湖南省郴州市蘇園中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省郴州市蘇園中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于水解離子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O參考答案：B略2.將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2S04的燒杯中，下列敘述正確的是

A．正極有O2逸出

B．硫酸溶液的pH增大

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

D．鋅片上有H2逸出參考答案：B3.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：【知識點(diǎn)】金屬的性質(zhì)C2

C3【答案解析】C

解析：鋁表面自然形成的氧化層很致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬的性質(zhì)，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)即可解答。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學(xué)式為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．Na的質(zhì)子數(shù)為11，其離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，涉及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子構(gòu)成等，把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度不大．5.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略6.下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

參考答案：C略7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一B.尿毒癥患者做“血透”是利用膠體的性質(zhì)C.“84”消毒液與雙氧水殺死流感病毒的原理不同D.鋁比鐵活潑，鐵制品比鋁制品更耐用參考答案：BA、纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，故A錯誤；B．血液屬于膠體，不能透過半透膜，則用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液是利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可殺死流感病毒，原理相同，故C錯誤；D．Al表面的氧化膜為致密的結(jié)構(gòu)，鋁制品更耐腐蝕，而鐵制品比鋁制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則鐵制品腐蝕嚴(yán)重，故D錯誤；故選B。8.下列下列說法不正確的是A.鉛蓄電池放電的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充電時陰極的反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．堿性鋅錳干電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+C.堿性鎳氫電池放電時負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：，則其充電時陽極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B 9.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[參考答案：B略10.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有C1－

D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D略11.A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直到新的平衡建立的是A.升溫

B.加壓C.增大c（A）

D.降低c（C）參考答案：A略12.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C本題是對元素及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯誤；Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，不屬于堿，B項(xiàng)錯誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應(yīng)氧化物，C項(xiàng)正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項(xiàng)錯誤。13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．NH4Cl的電子式：C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：B略14.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：下列說法不正確的是A．放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略15.下列推論正確的是A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻＃?）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，

（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、

、

離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角

d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：

、

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行

次（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：(A)（1）a、b（2）干燥氣體

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）

(B)（1）c

e

b（2）a

b（3）蒸發(fā)

過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4（6）a(A)本題考查氨的合成和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)題。制取氮?dú)庥寐然@溶液與亞硝酸鈉(NaNO2)溶液加熱反應(yīng)生成,故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀H2SO4反應(yīng)不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用混合氮?dú)?、氫?干燥氣體，控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉?。從氨合成器中出來的氣體主要是N2、H2，通入水中吸收氨氣，因?yàn)镹2、H2難溶于水，不會倒吸。氨的催化氧化是一個放熱反應(yīng),鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發(fā)生下列反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2===2NO2有紅棕色氣體產(chǎn)生，3NO2+H2O===2HNO3+NO，HNO3+NH3===NH4NO3?！窘馕觥?B)本題是一道由Cu制取CuSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)題。灼燒除去銅中的大量有機(jī)物，瓷坩堝具體操作把坩堝放在泥三角上加熱，用坩堝鉗把坩堝轉(zhuǎn)移到石棉網(wǎng)上冷卻。灼燒后，含有少量銅，原因是灼燒不充分或灼燒過程中有部分CuO被還原成Cu，CuO不會分解生成Cu，故a、b正確。途徑Ⅰ必須用濃H2SO4產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體，并且消耗H2SO4的量多。測定結(jié)晶水中x值至少稱量4次，分別是稱量坩堝、稱量坩堝與晶體、兩次稱量坩堝與粉末。加熱溫度過高CuSO4分解，減少的質(zhì)量增加，測定晶體中水的量增加，x值偏高，b、c、d三個選項(xiàng)中測定晶體中水的量減小，x值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性