專題05計算型選擇題（下）-2022年初中化學尖子生選拔專題訓練（原卷版）

專題05計算型選擇題（下）18．現(xiàn)有氧化鐵、氧化銅組成的混合物80g，其中氧元素質量分數(shù)24%，加入150g稀硫酸恰好完全反應，則該稀硫酸中氫元素的質量分數(shù)為A．4% B．2.4% C．6% D．1.6%19．向盛有一定質量MgO和MgCO3混合物的燒杯中加入142g稀鹽酸，恰好完全反應，一定溫度下，得到150g不飽和溶液。下列數(shù)據中，與該溶液的溶質質量分數(shù)最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%20．將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質量仍然為ag，下列分析不正確的是A．稀硫酸中溶質質量分數(shù)為12.25%B．濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C．加入鐵粉后有紅色固體產生，還有少量氣泡產生D．a的取值范圍：a≥821．密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為36%．則反應前CH4和O2的質量比為()A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：422．為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉變質的情況，取該溶液100g于燒杯中向其中逐滴加入100g溶質質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸至恰好不再產生氣泡，得197.8g的中性溶液，則已變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉的質量比是A．1：1 B．40：53 C．53：40 D．2：123．某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、SO42，其個數(shù)之比為1:6:5，含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質量為A．1.28噸 B．1.12噸 C．0.64噸 D．0.56噸24．將鎂、鋁兩種金屬單質分別加入到等質量、等質量分數(shù)且足量的稀鹽酸中，充分反應后，所得兩種溶液的質量相等，則加入的鎂、鋁質量比為A．8：11B．11：8C．33：32D．32：3325．某只含鐵、氧兩種元素的樣品X，高溫下與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收，測定沉淀的質量恰好為原樣品X質量的兩倍。如果X中只含兩種物質，則X中一定含有A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O326．將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質量分數(shù)為()A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a27．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.4gH2，在上述反應后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應后生成NaCl的質量為A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g28．向一定質量的H2SO4?Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如下圖所示?下列說法正確的是A．a點對應溶液pH=7B．m=17.2C．H2SO4?Na2SO4的質量比49：142D．Na2CO3溶液中溶質質量分數(shù)為的2.12%29．蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉的質量與溶液質量變化的關系。下列說法不正確的是A．200～a段發(fā)生的反應為2FeCl3+Fe=3FeCl2B．x=16.8C．原溶液中FeCl3與CuCl2的質量之比為65：81D．c點溶液中的固體為Fe和Cu的混合物30．工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產國畫石青顏料。石青的化學式是aCuCO3?Cu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃。現(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質量與分解溫度之間關系如圖。則下列判斷錯誤的是A．0℃～66℃固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度B．m＝24C．在A、B、C、D四點處固體物質中的銅元素的質量均為19.2gD．若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，這說明固體物質中的氧元素已經全部轉化為氧氣除去31．向質量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至過量再加入稀硝酸，反應過程中產生沉淀的質量與所加溶液質量的關系如圖所示。

下列說法不正確的是A．b點時，溶液中含有2種溶質B．d的值為4.3C．c點時，溶液中含有3種溶質D．BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為10%32．將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是A．x為10.6 B．b點時，溶液中有2種鹽C．a點時溶液的pH小于c點時溶液的pH D．原混合溶液中m(CaCl2)：m(HCl)=1：133．向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質量的濾液，經測定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質量比為4∶3(洗滌液也一起合并入濾液中)，下列判斷錯誤的是A．濾渣中不含鐵B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質量分數(shù)為40%C．向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產生D．原AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)是10.2%34．水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?，F(xiàn)取一定量的碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g固體，則原混合物中碳酸鈣的含量約是()A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%35．將一定質量的氧化銅粉末加入到100g質量分數(shù)為14％的硫酸