高一化學氧化還原反應教案高一化學《氧化還原反應》教案

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知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教材分析本節(jié)內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。氧化還原反應是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。教學建議第一節(jié)氧化還原反應氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。一、有關氧化還原反應的概念實質反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)特征原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)反應（氧化反應、還原反應）反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）反應物（還原劑、氧化劑）此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質（還原性、氧化性）失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性二、常見的氧化劑和還原劑1．氧化劑注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。例如：四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應教學設計方案第一節(jié)氧化還原反應教學目標

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角