廣東省2024年高中化學(xué)選擇性模擬測(cè)試題四

PAGEPAGE20廣東省2024年中學(xué)化學(xué)選擇性模擬測(cè)試題（四）一、單項(xiàng)選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述不正確的是()A.“信口雌黃”中的雌黃因與紙張顏色相近被稱為古代的“修正帶”,它的修正原理不涉及化學(xué)變更B.“烏桕,實(shí)如雞頭,液如豬脂,可壓油為燭”,古代的蠟燭成分為烴C.珍寶奶茶中的“珍寶”是由淀粉制成的,淀粉屬于糖類D.硅膠(主要成分為SiO2·nH2O)對(duì)水分子具有極強(qiáng)的吸附性,可以用作袋裝食品的干燥劑2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.丙烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型示意圖:B.Na2S的電子式:Na·C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2D.氫硫酸的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-3.下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在肯定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)肯定為放熱反應(yīng)B.可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4×6.02×1023D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中c(增大4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molC2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為0.5NAB.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+C.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定是2NA5.一種化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加劑,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W與X的最外層電子數(shù)之和為13。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):W>XB.離子半徑:Y>W>XC.Z的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑D.Y與X形成的化合物的水溶液呈堿性6.已知:①+HNO3+H2OΔH<0;②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃,蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是()7.下列說(shuō)明事實(shí)的方程式不正確的是()A.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32-+H2OHCOC.酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.漂白液(有效成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合運(yùn)用產(chǎn)生氯氣:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O8.軸烯是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴,其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵,含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯,如圖是三種簡(jiǎn)潔的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.a分子中全部原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色C.c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)9.依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()10.廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如圖:下列說(shuō)法不正確的是()A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去雜質(zhì)又可削減固體的溶解D.Fe2O3可用作紅色顏料二、單項(xiàng)選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機(jī)合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl,已知:PCl3易水解。學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究,下列說(shuō)法正確的是()A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2B.②的作用為除去Cl2中的HClC.③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸D.④中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有HCl生成12.以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2],含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如圖。關(guān)于該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B.SiO2在“浸出過(guò)濾”步驟中和Fe2O3一起除去C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為2H++2CrO42-Cr2O7D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本,為完全除去AlO2-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-Al(OH)3↓+HCO13.我國(guó)科學(xué)家運(yùn)用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參加了反應(yīng)B.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程C.過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D.運(yùn)用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH14.化合物c的制備原理圖:下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中全部原子肯定共平面C.化合物c的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)15.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池,滿意水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池以低功率模式工作時(shí),NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時(shí),Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C.電池以高功率模式工作時(shí),正極反應(yīng)式為NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在無(wú)溶解氧的海水中,該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求16.常溫下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條,該體系pH隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。試驗(yàn)視察到b點(diǎn)起先溶液中有白色沉淀生成,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下,NH4Cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10B.體系中,水的電離程度大小關(guān)系為a>c>bC.b點(diǎn)時(shí),溶液中c(Mg2+)=0.18mol/LD.a點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH三、非選擇題:包括必做題和選做題兩部分,第17題～第19題為必做題,每個(gè)試題考生必需作答,第20題～第21題為選考題,考生依據(jù)要求作答。(一)必做題:共42分。17.(14分)工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如圖:說(shuō)明:上述流程中焙燒溫度不宜過(guò)高,否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為(填化學(xué)式)。

(2)水浸分別中,濾渣Pd的顆粒比較大,一般可以采納的分別方法是。

(3)某同學(xué)在試驗(yàn)室用如圖所示裝置完成Pd的熱還原試驗(yàn),并計(jì)算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(濾渣中的雜質(zhì)不參加熱還原反應(yīng))。①寫(xiě)出熱還原法過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。②將石英玻璃管(帶開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g,將濾渣[(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按上圖連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)。將下列全部試驗(yàn)操作步驟正確排序d→→b→→→e(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開(kāi)K1和K2e.稱量Af.冷卻至室溫g.緩緩?fù)ㄈ際2③依據(jù)試驗(yàn)記錄,計(jì)算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相對(duì)分子質(zhì)量Mr=355]。

18.(14分)某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)原理。(試驗(yàn)一)將含淀粉的0.01mol·L-1Na2SO3溶液加入0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(過(guò)量)中,混合后約5s內(nèi)無(wú)明顯變更,隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并快速變藍(lán)。(1)溶液變藍(lán),說(shuō)明KIO3具有性。

(2)查閱文獻(xiàn):反應(yīng)Ⅰ:IO3-+3SO32-I反應(yīng)Ⅱ:IO3-+I-+

+較快反應(yīng)Ⅲ:I2+SO32-+H2O2I-+SO4寫(xiě)出酸性條件下,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:

。

(3)向試驗(yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量Na2SO3溶液,藍(lán)色快速褪去,后又變藍(lán)色。據(jù)此得出I2氧化性比IO3-強(qiáng),該結(jié)論(填“合理”或“不合理”),理由是

(4)為了進(jìn)一步探討Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)。(試驗(yàn)二)裝置如圖所示,K閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)狀況記錄如表:表盤(pán)時(shí)間/min0～t1t2～t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至“Y”處指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次……指針歸零①K閉合后,檢驗(yàn)b極旁邊溶液存在放電產(chǎn)物SO42-。

②t1時(shí),干脆向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。取a極旁邊溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)。推斷IO3。

(5)下列關(guān)于上述試驗(yàn)說(shuō)明合理的是(填字母)。

A.試驗(yàn)一中:5s內(nèi)無(wú)明顯變更,可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ的活化能太小,反應(yīng)速率太慢B.試驗(yàn)二中:指針回到“0”處,可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快,導(dǎo)致IO3-難與SC.試驗(yàn)二中:又返至“X”處,可能是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,重新形成了原電池19.(14分)甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣袤的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)已知①CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。要寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式,還缺少的熱化學(xué)方程式為。

(2)甲醇可采納煤的氣化、液化制取(CO+2H2CH3OHΔH<0)。在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H①當(dāng)起始n(H2)n(CO)=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1,則該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為;若其他條件不變,在T(填字母)。

A.小于14B.等于14C.D.等于13E.大于②當(dāng)n(H2)n(CO)=3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的(填“D”“(3)制甲醇的CO和H2可用自然氣來(lái)制取:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L-1的CH4和CO2,在肯定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH(填“大于”“小于”或“等于”)0。壓強(qiáng)p1(填“大于”或“小于”)p2。當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)探討表明:CO2和H2在肯定條件下也可以合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅰ]。①肯定條件下,往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更如圖所示,其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是(填“A”“B”或“C”)。

②在某催化劑作用下,CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ外,還發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅱ]。維持壓強(qiáng)不變,按固定初始投料比將CO2和H2按肯定流速通過(guò)該催化劑,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注:甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明,上升溫度,CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其緣由是

。

(二)選做題:共14分,請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一道作答。20.[選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》](14分)氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)探討價(jià)值,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鄰氨基吡啶的銅協(xié)作物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示?；鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為;其核外電子共占據(jù)個(gè)能級(jí);鄰氨基吡啶的銅協(xié)作物中Cu2+的配位數(shù)是。

(2)高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是晶體;該晶體中n(N)與n(N—N)之比為;這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1,而N2的鍵能為942kJ·mol-1,其可能潛在的應(yīng)用是。

(3)NO3-的空間結(jié)構(gòu)是;HNO3的酸性比HNO2強(qiáng),試從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其緣由:

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶),灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無(wú)限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示:已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

21.[選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》](14分)G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路途如下:已知:①②(呈堿性,易氧化)(1)C的官能團(tuán)名稱是。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②的作用是。

(3)下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推想不正確的是(填字母)。

A.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2B.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.能加聚合成高分子化合物D.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:

。

(5)同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對(duì)位:苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題中的信息,寫(xiě)出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖:

(無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案1.B雌黃的修正原理利用的是與紙張顏色相近這一點(diǎn),顏色屬于物理性質(zhì),修正過(guò)程不涉及化學(xué)變更,故A正確;烏桕種子有一層蠟質(zhì)表皮,是制蠟的上品,桕子榨油,混入熔化的白蠟,倒進(jìn)模具內(nèi),凝聚后便是桕?duì)T,古代的蠟燭不屬于烴,故B不正確;淀粉屬于糖類中的多糖,故C正確;硅膠對(duì)水分子具有極強(qiáng)的吸附性,對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害,是常用的袋裝食品干燥劑,故D正確。2.A丙烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型示意圖為,故A正確;硫化鈉屬于離子化合物,硫離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來(lái),鈉離子的符號(hào)也表示錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2,故C錯(cuò)誤;氫硫酸是弱電解質(zhì),電離方程式為H2S+H2OH3O++HS-,故D錯(cuò)誤。3.B假如該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔG=ΔH-TΔS<0,該反應(yīng)的ΔS>0,該反應(yīng)在肯定條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)不肯定是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;作原電池負(fù)極或作電解池陽(yáng)極的金屬材料加速被腐蝕,假如采納犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法愛(ài)護(hù)鋼閘時(shí)鋼閘作正極被愛(ài)護(hù),假如采納外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法愛(ài)護(hù)鋼閘時(shí)鋼閘作陰極被愛(ài)護(hù),所以可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕,故B正確;過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉一半作氧化劑、一半作還原劑,生成1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023,故C錯(cuò)誤;c(OH4.D0.1molC2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目不肯定為0.5NA,若該分子式表示的是乙醇,一個(gè)乙醇分子中含C—H鍵數(shù)目為5個(gè),則0.1mol中含有C—H鍵數(shù)目為0.5NA;若該分子表示的是二甲醚,一個(gè)二甲醚分子中含有6個(gè)C—H,則0.1mol含有C—H鍵數(shù)目為0.6NA,故A錯(cuò)誤;題中未給出該溶液的體積,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法求解,NH4+的數(shù)目無(wú)法推斷,故B錯(cuò)誤;25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為1L×KWc(H+)=1L×10-1410-135.BZ的最高價(jià)氧化物的水化物是三元酸,Z為P,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y是Na,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與X的最外層電子數(shù)之和為13,W、X分別代表O和F。W、X的簡(jiǎn)潔氫化物分別為H2O和HF,水在常溫下是液體,HF是氣體,簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):W>X,故A正確;W、X、Y分別為O、F、Na,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,離子半徑:Y<X<W,故B錯(cuò)誤;Z的最高價(jià)氧化物五氧化二磷可用作干燥劑,可以干燥酸性或中性氣體,故C正確;Y與X形成的化合物氟化鈉的水溶液呈堿性,由于F-水解使NaF溶液顯堿性,故D正確。6.C濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱,若將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能會(huì)導(dǎo)致液體迸濺,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),因此可以利用水浴加熱限制,這樣可使反應(yīng)容器受熱勻稱,便于限制溫度,但題圖中水浴的水的用量太少,反應(yīng)液受熱不勻稱,故B錯(cuò)誤;硝基苯為油狀液體,不溶于水且密度比水大,在下層,分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開(kāi),下端緊貼燒杯內(nèi)壁,下層的液體從下口放出,故C正確;蒸餾分別提純操作中溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度,限制蒸餾出的物質(zhì)的溫度,溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,故D錯(cuò)誤。7.C玻璃中含有二氧化硅,可與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶口黏住,不易打開(kāi),化學(xué)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,故A正確;純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,加熱促進(jìn)水解,堿性增加,可除油污,但還是以第一步水解為主,CO32-+H2OHCO3-+OH-,故B正確;酸性溶液中氫氧根離子不能大量共存,故離子方程式為4I-+O2+4H+2I2+2H2O,故C不正確;鹽酸和NaClO混合運(yùn)用,氯元素價(jià)態(tài)歸中放出氯氣,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H28.C[3]軸烯中全部碳原子均實(shí)行sp2雜化,因此全部原子都在同一個(gè)平面上,故A正確;[4]軸烯中含有碳碳雙鍵,能夠使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;[5]軸烯的分子式為C10H10,的分子式為C10H12,兩者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故C不正確;軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒(méi)有氫原子,與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子,且碳原子數(shù)與氫原子數(shù)均為偶數(shù),因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3),故D正確。9.D由題圖可知,上升溫度K減小,則上升溫度平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的ΔH<0,故A錯(cuò)誤;圖中曲線斜率越大,反應(yīng)速率越快,則該反應(yīng)在a→b時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快,故B錯(cuò)誤;c(S2-)=1mol·L-1時(shí),金屬陽(yáng)離子濃度相同,但Ksp為濃度冪之積,可知Ksp不同,故C錯(cuò)誤;pH=3的HA和HB溶液分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),HA的pH變更大,可知等濃度的HA酸性強(qiáng),則K(HA)>K(HB),故D正確。10.B用熱純堿溶液可洗滌廢鐵屑表面的油污。加入稀硫酸后,將鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,再加入碳酸氫銨溶液,促進(jìn)亞鐵離子水解得到沉淀。通過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒,得到氧化鐵,故A正確,B不正確;冰水既可洗去雜質(zhì)又可降低溫度,削減固體的溶解,故C正確;Fe2O3俗名鐵紅,可用作紅色顏料,故D正確。11.C在①中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2須要加熱條件,而用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣不須要加熱,裝置圖中沒(méi)有加熱裝置,所以試劑X是濃鹽酸,試劑Y是KMnO4,故A錯(cuò)誤;用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取的Cl2中含有水蒸氣,由于PCl3易水解,所以Cl2在進(jìn)入制取CH2ClCOOH的裝置之前須要干燥處理,則②的作用為除去Cl2中的水蒸氣,故B錯(cuò)誤;乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱反應(yīng)生成氯乙酸和氯化氫,同時(shí)還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸,它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物,因此③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸,故C正確;未反應(yīng)的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在④中都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,因此不能依據(jù)④中出現(xiàn)白色沉淀推斷有HCl生成,故D錯(cuò)誤。12.B依據(jù)流程可知,煅燒過(guò)程中反應(yīng)物為空氣、純堿(Na2CO3)和鉻鐵礦,產(chǎn)物有Fe2O3、Na2CrO4和CO2,鉻元素和鐵元素被氧化,反應(yīng)物中有空氣,可推想氧化劑為氧氣,依據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,故A正確;煅燒過(guò)程中加入純堿,高溫條件下SiO2會(huì)與純堿發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O,加入稀硫酸會(huì)使平衡右移,生成Cr213.A依據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程Ⅰ中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過(guò)程Ⅱ中另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過(guò)程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參加了反應(yīng),故A正確;依據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程Ⅰ、Ⅱ?yàn)樗肿又械幕瘜W(xué)鍵斷裂的過(guò)程,為吸熱過(guò)程,故B錯(cuò)誤;過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故C錯(cuò)誤;催化劑不能變更反應(yīng)的ΔH,故D錯(cuò)誤。14.D化合物a氨基上氫原子和化合物b中氯原子結(jié)合,發(fā)生取代反應(yīng)得到化合物c,故A錯(cuò)誤;化合物a氨基中H原子不肯定與苯環(huán)共面,故B錯(cuò)誤;化合物c中含有7種不同環(huán)境的氫原子,如圖:,故C錯(cuò)誤;化合物b、c中均含有官能團(tuán)酯基,且c中含有肽鍵,能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故D正確。15.D依據(jù)圖示可知:電池以低功率模式工作時(shí),負(fù)極是Zn-2e-Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子,電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+嵌入,NaFe[Fe(CN)6]得電子,與吸附在它上面的O2發(fā)生反應(yīng)生成OH-;當(dāng)形成的OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí),Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌,因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,A、B正確;依據(jù)電池以高功率模式工作時(shí),正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)式為NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+Na2Fe[Fe(CN)6],C正確;若在無(wú)溶解氧的海水中,由于在低功率模式工作時(shí)須要氧氣參加反應(yīng),因此該電池不能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求,D錯(cuò)誤。16.B常溫下,氯化銨的水解平衡方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+,則Kh=c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+),由于氨水和氫離子濃度幾乎相等,依據(jù)圖像可知,沒(méi)加鎂之前,溶液的pH=5,c(NH3·H2O)≈c(H+)=10-5mol/L,c(NH4+)=1mol/L,則Kh=c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+)=10-10,水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10,故A正確;氯化銨的水解平衡方程式為NH4++H2ONH317.解析:(1)焙燒得到的氣體是銨鹽分解生成的氨氣。(2)濾渣Pd的顆粒比較大,可采納傾析法分別。(3)①通入氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl。②試驗(yàn)時(shí),應(yīng)先通入氫氣,冷卻過(guò)程中接著通氫氣,防止氧氣進(jìn)入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變更,則正確的依次為dgabfce。③樣品的質(zhì)量為(m2-m1)g,反應(yīng)后削減的質(zhì)量為(m2-m3)g,應(yīng)為(NH4)2PdCl6、Pd質(zhì)量之差,可知生成Pd的物質(zhì)的量為m2-m3249mol,可知(NH4)2PdCl6的質(zhì)量為答案:(1)NH3(2)傾析法(3)①(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl②gafc③355(m18.解析:(1)溶液變藍(lán),說(shuō)明生成碘單質(zhì),KIO3轉(zhuǎn)化為I2,I元素的化合價(jià)降低,得電子,被還原,則KIO3表現(xiàn)氧化性。(2)IO3-在酸性條件下氧化I-生成碘單質(zhì),依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和物料守恒,其離子方程式為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與SO32-的反應(yīng),但速率快不能說(shuō)明氧化性就強(qiáng),故該結(jié)論不合理。(4)①檢驗(yàn)SO42-可運(yùn)用鹽酸酸化的BaCl2溶液,操作為:取b極旁邊溶液于試管中,先加入過(guò)量稀HCl除去SO32-,再滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則證明b極旁邊溶液存在放電產(chǎn)物SO42-;②t1時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),有碘單質(zhì)生成,干脆向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán),無(wú)碘單質(zhì),故說(shuō)明IO3-在a極放電的產(chǎn)物是I-,生成的I-與IO3-反應(yīng)生成了碘單質(zhì)。(5)試驗(yàn)一中,5s之前,過(guò)量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng),Na2SO3反應(yīng)完全,得到I-,5s后I-與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì),溶液變藍(lán),5s內(nèi)無(wú)明顯變更,與活化能無(wú)關(guān),與是否產(chǎn)生碘單質(zhì)有關(guān),故A錯(cuò)誤;試驗(yàn)二中:0～t1,Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SO42-、I-,t2～t3,a極I-與IO3-反應(yīng),可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)答案:(1)氧化(2)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2(3)不合理由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與SO3(4)①取b極旁邊溶液于試管中,先加入過(guò)量稀HCl除去SO32-②I-(5)BC19.解析:(1)已知①CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1③CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.51kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律②×3-①×2-③可得:CH3OH(g)CH3OH(l)ΔH=-38.19kJ·mol-1。(2)①0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1mol?L-1·min-1,依據(jù)Δc(H2)=v(H2)×t=0.1mol?L-1?min-1×5min=0.5mol·L-1,CO+2H2CH3OH,CO的濃度變更量=0.25mol·L-1,H2和CO總共為3mol,且起始n(H2)n(CO)=2∶1,可知H2為2mol、CO為1mol,平衡時(shí)H2為1mol,CO為0.5mol,CH3OH為0.5mol,則該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率=0.25mol·L-1×2L1mol×100%=50%;相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為0.5mol1mol+0.5mol+0.5mol=14;CO+2H2CH3增大;②混合比例等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),平衡時(shí)生成物的含量最大,故當(dāng)n(H2(3)由圖像可知,上升溫度,CH4的轉(zhuǎn)化率增大,即上升溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即ΔH>0;由圖像可得,在相同溫度下,pl時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越大CH4的轉(zhuǎn)化率越小,則pl<p2;當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),y點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)x點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率,則y點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行,即在y點(diǎn),v(正)>v(逆);依據(jù)圖像,當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%,列“三段式”:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)起始(mol·L-1) 0.1 0.1 0 0變更(mol·L-1) 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%×2 0.1×50%×2平衡(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 0.1若p2=6MPa,平衡時(shí),各物質(zhì)的總物質(zhì)的量濃度為(0.05+0.05+0.1+0.1)mol·L-1=0.3mol·L-1,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=p2(6MPa×(4)①如題圖所示,在T1溫度下,相同時(shí)間內(nèi),催化劑A作用下的轉(zhuǎn)化率最大,催化劑C作用下的轉(zhuǎn)化率最小,活化能越高,反應(yīng)越困難,CO2轉(zhuǎn)化率越低,故選C;②表格數(shù)據(jù)表明,上升溫度,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率都加快,但反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率變更更大,因此,CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低。答案:(1)CH3OH(g)CH3OH(l)ΔH=