子方程式的書寫、實驗的基本操作等知識，側(cè)重考查考生對實驗原理的理解能力和設(shè)計能力。題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。其實驗步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純凈的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2++====CaCO3↓CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結(jié)晶10.(2010山東名校聯(lián)考)NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)后以(弱酸HBO2的酸根)存在，試寫出反應(yīng)的離子方程式_________________，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________。(2)溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越________，這是因為________________________________。(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在________(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試寫出金離子(Au3+)被硼氫化鈉還原的離子方程式________________________________。解析：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書寫，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容，《考試大綱》要求考生會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。此題的設(shè)計就是考查了考生對這一知識的掌握。(1)根據(jù)題意，可知NaBH4有極強(qiáng)的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應(yīng)；(2)和(3)可從H+濃度的大小角度入手解題。答案：(1)+2H2O====+4H2↑H2O(2)快H+與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，減小了濃度，使反應(yīng)速率加快或水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)的水解，減小濃度，故反應(yīng)速率加快(3)堿性8Au3++3+24OH-====8Au↓+3+18H2O11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_________、_________、_________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_________(選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的_________(填寫元素符號)金屬。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可?/p>