氮及其氧化物、硝酸-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第22講獗硝酸

b■㈣三f-----------------------------------------------------------

01了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；了解氮氧化物對環(huán)境的影響。

02掌握硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用。

考點(diǎn)一：氮及其氧化物

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.氮的固定

匚一|游離態(tài)|一沖(占空氣體積的五分之四左右)

g!!——分為自然固氮和人工固氮

兀

素

亡一［化合態(tài)—?jiǎng)又参矬w內(nèi)、土壤和水體中

2.氮?dú)?/p>

⑴物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，躅溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

Mg離子化合物，遇

MgN

32水強(qiáng)烈水解

N=N氮

共價(jià)鍵工業(yè)合成氨條件：的

固

牢固，分

高溫、高壓、催化劑定

子穩(wěn)定

NO-條件：放電或高溫

③

寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

占燃

?3Mg+N2=====Mg3N2；

溫、圓壓八e

②用+3氏解品2N%

公、TIC放電或高溫

③N2+O2=======2NOo

(3)下列氮?dú)獾挠猛緮⑹鲋?，分別應(yīng)用了氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)?

①文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵蠴

②氮?dú)馐呛铣砂惫I(yè)的重要原料=

③雷電是自然界重要的固氮方式。

④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑=

【答案】①N2的穩(wěn)定性②N2的氧化性③N2的還原性④N2的沸點(diǎn)低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量

3.氮的氧化物

⑴氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從+1-+5價(jià)都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、XQ、N2O3>NO,（或NQ）、

N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2OSQ

（2）NO和NO2的比較

性質(zhì)

NONO2

色、昧、態(tài)無色的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體

水溶性不溶于水易溶于水

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

不反應(yīng)

與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

【點(diǎn)撥】①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2nnN2o4,因此實(shí)驗(yàn)測得NO?的平均相對分子質(zhì)量總大于

46。②驗(yàn)證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入。2（或空氣），無色氣體變?yōu)榧t棕色。

4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

（1）常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧：NO工在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。

②酸雨：NO至排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNC>2，隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層：NO?可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

@NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

⑵常見的NO.、.尾氣處理方法

①堿液吸收法

工業(yè)尾氣中的NO,常用堿液吸收處理，NO2>NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

?（N02）^?（N0）O

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2）,或NO*與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒

氣體（N?和CO?）。一般適用于汽車尾氣的處理。

IE易錯(cuò)辨析

1.固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)（）

2.N2與。2在放電條件下直接化合成NC）2（）

3.可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物（）

4.利用AgNC>3、CCI4和蒸儲水均可鑒別NO2和澳蒸氣（）

5.NO2通入FeSCU溶液中始終無明顯現(xiàn)象（）

【答案】1.V2.x3.x4.V5.x

方法?規(guī)律總結(jié)

氮的氧化物與。2、出0反應(yīng)的計(jì)算

1.利用關(guān)系式求解

氮的氧化物溶于水的過程中所發(fā)生的反應(yīng)有：

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2o

疊加后得①4NC>2+O2+2H2O=4HNO3；

@4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

@NO2+NO+O2+H2O=2HNO3=

若NO2、02混合氣體通入水中，由①式可知其體積比有：

=4：1,恰好完全反應(yīng)，無剩余氣體

、1<4：1,02過量，剩余氣體為02

35）?：1,N02過量，剩余氣體為NO

口因過量的NO2和水反應(yīng)）

若NO、O2通入水中，由②式可知其體積比有：

,=4：3,恰好完全反應(yīng)，無剩余氣體

r（NO）：r（o2）<4:3,。2過量，剩余氣體為。2

>4：3,NO過量，剩余氣體為NO

若NO、NO2、。2通入水中，當(dāng)K（NO）：r（NO2）："O2）=l：1：1時(shí)，恰好轉(zhuǎn)化為HNC>3，即按③式反應(yīng)。

當(dāng)K（NO）：沖。2）：以。2并1：1：1時(shí)，可先將NC）2轉(zhuǎn)化為NO,然后再按照NO和。2溶于水的反應(yīng)進(jìn)行

計(jì)算。

2.依據(jù)氮氧原子個(gè)數(shù)比求解

通過上述方程式的關(guān)系，我們不難發(fā)現(xiàn)：無論是哪種情況，生成HNC>3的NO、NO2、02中氮氧原子個(gè)數(shù)比

都為2：5。都等效于硝酸的酸酎N2O5與H2O的反應(yīng)。在解題時(shí)，我們也可以利用這個(gè)關(guān)系來進(jìn)行分析判

斷，并最終得出結(jié)論。

[=2口5,無剩余氣體

氮氧原子個(gè)數(shù)比|<2口5,剩余氣體為02

>2.05,氧氣不足，剩余氣體為NO

3.利用電子守恒關(guān)系求解

從氧化還原反應(yīng)的電子得失角度分析上述反應(yīng)，都是氮的氧化物被氧氣氧化生成硝酸。

失3—去le-

NO----------"HNOsN02-----*HN03

得4e,

02-----"HNO3

解題時(shí)，可以根據(jù)氮的氧化物失電子總數(shù)=氧氣得電子總數(shù)的關(guān)系來求解。

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.氮是生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境

B.點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵胁环磻?yīng)

C.氮?dú)馐枪I(yè)合成氨的原料之一

D.氮的固定是將大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物

【答案】B

【解析】鎂可在氮?dú)庵腥紵珺項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是（）

A.NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收

B.4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2必

C.用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別Br?（g）和NO2

D.除去NO中混有少量NO2氣體時(shí)，可以用水洗滌后再干燥

【答案】D

【解析】NO與水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒，可按NO2計(jì)算，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，不受平

衡影響，B錯(cuò)誤；NO?也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,用水洗滌后

再干燥可除雜，D正確。

真題?明考向

1.（2023?江蘇?高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNC>3（稀）」^>NO—烏fNO?

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：.放電蒸溫>NO3UHNC>3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2coN2+2CO2

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量N&的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【解析】A.Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+C）2=2NO2生成NO2,A正確;

B.氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為

催化劑

2NO+2CON2+2CO2,C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化錠制備少量NH3,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)追CaCl?+2NH3個(gè)+2凡。,

D正確。

故選B。

2.(2022?江蘇?高考真題)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NH?

B.侯氏制堿法以H。、NH3,CO2、NaCl為原料制備NaHCC^和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為

NO,A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCC>3和NH4CL反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl,B正確；

催化齊U

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2^=

A

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2OMHNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循

環(huán)“，D正確；

故選Ao

3.(2022?天津?高考真題)燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化

器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是

A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)⑴在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)(II)中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則

甲為氮?dú)狻?/p>

【解析】A.甲是氮?dú)猓獨(dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；

C.由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(I)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械蟽r(jià)降低，因此反應(yīng)(II)中NO是氧化

劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

4.(2024?湖南?高考真題)某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

0

銅絲

《聶目—稀HN03

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【解析】A.金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項(xiàng)

說法錯(cuò)誤；

B.由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNC>3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐

漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO?量逐漸達(dá)到最大值，同時(shí)裝置內(nèi)的NO?能與溶液中的H2O反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體顏色變淺，故C項(xiàng)說法正確；

D.由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接

觸，反應(yīng)停止，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

答案選C。

5.（2022?山東?高考真題）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)

誤的是

?OHH2O

X

?C3H7C3H8

C5Ho

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3Hli的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

【答案】D

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+-OOH=NC）2+?OH、

NO+NO2+H2O=2HONO>NCh+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH,含N分子NO、NO2、HONO中N

元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定

有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；

C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；

D.無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與。2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2c3H8+O2F$2c3H6+2比0,

當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

6.（2022?浙江?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca+OH-=CaCO3；+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NC）2+2OH-=N（工+NO2+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SOf+2HClO

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=A虱NH3)/2H2O

【答案】C

【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO；

2+

+Ca+OH=CaCO31+H20,選項(xiàng)A正確；

B,將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH=NO-

+NO2+H2O,選項(xiàng)B正確；

C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：S02+H20+3C10-=SO：

+2HC1O+C1-,選項(xiàng)C不正確；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=

Ag(NH3)；+2H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

考點(diǎn)二：硝酸

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.物理性質(zhì)

硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

強(qiáng)酸性

紫、甲苯與金屬、非金

硝化反應(yīng)

有機(jī)■in強(qiáng)氧化性

硝酸--------?屬及還原性化

顯色反應(yīng)反應(yīng)

蛋白質(zhì)不穩(wěn)定性合物反應(yīng)

NO2

(1)不穩(wěn)定性

受執(zhí)

反應(yīng)：4HNO2HO+4NOf+0f?

3—TXJVLI小、222

(2)強(qiáng)氧化性

硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNC>3(稀)=3CU(NC>3)2+2NOt+4H2O；

濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：CU+4HNC)3(濃)=CU(NO3)2+2NC>2f+2H20o

②與非金屬反應(yīng)

△

濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNC）3（濃）=====C02f+4NO2f+2H20O

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化H2S、S02,Na2so3、HLFe?+等還原性物質(zhì)。

2+3+

稀硝酸與FeSCU溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+4H++NOr=3Fe+NOt+2H2Oo

（3）與有機(jī)物反應(yīng)

①硝化反應(yīng)（與\/反應(yīng)）:

濃譬

0+HNO3N0,

+H2O；

②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱后變黃色。

E易錯(cuò)辨析

1.常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化（）

2.可用稀HNO3與FeS固體反應(yīng)制取H2S（）

3.銅、碳分別與濃HNO3反應(yīng)，都體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性（）

4.在酸性條件下，F(xiàn)e2+、SOF等離子均不能大量共存（）

5.Cu在KN03溶液和稀H2s。4中均不溶解，但能溶解在其混合液中（）

6.試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HN03除去，也可用氨水除去（）

7.濃HNC）3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同（）

8.濃HNC>3濺到皮膚上，皮膚會變黃（）

【答案】l.J2.X3.X4.V5.J6.X7.J8.J

方法?規(guī)律總結(jié)

1.金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算的思維流程

2.硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理

(1)NH3在催化劑作用下與。2反應(yīng)生成NO

催化劑

4NH3+5O24NO+6H2OO

(2)N0進(jìn)一步氧化生成N02

2NO+O2=2NO?

(3)用水吸收N02生成HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NOO

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)

向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。

(1)反應(yīng)開始階段產(chǎn)生色氣體，化學(xué)方程式為O

(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為0

⑶待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

【答案】⑴紅棕Cu+4HNO3(*)=Cu(NO3)2+2NC>2t+2H2O(2)3Cu+8HNC)3CK)=3Cu(NO3)2+

2NOt+4H2O(3)加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)

2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為11.2L。請回答下列問題：

(1)NO的體積為L,NO2的體積為L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入廠mLamol-LT的NaOH溶液，恰好使溶液中的Ci?+全部轉(zhuǎn)化

成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol-L-^

(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水go

aVX10-3+0.5

【答案】⑴5.8245.376(2)1.52mol(3)------------------(4)57.8

32.64g

【解析】(l)〃(Cu)=------------=0.51mol,設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為A根據(jù)

64gmol1

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為H.2L,有x+y=0.5mol,根據(jù)得失電子守恒，有3x+y=0.51X2mol。解得

0.26mol,y=0.24mol。貝U咱0)=0.26molX22.4LmolT=5.824L,r(NO2)=11.2L-5.824L=5.376

L?(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成CU(NC)3)2；另一部分被還原成NO2

和NO,所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51molX2+0.5mol=1.52mol=(3)HNC>3在反應(yīng)中一部分變

成氣體，一部分以NO5的形式留在溶液中。變成氣體的HNC)3的物質(zhì)的量為65mol。加入NaOH溶液至恰

好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNC)3,其物質(zhì)的量為lO^akmol,也就是以NOj形式

aVX10-3+05

留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為lOTqjZmol。所以，C(HNO3)=-----------------molL'o(4)由得失電子

32.64g

守恒得2X〃(CU)=2X"(H2C)2)，-----------—X：2=n(HO)X2,M(HO)=0.51mol,則加出2。2)=17.34

64gmol12222

一17.34g

go需30%的雙氧水：------=57.8go

30%

真題?明考向

1.(2024?貴州?高考真題)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO,溶液組成雙液原電池，連通后銅片原電池中Zn作正極，Cu作

A

上有固體沉積負(fù)極

向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試

B乙醛有氧化性

管壁上出現(xiàn)銀鏡

C向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2c強(qiáng)

向BaC"溶液中先通入適量SO2,無明顯現(xiàn)象，再加入稀HNO3,有白

D稀HNO3有氧化性

色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.將Zn和Z11SO4溶液與Cu和CuSC)4溶液組成雙液原電池，Zn活潑做負(fù)極，電極反應(yīng)為：

Zn-2e=Zn2+,Cu做正極，電極反應(yīng)為：CU2++2e=CU.連通后銅片上有固體沉積，A錯(cuò)誤；

B.新制銀氨溶液與乙醛反應(yīng)，乙醛具有還原性被新制銀氨溶液氧化，

CH3CHO+2Ag(NH3)9On42Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O>試管壁上出現(xiàn)銀鏡，B錯(cuò)誤；

C.向苯酚濁液中加入足量Na2c溶液，溶液由渾濁變澄清，說明苯酚與Na2c反應(yīng)生成苯酚鈉與NaHCO3,

酸性：苯酚〉HCO],無法判斷苯酚與H2cq的酸性大小，C錯(cuò)誤;

D.向BaCl2溶液中先通入適量SO2,無明顯現(xiàn)象，不能用弱酸制強(qiáng)酸，加入稀HNO3可以氧化SO?，

+

3SO2+2H2O+2N0；=3SOt+2NOT+4H,則SOf可以和Ba?+有白色沉淀生成，D正確;

故選D。

2.（2024?河北?高考真題）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是

A.Bas。,等鋼的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理

B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視

具有+、標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火

C.

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

【答案】A

【解析】A.Bas?！剐再|(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“領(lǐng)餐”說明對人體無害，無毒性，A錯(cuò)誤;

B.鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，B正確;

電^為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識，使用該類化學(xué)品時(shí)應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確;

C.

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確;

故選Ao

3.（2024?湖北?高考真題）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解柏濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間

形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；

B.王水溶解粕，是因?yàn)闈恹}酸提供的C「能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鋁離子形成穩(wěn)定的配合物從而促

進(jìn)鉗的溶解，在這個(gè)過程中濃鹽酸沒有增強(qiáng)濃硝酸的氧化性，而是通過形成配合物增強(qiáng)了鉗的還原性，B不

正確；

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶

體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，c正確；

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形

成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共

價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p

軌道相互重疊形成大7T鍵，這些P軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；

綜上所述，本題選B。

4.(2024?浙江?高考真題)下列說法不正確的是

A.A1(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成Fes。,

D.HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，A

不正確；

B.Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生。2,該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Naz。?可作供氧劑，B正確；

C.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的Fes。,，C正確;

D.見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；HNO3見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

5.(2024?浙江?高考真題)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正

確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將通入下列溶液至飽和：

探究Cu和濃HNO3NO2①無色變黃Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液

A反應(yīng)后溶液呈綠色①濃HNO3色呈綠色的主要原因是溶有

②藍(lán)色變綠

的原因②CU(NC>3)2和HNO3，混合溶液NO2

色

向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN

比較F-與SC。結(jié)合溶液顏色無

B混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，結(jié)合Fe3+的能力：F>SCN-

Fe3+的能力明顯變化

振蕩

比較HF與H2sO3的分別測定等物質(zhì)的量濃度的

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

酸性NH4F與（NHjSOj溶液的pH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的溫度高的溶

探究溫度對反應(yīng)速

DNa2S2O3與H2SO4溶液在不同溫液中先出現(xiàn)溫度升高，該反應(yīng)速率加快

率的影響

度下反應(yīng)渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.Cu和濃HNO3反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實(shí)驗(yàn)，即將NO2

通入①濃HN03,②CU（NC）3）2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)一致，可以說明Cu和濃HNC）3反應(yīng)

后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；

B.向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCb溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒

有與SCN-結(jié)合而與F結(jié)合，說明結(jié)合Fe3+的能力：F>SCN-,故B正確；

C.不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與（NHJSO3溶液的pH,因?yàn)殄X根離子也要水解，且同濃度

NH4F與（NHJ2SO3的鏤根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對，故C

錯(cuò)誤；

D.探究溫度對反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個(gè)變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反

應(yīng)速率加快，故D正確；

故選C。

6.（2023?全國?高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)稀硝酸的氧化性比

象濃硝酸強(qiáng)

取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3,

B此樣品中含有so：

仍有沉淀

的金屬性比

將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金CuAg

C

屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)強(qiáng)

澳與苯發(fā)生了加成

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡,

所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸

根，B錯(cuò)誤；

C.銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以

該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，c正確；

D.向?yàn)I水中加入苯，苯可將澳萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是澳與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Co

演練*提能力

1.（2024?山東?模擬預(yù)測）中國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種基于耙修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮?dú)庋趸?/p>

備硝酸的新反應(yīng)體系，實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸（過程如圖所示）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.NO；中N原子的雜化方式為sp2

B.Pd/H-Tit)?的作用是提高N?的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該過程可實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2+5O2+2H2O=4HNO3

【答案】B

【解析】A.NO；中N原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：3+1(5+1-3x2)=3,根據(jù)雜化軌道理論可知，該N原子

的雜化方式為sp2,A正確；

B.由題干信息可知，Pd/H-TiO2的作用是催化劑，催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移

動(dòng)，故不能提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.由題干圖示信息可知，該過程可實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，C正確；

光照

D.由題干圖示信息可知，該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)有：N2+O21^2NO,2NO+O2=2NO2,

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2+5O2+2H2O=4HNO3,D正確；

故答案為：Bo

2.(2024?河北秦皇島?三模)我國學(xué)者用氮?dú)鉃榈锤咝Ш铣闪嘶钚缘镔|(zhì)Li?CN2,用于多種高附加值含

氮化合物的合成。U2CN2可與乙醇、有機(jī)鹵代物等反應(yīng)，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過程如下:

C,LiH(CH3)3SiCl

NaLiCN>(CH)Si—N=C=N—Si(CH)

2-加熱22溶劑，室溫3333

物質(zhì)甲

反應(yīng)I反應(yīng)n

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.CN)的電子式為.卡卜。(2,?曲?

c.反應(yīng)n中的溶劑可為水D.物質(zhì)甲中存在著鏡面對稱的電子云

【答案】c

【解析】A.反應(yīng)I中，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，實(shí)現(xiàn)的氮的固定，A項(xiàng)正確；

B.CN)的電子式為每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確;

C.反應(yīng)物II溶劑不能為水，水會干擾反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)甲中存在C=N鍵，含有兀鍵，故物質(zhì)甲中存在著鏡面對稱的電子云，D項(xiàng)正確;

答案選c。

3.（2024?重慶?模擬預(yù)測）氮及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

N2?O…5....HN?O3NH4NO3

N2O31

?HNO2

NO；

N2O

?N2

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.NH3可由NH4NC）3固體分解制取

B.NH3生成N?的過程屬于氮的固定

C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為N2fN。fNO2fHNO3f鹽

D.向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO?

【答案】c

【解析】A.NH4NO3固體分解會得到多種氣體，不用NH4NO,固體分解制取，故A錯(cuò)誤：

B.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，NH3生成N2的過程不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

放電或高溫

C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為N^+O?-2NO、2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3

生成鹽，故C正確；

D.向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2,也可能是濃

硝酸受熱分解產(chǎn)出了NC>2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.（2024?海南?三模）如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到目的的是

氣體

試劑

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

ANH3酚酸試液溶液變紅色氨水顯堿性

BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色C“有酸性和漂白性

CC2H4澳水溶液褪色C2H4分子中含碳碳雙鍵

DNO2淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)NO2有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氨氣的密度比空氣密度小，選向下排空氣法收集，故A不選；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HC10,溶液先變紅后褪色，但Cb不具有酸性和漂白性，故B不選；

C.C2H4的密度與空氣密度接近，不能選排空氣法收集，故C不選；

D.二氧化氮將KI淀粉溶液中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)和淀粉作用顯示藍(lán)色，所以說NO2有氧化性

正確，故D正確。

答案選D。

5.（2023?廣西?模擬預(yù)測）冬季燃煤排放的大量活性澳化合物BrCl能通過光解釋放澳自由基（用Br表示）

和氯自由基（用C1表示），從而影響大氣中自由基（OH、HO2）的濃度，其循環(huán)原理如圖所示。下列說法

A.BrCl可以與水反應(yīng)生成HC1和HBrOB.HOBr分子中中心原子采用sp?雜化

C.澳自由基和氯自由基均具有強(qiáng)氧化性D.BrCl的排放會造成臭氧空洞、水中汞含量超標(biāo)等

【答案】B

【分析】燃煤排放的大量活性澳化合物BrCl能通過光解釋放澳自由基（用Br表示）和氯自由基（用C1表示）,

Br自由基能將Hg。氧化為HgZ也能與Ch作用生成BrO自由基；BrO自由基與HO2自由基作用可生成

HOBr,也可與NO2作用生成BrONCh，BrONCh在氣溶膠中也能轉(zhuǎn)化為HOBr,HOBr與Cl自由基在氣溶膠

中反應(yīng)重新轉(zhuǎn)化為BrCL

【解析】A.BrCl中Br顯+1價(jià)，C1顯-1價(jià)，可以與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HC1和HBrO,A正確；

B.HOBr的中心。原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+月0=4,發(fā)生sp3雜化，B錯(cuò)誤；

C.澳自由基和氯自由基最外層都有7個(gè)電子，都易得到電子從而具有強(qiáng)氧化性，C正確；

D.BrCl的排放會消耗大氣中的。3,將Hg。氧化為HgZ從而造成臭氧空洞、水中汞含量超標(biāo)等，D正確;

故選Bo

6.（2024?北京?三模）在一支50mL注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，

振蕩注射器，靜置后觀察現(xiàn)象①。打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象②。振蕩注

射器，靜置后再觀察現(xiàn)象③。

①pHjnnprpinpnrfl------1—

V1SumL

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A.現(xiàn)象①②，主要體現(xiàn)了NO難溶于水、還原性

B.現(xiàn)象②③，