蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《3.3共價(jià)鍵 共價(jià)晶體》同步測(cè)試題及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《3.3共價(jià)鍵共價(jià)晶體》同步測(cè)試題及答案一、單選題1．只有離子鍵的化合物是A．Na2O2 B．AlCl3 C．CaH2 D．NH4Cl2．碳化硅的一種晶體(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③3．中國(guó)“天宮”空間站運(yùn)用的“黑科技”很多，下列對(duì)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A．中國(guó)空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體B．“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽(yáng)電池片，因?yàn)樯榛壘哂辛己玫膶?dǎo)熱性C．核心艙配置的離子推進(jìn)器以氙氣和氬氣作為推進(jìn)劑，氙和氬屬于稀有氣體D．太陽(yáng)電池翼采用碳纖維框架，碳纖維屬于非金屬材料4．下列敘述正確的是（

）A．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵B．氯氣中含離子鍵C．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D．所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵5．有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC6．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式： B．的VSEPR模型：C．金剛石的晶體結(jié)構(gòu)： D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：7．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAC．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ鍵的數(shù)目為12NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA8．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．離子半徑：Z>Y>X>WB．上述四種元素中Y可能是非金屬元素C．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能相互反應(yīng)D．X、Y形成的化合物不一定是離子化合物9．下列說法中，不正確的是A．H2分子中σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵D．符號(hào)3px的含義是第三個(gè)電子層沿x軸方向的p軌道10．下列說法不正確的是A．同溫同壓下，和的密度不同B．質(zhì)量相同的和(重水)所含的電子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的和所含共價(jià)鍵數(shù)相同D．室溫下，1LpH=1的鹽酸和硫酸，消耗1mol/LNaOH的體積相同11．建立“宏觀——微觀——符號(hào)”三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。下列有關(guān)符號(hào)表征正確的是A．稀硫酸能導(dǎo)電：B．HCl中共價(jià)鍵的形成過程：C．溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀：D．汽車尾氣中的CO和NO經(jīng)催化轉(zhuǎn)化器消除污染：12．參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型，估算反應(yīng)的為化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si鍵能kJ/mol460498.8176A．-989.2kJ/mol B．+989.2kJ/mol C．-61.2kJ/mol D．-245.2kJ/mol13．X、Y、Z、W四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y兩種元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，Y、Z為同周期元素，W為第三周期原子半徑最小的元素，四種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．X、Z、W三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．最高價(jià)氧化物水化物的酸性Z<YC．X分別與Y、Z兩種元素形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵D．Y的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)可能生成五種產(chǎn)物14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3N4屬于共價(jià)晶體B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，該成分是無機(jī)鹽C．利用CO2合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．《本草綱目》中“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2SO415．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為B．常溫下，分子中含有極性鍵的數(shù)目為C．乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為D．在乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)為16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NAB．20gH218O含有的中子數(shù)為10NAC．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAD．1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA17．下列敘述正確的是A．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述B．新制氯水應(yīng)保存在普通細(xì)口瓶中C．氟化銨中存在共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D．為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管底部一般要略低于管口18．“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，反應(yīng)可用于純硅的制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為B．當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與W同主族，下列說法正確的是A．第一電離能Y>X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞ZC．簡(jiǎn)單離子的半徑X>Y>ZD．Z的所有氯化物各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①～⑤中包含3個(gè)氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成C．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)D．等量參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多21．聚乳酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手術(shù)縫合線、骨科固定材料、藥物緩釋材料等。下列說法正確的是A．鍵長(zhǎng)：C-O<C-HB．第一電離能：O>C>HC．常溫下，在水中的溶解度：CO2>COD．沸點(diǎn)：HCOOH>CH3COOH22．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．羥基和中含有的質(zhì)子數(shù)均為B．含有的中子數(shù)為C．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為D．常溫下，中含有Si—O極性鍵的數(shù)目為23．碳化鈦在航空航天、機(jī)械加工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。當(dāng)TiC中的C原子被N原子取代時(shí)，則產(chǎn)生，其性能與x的值有關(guān)。下列說法正確的是A．x值會(huì)影響碳氮化鈦的晶胞邊長(zhǎng)，x越大，則晶胞邊長(zhǎng)越長(zhǎng)B．C原子位于Ti形成的四面體空隙中C．離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為8D．碳化鈦具有高熔點(diǎn)、高硬度的特點(diǎn)24．工業(yè)上利用還原制備碲(Te)的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為B．常溫常壓下，3.6g分子中σ鍵數(shù)目為0.2C．反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8D．500mL的溶液中總數(shù)為25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體分子總數(shù)為NAB．將1molNH4NO3固體溶于一定濃度氨水中，溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為NAC．向FeI2溶液中逐漸通入Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NAD．1mol[Zn(CN)4]2-中含有σ鍵的數(shù)目為4NA二、填空題26．鈉、氯通過得失電子形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵？你能從元素的電負(fù)性差別來理解嗎？填寫下表。元素Na

ClH

ClC

O電負(fù)性電負(fù)性差值0.91元素的電負(fù)性差值很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成，而是電負(fù)性差值不大的原子間形成的共價(jià)鍵。27．下列物質(zhì)的微粒中：A．NaCl

B．NH4Cl

C．MgCl2

D．干冰

E．Na2O2

F．CH4

G．H2O2

H．N2

I．Na2CO3

J．Ne(1)只有非極性鍵的是(填序號(hào)下同)。(2)只有離子鍵的是。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是。(4)既有離子鍵又有非極性鍵的是。(5)無任何化學(xué)鍵的是。28．①金剛石②氧化鈣③干冰④石墨⑤碘⑥金剛砂⑦氯化銫⑧銀⑨冰⑩二氧化硅(1)以上晶體中屬于離子晶體的是(填序號(hào)，下同)；金屬晶體的是；共價(jià)晶體的是；分子晶體的是。(2)從結(jié)構(gòu)的角度解釋金剛石的熔點(diǎn)比金剛砂的熔點(diǎn)高的原因。(3)干冰晶體中每個(gè)周圍等距離且緊鄰的有個(gè)；冰結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子最多與相鄰的個(gè)水分子相連接。同為同類型晶體，但干冰中的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，其原因。參考答案：題號(hào)12345678910答案CABCACBCCB題號(hào)11121314151617181920答案BADCDBABBA題號(hào)2122232425答案CADCB1．C【詳解】A．Na2O2由Na+和O構(gòu)成，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AlCl3是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CaH2由Ca2+和H-構(gòu)成，只含離子鍵，C項(xiàng)正確；D．NH4Cl由NH和Cl-構(gòu)成，含有共價(jià)鍵和離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】在共價(jià)晶體中，原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，題目中所給的信息是有關(guān)SiC的結(jié)構(gòu)知識(shí)，通過加工信息，并比較碳原子和硅原子的半徑，應(yīng)得出Si－Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si－C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，Si－C鍵比C－C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以鍵能由高到低的順序應(yīng)該是：C－C鍵＞C－Si鍵＞Si－Si鍵，由此可推出熔點(diǎn)由高到低的順序是：①③②，故選A。3．B【詳解】A．石墨烯與金剛石均為碳元素所形成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A正確；B．“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽(yáng)電池片，砷化鎵是良好的半導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．氙和氬位于元素周期表的0族，屬于稀有氣體，故C正確；D．碳纖維是性能優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選B。4．C【詳解】A.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質(zhì)，不含離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物中的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，C項(xiàng)正確；D.稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5．A【詳解】A．Na2O2中兩個(gè)氧原子間形成共價(jià)鍵，鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，所以屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，A正確；B．MgCl2中鎂離子和氯離子間只形成離子鍵，屬于離子化合物但無共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．CH2Cl2為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．SiC為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。6．C【詳解】A．中碳原子上的孤電子對(duì)數(shù)為，則電子式為，A錯(cuò)誤；B．中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤對(duì)電子，因此VSEPR模型為，B錯(cuò)誤；C．金剛石為共價(jià)晶體，晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，形成共價(jià)鍵的三維骨架結(jié)構(gòu)，因此晶體結(jié)構(gòu)為，C正確；D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)由羥基中的氫與醛基上的氧形成，氫鍵示意圖為，D錯(cuò)誤；答案選C。7．B【詳解】A．124gP4的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)P4中含有6個(gè)P-P鍵，則1molP4中含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B．12g石墨中含有C原子的物質(zhì)的量是1mol，在石墨中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)C原子形成，則含有1molC原子的石墨中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為1mol××NA/mol=1.5NA，B正確；C．NH3、Cl-與Co3+形成的配位鍵均為σ鍵，每個(gè)NH3分子內(nèi)還有3個(gè)σ鍵，所以1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ鍵的數(shù)目為18NA，C錯(cuò)誤；D．60gSiO2中含有SiO2的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成Si-O共價(jià)鍵，則1molSiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。8．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，形成的氣體為NH3，四種元素原子序數(shù)依次增大的短周期元素，即W為H，X為N，Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層電子數(shù)可以是1或2，假設(shè)Y的最外層電子數(shù)是1，則Z的最外層電子數(shù)為3，推出Y為Na，Z為Al，假設(shè)Y的最外層電子數(shù)為2，則Z的最外層電子數(shù)為6，Y為Mg，Z為S。【詳解】A．根據(jù)上述分析，如果四種元素分別為H、N、Na、Al，則離子半徑大小順序是N3-＞Na+＞Al3+＞H+，如果四種元素分別為H、N、Mg、S，則離子半徑大小順序是S2-＞N3-＞Mg2+＞H+，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，Y可能為Na，也可能為Mg，都屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；C．Y如果是Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Z為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，Y如果是Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Mg(OH)2，Z元素為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，氫氧化鎂與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；D．無論Na3N還是Mg3N2，都屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9．C【詳解】A．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，H只有1s電子，H2分子中σ鍵由s軌道“頭碰頭”重疊形成，故A正確；B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中的三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．p能級(jí)由3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同的方向延伸，3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，最多只容納2個(gè)電子，故D正確；故選：C。10．B【詳解】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，O2和CO2的摩爾質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，二者密度不相同，A正確；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，每個(gè)H2O分子和每個(gè)D2O分子中均含有10個(gè)電子，則所含的電子數(shù)之比為20：18，二者所含電子數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為8，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，溶液的體積均為1L，則二者所含氫離子的物質(zhì)的量相等，消耗1mol/LNaOH的體積相同，D正確；故選B。11．B【詳解】A．硫酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，，A錯(cuò)誤；B．HCl中存在一對(duì)共用電子對(duì)，共價(jià)鍵的形成過程：，B正確；C．溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀同時(shí)生成水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故選B。12．A【詳解】根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型可知，晶體硅中每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)硅原子形成正四面體，每Si原子與周圍的4個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵，1個(gè)Si原子提供個(gè)Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有Si-Si鍵，二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，所以反應(yīng)Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)的反應(yīng)熱△H＝176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol×4＝－989.2kJ/mol；故選A。13．D【分析】X、Y、Z、W四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為第三周期原子半徑最小的元素，則W為Cl；其中X、Y兩種元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，X、Y可能為H、C、Si元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z除了與Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，還結(jié)合3個(gè)H形成+1價(jià)陽(yáng)離子，Y、Z為同周期元素，則Y為C，Z為N；結(jié)合分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為Cl元素；【詳解】A．氫、氮、氯形成的氯化銨屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性Z>Y，故B錯(cuò)誤；C．H分別與N、C形成的肼、乙烷分子中含有N-N、C-C非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，W的單質(zhì)為氯氣，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可能生成五種產(chǎn)物，分別為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫，故D正確；故選D。14．C【詳解】A．氮化硅熔點(diǎn)為1900℃、具有高強(qiáng)度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知氮化硅為共價(jià)晶體，A正確；B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，組成結(jié)構(gòu)分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機(jī)化合物，又因含有磷酸根，是無機(jī)鹽，B正確；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸為羧酸類物質(zhì)，常見的高級(jí)脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，這二者相對(duì)分子質(zhì)量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．芒硝為Na2SO4?10H2O，失掉水得到硫酸鈉，方程式為：Na2SO4?10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正確；故答案為：C。15．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3Cl呈氣態(tài)，其物質(zhì)的量==0.1mol，1個(gè)CH3Cl分子中含有3個(gè)鍵，C-Cl是鍵，故0.1molCH3Cl含鍵數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；B．SiO2是共價(jià)晶體，不存在分子，B錯(cuò)誤；C．乙醇的物質(zhì)的量==1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子中含有極性鍵的數(shù)目為7NA，C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯分子式都可寫為“(CH2)n”形式，采用極值法計(jì)算，假設(shè)全部為乙烯，則ag乙烯物質(zhì)的量為=，則ag乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)目為，用極值法計(jì)算ag丙烯結(jié)果相同，D正確；故選D。16．B【詳解】A．一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則1molN2中，σ鍵的數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)H218O分子中含有10個(gè)中子，則20gH218O含有的中子數(shù)為10NA，故B正確；C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。17．A【詳解】A．電子云是對(duì)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，不表示電子像云一樣分布在原子核的周圍，故A正確；B．新制的氯水中含有次氯酸，但由于次氯酸見光易分解，新制的氯水通常保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氟化銨為離子化合物，銨根離子與氟離子之間為離子鍵，銨根離子中的N-H為共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．加熱固體時(shí)，由于固體中含有濕存水，變成蒸汽后到試管口遇冷變回液態(tài)水回流至熱的試管底部，引起試管破裂，故為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底部，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiCl4為固體，故無法計(jì)算的體積，A錯(cuò)誤；B．由題干反應(yīng)信息可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4mol電子，故當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)可知，中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算，常溫下，的溶液中含有的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。19．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，W為N元素；基態(tài)X原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，X為O元素；基態(tài)Y原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y為Na元素；元素Z與W同主族，Z為P元素。【詳解】A．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族大于相鄰元素，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能W＞X＞Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H3PO4，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞X＞Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z的氯化物PCl3中P、Cl都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但PCl5中P原子不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20．A【詳解】A．反應(yīng)①中化合價(jià)未發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②NH2OH中?1價(jià)氮降低到N2H4中?2價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中?2價(jià)氮變?yōu)?價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④中+3價(jià)氮變?yōu)?1價(jià)氮，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤中+3價(jià)氮變?yōu)?價(jià)氮，是氧化還原反應(yīng)，因此共有4個(gè)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中NH2OH反應(yīng)生成N2H4，N—O極性鍵斷裂，有N—N非極性鍵生成，故B正確；C．反應(yīng)③N2H4中?2價(jià)氮變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，必然有氧化劑參與反應(yīng)，可能有氧氣參與反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)④由+3價(jià)氮變?yōu)?1價(jià)氮，反應(yīng)⑤由+3價(jià)氮變?yōu)?價(jià)氮，因此等量參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多，故D正確。綜上所述，答案為A。21．C【詳解】A．原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，所以鍵長(zhǎng)：C-O＞C-H，A錯(cuò)誤；B．氫（?H）?的原子半徑最小，?其核外電子受到原子核的引力較大，?因此電離氫原子需要消耗更多的能量，?使得氫的第一電離能相對(duì)較高。?其次，?氧（?O）?和碳（?C）?的比較中，?氧的第一電離能高于碳，?H>O>C，B錯(cuò)誤；C．CO2易溶于水，增加CO2在水中溶解度，C正確；D．乙酸和甲酸是結(jié)構(gòu)相似的同系物，且都是共價(jià)化合物,熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，而乙酸相對(duì)分子質(zhì)量大于甲酸，分子間作用力也就較大，所以沸點(diǎn)就高，D錯(cuò)誤；故答案為：C。22．A【詳解】A．羥基和含有的質(zhì)子數(shù)為1+8=9，羥基和物質(zhì)的量均為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為，A正確；B．中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅中1個(gè)硅形成4個(gè)硅氧鍵，（為1mol）晶體中含有4個(gè)Si-O鍵，D錯(cuò)誤；故選A。23．D【詳解】A．由于N原子半徑小于C原子，故x值會(huì)影響碳氮化鈦的晶胞邊長(zhǎng)，x越大，則晶胞邊長(zhǎng)越小，A錯(cuò)誤；B．由晶胞知，C原子位于Ti形成的八面體空隙中，B錯(cuò)誤；C．由晶胞知，Ti原子位于C形成的八面體空隙中，離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；D．碳化鈦是共價(jià)晶體，具有高熔點(diǎn)、高硬度的特點(diǎn)，D正確；本題選D。24．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)分子中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為，則11.2L中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為0.5，A錯(cuò)誤；B．3.6g的物質(zhì)的量為0.2mol，水分子結(jié)構(gòu)式為H—O—H，故3.6g分子中σ鍵數(shù)目為0.4，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Te由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，故反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8，C正確；D．500mLpH=1的溶液中，則，即溶液中總數(shù)為0.05，D錯(cuò)誤；本題選C。25．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1molNH4NO3固體溶于氨水中，所得溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒：，則有，1molNH4NO3固體中有，則溶液中NH的數(shù)目為NA，B正確；C．向FeI2溶液中逐漸通入Cl2，由于還原性I-＞Fe2+，故I-反應(yīng)完全之后Fe2+再反應(yīng)。有1molFe2+被氧化時(shí)，至少有1molFeI2，即I-至少有2mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)至少為3，但題中沒有明確溶液中FeI2的量，若FeI2多于1mo