新疆維吾爾自治區(qū)高三第二次適應(yīng)性（模擬）檢測(cè)理綜化學(xué)試題

7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.油脂和纖維素均可向人體提供能量B.造紙工藝中使用明礬，會(huì)導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損C.“天官一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石為原料8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAB.將1mol

Cl2通入水中，HClO、Cl、C1O粒子數(shù)之和為2NAC.含3.0g

HCHO

的水溶液中原子總數(shù)為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O

分子中所含中子數(shù)為10NA9、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B某食鹽溶液中加入淀粉溶液溶液不變藍(lán)該食鹽樣品中一定不含KIO3CSO2通入BaCl2

溶液，然后滴日稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4D將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4CI

溶液中產(chǎn)生氣體，粉末溶解NH4CI水解使溶液呈酸性10、對(duì)氨基苯酚(HOC6H4NH2)

是一種重要的有機(jī)合成中間體，可用硝基苯(C6H5NO2)電解還原制備，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)Pt

電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連B.電解時(shí)Pt

電極上有H2

放出C.Pb

合金電極反應(yīng)式為:C6H5NO2+4e+4H+==HOC6H4NH2+

H2OD.電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變11、下列敘述正確的是A.乙炔、乙烯、萃都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)B.植物油通常呈液態(tài)，主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不易發(fā)生變質(zhì)C.CH3COOCH2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13

種D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，在福爾馬林作用下可發(fā)生變性12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化B.圖2

表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度變化的曲線，圖中溫度T

2>T1C.圖3

可表示pH

相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH

變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)

+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系13、常溫下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH

與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(OH)>c(H+)B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)C.點(diǎn)c所示溶液中:c(NH3·H2O)

+c(OH)=c(H+)+c(SO42)D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)26、(15

分)釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:已知:釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5

價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3+2H+。回答下列問(wèn)題:(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_________________________。(2)赤泥加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。(4)調(diào)至pH=8

的目的有兩個(gè)，一是___________________，二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3，此時(shí)溶液中VO2+和VO3的物質(zhì)的量之比為a:b，VO2++H2OVO3+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。(5)濾液2

加氯化銨生成NH4VO3

的離子方程式為__________________________，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)開_________________________________________。27、(14

分)Sn

元素位于元素周期表第IVA

族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4

極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體2322260SnCl2無(wú)色晶體246652SnCl4無(wú)色液體33114用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3

中各加入0.6

mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)操作如下

:I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入BmL濃鹽酸，在儀器2中加入2.0gKMnO4，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；II.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中；III.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時(shí)停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。請(qǐng)回答:(1)寫出儀券2中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是______。A.裝置連接好，加入藥品前要檢查裝置的氣密性B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D.儀器6

可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻(3)儀器7

放的試劑是_______________________，作用是___________________、__________________。(4)SmCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到___________________現(xiàn)象，化學(xué)方程式為___________________________________。(5)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中含有少量的Snc,可能的原因___________(

用化學(xué)方程式表示)。(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測(cè)定SnCl4純度的方法:取0.400

g產(chǎn)品溶于50

mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00

mL，反應(yīng)原理為:3SnCl2+

KIO3+

6HCl==3SnCl4+

KI+

3H2O，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為______________________________，產(chǎn)品的純

度為___________________________________。28、(14

分)

氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為:2N2O(g)==2N2(g)

+O2(g)△H<O。你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由__________________________________________。(2)

已知一定條件下有下列反應(yīng):①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H1②2N2(g)2NO(g)+O2(g)△H2③2NaOH(aq)+N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1)△H3寫出NO

與O2的混合物溶于NaOH

溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式_____________________________。在容積為2L

的恒容密閉容器中充入1.00molN2O5，假設(shè)在T℃時(shí)只發(fā)生反應(yīng)①、②，若達(dá)到平衡狀態(tài)后O2

為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)的值為_______________________。II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3:2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為:4NH3(g)

+4NO(g)

+O2(g)4N2(g)

+6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.在催化劑甲作用下，圖中Y點(diǎn)處(210℃)

NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率B.在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低C.300℃時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率M點(diǎn)高于Z點(diǎn)的原因是乙催化劑催化效率高D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)III.NH3是一種重要的化工原料。(6)NH3和Cr2O3

固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3(s)

+2NH3(g)2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時(shí)，為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過(guò)提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成，請(qǐng)解釋可能的原因_____________________________________________。35、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15

分)(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A

元素原子核外電子分占3

個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；B

元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；C

元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p

能級(jí)上電子數(shù)比s能級(jí)上電子數(shù)多1；D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和，E

是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素；C

元素位于周期表第11縱行。(1)E屬于____區(qū)的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。(2)五種元素中，電負(fù)性最大的是__________________(填元素符號(hào))。(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________(用元素符號(hào)表示)。(4)下圖是已經(jīng)合成的最著名的“DB”化合物的分子結(jié)構(gòu)?！癉B”化合物在研磨或迅速加熱時(shí)會(huì)劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子(相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:64)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)A

元素的最高價(jià)含氧酸根離子(

只含A

和氧兩種元素)的空間構(gòu)型為__________________，該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________，與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。(6)已知G

與C1元素的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則該化合物的化學(xué)式是__________，若G

與Cl原子最近的距離為a

cm，則該晶體的密度為_________g·cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。36、[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15

分)高分子化合物M

和N

是生產(chǎn)生活中有廣泛用途的有機(jī)高分子材料。以芳香化合物E和鏈烴A為基本原料合成M

和N

的線路如下:已知:①A

的密度是相同條件下H2密度的20

倍；②羧基能被LiAlH4還原為羥基③(R

表示烴基)④(R1、R2、R3表示烴基)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E的化學(xué)名稱為________________，A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。(2)D中官能團(tuán)的名稱________________________________。(3)F→G的反應(yīng)類型__________________________。(4)D+J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。(5)I+J→N的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。(6)與F

互為同分異構(gòu)體，且含有一個(gè)六元環(huán)且環(huán)上有3

個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)有_________種(

含F(xiàn))，任寫一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。713：ADDCDCC26、(15

分)(1)Fe3O4(1分)(2)Al2O3+2OH==2A1O2

+H2O(2

分)不能(1分)Al2O3不溶于氨水(1分)(3)AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3(2分)(4)除去銅離子(

其他等案合理均得分)(2

分)(b×1016)/a(2

分)(5)VO3+NH4+=NH4VO3↓(2

分)

NH4VO3難溶(2

分)27、(14

分)(1)

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MmC12+5Cl2↑+8H2O(2分)(2)D(1分)(3)堿石灰(1分)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入6中使SnCl4水解(1分)；吸收多余氯氣防止污染空氣(1分)(4)有大量白霧(1分)SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HC1(2分)(5)Sn+2HC1=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnC12)

(1分)(6)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)