人教版新標(biāo)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)復(fù)習(xí)教案

精選資料③建筑：注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2+H2O+CO2CaO2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+CO2H2CuO+2HClCuCl2+3H2O四、溶液的導(dǎo)電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)4、酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系：（考點(diǎn)四）石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無(wú)色酸性溶液變?yōu)榧t色無(wú)色堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗(yàn)：酚酞試液石蕊試液H+變紅酚酞試液石蕊試液稀硝酸AgNO3溶液OH稀硝酸AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液SO42-白色沉淀沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)[考試要求]：1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及應(yīng)用2、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響考點(diǎn)一、中和反應(yīng)1、酸與堿的反應(yīng)堿+酸→鹽+水中和反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)注意：反應(yīng)物只能是酸與堿3、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物5、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水?？键c(diǎn)二、溶液酸堿度的表示法——pH（1）PH值的范圍：0140７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大（2）PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：溶液酸堿性pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色（4）改變?nèi)芤篜H值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7⑸pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：A：用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨附：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)一、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H）CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（4）堿+酸→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2H2SO4+Ca(OH)2Ca2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O二、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+CO2H2CuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2H2SO4+Ca(OH)2Ca2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O第十單元復(fù)習(xí)測(cè)試題一、選擇題123456789101112131.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(—COOH，具有酸的性質(zhì))。則綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是A．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)C．只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)2.。下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是A．長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加C．久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加D．長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加3.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素B．分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒4.以下是一些食物的近似pH，對(duì)于胃酸過(guò)多的人比較適宜的食物是：物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0選項(xiàng)ABCD5.）稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是A．它們都是溶液B．它們都含有酸根離子C．它們都含有氫元素D．它們都電離出了氫離子6.胃酸能幫助消化，但過(guò)多的胃酸會(huì)危害健康。可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH7.有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，可用做食品防腐劑。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色8.張偉同學(xué)學(xué)習(xí)了溶液酸堿度的表示方法—pH值之后，對(duì)家中的一些食品及生活用品，進(jìn)行了pH值測(cè)定，結(jié)果如下：參照上圖，下列說(shuō)法正確的是A．煮骨頭湯時(shí)加點(diǎn)醋，有利于增加湯中鈣的含量B．牙膏是中性物質(zhì)C．醬油顯堿性，可使酚酞變紅色D．胃酸過(guò)多的人宜多吃葡9.某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水的水樣，用PH計(jì)（測(cè)PH的儀器）每隔10分鐘測(cè)一次PH，其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性最強(qiáng)的時(shí)刻是：測(cè)定時(shí)間9：009：109：209：30PH4.954.944.864.85A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30氫氧化鈉稀溶液氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸滴有酚酞的蒸餾水A．開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色B．開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色C．充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色D．充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無(wú)色11.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是A．鍍鋅水管B．銅制塑像C．大理石欄桿D．鋁合金門窗12.近段時(shí)間，我國(guó)某些地區(qū)豬肉價(jià)格上漲幅度較大，因而有些不法分子常售出不新鮮的豬肉來(lái)坑害消費(fèi)者。豬肉的新鮮度可以通地測(cè)試PH來(lái)判斷。有資料顯示，PH與豬肉的新鮮度的關(guān)系為：名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉PH5.8~6.26.3~6.6>6.7豬肉在變質(zhì)過(guò)程中酸性強(qiáng)弱的變化為A．逐漸變強(qiáng)B．逐漸變?nèi)魿．保持不變D．無(wú)法確定13.下列所示圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是ABCD圖像實(shí)驗(yàn)或事實(shí)向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋20℃時(shí)，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體向稀鹽酸中滴加過(guò)量的燒堿溶液將一定質(zhì)量的碳在密閉容器中（含空氣）加熱二、填空題（1）硫化氫（H2S）是一種易溶于水的氣體，測(cè)定它水溶液的酸堿度，可選用。（2）硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水。在這個(gè)反應(yīng)中，所有含硫物質(zhì)硫元素的化合價(jià)共有種。硫化氫在空氣中點(diǎn)燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15．小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖4（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是。(2)根據(jù)圖4所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫(xiě)出其中兩個(gè)化學(xué)方程式：①；②。16．食品吸潮和吸氧后容易變質(zhì)，為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期．通常在包裝袋中加入1小包干燥劑。某化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)常見(jiàn)的食品干燥劑主要有’兩種：一種是以生石灰為主要成份的千燥劑(簡(jiǎn)稱A類，下同)；另一種是以硅膠為主要成份的干燥劑(簡(jiǎn)稱B類，下同)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：(1)將裝有A類干燥劑的小紙袋打開(kāi)露置于潮濕的空氣中，發(fā)現(xiàn)紙袋發(fā)熱，與出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(2)B類干燥劑中硅膠的主要成分為SiO2·nH2O。SiO2是__________(填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”)，其中Si的化合價(jià)為_(kāi)___________________。(3)小組在杳閱資料中，還發(fā)現(xiàn)了—種新型的食品干燥劑：泡沫鐵粉(鐵粉包裹在泡沫塑料中)。當(dāng)它露置于潮濕的空氣中，很快變成鐵銹(主要成分為Fe2O3·nH2O)，并有發(fā)熱現(xiàn)象，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著__________變化。與A類干燥劑比較，泡沫鐵粉除了做干燥劑外，還可做__________劑。17．小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如下圖1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如上圖2的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果雞蛋吐了出來(lái)。他加入的試劑P是（寫(xiě)溶液名稱），吐蛋的原理是。18.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程溶液的pH的變化曲線如圖所示：（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是（填序號(hào)）。①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式。19.甲酸（HCOOH）是一種有機(jī)酸，它的酸性比碳酸強(qiáng)，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強(qiáng)的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)會(huì)分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸。（1）人被蚊蟲(chóng)叮咬后會(huì)癢痛，可以涂抹下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）消除。①稀鹽酸②食醋③肥皂水④食鹽水（2）白螞蟻除了會(huì)蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會(huì)腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母）。A.銅欄桿B.鋼筋C.大理石D.玻璃(3)使用濃硫酸作催化劑，在加熱的條件下，甲酸分解得到一種常見(jiàn)的有毒氣體和另一種氧化物，其化學(xué)方程式為。三、實(shí)驗(yàn)探究題20．某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開(kāi)了探究。【提出問(wèn)題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包干燥劑中不含。(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明這包干燥劑中含有。(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無(wú)其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中的空白：寫(xiě)出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想成立。【拓展遷移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意。21．某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）寫(xiě)出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式。（2）為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升;B中氣球脹大。①王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是。②李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是。③楊紅通過(guò)檢驗(yàn)生成物：向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入，觀察到現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。④你認(rèn)為兩實(shí)驗(yàn)中存在安全隱患的是（填代號(hào)），理由是。22．氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的_________（填化學(xué)式）使品紅褪色的；猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過(guò)程分析①把品紅試紙伸入水中沒(méi)有褪色猜想1不成立②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒(méi)有褪色猜想2不成立③沒(méi)有褪色猜想3不成立【結(jié)論】綜合分析：氯水中的（填化學(xué)式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合價(jià)為價(jià)。(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。(3)向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。23．小林在涼拌紫卷心菜時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究。[提出問(wèn)題]紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？[實(shí)驗(yàn)探究]取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下：汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液紫卷心菜藍(lán)紫色紅色綠色牽牛花紫色紅色藍(lán)色胡蘿卜橙色橙色橙色[得出結(jié)論]、的汁液能做酸堿指示劑，的汁液不能做酸堿指示劑。[拓展應(yīng)用]小林用上述的牽牛花汁液來(lái)測(cè)定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈性（選填“酸”或“堿”或“中”）。[反思與評(píng)價(jià)]小林發(fā)現(xiàn)，上述汁液無(wú)法測(cè)出溶液的酸堿度，請(qǐng)你告訴他，在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液的酸堿度常用。四、計(jì)算題24.小青同學(xué)為了制作葉脈書(shū)簽，打算配制125g10％的NaOH溶液。（l）計(jì)算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量。（2）小青將洗凈的樹(shù)葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也有所減小。為了側(cè)定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，消耗鹽酸50g。計(jì)算：①生成NaCl的質(zhì)量。②剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25.把標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL二氧化碳?xì)怏w（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O，求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：⑴反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十單元測(cè)試題參考答案一、選擇題12345678910111213ADADDBBADCBBD二、填空題14.（1）pH試紙；（2）4；2H2S+3O22SO2+2H2O；15.(1)CO2(合理答案均可得分)(2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)16.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）+4（3）熱量脫氧劑17.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸等）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大提示：吞蛋利用的是瓶外壓強(qiáng)大于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的原理，而吐蛋相反，即瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于瓶外壓強(qiáng)。18.（1）②（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O19.（1）③（2）D（3）HCOOH濃硫酸CO+H2O三、實(shí)驗(yàn)探究題20.【實(shí)驗(yàn)探究】(1)CaO或氧化鈣（2）CaCO3或碳酸鈣(3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】四【拓展遷移】密封保存21.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）①氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓降低②CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低將氫氧化鈉溶液換成等體積的水③稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液有沉淀生成其他合理答案均可)④A氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手22.【猜想】Cl2【實(shí)驗(yàn)探究】③把品紅試紙伸入到鹽酸中【結(jié)論】HClO【反思】（1）+1（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先變紅色后褪色23.紫卷心菜（或牽?；ǎ粻颗；ǎɑ蜃暇硇牟耍缓}卜；酸；pH試紙（pH計(jì)）四、計(jì)算題24.解：（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.558.5m（NaOH）50g×7.3％m（NaCl）m（NaOH）=4gm（NaCl）=5.85gω（NaOH）=EQ\F(4g,120g)×100％=3.3％答：略25.解：設(shè)反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)yCO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O44801061.12L×1.977g/L10%x(1.12L×1.977g/L+x)y4480=1.12L×1.977g/L10%xx=40g44106=1.12L×1.977g/L(1.12L×1.977g/L+x)yy=12.6%答：⑴反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.6%。第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見(jiàn)的鹽[考試要求]：1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽3、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考點(diǎn)二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：CuO+2HClCuCl2+3H2O①與酸的反應(yīng)：2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+NaCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；CuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2CuO+2HClCuCl2+3H2O澄清石灰水碳酸根離子的鑒別：澄清石灰水稀HClCO32－稀HCl碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：+CO2+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaOCa(OH)2CaCO3CO2CONaOHNa2CO3C檢驗(yàn)溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2Al+3CuSO4Al2(SO4)3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3COCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3HNO3+AgCl↓CuO+2HClCuCl2+3H2O鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+NaCuO+2HClCuCl2+3H2O（注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）CuO+2HClCuCl2+3H2O3NaOH+FeCl3CuO+2HClCuCl2+3H2O（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色）CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2O鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2ONaCl+AgNO3AgCl↓CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2ONa2SO4+BaCl2BaSO4CuO+2HClCuCl2+3H2O考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型3、復(fù)分解反應(yīng)的類型4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無(wú)酸堿鹽溶由于初中常見(jiàn)的酸是可溶性的，因此：這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生金屬氧化物+酸→鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生堿+酸→鹽+水 RHCO3/RCO3+酸→另一種鹽+CO2+H2O考點(diǎn)六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH－滴加無(wú)色酚酞試液試液變紅H＋滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4＋先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：（考點(diǎn)七）酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑（3）金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O（4）堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCO3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3HNO3+AgCl↓CuO+2HClCuCl2+3H2O堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2H2CuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2O（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+NaCuO+2HClCuCl2+3H2O（注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）CuO+2HClCuCl2+3H2O3NaOH+FeCl3CuO+2HClCuCl2+3H2O（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色）CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2O課題二、化學(xué)肥料[考試要求]：1、知道常見(jiàn)化肥的名稱和作用2、了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則3、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（考點(diǎn)一）1、氮肥⑴作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃⑵、常用氮肥：含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥⑴作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl⑵常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)磷肥⑴作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)⑵常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2⒋復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（考點(diǎn)二）1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、SO2（3）引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法（考點(diǎn)三）氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O第十一單元復(fù)習(xí)測(cè)驗(yàn)題班級(jí)姓名得分H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cl:35.5K:39Ca:40Ba:137一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1.下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)的是（）A．Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣 B．KOH燒堿氫氧化鉀 C．Na2CO3純堿碳酸鈉 D．NaHCO3蘇打碳酸氫鈉2．下列說(shuō)法正確的是：（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多癥B．用酚酞區(qū)分氫氧化鉀和氫氧化鈉溶液C．濃硫酸溶于水時(shí)吸收熱量D．不能用食鹽作原料制氫氧化鈉3.鉀肥能增強(qiáng)作物對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力。下列物質(zhì)中，能用作鉀肥的是（）A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)24．下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）A．CaO→CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CuSO4→Cu(OH)25.合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)和減少環(huán)境污染。下列有關(guān)化肥的說(shuō)法不正確的是（）A．為保證高產(chǎn)盡量多施用化肥B．不能將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用C．KNO3是一種常用的復(fù)合肥料D．提倡將農(nóng)家肥與化肥綜合6.能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是（）A.鋁B.鐵C.銅D.銀7.某星期天，小明回家發(fā)現(xiàn)父親正欲將草木灰（呈堿性）與一種化肥混合，準(zhǔn)備以此達(dá)到同時(shí)向稻田里增施氮肥和鉀肥的目的。經(jīng)觀察化肥的名稱后，小明向其父親提示：此種化肥不宜與草木灰混合，否則會(huì)使其中的肥效受到損失。你認(rèn)為小明向父親提示的可能是下列化肥中的（）A、KNO3B、CO(NH2)2（尿素）C、NaNO3D、NH4HCO38．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀鹽酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液9.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（）A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOH Na2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4 NaCl10.．下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中不正確的是（）二、選擇填充題（每小題選擇和填充各1分，共10分）11.下列物質(zhì)的用途是利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A．稀有氣體用于霓虹燈B．金屬鋁制易拉罐C．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)D．12.合理施肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和城市綠化建設(shè)的重要措施。下列化肥屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4H2P04B．NH4HCO3C.CO(NH2)2D．13.用一種試劑就可鑒別Na2SO4、Ca(OH)2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（）A、酚酞試液B、氯化銅溶液C、硝酸銀溶液D、14．下列做法正確的是（）A．加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2S04B．加入適量的碳酸鈣粉末以除去CaCl2溶液中的少量鹽酸C．用點(diǎn)燃的方法除去C02中混有的少量COD．用____溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體15.檢驗(yàn)一瓶長(zhǎng)期露罟在空氣中的NAOH溶液是否變質(zhì),下列試劑能實(shí)現(xiàn)該檢驗(yàn)方案的是（）A．酚酞試液B．澄清石灰水C.氯化鈉溶液D．三、填空與說(shuō)明題（每空1分，共35分）16.（4分）有下列的物質(zhì)：①燒堿②干冰③大理石④純堿⑤甲烷⑥金剛石，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))：能用于人工降雨的是；能用來(lái)蒸饅頭的鹽是；瓦斯的主要成份是；可用做建筑材料的是。17.（3分）右圖是小宇對(duì)常見(jiàn)化合物的分類整理。(1)甲處應(yīng)填寫(xiě)的物質(zhì)類別是____(2)小宇的分類整理中有一種物質(zhì)歸類錯(cuò)誤，這種物質(zhì)是____：(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)購(gòu)進(jìn)一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸，其中應(yīng)歸為鹽類的是____。18．（8分）廢干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物質(zhì)?；瘜W(xué)小組欲通過(guò)以下流程，分離并回收部分物質(zhì)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題；(1)玻璃棒在操作I中的作用：____________________。(2)過(guò)濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是____________（填編號(hào)）。A．濾紙破損B．過(guò)濾過(guò)程中濾液的液面超過(guò)了濾紙的邊緣C．燒杯不干凈D．濾波C中的物質(zhì)相互反應(yīng)(3)固體B常用作催化劑，則B是______（填化學(xué)式），寫(xiě)出在空氣中灼燒A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)僅用硝酸銀溶液（填“能”或“不能”）區(qū)分E和F。某同學(xué)認(rèn)為固體E是NH4Cl，則檢驗(yàn)方法是：________________________________________________。(5)NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的肥。19.（3分）為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：(1)方案1：請(qǐng)問(wèn)：①要計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和②若過(guò)濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測(cè)得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）(2)方案2：通過(guò)測(cè)定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若測(cè)得各物質(zhì)質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（用a、b、c表示）20（7分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中D是最常見(jiàn)的溶劑。⑴根據(jù)上圖推斷，C是，D是（填寫(xiě)化學(xué)式）。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，反應(yīng)④的化學(xué)方程式（3）反應(yīng)③屬于反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類型）21.（4分）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20°C時(shí)的溶解性”。請(qǐng)利用此表完成下列任務(wù)：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查BaCO3溶解性；（2）寫(xiě)化學(xué)式：一種不溶于水的鹽；（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是；（4）寫(xiě)出鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：22.（6分）贛南是我國(guó)的臍橙之鄉(xiāng)。臍橙適宜生長(zhǎng)在PH為5.5～6.5的土壤環(huán)境中，對(duì)于PH為5.5以下的土壤，經(jīng)過(guò)改良后也可種植。在臍橙生長(zhǎng)過(guò)程中，為了防治“臍橙炭疽病”的發(fā)生，可適時(shí)噴灑農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅的混合液）。成熟的臍橙果實(shí)香甜可口。根據(jù)上述材料分析回答：（1）臍橙適宜生長(zhǎng)在（填“酸性”、“堿性”或“中性”）的土壤里；（2）某塊山地的土壤PH為5.5～4.8，欲種植臍橙，應(yīng)采取的改良措施是；（3）從事臍橙種植的果農(nóng)們?cè)谂渲妻r(nóng)藥波爾多液時(shí)，均使用塑料桶或木桶，而不使用鐵桶，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：；（4）成熟的臍橙果實(shí)香甜可口是化肥、農(nóng)家肥配合使用的結(jié)果。使用農(nóng)家肥的優(yōu)點(diǎn)是（填一點(diǎn)就可以）。某塊地的臍橙植株矮小,枝葉枯黃,很不茂盛,可能原因是。四、實(shí)驗(yàn)與探究題（每空1分，共25分）23.（8分）小興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中（見(jiàn)右下圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶試劑的成分是什么？【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是；A．酸B．堿C．鹽【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是（任寫(xiě)一種）?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是；A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確(2)小明認(rèn)為它是NaOH溶液，小俊認(rèn)為它是Na2CO3溶液。要進(jìn)一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來(lái)。他們又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣于試管中猜想②正確相關(guān)的化學(xué)方程式(3)如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有pH試紙，又要一次測(cè)定未知溶液的酸堿性，可選用_______試液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由該試劑的變色情況，可確定其酸堿性。24.（11分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請(qǐng)你完成以下探究：【猜想】猜想①：該化肥是NH4Cl，猜想②：該化肥是，猜想③：該化肥是NH4HCO3，猜想④：該化肥是尿素。【實(shí)驗(yàn)探究】（圖1）（圖2）（1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有剌激性氣味的氣體放出，證明猜想（圖1）（圖2）。（2）如右（圖1），另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選（圖2）中溶液滴入試管中，若無(wú)氣泡放出，則猜想不成立。（3）在步驟（2）的試管中再滴入（圖2）中的溶液，若，則猜想①成立；若，則猜想②成立，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：25．（6分）鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放食鹽腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)……氯化鈉溶液會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！薄咎岢鰡?wèn)題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？【實(shí)驗(yàn)方案】【反思】針對(duì)實(shí)驗(yàn)3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)果無(wú)明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)可證明溶液中對(duì)氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是⑤。五、計(jì)算題（10分）26．（4分）無(wú)土栽培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，請(qǐng)分析計(jì)算：（1）硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為（2）硝酸鉀中氮元素與鉀元素的質(zhì)量比為；氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（3）某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為27．（6分）長(zhǎng)久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間/min12345質(zhì)量/g3050606666試回答下列問(wèn)題：（1）4分鐘后，產(chǎn)生的CO2不再增加，說(shuō)明水垢中CaCO3（填已或未）反應(yīng)完全？（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第十一單元測(cè)試題參考答案：一、1．C2．A3．A4．B5．A6．C7．D8．B9．A10．B二、11．C用煤做燃料等12．AKNO3等13．ANa2CO3溶液14．B氫氧化鈉或氫氧化鈣15．B鹽酸或氯化鈣溶液三、16．②④⑤③17．（1）氧化物（2）C2H5OH（或乙醇）（3）硫化鈉、氯酸鉀（或Na2S、KClO3）18．(1)攪拌，以加快溶解速度(2)ABC(3)MnO2C＋O2CO2(4)不能取樣于試管中滴加NaOH溶液并在管口放上濕潤(rùn)石蕊試紙，如果石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明為NH4Cl(5)氮19．（1）樣品質(zhì)量偏低（2）a+b-c20．(1)CO2H2O(2)CaCO3CaO＋CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）化合21．(1)不溶(2)BaSO4等(3)不能，理由是它們的離子交換后產(chǎn)生不了沉淀、氣體或H2O(4)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu等22．(1)酸性(2)在土壤中增施熟石灰，降低其酸性(3)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(4)可以改良土壤結(jié)構(gòu)，使土壤疏松透氣缺少氮肥23．【討論】A【猜想】(1)B(2向其中滴入適量的稀鹽酸（或氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液）有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑【或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl】（3）紫色石蕊24．（11分）猜想=2\*GB3②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸銨）【實(shí)驗(yàn)探究】（1）（3分）④（1分）方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均給分]（2）（2分）HCl溶液（或鹽酸）③（3）（5分）BaCl2溶液（或氯化鋇溶液，1分）無(wú)白色沉淀（1分）有白色沉淀（1分）(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分）25．①氯離子（或Cl-）②鋁片表面有紅色物質(zhì)析出③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu④NaCl（或氯化鈉）⑤鈉離子（或Na+）五、26．(1)101(2)14∶3913.9%(3)14.2kg27．(1)已(2)75%第十二單元化學(xué)與生活課題一人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)[考試要求]：1、了解對(duì)生命具有重要作用的有機(jī)物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素）2、知道一些有毒物質(zhì)（一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對(duì)人體健康的損害3、了解六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）考點(diǎn)一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚(yú)類、牛肉、瘦肉植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存?？键c(diǎn)二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見(jiàn)的糖（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖水酶（2）葡萄糖C6H12O6（酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2酶光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖考點(diǎn)三、油脂1、分類植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無(wú)機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量考點(diǎn)四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類、種子食物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚(yú)肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥課題二化學(xué)元素與人體健康[考試要求]：了解某些元素（鈣、鐵、鋅）對(duì)人體健康的重要作用一、組成人體的元素50多種（考點(diǎn)一）人體內(nèi)主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在；其他元素主要以無(wú)機(jī)鹽形式存在常量元素（11種）在人體中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（考點(diǎn)二）（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（考點(diǎn)三）（1）Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持