江蘇省南通市海安市實驗中學2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題(無答案)

海安市實驗中學2025屆高三上學期月考試卷化學20241009可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）。A．明礬凈水利用了膠體的吸附性B．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D．用滲析法分離膠體與溶液2．化學與生活密切相關(guān)。下列化學用語或描述表達正確的是（）。A．基態(tài)硫原子的軌道表示式： B．的電子式：H∶S∶HC．的VSEPR模型： D．中子數(shù)為9的氮原子3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）。A．易溶于水，可用作木材防火劑B．能與堿反應，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料4．X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是（）。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A．原子半徑：Z＞Y＞X B．元素的電負性：X＞N＞ZC．元素的第一電離能：Z＞N＞Y D．X、N簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜N閱讀材料完成5～7題。利用廢蝕刻液（含、及）制備堿性蝕刻液[溶液]和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，制備氨氣并向廢蝕刻液通入氨氣，制備堿性蝕刻液并沉鐵、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備。5．下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）。A．用裝置甲制備B．用裝置乙制備并沉鐵C．用裝置丙分離溶液和D．用裝置丁將溶液蒸干制備6．下列說法正確的是（）。A．配合物不能與溶液反應產(chǎn)生白色沉淀B．1mol配合物中含有18mol鍵C．配合物的配體為和D．和的鍵角大?。?．下列說法錯誤的是（）。A．用氧化廢蝕刻液的離子反應方程式為：B．實驗室制備氨氣的化學方程式為：C．制備堿性蝕刻液時發(fā)生反應的離子方程式為：D．沉鐵時的離子方程式為：8．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）。A．B．C．無水D．9．硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法正確的是（）。A．焙燒時反應的化學方程式為B．調(diào)節(jié)pH的目的是使和完全沉淀C．化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D．可回收利用后應用于本流程10．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）。漢黃芩素A．漢黃芩素的分子式為B．1分子該物質(zhì)中雜化的原子有5個C．1mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗D．1mol該物質(zhì)與發(fā)生反應，最多消耗11．科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導體作電解質(zhì)，催化合成，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖1所示，電源電壓改變與生成速率的關(guān)系如圖2所示，下列說法不正確的是（）。圖1 圖2A，Pt—C是該合成氨裝置的陽極B．電極上發(fā)生的反應為C．若的進出口流量差為，則固體質(zhì)子導體中的流速為D．當電壓高于1.2V時，混合氣體中和的體積分數(shù)之和小于100％12．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有B室溫下，向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液，出現(xiàn)黃色沉淀C用pH試紙測得：等物質(zhì)的量濃度的溶液的pH約為9，溶液的pH約為8結(jié)合的能力D向溶液中滴加過量的溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色還原性13．室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：25℃時，的、，的、。實驗1：配制溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取溶液，向其中加入少量固體充分攪拌，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。下列說法正確的是（）。A．實驗1所得溶液中，B．根據(jù)實驗2，可推測C．實驗3反應后溶液中存在：D．25℃時，反應的平衡常數(shù)二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）五氧化二釩是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。工業(yè)上以石煤（主要成分為，含有少量、等雜質(zhì)）為原料制備，主要經(jīng)過“焙燒、水浸、除雜、沉釩、灼燒”等過程。已知：①溶于水，難溶于水。②，。回答下列問題：（1）向石煤中加純堿，在通入空氣的條件下焙燒，轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為______。（2）向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除雜后的溶液中的濃度為，此時溶液中______；磷、硅去除率隨溫度變化的曲線如圖所示，隨著溫度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是______。（3）“沉礬”時加入析出，沉釩溫度需控制在50℃左右，溫度不能過高的原因為______。（4）在空氣中灼燒得。稱取0.80g灼燒后的產(chǎn)物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定過量的溶液至終點，消耗溶液的體積為4.00mL，則產(chǎn)物中的質(zhì)量分數(shù)為______（寫出計算過程）。已知： （5）還原可制得，如圖為的晶胞，該晶胞中釩的配位數(shù)為______。15．（14分）化合物J是一種昆蟲生長調(diào)節(jié)劑，其人工合成路線如下：（1）C的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）G生成H共三步，第一步生成，第二步與反應的類型是______。（3）F→G反應需控制在130℃左右，溫度過高會有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）H的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應，能與溶液發(fā)生顯色，堿性條件水解②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：。寫出以甲苯、為原料制備的合成路線流程圖______（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，治理汽車尾氣的SCR（選擇性催化還原）和NSR（儲存還原）技術(shù)均可有效降低柴油發(fā)動機工作過程中排放的。（1）SCR工作原理①尿素水溶液熱分解為和，該反應的化學方程式是______。②SCR催化反應器中還原的化學方程式是______。（2）NSR（儲存還原）的工作原理如下圖所示，柴油發(fā)動機工作時在稀燃（充足、柴油較少）和富燃（不足、柴油較多）條件下交替進行，通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原。①BaO吸收的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______。②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學方程式解釋原因：______。④研究發(fā)現(xiàn)：尾氣中的對BaO吸收氮氧化物有影響。一定溫度下，測得氣體中的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。則：一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨體積分數(shù)的增大而下降，原因是______。17．（16分）CuCl用作有機合成催化劑等工業(yè)。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化和水解，酸性條件下易歧化，難溶于水，易溶于濃鹽酸并生成。（1）基態(tài)核外電子排布式是______.（2）實驗測得：CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子的相對分子質(zhì)量為199，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結(jié)構(gòu)式可能為______。（3）已知：①，②反應平衡常數(shù)。有人預設用反應制備CuCl（s），試預測該反應進行的程度大?。篲_____（填代號：①“幾乎完全反應”或②“幾乎不反應”）。工業(yè)上有多種制備CuCl的方法：方法一：將廢銅粉與食鹽水、濃鹽酸料液混合，在60～70℃緩慢通入空氣進行氧化。靜置，取上層清液加水稀釋，生成CuCl沉淀，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。方法二：將的水溶液逐滴加入的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，充分反應后過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。（4）“方法一”中：反應溫度控制在60～70℃，目的是_____