魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》章節(jié)測試卷及答案

第第頁魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》章節(jié)測試卷及答案一、選擇題。（18題）1、2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說法不正確的是（）A．氫氣既可以通過燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能B．的過程中C．?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量D．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)2、下列變化過程是熵增加還是熵減小。臭氧的生成：。

A．熵增大B．熵減小C．不變 D．熵變很小3、反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)?eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()A.K1＝2K2 B．K1＝eq\f(1,Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)))C．K1＝Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)) D．K1＝eq\f(1,2K2)4、(雙選)某溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大5、其他條件一定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)B．b C．c D．d6、反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，的濃度增加了，在這段時(shí)間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，則這段時(shí)間為（）A.0.1sB.2.5C.5sD.10s7、恒溫下，容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（）A．改變反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞8、（雙選）已知t℃時(shí)，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，下列說法正確的是（）A．加入炭粉對該平衡無影響B(tài)．將FeO(s)粉碎，不能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間C．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入CO，達(dá)新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大D．若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%9、可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)10、在常溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．該反應(yīng)的C．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行11、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是（）A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率12、在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min)B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(O2)=0.1mol/(L·s)D．v(SO3)=0.1mol/(L·s)13、（雙選）如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多B．充入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)比右室大C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多14、一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于115、下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹16、下列有關(guān)說法正確的是（）①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化②明礬溶于水可水解生成膠體，因此，可用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、水解、電離都是化學(xué)變化④氨氣、液氨是非電解質(zhì)、氨水是電解質(zhì)⑤化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè) D．4個(gè)17、“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O2=2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法不正確的是（）A．使用催化劑V2O4能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小C．該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O4D．過程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成18、已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（）A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反應(yīng)物的濃度一定降低D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大二、填空題。（2題）19、甲醇?xì)庀嗝撍萍酌训姆磻?yīng)可表示為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，請回答下列問題：(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)發(fā)生上述反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度比保持不變B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(2)200℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間(t)的變化如表：t/min0102030405060c(CH3OH)/(mol?L-1)1.000.650.500.360.270.200.20①10~30min內(nèi)，用CH3OCH3(g)表示該反應(yīng)的平均速率為____。②CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____。③反應(yīng)開始時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，第40min末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=____；該反應(yīng)在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④200℃時(shí)，向該容器中投入三種成分的濃度如表：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)c/(mol?L-1)0.540.680.68該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，說明理由：____。(3)已知：甲醚在一定條件下可分解為CO和H2，甲醚分解率、甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，試解釋800℃之后甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率降低的原因____。20、回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的?H________(填“>”或“<”，下同)0，?S_______0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的?H______(填“>”或“<”)0。(3)已知在、時(shí)石灰石分解反應(yīng)的。①常溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。(4)已知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是______。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?S_____(填“>”或“<”)0。三、綜合解答題。21、實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：___。(2)已知在一定溫度下①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=akJ/mol平衡常數(shù)K1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ/mol平衡常數(shù)K2③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=___，ΔH3=___(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請回答下列問題：①若在相同溫度和恒容且容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是__。

a.2a1=a3b.c1=c2c.a1+a2=1d.2Q1=Q3e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量②若在一體積可變的密閉容器中充入0.5molCO、1molH2和0.5molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.5倍，則該反應(yīng)向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。四、實(shí)驗(yàn)題。22、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。參考答案一、選擇題。（18題）1、2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說法不正確的是（）A．氫氣既可以通過燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能B．的過程中C．?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量D．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】C2、下列變化過程是熵增加還是熵減小。臭氧的生成：。

A．熵增大B．熵減小C．不變 D．熵變很小【答案】B3、反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)?eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()A.K1＝2K2 B．K1＝eq\f(1,Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)))C．K1＝Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)) D．K1＝eq\f(1,2K2)【答案】B4、(雙選)某溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡后升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大【答案】BC5、其他條件一定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)B．b C．c D．d【答案】D6、反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，的濃度增加了，在這段時(shí)間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，則這段時(shí)間為（）A.0.1sB.2.5C.5sD.10s【答案】C7、恒溫下，容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（）A．改變反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞【答案】C8、（雙選）已知t℃時(shí)，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，下列說法正確的是（）A．加入炭粉對該平衡無影響B(tài)．將FeO(s)粉碎，不能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間C．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入CO，達(dá)新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大D．若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%【答案】AD9、可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)【答案】D10、在常溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．該反應(yīng)的C．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行【答案】C11、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是（）A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率【答案】D12、在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min)B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(O2)=0.1mol/(L·s)D．v(SO3)=0.1mol/(L·s)【答案】C13、（雙選）如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多B．充入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)比右室大C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多【答案】AC14、一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1【答案】C15、下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C16、下列有關(guān)說法正確的是（）①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化②明礬溶于水可水解生成膠體，因此，可用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、水解、電離都是化學(xué)變化④氨氣、液氨是非電解質(zhì)、氨水是電解質(zhì)⑤化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B17、“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O2=2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法不正確的是（）A．使用催化劑V2O4能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小C．該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O4D．過程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成【答案】A18、已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（）A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反應(yīng)物的濃度一定降低D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大【答案】A二、填空題。（2題）19、甲醇?xì)庀嗝撍萍酌训姆磻?yīng)可表示為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，請回答下列問題：(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)發(fā)生上述反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度比保持不變B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(2)200℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間(t)的變化如表：t/min0102030405060c(CH3OH)/(mol?L-1)1.000.650.500.360.270.200.20①10~30min內(nèi)，用CH3OCH3(g)表示該反應(yīng)的平均速率為____。②CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____。③反應(yīng)開始時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，第40min末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=____；該反應(yīng)在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④200℃時(shí)，向該容器中投入三種成分的濃度如表：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)c/(mol?L-1)0.540.680.68該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，說明理由：____。(3)已知：甲醚在一定條件下可分解為CO和H2，甲醚分解率、甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，試解釋800℃之后甲醇脫水制甲醚產(chǎn)率降低的原因____?！敬鸢浮?1)B(2)

0.00725mol/(Lmin)

80%

1:1

4

>

Qp=

=1.59<4，所以反應(yīng)正向進(jìn)行(3)在800℃以后，甲醚的分解率隨溫度的升高而不斷增大，因此導(dǎo)致甲醇脫水制取產(chǎn)生的甲醚不斷受熱分解，因此使得甲醚產(chǎn)率降低20、回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的?H________(填“>”或“<”，下同)0，?S_______0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的?H______(填“>”或“<”)0。(3)已知在、時(shí)石灰石分解反應(yīng)的。①常溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。(4)已知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是______。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?S_____(填“>”或“<”)0?！敬鸢浮浚?）>>不能（2）<（3）不能能（4）高溫（5）>三、綜合解答題。21、實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：___。(2)已知在一定溫度下①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=akJ/mol平衡常數(shù)K1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ/mol平衡常數(shù)K2③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=___，ΔH3=___(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800