專題05溶液及溶解度曲線（提分精練）-2022-2023學年中考化學一輪復習舉一反三

專題05溶液及溶解度曲線1.下列物質分別放入水中,能形成溶液的是（）A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖【答案】D【解析】A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；C、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故C錯；D、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。2.將下列固體分別放入水中，可使溶液溫度明顯降低的是（）A.硝酸銨B.熟石灰C.燒堿D.食鹽【答案】A【解析】A、硝酸銨溶于水，吸熱多于放熱，最終表現(xiàn)為吸熱，可使溶液溫度明顯降低，選項正確；B、熟石灰即氫氧化鈣，溶于水沒有明顯溫度變化，選項錯誤；C、燒堿即氫氧化鈉，溶于水放熱，可使溶液溫度明顯升高，選項錯誤；D、食鹽，溶于水沒有明顯溫度變化，選項錯誤。故選A。3.將10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關步驟的說法正確的是（）A.計算需水98g B.量取水時，仰視讀數(shù)C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D.配制好后，裝瓶貼標簽【答案】D【解析】A、溶質質量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質質量÷溶液質量，溶液質量=（9.8÷10%）=98g，溶劑質量=（989.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，應該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標簽，符合題意。故選D。4.實驗室配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（）A.取用NaCl B.稱量NaClC.量取H2O D.溶解NaCl【答案】C【解析】A、取用藥品時，瓶塞應倒放在桌面上，防止污染試劑，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、讀取液體體積，視線應與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、不能在量筒內進行溶解操作，應在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。故選：C。5.將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為（）A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%【答案】A【解析】設所得硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則100g×98%=（900g+100g）×x；x=9.8%。故選A。6.王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現(xiàn)油水不分層。下列說法不正確的是（）A.太空中水不能作溶劑B.在地面油水混合物會產生分層現(xiàn)象C.在不同環(huán)境中同一實驗可能現(xiàn)象不同D.在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現(xiàn)象【答案】A【解析】A、溶解性是物質的屬性，與所處的地方?jīng)]有關系，在太空中水也能溶解一些物質，可以做溶劑，此選項說法不正確；B、油是不溶于水的，在地面上物體受到重力，由于水的密度大于油，所以當把兩種液體混合之后，油會浮在水的上面，形成穩(wěn)定的分層現(xiàn)象，此選項說法正確；C、在太空中油水混合、靜置后不分層，在地面上油水混合、靜置后分層，說明在不同環(huán)境中同一實驗可能現(xiàn)象不同，此選項說法正確；D、在地面向油水混合物中加入洗滌劑，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小液滴而不聚成大的油滴，形成相對較為穩(wěn)定的乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象，此選項說法正確。故選A。7.下列有關溶液的說法正確的是（）A.碘酒溶液中，酒精為溶質 B.向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化【答案】D【解析】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質，故A錯誤；B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導電性，故B錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、固體物質溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故D正確。故選D。8.將20g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是（）A.實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶C.稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A、將20g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細口瓶需要細口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。9.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C.打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，主要是因為溫度升高，氣體溶解度減小D.溶液都是無色透明的液體【答案】A【解析】A、溶液是由溶質和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；B、飽和溶液不一定是濃溶液，是常溫下，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如常溫下，硝酸鉀的飽和溶液是濃溶液，不符合題意；C、打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，主要是因為壓強減小，氣體的溶解度減小，不符合題意；D、溶液是透明的，但是不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，不符合題意。故選A。10.能使氣體物質溶解度增大的操作是（）A.增加溶劑B.振蕩溶液C.增大壓強D.升高溫度【答案】C【解析】A、增加溶劑與氣體的溶解度無關，故錯誤；B、震蕩溶液與氣體的溶解度無關，故錯誤；C、增大壓強可以增加氣體物質的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，故錯誤。故選C。11．利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（）A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量 B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大 C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液【答案】D【解答】解：A、加入NH4NO3固體后，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時，吸收熱量，故選項說法正確。B、加入NH4NO3固體后，試管底部的硝酸鉀增加，說明有硝酸鉀晶體析出，說明溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，即隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故選項說法正確。C、圖Ⅰ、圖Ⅱ中，均有硝酸鉀固體剩余，則圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液，故選項說法正確。D、圖Ⅲ中，加入NaOH固體后，溫度升高，少量未溶解的KNO3晶體消失，不能說明硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選：D。12.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B.10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，甲的溶解度最大C.20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D.20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時，P點位于丙物質的溶解度曲線的下方，則圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，選項錯誤；B、由圖可知，10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，丙的溶解度最大，選項錯誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質的溶解度受溫度影響較大，而丙物質的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質量既與溶解度與溫度的關系有關，還與被降溫溶液的質量有關，題文中、甲、乙溶液的質量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質量關系，選項錯誤；D、由圖可知，20℃時，乙的溶解度為30g，則20℃時，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質質量分數(shù)=，選項正確。故選D。13.為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下圖所示實驗(實驗過程)

結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A.①③中的溶液均為不飽和溶液 B.②③中溶液的質量：③>②C.②③④中溶液的溶質質量分數(shù)：③>②>④ D.④中析出晶體的質量是0.9g【答案】D【解析】A.①中溫度為20℃，該溫度溶液的溶解度為31.6g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀15.8g，只加入10g硝酸鉀，所以為不飽和溶液；③中溫度為60℃，該溫度溶液的溶解度為110.0g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀55g,而此時加入的硝酸鉀有20g,所以溶液為不飽和溶液，正確。B.②固體有不溶的，③固體全溶，所以對應溶液的質量：③>②，正確。C.②中溶液的溶質質量分數(shù)為；③中溶液的溶質質量分數(shù)為；④中溫度為10℃，該溫度溶液的溶解度為20.9g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀10.45g,對應溶液的溶質質量分數(shù)為；所以②③④中溶液的溶質質量分數(shù)③>②>④，正確。D.④中析出晶體的質量是20g10.45g=9.55g，錯誤。故選：D。14.農業(yè)上常用溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.實驗操作順序為④②①⑤③B.②中需稱量NaCl的質量為16.0gC.選用100mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質質量分數(shù)偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質量=100g×16%=16g，故選項說法正確。C、溶劑質量=溶液質量溶質質量，所需溶劑的質量為100g16g=84g（合84mL），應用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，造成所量取的水體積偏大，所得溶液的溶質質量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：D。15．如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等 B．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為36：100 C．將24℃時兩種物質的飽和溶液升溫至40℃，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)大于氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù) D．10℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量：硝酸鉀＞氯化鈉【答案】B【解答】解：A、選項說法沒有指明溫度，無法比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小，故選項說法錯誤。B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為36g：100g＝36：100，故選項說法正確。C、24℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等；將24℃時兩種物質的飽和溶液升溫至40℃，兩種物質的溶解度均增大，但溶液的組成均沒有發(fā)生改變，升溫至40℃，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)等于氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，故選項說法錯誤。D、10℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，10℃時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量：硝酸鉀＜氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：B。16.根據(jù)圖示實驗和溶解度表，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B.若a是NaCl，則④中溶質的質量分數(shù)約為27.2%C.若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉化為飽和D.實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑種類有關【答案】B【解析】A、60℃時，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃時，20g水最多能溶解氯化鈉的質量是，故③中的溶液是60℃時氯化鈉飽和溶液，故A錯誤；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時氯化鈉的飽和溶液，由③恒溫度蒸發(fā)5g水后所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)的計算方法可得④中溶質的質量分數(shù)，故B正確；C、60℃時，KNO3的溶解是110g，所以60℃時，20g水最多能溶解KNO3的質量是，15g水最多能溶解KNO3的質量是，所以③和④中的溶液都是60℃時硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯誤；D、實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑質量有關，與溶劑的種類無關，故D錯誤。故選B。17.實驗室按下圖步驟配制100g質量分數(shù)為22%的蔗糖溶液。

回答下列問題：（1）所需蔗糖的質量為___________。（2）用規(guī)格為__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸餾水倒入盛有蔗糖的燒杯中進行溶解。（水的密度約為1g/cm3）。（3）溶解時玻璃棒的作用是_________。（4）下列情況會導致所配溶液中溶質的質量分數(shù)偏高的是_________（填字母序號）A蔗糖中混有少量雜質B稱量時蔗糖和砝碼位置放反了（使用了游碼）C用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水D用量筒量取水時，俯視讀數(shù)【答案】(1).22g；(2).100；(3).78；(4).攪拌，加速溶解；(5).D【解析】（1）所需蔗糖質量為100g×22%=22g，水質量100g22g=78g，體積78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。（2）需水體積78mL，故應用100mL量筒，故填：100；78。（3）溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌，加速溶解。（4）A蔗糖中混有少量雜質，蔗糖偏少，溶質質量分數(shù)偏低，不符合題意。B稱量時蔗糖和砝碼位置放反了（使用了游碼），蔗糖質量偏少，溶質質量分數(shù)偏低，不符合題意。C用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水，溶劑偏多，溶質質量分數(shù)偏低，不符合題意。D用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，水體積偏少，溶劑偏少，溶質質量分數(shù)偏高，符合題意。故選：D。18．【2022湖北鄂州】化學莊園中有甲、乙、丙三種固體物質（不形成結晶水合物），在水中隨溫度變化的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖中信息完成下列問題。（1）在℃時，甲和丙的溶解度相等。（2）將t2℃時甲和丙的飽和溶液分別降溫到t1℃，此時溶液的溶質質量分數(shù)：甲（選填“＞”、“＝”或“＜”）丙。（3）t2℃時分別把15g甲、乙、丙固體加入到50g水中，能形成飽和溶液的是。（4）若乙中含有少量甲，可以用方法得到較純凈的乙?！敬鸢浮浚?）t1。（2）＞。（3）丙。（4）蒸發(fā)結晶。【解答】解：（1）在t1℃時，甲和丙的溶解度相等。故答案為：t1。（2）將t2℃時甲和丙的飽和溶液分別降溫到t1℃，此時溶液的溶質質量分數(shù)：甲＞丙，是因為甲在t1℃時的溶解度大于丙在t2℃時的溶解度。故答案為：＞。（3）t2℃時甲和乙的溶解度都大于30g，丙的溶解度小于30g，分別把15g甲、乙、丙固體加入到50g水中，能形成飽和溶液的是丙。故答案為：丙。（4）若乙中含有少量甲，可以用蒸發(fā)結晶方法得到較純凈的乙，是因為甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小。故答案為：蒸發(fā)結晶。19.根據(jù)下表信息填空。溫度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313331.663.9110169246（1）40℃時，向盛有30gNaCl的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）80℃時，分別用100g水配成NaCl和KNO3，的飽和溶液，同時降溫到20℃時，析出固體較多的是_______?！敬鸢浮浚?）飽和（2）KNO3【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40℃時NaCl的溶解度為36.6g，30gNaCl的燒杯中加入50g水中，只能溶解18.3g，則溶解后得到的溶液為飽和溶液。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NaCl溶解度受溫度影響變化不大，而KNO3溶解度受溫度影響變化較大，則由80℃降溫至20℃時，溶解度變化大的KNO3析出固體較多。20．溶液與人類的生產生活息息相關。（1）下列物質分別放入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是（填字母標號）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟有：①溶解②計算③裝瓶并貼標簽④稱量（量?。?。其正確的順序為（填序號）。（3）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。①圖中P點所表示的KNO3溶液（填“飽和”或“不飽和”）。②將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法有（寫一種即可）。③20℃時，將20gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為g?！敬鸢浮浚?）B；（2）②④①③；（3）①不飽和；②加水（或升高溫度或加入不飽和的硝酸鉀溶液）；③65.8g?！窘獯稹拷猓海?）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；B、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；故選：B；（2）配制配制一定質量分數(shù)的溶液，實驗步驟為計算、稱量和量取、溶解、裝瓶、貼標簽；正確的操作順序為：②④①③；故答案為：②④①③；（3）①P點在KNO3溶解度曲線的下方，屬于KNO3的不飽和溶液；故答案為：不飽和；②從圖象看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，因此將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ屑铀蛏邷囟然蚣尤氩伙柡偷南跛徕浫芤?；故答案為：加水（或升高溫度或加入不飽和的硝酸鉀溶液）；?0℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃時，將20gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為：50g+15.8g＝65.8g；故答案為：65.8g。21.硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗，R是硝酸鉀、氯化銨中的一種物質。（1）硝酸鉀和氯化銨兩種物質的溶解度均隨溫度的升高而___________。（2）由圖1可知：t1℃時，氯化銨飽和溶液中溶質與溶液的質量比為_________。（3）結合圖1和圖2判斷：燒杯內的物質R是________。①、②、③三種情況下，一定是飽和溶液的有____(填序號）?！敬鸢浮?1).增大；(2).2∶7；(3).硝酸鉀；(4).②③【解析】（1）根據(jù)圖1中硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線變化趨勢，硝酸鉀和氯化銨兩種物質的溶解度均隨溫度的升高而增大。（2）由圖1可知：t1℃時，氯化銨的溶解度是40g，根據(jù)固體溶解度的含義，此時氯化銨飽和溶液中溶質與溶液的質量比為：40g∶(40g+100g)=2∶7。（3）根據(jù)圖1，t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，氯化銨的溶解度是40g。實驗開始加入的物質R是60g，t2℃時燒杯中只剩100g水（原來200g水，升溫時蒸發(fā)了100g水）。如果t2℃時物質R的溶解度小于60g，比如是氯化銨，應該有晶體析出，而根據(jù)圖2所示，t2℃時燒杯內的物質R沒有析出，說明物質R不是氯化銨；如果t2℃時物質R的溶解度大于或等于60g，燒杯內的物質R就不會析出，因為t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g，所以物質R是硝酸鉀。根據(jù)圖1，t1℃時硝酸鉀的溶解度大于40g，t2℃時硝酸鉀的溶解度是60g。圖2中，溶液①是60g硝酸鉀加入200g水中形成的溶液，因為t1℃時硝酸鉀的溶解度大于40g，所以溶