高中化學(xué)人教版選擇性必修1-化學(xué)反應(yīng)原理(2019)-1.1.2反應(yīng)熱與焓變-公開(kāi)課

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)反應(yīng)物生成物舊鍵的斷裂新鍵的形成吸熱放熱舊鍵斷裂吸收的熱量大于新鍵形成放出的熱量，為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收的熱量小于新鍵形成放出的熱量，為放熱反應(yīng)。物質(zhì)變化能量變化化學(xué)反應(yīng)能量變化原因初步知識(shí)回顧溫故知新【學(xué)習(xí)任務(wù)一】反應(yīng)熱與焓變1.內(nèi)能：內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響?；瘜W(xué)反應(yīng)之所以會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能(符號(hào)為U)發(fā)生了變化。2.焓：物質(zhì)所具有的能量，是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)是H3.焓變：等壓條件下反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，符號(hào)是ΔH(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式：ΔH=H(生成物)?H(反應(yīng)物)(2)常用的單位：kJ/mol或(kJ·mol?1)(3)我們常用焓變(ΔH)來(lái)表示反應(yīng)熱1.內(nèi)能：內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和4.焓、焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖像焓變(ΔH)焓(H)反應(yīng)物生成物ΔH＜0焓(H)反應(yīng)物生成物ΔH＞0ΔH為“?”，即ΔH＜0，反應(yīng)體系對(duì)環(huán)境放熱，其焓減小ΔH為“+”，即ΔH＞0，反應(yīng)體系從環(huán)境中吸熱，其焓增大1.下列關(guān)于ΔH的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B.ΔH＞0，吸熱反應(yīng)；ΔH<0，放熱反應(yīng)C.ΔH越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH符號(hào)為“＋”隨堂練習(xí)B2.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓隨堂練習(xí)C以H2+Cl2==2HCl為例,判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱，取決于什么呢？光照從微觀角度分析能量變化的原因閱讀課文P7，請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應(yīng)是吸收能量還是放出能量？共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ能量1molH2(g)2molH共價(jià)鍵斷裂吸收243kJ能量1molCl2(g)2molCl共價(jià)鍵形成釋放862kJ能量}2molHCl(g)H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)反應(yīng)結(jié)果放出能量=(431+431)—(436+243)KJ=183KJH—H+Cl—Cl→2H—Cl吸收的能量(436+243)KJ(431+431)KJ釋放的能量<1.化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1molN≡N、1molN—H分別需吸收946kJ、391kJ的能量，試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)拆開(kāi)1molH2中化學(xué)鍵所需能量為_(kāi)_____kJ。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。放熱436－92kJ·mol－1隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2.根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－1D例題1：如圖表示某反應(yīng)的能量變化，按要求回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)E1和E2含義分別是：E1；E2。(3)該反應(yīng)的ΔH＝。(4)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=。放熱【學(xué)習(xí)任務(wù)三】焓變的計(jì)算反應(yīng)物的總內(nèi)能（或反應(yīng)物的總焓）生成應(yīng)物的總內(nèi)能（或生成物的總焓）（E2－E1）kJ·mol－1（E2－E1）kJ·mol－11.ΔH=生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH=E生成物－E反應(yīng)物宏觀例題2：已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O能夠釋放465kJ能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出△H=？△H=－490kJ?mol-1注：右端的+或-不要省略，單位KJ/mol必須標(biāo)出。3.拆開(kāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，求：①1molN2生成NH3的ΔH= ②1/3molN2生成NH3的ΔH= -92kJ/mol-30.6kJ/mol隨堂練習(xí)4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.－1780kJ·mol－1 B.－1220kJ·mol－1C.－450kJ·mol－1 D.＋430kJ·mol－1BI例題3：化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/kJ·mol－1460360436431176工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)____________。236kJ·mol－1I5.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH＝－2982kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______。585化學(xué)鍵P—PP—OO==OP==O鍵能/(kJ·mol－1)198360498x隨堂練習(xí)8.化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。解析SiCl、4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/kJ·mol－1460360436431176工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)____________。236kJ·mol－16.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：化