【新課標核心素養(yǎng)目標】4.3.3有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算教案初中化學(xué)人教版（2024）九年級上冊

【新課標核心素養(yǎng)目標】4.3.3有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算教案初中化學(xué)人教版（2024）九年級上冊科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）【新課標核心素養(yǎng)目標】4.3.3有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算教案初中化學(xué)人教版（2024）九年級上冊設(shè)計思路結(jié)合人教版初中化學(xué)九年級上冊教材，本節(jié)課以“有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算”為核心內(nèi)容，旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和計算能力。設(shè)計思路如下：

1.通過導(dǎo)入生活中的實例，引發(fā)學(xué)生對相對分子質(zhì)量概念的興趣和思考。

2.引導(dǎo)學(xué)生回顧原子結(jié)構(gòu)和元素周期表相關(guān)知識，為學(xué)習(xí)相對分子質(zhì)量打下基礎(chǔ)。

3.通過講解和示例，使學(xué)生掌握相對分子質(zhì)量的計算方法和步驟。

4.設(shè)計互動環(huán)節(jié)，讓學(xué)生分組進行練習(xí)，鞏固所學(xué)知識。

5.結(jié)合實際應(yīng)用，讓學(xué)生學(xué)會運用相對分子質(zhì)量計算解決實際問題。

6.總結(jié)課堂內(nèi)容，布置相關(guān)作業(yè)，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。核心素養(yǎng)目標1.發(fā)展學(xué)生的科學(xué)思維，通過相對分子質(zhì)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。

2.增強學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)，使其能夠?qū)⒃?、分子的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀的相對分子質(zhì)量聯(lián)系起來。

3.培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理與模型認知能力，通過計算相對分子質(zhì)量，理解化學(xué)鍵合理論。

4.提升學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，鼓勵學(xué)生在計算過程中探索新的解題思路和方法。

5.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任，認識到化學(xué)在科學(xué)研究和技術(shù)發(fā)展中的重要作用。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

本節(jié)課的核心內(nèi)容是理解和掌握相對分子質(zhì)量的計算方法。具體包括：

-理解相對分子質(zhì)量的定義：相對分子質(zhì)量是化合物分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和。

-掌握計算步驟：首先查閱元素周期表，獲取各原子的相對原子質(zhì)量；然后根據(jù)化學(xué)式，將各原子的相對原子質(zhì)量相加，得到化合物的相對分子質(zhì)量。

例如，計算水（H?O）的相對分子質(zhì)量，需要知道氫的相對原子質(zhì)量為1，氧的相對原子質(zhì)量為16，計算過程為：1×2+16=18。

2.教學(xué)難點

本節(jié)課的難點在于準確無誤地進行相對分子質(zhì)量的計算，以及理解計算過程中涉及的化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)。具體包括：

-理解化學(xué)鍵的概念：化學(xué)鍵是原子之間通過電子共享或轉(zhuǎn)移形成的連接。

-區(qū)分不同類型的化學(xué)鍵對相對分子質(zhì)量的影響：例如，離子鍵和共價鍵在計算相對分子質(zhì)量時，其計算方式是不同的。

-計算復(fù)雜化合物或多原子離子的相對分子質(zhì)量：如硫酸根離子（SO?2?），需要先確定硫酸根離子的化學(xué)式，再根據(jù)各原子的相對原子質(zhì)量進行計算，例如：32（S）+16×4（O）=96。

-學(xué)生容易混淆相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念，以及忽視化學(xué)式中原子的實際數(shù)量。

例如，在計算硫酸（H?SO?）的相對分子質(zhì)量時，學(xué)生可能會忘記硫酸中有兩個氫原子，導(dǎo)致計算錯誤。正確的計算應(yīng)該是：1×2+32+16×4=98。教學(xué)資源-人教版初中化學(xué)九年級上冊教材

-元素周期表掛圖或手冊

-相對分子質(zhì)量計算練習(xí)題（紙質(zhì)或電子版）

-化學(xué)實驗室用標準模型（可選）

-電子白板或投影儀

-計算器（每個學(xué)生一臺）

-互聯(lián)網(wǎng)資源（化學(xué)教育網(wǎng)站，用于課后拓展學(xué)習(xí)）

-教學(xué)PPT或動畫演示軟件

-實驗室安全手冊

-學(xué)生作業(yè)本與筆教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

以生活中常見的化合物，如食鹽（NaCl）和水（H?O）為例，提出問題：“這些化合物的分子是由哪些元素組成的？它們的相對分子質(zhì)量是如何計算出來的？”通過問題激發(fā)學(xué)生的好奇心，導(dǎo)入新課內(nèi)容。

2.新課講授（15分鐘）

-講解相對分子質(zhì)量的定義和計算公式。通過展示元素周期表，解釋相對原子質(zhì)量的概念，并演示如何根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量。

-舉例說明相對分子質(zhì)量的計算過程。以二氧化碳（CO?）為例，展示如何查找碳和氧的相對原子質(zhì)量，然后計算二氧化碳的相對分子質(zhì)量。

-引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)鍵對相對分子質(zhì)量的影響。通過比較離子化合物和共價化合物的例子，如NaCl和H?O，解釋不同化學(xué)鍵在計算中的處理方式。

3.實踐活動（15分鐘）

-分發(fā)練習(xí)題，讓學(xué)生獨立計算幾個簡單化合物的相對分子質(zhì)量，如CH?、MgO等。

-讓學(xué)生兩人一組，互相檢查計算結(jié)果，并討論解題過程中的困惑和發(fā)現(xiàn)。

-安排一個小組計算一個復(fù)雜化合物的相對分子質(zhì)量，如C?H??O?（葡萄糖），并分享計算過程和結(jié)果。

4.學(xué)生小組討論（5分鐘）

-討論方面一：如何區(qū)分相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量？舉例回答：相對原子質(zhì)量是指單個原子的質(zhì)量，而相對分子質(zhì)量是指一個分子中所有原子的質(zhì)量之和。例如，水的相對分子質(zhì)量是18，因為它由兩個氫原子和一個氧原子組成，分別是1×2和16。

-討論方面二：在計算相對分子質(zhì)量時，如何處理化學(xué)式中的多原子離子？舉例回答：多原子離子如硫酸根（SO?2?）的計算，需要先確定其總體的相對原子質(zhì)量，然后乘以其電荷數(shù)。例如，硫酸根的相對分子質(zhì)量是96，如果是硫酸（H?SO?），則需要加上兩個氫原子的質(zhì)量，總共是98。

-討論方面三：如何避免在計算相對分子質(zhì)量時出錯？舉例回答：仔細檢查化學(xué)式中的元素和原子數(shù)量，確保使用正確的相對原子質(zhì)量，以及正確處理化學(xué)鍵。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)相對分子質(zhì)量的定義、計算方法和注意事項。通過提問方式，讓學(xué)生復(fù)述相對分子質(zhì)量的計算步驟，確保他們理解并掌握了本節(jié)課的核心知識。同時，布置相關(guān)的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)成果。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果顯著，具體表現(xiàn)在以下幾個方面：

1.學(xué)生能夠準確理解相對分子質(zhì)量的概念，并能夠清晰地解釋它與相對原子質(zhì)量的區(qū)別。

2.學(xué)生掌握了相對分子質(zhì)量的計算方法和步驟，能夠獨立完成多種化合物的相對分子質(zhì)量計算，例如H?O、CO?、NaCl等。

3.學(xué)生能夠通過相對分子質(zhì)量的計算，加深對化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的理解，能夠區(qū)分離子鍵和共價鍵在計算中的不同處理方式。

4.學(xué)生在實踐活動中，通過獨立計算和小組討論，提高了問題解決能力和團隊合作能力，能夠互相學(xué)習(xí)和糾正錯誤。

5.學(xué)生能夠?qū)⑾鄬Ψ肿淤|(zhì)量的計算應(yīng)用于實際情境中，如計算藥物分子的相對分子質(zhì)量，理解其在藥劑學(xué)中的應(yīng)用。

6.學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，逐漸培養(yǎng)了科學(xué)思維和證據(jù)推理能力，能夠基于實驗數(shù)據(jù)和化學(xué)知識進行合理的推斷。

7.學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，提升了自主學(xué)習(xí)能力，能夠在課后利用網(wǎng)絡(luò)資源和教材，進一步探索化學(xué)知識。

8.學(xué)生在總結(jié)回顧環(huán)節(jié)，能夠復(fù)述相對分子質(zhì)量的計算過程，并能夠通過提問回答問題，顯示出對知識點的深刻理解和記憶。

9.學(xué)生在學(xué)習(xí)后，能夠識別并避免在計算相對分子質(zhì)量時常見的錯誤，如忽略化學(xué)式中原子的實際數(shù)量或誤用相對原子質(zhì)量。

10.學(xué)生通過完成課后作業(yè)，進一步鞏固了課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，能夠?qū)⒗碚撝R與實際應(yīng)用相結(jié)合，為后續(xù)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。課后作業(yè)1.計算下列化合物的相對分子質(zhì)量：

-化合物：硫酸（H?SO?）

-解答：H的相對原子質(zhì)量為1，S為32，O為16。計算過程為：1×2+32+16×4=98。

2.計算下列化合物的相對分子質(zhì)量：

-化合物：氫氧化鈉（NaOH）

-解答：Na的相對原子質(zhì)量為23，O為16，H為1。計算過程為：23+16+1=40。

3.計算下列化合物的相對分子質(zhì)量，并解釋為什么其相對分子質(zhì)量是偶數(shù)：

-化合物：乙烯（C?H?）

-解答：C的相對原子質(zhì)量為12，H為1。計算過程為：12×2+1×4=24+4=28。乙烯的相對分子質(zhì)量是偶數(shù)，因為其分子中只含有碳和氫，且碳的相對原子質(zhì)量是偶數(shù)。

4.計算下列化合物的相對分子質(zhì)量，并指出其中哪個元素的質(zhì)量分數(shù)最高：

-化合物：碳酸鈣（CaCO?）

-解答：Ca的相對原子質(zhì)量為40，C為12，O為16。計算過程為：40+12+16×3=40+12+48=100。在CaCO?中，氧的質(zhì)量分數(shù)最高，因為氧的相對原子質(zhì)量總和（48）大于鈣（40）和碳（12）的相對原子質(zhì)量總和。

5.一個化合物的化學(xué)式為Mg(OH)?，已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，氧為16，氫為1。請計算該化合物的相對分子質(zhì)量，并寫出計算過程。

-解答：Mg的相對原子質(zhì)量為24，O為16，H為1。計算過程為：24+(16+1)×2=24+34=58。因此，Mg(OH)?的相對分子質(zhì)量為58。板書設(shè)計1.相對分子質(zhì)量的定義與計算方法

①相對分子質(zhì)量的定義：化合物分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和。

②計算方法：查閱元素周期表獲取相