山東省濟(jì)南市2024年高考化學(xué)模擬考試試題（解析版）

濟(jì)南市2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格考模擬考試試題

說明：

1.本試卷分選擇題和非選擇題。滿分100分。答題時(shí)間90分鐘。

2.請將選擇題的K答案1選出后用2B鉛筆涂在答題紙對應(yīng)題目的代號(hào)上；非選擇題用黑

色簽字筆將正確R答案》寫在答題紙對應(yīng)的答題區(qū)域，答在試卷上作廢。

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Al-27S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65

一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。

1.24龍年春晚《年錦》出圈，一部紀(jì)錄片展示了古代服飾文化變遷。其中蒙古族女子身著

絲綢，佩戴由樺樹皮、竹子等作為骨架的接近1米高的古冠，樺樹皮、竹子的主要成分是

纖維素，有關(guān)物質(zhì)下列說法正確的是（）

A.竹纖維的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體

B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和竹纖維

C.竹纖維和蠶絲主要成分的水解產(chǎn)物相同

D,竹纖維和蠶絲的主要成分和油脂均屬于天然高分子化合物

［答案XB

（解析》

【詳析】A.竹纖維的主要成分是纖維素，纖維素與淀粉均屬于高分子化合物，二者分子

式均可用（C6H10O5）n表示，由于聚合度n不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦羽毛的氣味，而竹纖維的主要成分是纖維

素，灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味，因而可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和竹纖維，故B正

確；

C.竹纖維的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄

糖，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，二者主要成分的水解產(chǎn)物不同，故c錯(cuò)誤；

D.竹纖維和蠶絲的主要成分是纖維素和蛋白質(zhì)，均屬于天然高分子化合物，但油脂不屬

于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.實(shí)驗(yàn)室對下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（）

A.少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中B.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中

C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

1答案》D

K解析H

【詳析】A.濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中，選項(xiàng)A正確；B.固體藥

品一般放在廣口瓶中，選項(xiàng)B正確；C.鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保

存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.氫氧化鈉能與玻

璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞

的試劑瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。1答案》選D。

3.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）

H

——

cH

甲烷的結(jié)構(gòu)式：-

A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:B.H——

H

C.氯化鈉的電子式：Na+：C1：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

[[答案』A

K解析H

I詳析】A.硫離子最外層有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)不意圖為：成?8'8,故A錯(cuò)

誤;

B.甲烷是碳原子和四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為

H

H—C—H）故B正確;

H

C.氯化鈉是離子化合物，由Na+和Cl構(gòu)成，C1-的最外層電子數(shù)為8,其電子式為

Na+[?：[，故c正確;

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故D正確;

K答案可選A。

4.某同學(xué)用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.制取時(shí)不宜加熱時(shí)間過長

B.可根據(jù)是否出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否獲得產(chǎn)物

C.可用過濾的方法提純產(chǎn)物

D.氫氧化鐵膠體可用于凈化飲用水

k答案』C

K解析H

【詳析】A.制取時(shí)不宜加熱時(shí)間過長，否則會(huì)使膠體聚沉，生成沉淀，故A正確；

B.若出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)則說明生成了氫氧化鐵膠體，故B正確；

C.提純膠體應(yīng)該用滲析法，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵膠體表面積大，可吸附水中的雜質(zhì)，用于凈化飲用水，故D正確；

［答案X選C。

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NA

B.ImolAl變?yōu)锳F+時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA

D.lmoM>K2cO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

［答案工B

K解析X

44g~

【詳析】A.44gN2O中含有氮原子物質(zhì)的量為丁六；x2=2mol,即含有的氮原子數(shù)目

44g/mol

為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.ImolAl變?yōu)锳F+時(shí)失去3moi電子，即失去電子數(shù)為3NA,故B正確；

C.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法直接用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.題中沒有給出溶液體積，無法判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

［答案X為B。

6.鐵是生活中常見的金屬，下列關(guān)于鐵及其化合物說法錯(cuò)誤的是（）

A.Fe在潮濕的空氣中更容易生銹與原電池原理有關(guān)

B.丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)es。,而呈紅色

C.FeO中鐵元素的化合價(jià)呈+2價(jià)

D.含F(xiàn)e'+溶液遇KSCN溶液顯紅色

［［答案』B

（解析n

【詳析】A.鋼鐵含有碳，在潮濕的環(huán)境中形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；

B.FqC）3為紅棕色固體，丹霞地貌的巖層中因含F(xiàn)ezOs而呈紅色，故B錯(cuò)誤；

C.FeO中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)呈+2價(jià)，故C正確；

D.鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，所以含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶

液顯紅色，故D正確；

故選B。

7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導(dǎo)電的是（）

A.熔融NaClB.液態(tài)HC1C.NH3D.稀硫酸

K答案XB

（解析X

【詳析】A.熔融的NaCl是電解質(zhì)，且含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A不選；

B.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B選；

C.NH3是非電解質(zhì)，故C不選；

D.稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不選；

（答案》選B。

8.有機(jī)物M（是一種重要的香料。下列關(guān)于M的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.所含官能團(tuán)有竣基B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

k答案XA

K解析X

【詳析】A.有機(jī)物M含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，不含殘基，故A錯(cuò)誤；

B.與羥基直接相連的碳原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，與其相連的3個(gè)碳原子最多有2

個(gè)參與共平面，則該分子中所有碳原子不可能共平面，故B正確；

C.分子中含有碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，使澳的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯煌和醇的性質(zhì)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇

羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選A?

9.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置、藥品的選擇有錯(cuò)誤的是（

AB

茁

匚二北A、

飽和NaCl溶液

除去C"中的HC1配制100g10%的NaCl溶液

CD

'>

V-----

NaOH南液

1—1--------一4

分離水和CCL吸收多余的cu

（答案IA

E解析H

【詳析】A.除去Cb中的HC1用飽和氯化鈉溶液，但是應(yīng)該長進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B.配制lOOglO%的NaCl溶液，屬于粗略配置需要用到燒杯、玻璃棒、量筒，故B正確;

C.四氯化碳與水互不相溶，可以用分液的方法進(jìn)行分離，故C正確；

D.氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，常用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；

故選A?

10.優(yōu)氯凈（CsCLNsC^Na）是常用的殺菌消毒劑。下列與優(yōu)氯凈組成元素有關(guān)的說法正確

的是（）

A.非金屬性：0>N>C

B.原子半徑：Cl>Na>O

C.0在元素周期表中的位置是第2周期IVA族

D.熱穩(wěn)定性：NH3>H2O

（答案』A

K解析H

【詳析】A.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：0>N>C,A項(xiàng)正

確；

B.同周期主族元素自左至右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na>CbB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.O是8號(hào)元素，有兩個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)為6,則O位于元素周期表中第二周

期第VIA族，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：NH3<H2O,則D錯(cuò)

誤；

故選Ao

11.某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：A-B-C,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述

錯(cuò)誤的是（）

A.三種化合物的穩(wěn)定性：C<A<B

B.A-B反應(yīng)的能量變化取決于g與E2的差

C.A-B是吸熱反應(yīng)，B—C是放熱反應(yīng)

D.A—C反應(yīng)釋放的能量=E4+E2-E3-E1

K答案XA

K解析H

【詳析】A.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像，能量大小順序是B>A>C,穩(wěn)定性的順

序是B<A<C,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，A-B反應(yīng)的AH=（Ei—E2）kJ-mo「I則A-B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反

應(yīng)，取決于E］與E2的差，故B正確；

C.根據(jù)圖像，A總能量小于B的總能量，A-B為吸熱反應(yīng)，B的總能量大于C的總能

量，B—C是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)圖像，整個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A—B反應(yīng)的AHI=(EI—E2)kJ.moPi,B—C反應(yīng)的

1

AH2=(E3-E4)kJ-mor,A—C反應(yīng)的△H=AHI+AH2=[(ELE2)+(E3—EMkJmoH,釋放的

能量=E4+E2-E3-E],故D正確；

故選Ao

12.現(xiàn)有如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法正確的是()

甲乙

A.甲裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.乙裝置中鋅片作負(fù)極

C.兩裝置中銅片上均有氣體生成D.甲裝置中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片

k答案1D

K解析X

[祥解工甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)

成原電池，兩個(gè)燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反

應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

【詳析】A.甲裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.乙裝置不是原電池，不存在正負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.甲裝置銅片上有氣泡，乙裝置鋅片上有氣泡，故C錯(cuò)誤；

D.甲裝置銅為正極，鋅為負(fù)極，電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；

k答案》選D。

13.一定溫度下，在一個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A2(g)+3B2(g).2AB3(g),下列

描述中能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是()

A.容器中混合氣體的密度保持不變

B.消耗nmolAz的同時(shí)生成2nmolAB3

C.容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等

D.容器中各物質(zhì)濃度保持不變

K答案XD

K解析H

【詳析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,各物質(zhì)的濃度

不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

詳析：各物質(zhì)均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器中混合氣

體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；消耗nmolA2是正反應(yīng)，同

時(shí)生成2nmolAB3也是正反應(yīng)，速率同向，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；容器中

各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等，沒有體現(xiàn)出正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，不能說明反應(yīng)處于平衡

狀態(tài)，C錯(cuò)誤；容器中各物質(zhì)濃度保持不變，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)，D正確；正確選項(xiàng)D。

14.汽車安全氣囊作用是：在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，迅速在汽車乘員與汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打

開一個(gè)充滿氣體的袋子，避免或減緩乘員與汽車的二次碰撞，從而達(dá)到保護(hù)乘員的目的。

氣囊中的氣體由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，選擇或設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)時(shí)需要考慮的角度有（）

①反應(yīng)速率②氣體的生成量③氣體的毒性④反應(yīng)的能量變化

A.①②③④B.僅①②③C.僅②③④D.僅①②④

K答案XA

［解析X

【詳析】反應(yīng)速率快，可以瞬間將袋子充滿，可以在汽車發(fā)生碰撞時(shí)迅速將乘員與汽車隔

開；氣體生成的越多，袋子膨脹得就越大，可以避免或減緩乘員與汽車的碰撞；生成的氣

體不能有毒，同時(shí)反應(yīng)應(yīng)放出較多的熱量，這樣可以使袋子膨脹得更快更大，更好地起到

保護(hù)乘員的目的，故選A。

15.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向鐵粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2T

B.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O

C.向FeCb溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

2+

D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3=CU+2NO2T+2H2O

［答案XB

K解析X

k祥解》

【詳析】A.稀H2s04電離產(chǎn)生的H+的氧化性比較弱，只能將Fe氧化為Fe2+,不符合電

子守恒、電荷守恒，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2T,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；

C.配平錯(cuò)誤，正確配平后的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Fe=3Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)被還原產(chǎn)生NO氣體，反應(yīng)原理不符合事實(shí)，離子方程式應(yīng)該為:

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

16.下列各組離子中，能在水溶液里大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl\SO）B.Ba2+>Na+、CO：、NO；

C.K+、Cu2+、OH\NO；D.Na+、H+、HCO］、Cl-

［答案XA

K解析H

k祥解X

【詳析】A.H+、Na+、Cl-、SO7之間均不反應(yīng)，故能大量共存，故A正確；

B.Ba2+與CO:反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.<2層+與OH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.H+與HCO］反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A?

17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液一定含F(xiàn)e?+

向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaC"溶液，產(chǎn)生白

B該溶液一定含SO；

色沉淀

向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)?/p>

C該溶液一定含NH；

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

向酸性KMnO4溶液中通入某氣體，KMnO4溶

D該氣體一定是乙烯

液褪色

（答案』c

（解析》

【詳析】A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3+,不能判斷是否含有

Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含Ag+或硫酸

根離子，不一定是SO：,故B錯(cuò)誤；

C.NH：與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍(lán)，

說明原溶液中存在NH,故C正確；

D.還原性物質(zhì)都能使高錦酸鉀褪色，例如硫化氫氣體，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明該氣體一定

是乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18.氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為A12O3+N2+3C=2A1N+3c0,關(guān)于該反應(yīng)的說

法正確的是（）

A.C作氧化劑B.A12O3作還原劑

C.N2發(fā)生還原反應(yīng)D.A1N是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

（答案』C

K解析X

【詳析】A.碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，C被氧化，則C作還原劑，A錯(cuò)誤；

B.AI2O3中鋁和氧元素的化合價(jià)均不變，不作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從。價(jià)降低為-3價(jià)，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.反應(yīng)中N2被還原生成A1N,則A1N是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選C。

19.在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是（）

+6

如+3

^+2

0

單迸氧泥物俺/類別

A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)

B.b和c可分別與水反應(yīng)生成e和d

C.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)化為d

D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑

K答案1B

K解析X

【詳析】由題中信息可知，在地殼中含量僅次于鋁，居第四位的元素是Fe元素，則a

為Fe,b為FeO,c為FezCh,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,h為高鐵酸鹽，f為亞鐵鹽，g

為鐵鹽，據(jù)此解答。

A.Fe在常溫下與水不反應(yīng)，但在高溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故

A正確；

B.b為FeO,c為Fe2O3,FeO和Fe2<)3均不溶于水，均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

Fe(OH)2和Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.e為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,即

4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3,故C正確；

D.h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eO：,FeO：具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，+6價(jià)的鐵被還原成+3

價(jià)，又Fe3+形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故D正確;

k答案》選B。

20.配制250mL0.1mol/LCuSC)4溶液，下列說法正確的是()

A.先稱取4.0gCuSC>4,再將其溶于250mL蒸儲(chǔ)水

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低

C.轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯，直接用蒸儲(chǔ)水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

（答案』c

（解析》

（祥解》

【詳析】A.250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容量瓶未干燥用來配制溶液對溶液濃度無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)

壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯，直接用蒸儲(chǔ)水定容，會(huì)導(dǎo)致溶

質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；

D.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C?

二、非選擇題（本題共4小題，共40分）

21.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上有6個(gè)電子

X短周期中原子半徑最大的主族元素

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z元素最高化合價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T在周期表中的位置為。

（2）元素X、Y的簡單離子中，半徑較小的是：（填離子符號(hào)）。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），下列表述中能

證明這一事實(shí)的是o

①常溫下Z的單質(zhì)是氣體，T的單質(zhì)是固體

②Z的氫化物比T的穩(wěn)定

③Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的強(qiáng)

（4）X、Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為o

k答案』（1）第3周期第VIA族

⑵Na+

(3)①.Cl②③

（4）H+OH=H20

K解析XT中M層上有6個(gè)電子，則T為16號(hào)元素S,X為短周期中原子半徑最大的主

族元素，則X為Na元素，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素，

Z元素最高化合價(jià)是+7價(jià)，則Z為CI元素，據(jù)此解答。

（1）元素T為硫元素，有三個(gè)電子等，最外層電子為6,在元素周期表的位置為第3周期

第VIA族，故k答案》為：第3周期第VIA族；

（2）元素X、Y的簡單離子分別為Na+、N-最外層電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑

小，故K答案U為：Na+；

（3）元素Z與元素T分別為Cl、S,同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C1的非金屬

性大于S的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

物的酸性越強(qiáng)，故K答案》為：C1；②③；

（4）X、Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HC1CU,其發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為H++OH=H2O,故（答案』為H++OH-=H2O。

22.利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲?己均為含氮化

物?；卮鹣铝袉栴}：

化合價(jià)

+5?戊?己

+4?T

+3?丙

+2?乙

0

-3T

氫

氧

單

化

化酸鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

物

物

（1）甲是常見的堿性氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制備此氣體的化學(xué)方程式：，根據(jù)甲

中氮元素的化合價(jià)判斷其具有性。

（2）根據(jù)戊所屬物質(zhì)類別可知其屬于（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）；甲與戊反

應(yīng)，生成的物質(zhì)屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（3）紅棕色氣體丁與H2。反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為乙和戊，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________o

k答案》(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O②.還原性

(2)①.電解質(zhì)②.離子化合物

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

I1解析X由圖可知甲為NH3,乙為NO,丁為NO2或N2O4,戊為HNO3,丙為亞硝酸鹽，

己為硝酸鹽；

(1)甲是NH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為：

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,NH3中N元素為-3價(jià)，為最低價(jià)，判

斷其具有還原性；

(2)戊為硝酸，為強(qiáng)酸，為電解質(zhì)，硝酸與氨氣生成硝酸鏤，屬于離子化合物；

(3)NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO,化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOo

23.石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2),乙烯的部分轉(zhuǎn)化如下圖?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)乙二醇中官能團(tuán)的名稱是O

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)A生成乙二醇的反應(yīng)類型是(填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”)。

(4)在催化劑的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化學(xué)方程式是

(5)環(huán)氧乙烷和乙醛的關(guān)系是(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。

［答案工(1)羥基

(2)CH2BrCH2Br

(3)取代反應(yīng)

(4)nCH2=CH2—廠CH土

(5)同分異構(gòu)體

k解析』CH?=CH2可以通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯｛CH廠CH4”，乙烯可以通過和

澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二澳乙烷，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CHzBrCJ^Br,1,2-二澳乙烷在

氫氧化鈉水溶液加熱條件生成乙二醇HOCH2cH20H,據(jù)此解答。

(1)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,含有的官能團(tuán)是羥基，故(答案》為：羥

基；

(2)由分析可知A為1,2-二澳乙烷，其結(jié)構(gòu)簡式為CHzBrCI^Br；

(3)由1,2-二澳乙烷生成乙二醇，其中澳原子被羥基取代，故(答案I為：取代反

應(yīng)；

(4)由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為nCH?=CH2—壁也f

-^CH—CH^，故K答案X為：nCH2=CH2>-^CH—CH^；

(5)環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4。，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHO,二者分子式相同，結(jié)

構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故［答