江蘇省吳江平望中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題

PAGEPAGE7江蘇省吳江平望中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期其次次月考試題（滿分：100分，考試時間：75分鐘）2024.5可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Fe-56C-12Mn-55K-39一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意1.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、推動能源消費“低碳化”“清潔化”有利于節(jié)約資源、愛護環(huán)境。下列能源運用方式不低碳的是()A.地?zé)崮苤茻酈.光伏發(fā)電C.核能發(fā)電D.燃煤取暖2.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變更如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能；E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C.催化劑能變更該反應(yīng)的焓變D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能3.下列說法正確的是()A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.肯定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0C.對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，增大壓強并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；其他條件不變時增大催化劑活性，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大4.、、、是周期表中的短周期主族元素.下列有關(guān)說法正確的是A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的簡潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為C．第一電離能：D．最高價氧化物的水化物的酸性：5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol·L?1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO46.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水7.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A．X分子中不含手性碳原子B．Y分子中的碳原子肯定處于同一平面C．Z在濃硫酸催化下加熱不行發(fā)生消去反應(yīng)D．X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇8.一種鋰電池的工作原理如圖所示，正極反應(yīng)液可以在正極區(qū)和氧化罐間循環(huán)流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2＋氧化，自身被還原為SOeq\o\al(2－,4)。下列說法正確的是()A.電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時Li＋由正極區(qū)移向負極區(qū)C.放電時的負極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－=Fe2＋D.氧化罐中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)9.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是()A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能轉(zhuǎn)化為MgF210.在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變更，圖Ⅱ表示200℃和100℃下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變更關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A.200℃時，反應(yīng)從起先到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B.圖Ⅱ可知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正＞v逆D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.511.最近探討人員獨創(chuàng)了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如右圖所示。下列說法正確的是()A.放電時，負極發(fā)生：2AlCleq\o\al(－,4)－e－=Al2Cleq\o\al(－,7)＋Cl－B.充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連C.放電時，電路中每流過3mole－，正極削減27gD.充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)12.室溫下，通過下列試驗探究FeCl3水解反應(yīng)[FeCl3(黃色)＋3H2OFe(OH)3(紅褐色)＋3HCl]的條件。試驗序號試驗操作試驗現(xiàn)象1將FeCl3溶液加熱片刻溶液顏色變深2向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體溶液顏色變淺3向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固體溶液顏色變淺4向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液中出現(xiàn)大量氣泡下列有關(guān)說法正確的是()A.試驗1中FeCl3溶液加熱至沸騰會生成紅褐色沉淀B.試驗2中Fe3+水解反應(yīng)平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小C.試驗3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)D.試驗4中反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Fe(OH)3↓＋CO2↑13.25℃時，向20mL0.1mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變更如圖所示。下列說法正確的是()A.向pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)＋H2OB.當(dāng)溶液的pH＝3.9時，溶液中存在：eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（H2SO3）)＝100C.當(dāng)溶液的pH＝7時，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、非選擇題：共4小題，共58分。14．CO2資源化利用受到越來越多的關(guān)注，它能有效削減碳排放，有效應(yīng)對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。（1）CO2催化加氫合成CH4。其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566.0kJ·mol－1則反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________________kJ·mol－1。（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣CO和H2。重整過程中同時存在積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH1＝＋75kJ·mol?1消碳反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH2＝＋172kJ·mol?1①消碳反應(yīng)在肯定條件下能自發(fā)進行的緣由是。②某催化劑對積碳和消碳反應(yīng)都具有催化作用，催化劑表面的積碳量隨溫度的變更如上圖所示。請?zhí)岢鲆环N清除催化劑表面積碳的方法。（3）CO2電化學(xué)制CH4。圖1表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為。圖1圖2（4）CO2和H2可干脆合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH①若保持溫度、壓強肯定，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。A.容器內(nèi)壓強不變B.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變②若保持容積不變，測得兩種不同溫度時CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖2所示，則ΔH0(填“>”或“<”)。常溫下，將肯定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達平衡后，溶液的pH為11，則c(COeq\o\al(2－,3))＝。（已知：Ksp[Ca(OH)2]＝5.6×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9）15．乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，在試驗探討和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）室溫下，測得0.1mol·L?1H2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式_______。（2）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變更關(guān)系如下圖所示：向草酸溶液中滴加KOH溶液，pH=3時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是。（3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4．xH2O↓+2H+①制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動原理角度解釋緣由：。②測定草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）的x值，試驗如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于肯定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則滴定試驗應(yīng)選用（填寫酸式或堿式）滴定管，通過計算FeC2O4·xH2O中x的值。（FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144g·mol－1）。（寫出計算過程）試驗小組探究酸對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol/LFeCl3溶液（接近無色）和0.01mol/LKSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現(xiàn)象。（1）FeCl3水解顯酸性的緣由是（用離子方程式表示）。（2）甲同學(xué)認為加入酸后，會使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3體系中濃度變更，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液顏色加深?！驹O(shè)計并實施試驗】【查閱資料】Fe3+和Cl－、SO2-4均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++4Cl－[FeCl4]－（黃色）；Fe3++2SO2-4[Fe(SO4)2]－（無色）。試驗I.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變更的緣由編號操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變更②向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（3）試驗①的目的是。（4）依據(jù)試驗①和試驗②的結(jié)果，從平衡移動角度說明現(xiàn)象a：。試驗Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的緣由編號操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol/LFe2(SO4)3溶液（無色），加入1mL0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL0.005mol/LFeCl3溶液，（5）結(jié)合試驗③可推想現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是。（6）乙同學(xué)進一步補充了試驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將試驗④的操作及現(xiàn)象補充完整：，。17.短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮(NH4+)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除，其機理如下：資料：氧氣濃度過高時，NO2-會被氧化成NO3-。（1）該工藝中被氧化的微粒是________。（2）參與Ⅰ中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=_______（3）廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如下圖所示。當(dāng)DO>2mg/L時，氮的脫除率為0，其緣由可能是厭氧氨氧化菌被抑制，II中反應(yīng)無法發(fā)生；還有可能是___________。（4）經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有肯定量的NO3-，可以通過改進工藝提高氮的脫除率。①加入還原鐵粉能有效除去NO3-。該過程涉及的三個反應(yīng)（a、b和c）如下：在整個反應(yīng)過程中幾乎監(jiān)測不到NH4+濃度的增加。請從化學(xué)反應(yīng)速率的角度說明其緣由：_____________________。②采納微生物電解工藝也可有效除去NO3-，其原理如上圖所示。A是電源________極。結(jié)合電極反應(yīng)式說明該工藝能提高氮的脫除率的緣由：______________?；瘜W(xué)答案2024.5一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意1.D，2.B，3.B，4.D，5.B，6.D，7.D，8.D，9.B，10.A，11.D，12.C，13.B非選擇題：共4小題，共58分。14（16分）（1）－252.9 （2分）（2）①ΔS>0（2分）②持續(xù)通入CO2并上升溫度至600℃以上（2分）（3）CO2＋8e－＋6H2O=CH4＋8OH－（3分）（4）①CD（2分，答對一個得1分，有錯誤選項得0分）②＜（2分）5×10－10mol·L－1（3分）15（15分）（1）H2C2O4?H++HC2O4－，HC2O4－?C2O42-+H+（3分，寫對1個得1分）（2）HC2O4－+OH-=C2O42-+H2O（2分）（3）①NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反應(yīng)方向移動,產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O（3分）（該空共3分，沒有“NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度”，只有平衡移動描述不得分）②酸式（2分）依據(jù)電子得失守恒可得：5FeC2O43KMnO4（1分）n（FeC2O4）==n（KMnO4）×5/3==0.1000mol*L-1×18.00×10-3L×5/3==3.000×10-3mol（1分）