課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時分層作業(yè)）九年級化學(xué)上冊（人教版）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時【基礎(chǔ)達標】1.如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）

A．X的值為8 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】B【解析】A、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，，說法錯誤；B、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為11，說法正確；C、最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，說法正確；D、“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，說法錯誤；答案：B。2.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、由結(jié)構(gòu)圖可知，該粒子核電荷數(shù)是2，核外電子數(shù)是2，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故A錯誤；B、由結(jié)構(gòu)圖可知，該粒子核電荷數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，是陽離子，故B錯誤；C、由結(jié)構(gòu)圖可知，該粒子核電荷數(shù)是12，核外電子數(shù)是12，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故C錯誤；D、由結(jié)構(gòu)圖可知，該粒子核電荷數(shù)是9，核外電子數(shù)是10，核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，是陰離子，故D正確；故選D。3.同種元素的原子和離子，一定具有相同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.所帶電荷數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)【答案】A【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子得失電子形成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，故選項正確。B、原子不帶電，離子得失電子后帶電，所帶電荷數(shù)一定不相同，故選項錯誤。C、原子得失電子形成離子，則同種元素的原子和離子，核外電子數(shù)一定不同，故選項錯誤。D、原子得失電子形成離子，則同種元素的原子和離子，最外層電子數(shù)一定不同，故選項錯誤。故選A。4.鈉原子和鈉離子相比較，結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是（）A.中子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同【答案】C【解析】A、鋁原子失去電子形成鋁離子，原子核不變，故中子數(shù)不變，故A錯誤；B、鋁原子最外層有3個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子成為鋁離子，鋁原子和鋁離子屬于同種元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，故B錯誤；C、鋁原子最外層有3個電子，鋁離子的最外層有8個電子，最外層電子數(shù)不同，故c正確；D、鋁原子失去電子形成鋁離子，電子的質(zhì)量可以忽略不計，故相對原子質(zhì)量相同，故D錯誤。故選C。5.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù) D．核電荷數(shù)和電子數(shù)【答案】A【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。故選A。6.下列關(guān)于“氧的相對原子質(zhì)量為16”的意義及其他說法正確的是（）A．一個氧原子的質(zhì)量是16gB．一個氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的16倍C．一個氧原子的質(zhì)量是相當(dāng)于16個“相對原子質(zhì)量標準”的質(zhì)量D．氧16和氧18兩種氧原子，16和18表示原子個數(shù)【答案】C【解析】A、相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量不是一個概念，原子的實際質(zhì)量很小，不符合題意；B、原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量呈正比，故一個氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，即一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍，不符合題意；C、一個氧原子的質(zhì)量是相當(dāng)于16個“相對原子質(zhì)量標準”的質(zhì)量，即一個氧原子的質(zhì)量是相當(dāng)于一個碳12原子質(zhì)量的的16倍，符合題意；D、氧16和氧18兩種氧原子，16和18表示相對原子質(zhì)量，不符合題意。故選C。7.中國天眼FAST是目前世界唯一的天眼，它用到的高性能碳化硅是一種新型材料。如圖是硅的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．該粒子屬于陽離子B．該粒子達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該粒子的中子數(shù)是14D．該粒子核外有三個電子層【答案】D【解析】A、該粒子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電荷，所以為原子，故A錯誤；B、除了第一周期元素，其他周期元素的原子最外層電子數(shù)需要達到8個才能相對穩(wěn)定，該粒子最外層電子數(shù)為4，沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、由圖示可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為14，不是中子數(shù)，故C錯誤；D、由圖示可知，該粒子核外有三個電子層，故D正確；故選：D。8.已知一個碳12（原子核內(nèi)含6個質(zhì)子和6個中子）原子的質(zhì)量為ag，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的實際質(zhì)量為______（用含a的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮俊窘馕觥肯鄬υ淤|(zhì)量是以一種碳原子（原子核內(nèi)含6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。設(shè)一個氧原子的實際重量為，根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義則有故填：9.(2023·葉縣一模)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬，所含原子個數(shù)由少到多的順序是___________；請在下邊方框中將鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖補充完整?！敬鸢浮胯F、鋁、鎂；【解析】由于鎂、鋁、鐵的相對原子質(zhì)量關(guān)系為鎂(24)<鋁(27)<鐵(56)，而相對原子質(zhì)量體現(xiàn)原子的相對大小，即原子大小關(guān)系為鎂<鋁<鐵，則等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬，所含原子個數(shù)由少到多的順序是鐵、鋁、鎂；由于鎂的原子序數(shù)為12，則鎂原子的核電荷數(shù)為12，則鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【能力提升】1．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)氯原子和氯離子的說法錯誤的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子C．氯原子的最外層有7個電子D．和氯原子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定【答案】A【解析】A、氯元素是第17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，氯離子是氯原子得到1個電子形成的，故氯離子的核外電子排布為2、8、8，因此氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A選項符合題意；B、氯元素是第17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=17，故B選項不符合題意；C、氯元素是第17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，氯原子的最外層有7個電子，故C選項不符合題意；D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到電子，氯離子的最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故和氯原子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，故D選項不符合題意。故選A。2.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、如圖，該粒子的核電荷數(shù)是18，核外電子數(shù)是2+8+8=18，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，且最外層電子數(shù)是8，因此該粒子是稀有氣體元素的原子（氬原子），A錯誤；B、如圖，該粒子的核電荷數(shù)是12，核外電子數(shù)是2+8+2=12，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，且最外層電子數(shù)是2，小于4，因此該粒子是金屬元素的原子（鎂原子），B錯誤；C、如圖，該粒子的核電荷數(shù)是17，核外電子數(shù)是2+8+7=17，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，且最外層電子數(shù)是7，大于4，因此該粒子是非金屬元素的原子（氯原子），C錯誤；D、如圖，該粒子的核電荷數(shù)是11，核外電子數(shù)是2+8=10，核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)，因此該粒子是帶1個單位正電荷的陽離子，由于金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，易失去電子，由此判斷該粒子是金屬元素的離子（鈉離子），D正確。故選D。3.(2023·張掖一模)作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子●與某種原子O的質(zhì)量關(guān)系為O÷●=4，則O原子的相對質(zhì)量為（）A.3B.4C.12D.48【答案】D【解析】原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子●與某種原子O的質(zhì)量關(guān)系為O÷●=4，碳原子的相對原子質(zhì)量為12，則O原子的相對質(zhì)量為12×4=48。故選D。4.化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要創(chuàng)造新物質(zhì)就要認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）A.原子很小，但有質(zhì)量，其質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量B.原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以變成離子、組合成分子間接構(gòu)成物質(zhì)C.原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變D.原子由更小的微粒構(gòu)成【答案】A【解析】A、分子很小，但是有質(zhì)量，分子的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量呈正比，分子質(zhì)量不是它的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是一個比值，故A錯誤；B、原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由鐵原子構(gòu)成，原子也可通過得失電子形成離子，原子也可構(gòu)成分子，然后離子、分子構(gòu)成物質(zhì)，故B正確；C、原子通過得失電子形成離子，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變，故C正確；D、原子由原子核和核外電子這些更小的微粒構(gòu)成，故D正確。故選A?！局睋糁锌肌?.（2023溫州）古人通過往銅中加入錫（）熔合制成青銅器。錫的相對原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核外電子數(shù)為（）A.169 B.119 C.69 D.50【答案】D【解析】由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以錫原子的核外電子數(shù)為50，故選D。2.（2023成都）化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為，該鋅原子的相對原子質(zhì)量是（）A．12 B．64 C．66 D．【答案】C【解析】一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量；則Zn的相對原子質(zhì)量=；故選C。3.（2023揚州）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故D不符合題意。故選C。4.（2023安徽）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個電子層D．反應(yīng)中Cl生成，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變【答案】B【解析】A、氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故A錯誤；B、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，由原子核外電子的排布規(guī)律可知，鈉原子的核外電子排布為2、8、1，所以在反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C、氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，由原子核外電子的排布規(guī)律可知，氯原子的核外電子排布為2、8、7，所以氯原子核外有3個電子層，故C錯誤；D、Cl、Cl的質(zhì)子數(shù)均為17，都屬于氯元素，化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，故D錯誤。故選B。5.（2023?威海）下列關(guān)于分子、原子、離子的認識不正確的是（）A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅 B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大 C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同 D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同【答