2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案903

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入淀粉KI溶液中溶液變成藍(lán)色該氣體一定是氯氣B向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+和NH3H2O可以大量共存C在某鹽溶液中加Al，然后加入少量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色該鹽中含有NOD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變血紅色Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D2、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是。操作和現(xiàn)象結(jié)論A攪拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物，燒杯底部結(jié)冰反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B向Fe(NO3)2溶液中加入幾滴稀H2SO4，溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，管內(nèi)液面約上升至試管容積的處；緩慢通入O2，輕輕搖動(dòng)，溶液基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

A.AB.BC.CD.D3、已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1：1的A和B，測得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：。04080120160甲2.001.501.100.800.80乙2.001.451.001.001.00丙1.000.800.650.530.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.乙容器中的反應(yīng)溫度T＜300B.丙容器中，0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.在0-40min內(nèi)，提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑4、實(shí)現(xiàn)城市生活垃圾無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術(shù)使有機(jī)垃圾生產(chǎn)沼氣()A.物理B.化學(xué)C.生物D.熱處理5、不能用平衡移動(dòng)原理解釋的事實(shí)是A.向飽和的膽礬溶液中加入表面不規(guī)則的硫酸銅晶體，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量不變，但晶體逐漸變得規(guī)則B.硫酸鋇可作鋇餐，而碳酸鋇不可以C.合成氨時(shí)選擇加壓作為反應(yīng)條件D.對(duì)氯化鋁溶液進(jìn)行蒸干并灼燒后得到氧化鋁固體6、各種營養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過高或過低都可能影響人的正常生理機(jī)能，故應(yīng)合理飲食，下列做法不科學(xué)的是()A.拒絕脂肪B.對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C.科學(xué)飲食從“微量”元素做起D.飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”7、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)它們也是重要的化工原料。以下說法正確的是A.煤中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過干餾獲得B.石油分餾可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料C.天然氣和液化石油氣都是清潔的化石燃料D.石油裂解氣可用于生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯，二者被廣泛用于食品包裝評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________

9、按要求填空。

（1）對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”；“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行；回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”；“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

（4）一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)；回答相關(guān)問題：

（1）工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸，整個(gè)過程中涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫出這三個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________、_____________

（2）硫酸具有A?D所示的性質(zhì)；以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

A酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性。

①濃硫酸可以干燥氫氣______

②濃硫酸使木條變黑______

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______

（3）寫出足量Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________，向反應(yīng)后溶液中通過量CO2的離子方程式為____________________。11、下列物品或設(shè)施：①磚瓦②計(jì)算機(jī)芯片③陶瓷餐具④硅太陽能電池⑤石英⑥光導(dǎo)纖維(完成1-3問)

(1)使用了硅單質(zhì)的是：_______(填序號(hào)；下同)

(2)使用了硅酸鹽材料的是：_______。

(3)使用了二氧化硅的是：_______。

(4)最重要的人共固氮途徑就是工業(yè)合成氨，它不僅為農(nóng)作物的生長提供了必需的氮元素，而且為其他化工產(chǎn)品的生產(chǎn)提供了重要的原料，請(qǐng)寫出兩項(xiàng)氨的用途：________。

(5)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制粗硅，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。12、（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，英文的“中國”（China）一詞又指________；制作汽車擋風(fēng)玻璃通常采用______________________（選填“普通玻璃”；“鋼化玻璃”、“光學(xué)玻璃”）。

（2）北京奧運(yùn)的場館“水立方”頂部和外部用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料相同，卻屬于________________________（選填“有機(jī)合成材料”；“金屬材料”、“無機(jī)非金屬材料”）。

（3）下圖所示為一輛常見自行車；請(qǐng)回答：

①圖中所示各金屬部件防腐措施不恰當(dāng)?shù)氖莀_________

（選填寫母）；

A．車把——涂機(jī)油。

B．車架——烤漆。

C．車輻條——鍍鋅。

②自行車的部分構(gòu)件有：a.鏈條b.輪胎c.鋼圈，其中屬于有機(jī)合成材料的是_____________（選填“a”、“b”或“c”）；

（4）聚丙烯腈——合成腈綸又稱人造羊毛,如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品:__________________________________________。

（5）特快電熱壺由于快捷方便,被許多家庭；賓館使用。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:制作材料中屬于合金的是________(填物質(zhì)編號(hào));制作手柄的塑料屬于_________(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。13、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型（加成；取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________，屬于________反應(yīng)。

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應(yīng)。

③乙醇與金屬鈉反應(yīng)：__________________________________，屬于________反應(yīng)。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應(yīng)；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；14、煤的氣化技術(shù)發(fā)展較早；近幾年來煤的氣化技術(shù)更多的傾向于用水煤漿與粉煤為原料的加壓氣化技術(shù)。煤的氣化的流程示意圖如下：

（1）煤的氣化過程中；存在如下反應(yīng)：

①C（s）+O2(g)CO2(g)△H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ/mol

寫出利用水煤漿生產(chǎn)水煤氣的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）一定條件下，由H2和CO可直接制備二甲醚（CH3OCH3）（產(chǎn)物中還有水蒸氣），結(jié)果如圖所示：

①合成二甲醚的化學(xué)方程式為___________________________

②其中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低的原因_________________。

③有利于該反應(yīng)充分進(jìn)行的條件是______________(填字母)

a.高溫低壓b.低溫高壓c.高溫高壓d.低溫低壓。

④在實(shí)際生產(chǎn)中選擇了適宜溫度和壓強(qiáng)，原因是考慮了________因素。

（3）圖中，甲裝置為CH3OCH3堿性燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

①寫出甲裝置中B極的電極反應(yīng)____________________________

②寫出乙裝置中D極的電極反應(yīng)式___________________________

③當(dāng)有46克二甲醚參加反應(yīng)時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為____mol評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體具有氧化性可以氧化I-生成I2，但該氣體不一定是氯氣，也可以是臭氧、二氧化氯等氣體，A錯(cuò)誤；B．溶液變澄清是因?yàn)樯闪算y氨絡(luò)離子，Ag+和NH3H2O并不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明生成的氣體為NH3，Al與NO在堿性條件加熱反應(yīng)可以生成氨氣，C正確；D．即便沒有變質(zhì)，酸性環(huán)境中硝酸根也會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．?dāng)嚢鐱a(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物；燒杯底部結(jié)冰，說明反應(yīng)吸熱，即反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向Fe(NO3)2溶液中加入幾滴稀H2SO4溶液；溶液變?yōu)樽攸S色，亞鐵離子在氫離子；硝酸根作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)出KMnO4的強(qiáng)氧化性以及SO2的還原性；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，可知：將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的處；還剩余的氣體，緩慢通入O2，輕輕搖動(dòng)，溶液基本上充滿試管，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；氮原子的利用率達(dá)到100%，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示。D項(xiàng)正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A；對(duì)比甲乙容器的數(shù)值；乙在80min時(shí)達(dá)到平衡，甲在120min時(shí)達(dá)到平衡，說明乙反應(yīng)速率比甲快，即T＞300℃，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)=V(B)==0.0025mol/(L·min)故B錯(cuò)誤；

C、甲容器中達(dá)到平衡：此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K==若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，此時(shí)濃度商Qc=＞平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)圖像；0-40min內(nèi)還沒有達(dá)到平衡，使用高效催化劑，加快反應(yīng)速率，可有效提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率，故D正確。

答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)垃圾在厭氧狀態(tài)下由微生物分解產(chǎn)生沼氣，屬于生物技術(shù)，故C正確。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和的膽礬溶液中加入表面不規(guī)則的硫酸銅晶體；一段時(shí)間后溶液質(zhì)量不變，但晶體逐漸變得規(guī)則，說明在溶液中存在晶體表面的離子由于溶解而進(jìn)入溶液中，同時(shí)也存在著溶液中的離子在晶體表面聚集形成晶體的過程，由于溶解的微粒與結(jié)晶的微粒數(shù)目相等，所以固體質(zhì)量不變，即在溶液中存在溶解結(jié)晶平衡，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A符合題意；

B．碳酸鋇溶解電離產(chǎn)生的能和鹽酸反應(yīng)二氧化碳；水；從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終完全溶解，而硫酸鋇溶解電離產(chǎn)生離子不能和鹽酸反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能，可以用沉淀平衡原理來解釋﹐B不符合題意；

C．合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；在合成氨時(shí)選擇加壓作為反應(yīng)條件，可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可以提高氨的含量，可以使用平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題意；

D．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al(OH)3、HCl，對(duì)其水溶液加熱時(shí)，水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HCl氣體揮發(fā)，最后蒸干時(shí)得到Al(OH)3固體，然后將固體灼燒，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3固體；與平衡移動(dòng)有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。6、A【分析】【詳解】

A；脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量；還參與機(jī)體新陳代謝活動(dòng)，因此不能拒絕脂肪，故A錯(cuò)誤；

B；蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)；對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”，所以B選項(xiàng)是正確的；

C；“微量”元素對(duì)人體有重要的作用；所以C選項(xiàng)是正確的；

D；飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是化學(xué)變化；煤中不含苯；甲苯、二甲苯等，它們是干餾的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B．石油分餾是物理變化；可以得到汽油；煤油、柴油等，乙烯、丙烯等是裂解得到的，B錯(cuò)誤；

C．天然氣主要成分為CH4，液化石油氣主要成分為C3H8和C4H10，它們?nèi)紵笾簧蒀O2和H2O；是清潔的化石燃料，C正確；

D．聚氯乙烯有毒；因此不能用于食品包裝，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；X；Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式是3X+Y2Z；反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量變化是0.2mol，平均反應(yīng)速率為(Z)=0.05mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意分析各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，明確各物質(zhì)物質(zhì)的量變化之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【解析】3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)9、略

【分析】【詳解】

（1）①．升高溫度；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．增加鹽酸體積；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變，有效碰撞頻率不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

故答案為：不變；

③．NaCl不參加化學(xué)反應(yīng)；加入NaCl溶液相當(dāng)于加入水，溶液體積增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；

故答案為：減小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為：增大；

（2）①．增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．充入N2后；反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

③．恒壓充入He；He不參加化學(xué)反應(yīng)，容器體積將增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：減小；

（3）該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng)；反應(yīng)物全部為氣體；

a．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)過程中；A的濃度不發(fā)生該變，說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．因C與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；因此在反應(yīng)過程中，單位時(shí)間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

故答案為：c；

（4）①．從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案為：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由圖像可知，反應(yīng)過程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應(yīng)物均未消耗完全，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：【解析】增大不變減小增大增大增大減小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以氨氣為原料制硝酸分三步進(jìn)行，第一步：4NH3+5O24NO+6H2O，第二步：2NO+O2=2NO2，第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①濃硫酸具有吸水性，可干燥非堿性氣體和無還原性氣體如H2，選B②濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H和O按2:1脫去水分子，如能使木條脫水變黑，選C③濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，加熱下能與一些不活潑金屬如銅反應(yīng)，2H2SO4（濃）+Cu?CuSO4+SO2↑+2H2O；選AD。

(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2AlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；碳酸酸性大于Al(OH)3酸性，根據(jù)酸性大的酸可制取酸性小的酸和CO2過量生成NaHCO3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HC

【點(diǎn)睛】

濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，注意三者的區(qū)別。吸水性是指物質(zhì)中本來有水，被濃硫酸吸干；脫水性是指干燥的有機(jī)化合物中的H、O原子按2:1脫去生成H2O?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOBCAD2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅太陽能電池；計(jì)算機(jī)芯片的原料是硅單質(zhì)；故答案為：②④；

(2)陶瓷；磚瓦的主要成分是硅酸鹽；故答案為：①③；

(3)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是石英；光導(dǎo)纖維；故答案為：⑤⑥；

(4)氨的用途有：制取化肥；炸藥、制冷劑、制硝酸等；故答案為：制化肥、炸藥(或制冷劑、制硝酸等)；

(5)焦炭在高溫下還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+2CO，故答案為：SiO2+CSi+2CO?！窘馕觥竣冖堍佗邰茛拗苹?、炸藥(或制冷劑、制硝酸等)SiO2+CSi+2CO12、略

【分析】（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，英文的“中國”（China）一詞又指瓷器；制作汽車擋風(fēng)玻璃通常采用鋼化玻璃；（2）北京奧運(yùn)的場館“水立方”頂部和外部用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料相同，塑料是有機(jī)物合成材料；（3）①A．車把——涂機(jī)油，會(huì)滑手，不合理，措施不恰當(dāng)；B．車架——烤漆，C．車輻條——鍍鋅，都能很好的起到防腐措施，得當(dāng)。答案選A；②自行車的部分構(gòu)件有：a.鏈條b.輪胎c.鋼圈，其中屬于有機(jī)合成材料的是b；（4）聚丙烯腈——合成腈綸又稱人造羊毛,如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品:取少量線頭,點(diǎn)燃,若有燒焦羽毛氣味,說明是真品；（5）特快電熱壺由于快捷方便,被許多家庭、賓館使用。制作材料中屬于合金的是不銹鋼屬于鐵合金，選①；制作手柄的塑料屬于熱固性塑料。【解析】瓷器鋼化玻璃有機(jī)合成材料Ab取少量線頭,點(diǎn)燃,若有燒焦羽毛氣味,說明是真品①熱固性13、略

【分析】【詳解】

①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應(yīng)，故答案為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為取代；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)①C（s）+O2(g)CO2(g)△H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ/mol

水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+130.7kJ/mol。

（2）①由H2和CO可直接制備二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)方程式為：4H2+2COCH3OCH3+H2O。

②該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率將會(huì)降低。

③由圖像知隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此選擇低溫高壓，有利于該反應(yīng)充分進(jìn)行。答案：b。

④在實(shí)際生產(chǎn)中選擇了溫度過低；化學(xué)反應(yīng)太慢，同時(shí)催化劑活性也受影響；壓強(qiáng)太高，設(shè)備要求就很高。綜合各種因素所以要考慮：速率；成本、設(shè)備、催化劑活性等。

(3)①甲醇燃料堿性電池中,加入燃料的電極是負(fù)極,即A為負(fù)極,B為正極通入氧氣得電子,因此B極的電極反應(yīng)為O2+2H2