專題08金屬的化學(xué)性質(zhì)（題型精講）-2022-2023學(xué)年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)舉一反三（原卷版）

專題08金屬的化學(xué)性質(zhì)【人教版】TOC\o"13"\h\u【題型1金屬活動性順序應(yīng)用】 ②當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小。2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示?！绢}型4金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題】【例4】【2022湖南懷化】現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y＞Z＞X B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z C．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＜Z D．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑【變式41】【2021山東濟寧】一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動性：M＞N B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝N C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝N D．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝N【變式42】【2022山東濟寧】相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強 C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【變式43】【2020山東濱州】現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A.完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>