安徽省淮北市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試卷

淮北一中2024-2025高二（上）開學(xué)考化學(xué)試題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Mg24S32Fe56Cu64

一、單項選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。

1.生活中化學(xué)知識無處不在，下列化學(xué)知識的說法正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物

C.可用于殺菌消毒的雙氧水中過氧化氫的電子式為H:O:O:H

D.石油的分儲、煤的液化均屬于物理變化

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：也B.2-甲基戊烷的鍵線式

HH

C.CH4分子的填充模型：（）D.H—C—Cl和C1-C—C1互稱為同分異構(gòu)體

II

ClH

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LSO3中含有分子數(shù)為NA

B.ImolCR與ImolCk在光照條件下反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)為NA

C.常溫下，5.6克鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.Imol-OH含電子數(shù)為10NA

CH3

）

4.己知二羥甲戊酸（HO—CH2—C—CH2CH2COOH是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二

OH

羥甲戊酸的說法正確的是（）

A.在銅催化與氧氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2

5.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或解釋正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

可用醋酸鉛溶

A向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液產(chǎn)生白色沉淀液分離提純蛋

白質(zhì)

BSO2通入H2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間無磚紅色沉淀

C淀粉未水解

后，再加入新制CU（0H）2，加熱煮沸產(chǎn)生

向某無色溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，并將濕原溶液中一定

D試紙沒有變藍+

潤的紅色石蕊試紙放置于試管口不含NH4

6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合右圖中曲線的是

()

A.鋁熱反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO?反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

7.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生成流程合理的是()

,提純、HC1、電解、

A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦------->A12O3--------->A1C13----------------->A1

B.從海水中提取鎂：海水--5*5——>Mg(OH)2^^MgO-------幽——>Mg

C.工業(yè)上由NH3制取硝酸：NH3烏一NO2HNC>3

焦炭、300℃_______1100。。)

D,由石英砂制純硅：石英砂一高溫)粗硅一玩LSiHCb過量達Si(純)

8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如

圖所示。下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol-L，sT

B.反應(yīng)開始到10s時，Y的濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)

D.當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

9.關(guān)于實驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置，說法正確的()

A.圖甲用于分離乙酸乙酯

B.圖乙用于蒸儲純化乙酸乙酯

C.圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯

D.圖丁用于制備并收集乙酸乙酯，該裝置也可以用于銅和濃硫酸制二氧化硫

10.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()

+

A.氫氟酸雕刻玻璃：4H+4F-+SiO2==SiF4T+2H2O

B.鈣基固硫：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4

3+

C.明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3-H2O=A1OJ+4NH4+2H2O

2+

D.用Ca(C10)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強的元素。下列說法正確的

是()

A.X元素位于第二周期VIA族

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

C.Y與Z形成的化合物只有一種

D.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)

12.用如圖所示裝置來測定某原電池工作時，在一段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

量筒的規(guī)格為1000mL,電極材料是鐵片和銅片。下列有關(guān)說法正確的是()

A.b電極材料是鐵片

B.電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極

C.若用濃硝酸代替稀硫酸，溶液中的NO；移向銅片

D.當(dāng)量筒中收集到672mL(標準狀況)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol

13.N2和氏在催化劑表面合成氨的能量變化和微觀歷程示意圖如下所示。下列說法錯誤的

是()

A.②一③是吸熱過程

B.③一④存在極性鍵的形成

C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量

D.其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應(yīng)放出的熱量

14,將20g銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中，得至UNO2和NO的混合氣體8.96L（標

況），當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測

得沉淀的質(zhì)量為37g。NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)為（）

A.25%B.30%C.45%D.60%

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.（16分）以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

乙烯

⑥

J?

CH3COOCH2cH3

回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；葡萄糖的分子式為O

（2）B分子中含有的官能團名稱是o

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：,寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中與CH3coOH互

為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：。（寫一種即可）

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：,反應(yīng)類型為o

（5）乙烯還可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可表示為o

16.（14分）海洋中蘊含著豐富的資源，海水中的含量約為67mg/L,海洋植物如海

帶、海藻中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。

I.為研究海水提澳工藝，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）實驗中，通入熱空氣吹出B2，利用了澳的性。

（2）操作x為=

（3）流程中SO2被氧化生成SO4”，實驗室檢驗SCV-的方法為

n.實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（4）寫出步驟④中主要反應(yīng)的離子方程式：

（5）流程中后期處理用反萃取法：

上層：含1-、-45%的氏SO“溶液》含u的懸濁液處馬固態(tài)碘單質(zhì)

①上述操作1的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為=

②操作2使用的玻璃儀器為?

③反萃取流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

17.（14分）以黃鐵礦住要成分為FeSz）為原料制備綠磯晶體（FeSO/7H2O）的工藝流程如

下：

空氣20%硫酸

能礦T㈱-----?粗產(chǎn)品

回答下列問題：

（1）焙燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是=焙燒后得到的固體主要成分為

Fe2O3,寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試劑X是（填化學(xué)式）。

（3）SO?會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式0

（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO#7H2。）的操

作：、、過濾、洗滌、干燥。

（5）綠帆晶體在空氣中易被氧化。取mg樣品加水完全溶解，該樣品溶液恰好可以與

VmLcmol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)。則該樣品溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程

式為：,硫酸亞鐵晶體純度的計算式為：（寫出計算式即可，無需

化簡）。（FeSO47H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol）

18.（14分）

化學(xué)在生產(chǎn)生活中無處不在。

（1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉（Na、）、三氧化二鐵（Fez。?）、硝酸鏤

等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作

用。

汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)Na、迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大

量的熱。下列關(guān)于該反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是（填字母），生成氮

（2）CH4,CH30H（甲醇）既是重要的化工原料，又是重要的能源物質(zhì)。

將2.0molCH4和4.0mol1^0伍）通入容積為4L的反應(yīng)器，保持容器容積不變，在一定

溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3