2023-2024學(xué)年河南省鄭州市中原區(qū)外國語集團(tuán)五校聯(lián)考高一下學(xué)期5月期中化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省鄭州市中原區(qū)外國語集團(tuán)五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中試題（75分鐘100分）一、選擇題（每道題只有一個正確選項(xiàng)，共15題，每題3分，共45分）1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.我國的科技成果“納米氮化鎵（GaN）”是一種合金C.木材、秸稈等富含纖維素，可作為造紙的原料D.二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．明礬溶于水能形成膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒使之沉淀，從而具有凈水作用，但明礬不能用于消毒殺菌，故A錯誤；B．我國的科技成果“納米氮化鎵（GaN）”是一種化合物，不屬于合金，故B錯誤；C．木材、秸稈等物質(zhì)中富含的纖維素屬于天然纖維，可作為造紙的原料，故C正確；D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，晶體硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤；故〖答案〗為：C。2.下列說法正確的是（）A.與互為同位素，性質(zhì)相同B.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高C.和互為同分異構(gòu)體D.乙酸（）和硬脂酸（）互為同系物，都有酸性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，兩者質(zhì)量數(shù)不同，等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不同，即物理性質(zhì)不同，故A錯誤；B．金剛石和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，其中金剛石為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)和硬度都很高，而石墨為混合型晶體，熔點(diǎn)很高，但硬度較小，故B錯誤；C．和為同種物質(zhì)，故C錯誤；D．乙酸（）和硬脂酸（）都具有一個羧基，烴基部分為飽和的烷烴基，即結(jié)構(gòu)相似，同時(shí)分子組成上相差16個CH2，所以兩者互為同系物，都有酸性，故D正確；故〖答案〗為：D。3.元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：戊＞?。疽褺.非金屬性：乙＞戊C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙D.甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，即氯氣，則戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S?！驹斘觥緼．同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，故原子半徑：?。疚欤疽?，A錯誤；B．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：乙＞戊，B正確；C．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙，C正確；D．甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，即硝酸是強(qiáng)酸，D正確；故選A。4.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是（）A.①中反應(yīng)的離子方程式：B.②中分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗上口倒出C.③中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使碘元素重新富集在水中D.海水資源的綜合利用涉及曬鹽、提碘等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海帶浸取液中加入、稀，可將氧化成，得到含的水溶液，用萃取含的水溶液中的，經(jīng)分液得到含的溶液，加入濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng)，分液后，上層溶液含有碘元素，加入發(fā)生歸中反應(yīng)，得到含的懸濁液，經(jīng)過濾得到固體?！驹斘觥緼．①為海帶浸取液中加入、稀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為，A錯誤；B．密度比水的密度大，用萃取含的水溶液中的后，分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗下口放出，B錯誤；C．③是在含的溶液中加入濃NaOH溶液，加入的濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng)得到能溶于水的，使碘元素重新富集在水中，C正確；D．海水資源利用涉及曬鹽，其過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選C。5.下列化學(xué)用語正確的是（）A.用電子式表示H2O形成過程：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OC.HClO的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為，A錯誤；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，B正確；C．HClO的電子式為，C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；〖答案〗選B。6.下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成說法正確的是（）A.、均為共價(jià)化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C.在和中，均存在共價(jià)鍵D.置于潮濕空氣中既有舊離子鍵和共價(jià)鍵破壞，又有新離子鍵和共價(jià)鍵形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．屬于離子化合物，其電子式為，銨根離子中存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，即該物質(zhì)中既存在離子鍵、又存在共價(jià)鍵，故B錯誤；C．的電子式為，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，的電子式為，氯化鈣中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，故C錯誤；D．置于潮濕空氣中，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中既有Na2O2中離子鍵的破壞、水中共價(jià)鍵的破壞，又有NaOH中離子鍵的形成、O2中共價(jià)鍵的形成，故D正確；〖答案〗為：D。7.研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同角度、不同層面認(rèn)識物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。下列理解正確的是（）A.將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成和，所以該變化為化學(xué)變化B.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.與固體發(fā)生的是吸收熱量的氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂形成自由移動的和，但是沒有新化學(xué)鍵的形成，所以該變化不是化學(xué)變化，故A錯誤；B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)但不需要加熱，有些反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱、點(diǎn)燃等條件，氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生，故B正確；C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，且化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，所以反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；D．與固體發(fā)生的反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為：B。8.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是（）A.在該過程中，斷鍵形成C和OB.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示與的反應(yīng)過程C.和O生成是吸熱反應(yīng)D.和O生成了具有極性共價(jià)鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故A錯誤；B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故D正確。故選D。9.某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，下列說法正確的是（）A.放電過程中，向Cu電極移動B.Cu電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu電極D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Cu電極生成22.4L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該原電池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅元素化合價(jià)升高，鋅為原電池的負(fù)極，則銅為原電池的正極?！驹斘觥緼．放電過程中，陽離子向正極移動，所以向Cu電極移動，故A正確；B．Cu電極為正極，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．電池工作時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Cu電極生成22.4L，但題中未明確指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氫氣的體積，故D錯誤；故〖答案〗為：A。10.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.為0.6，O2為0.4 B.為0.8C.為0.7 D.、均為0.3〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)：為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，若此時(shí)未平衡，則有兩種可能，①不平衡且正在正向進(jìn)行，則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的和0.2的轉(zhuǎn)化得0.4的，對應(yīng)為0.8的，和則為0，②不平衡且正在逆向進(jìn)行，則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的轉(zhuǎn)化得0.4的和0.2的，對應(yīng)為0.8的和0.4的，則為0，即平衡后c(SO2)在0-0.8mol/L之間，c(O2)在0-0.4mol/L之間，c(SO3)在0-0.8mol/L之間，但不能取區(qū)間內(nèi)的最大值和最小值，所以A、B錯誤，和濃度按1：1變化，且一個增大，則另外一個減小，不可能都比起始濃度0.4小，所以D錯誤，為0.7，在0-0.8mol/L之間，所以C正確。故〖答案〗為：C。11.宋朝科學(xué)家沈括的《夢溪筆談》中描述了一種化石燃料，“頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，所沾帷幕皆黑”，并預(yù)言“此物必大行于世”，此物也正是我們現(xiàn)在所熟悉的石油。下列說法正確的是（）A.石油是由多種烷烴、烯烴、芳香烴組成的混合物B.對石油進(jìn)行裂解，可以提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C.石油的分餾利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，所得到的餾分均為混合物D.石油燃燒時(shí)“煙甚濃”是因?yàn)橛袡C(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生了炭黑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴和少量的芳香烴組成的混合物，不含烯烴，故A錯誤；B．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，故B錯誤；C．根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)不同，將其分離開來，得到汽油、煤油、柴油等，石油的分餾利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，所得到的餾分均為混合物，故C錯誤；D．石油燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙是炭黑，是有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的，故D正確；故〖答案〗為：D。12.洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯誤的是（）A.該物質(zhì)屬于烴的衍生物，其分子式為B.能使溴水褪色C.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳、氫、氧三種元素，屬于烴的衍生物，其分子式為，故A錯誤；B．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，故B正確；C．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，所以能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，故D正確；故〖答案〗為：A。13.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷B.乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷與氯氣混合光照下充分反應(yīng)；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，振蕩后水層褪色；乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的也是加成反應(yīng)，故A錯誤；B．乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯將高錳酸鉀還原，乙烯被氧化，即反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烷與氯氣混合光照下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C正確；D．在苯中滴入溴水，振蕩后水層褪色，是苯萃取了溴水中的溴，乙烯在一定條件下與氯化氫發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為：C。14.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑不正確的是（）混合物除雜試劑A．酸性溶液B．乙酸乙酯（乙酸）飽和溶液C．足量NaOH溶液D.足量的鐵粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CH4中的C2H4可被酸性溶液氧化為CO2，CO2成為CH4中新的雜質(zhì)，A錯誤；B．乙酸與飽和溶液反應(yīng)，與乙酸乙酯分層，分液，上層為乙酸乙酯，B正確；C．Al2O3具有兩性，在足量NaOH溶液中先生成氫氧化鋁后繼續(xù)溶解生成偏鋁酸鈉，CuO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾后得純凈的CuO，C正確；D．FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過濾出過量的鐵粉，濾液為純凈的FeCl2，D正確；故選A。15.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究溫度對平衡的影響B(tài)．檢驗(yàn)純堿中有鈉元素C．用于比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱D．檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，氣體顏色加深，說明反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，裝置中兩個燒瓶的其他條件相同，只有溫度不同，故可用圖中裝置探究溫度對平衡移動的影響，故A不符合題意；B．鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色，藍(lán)色能過濾黃色，樣品中有鈉元素時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃也看不到黃色，故B符合題意；C．裝置構(gòu)成原電池，若鋅的表面有氣泡生產(chǎn)，說明鋅是正極，則X的活潑性大于Zn，若X的表面有氣泡生產(chǎn)，說明X是正極，則X的活潑性小于Zn，所以可用于比較金屬X和Zn的金屬活動性強(qiáng)弱，故C不符合題意；D．烷烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解生成的氣體中含有烯烴，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。二、填空題（共55分）16.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題。（1）元素①和②形成的最簡單有機(jī)化合物的電子式為______，空間結(jié)構(gòu)為______。（2）④與⑤形成的型物質(zhì)為______（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），其含有的化學(xué)鍵類型為______。（3）⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。（4）根據(jù)元素周期律預(yù)測：屬于______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。（5）已知是一種白色膠狀沉淀，若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，則需將硝酸換成______（填化學(xué)式），且B裝置可省略。〖答案〗（1）①.②.正四面體（2）①.離子化合物②.離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵（3）或（4）弱酸（5）〖解析〗據(jù)元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。（1）元素①和②分別為H元素和C元素，H元素和C元素形成的最簡單有機(jī)化合物為CH4，其電子式為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（2）④與⑤形成的型物質(zhì)為Na2O2，Na2O2的電子式為，為離子化合物，其含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；（3）⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為或；（4）As和P同主族，As在P的下一周期，根據(jù)元素周期律，同一主族從上到下元素非金屬性遞減、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，H3PO4為弱酸，所以屬于弱酸；（5）若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，可通過酸性HClO4＞碳酸＞來驗(yàn)證，所以需將硝酸換成HClO4。17.甲醇不僅是一種重要的有機(jī)化工原料，也可作為燃料。合成甲醇的方法之一是：。Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中的能量變化如左圖所示，CO和的物質(zhì)的量變化如右圖所示。（1）已知斷開1molCO（g）和2mol中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1mol中所有的化學(xué)鍵所需要吸收______kJ能量。（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以表示的平均反應(yīng)速率______。（3）下列標(biāo)志能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A.B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（4）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為______。（5）達(dá)到平衡后，下列措施能增大逆反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小的濃度 D.加入合適的催化劑Ⅱ.下圖是將獲得的甲醇作為燃料，利用其與氧氣反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的一種微生物燃料電池。已知：該電解質(zhì)為稀硫酸，質(zhì)子交換膜只允許通過。（6）B為生物燃料電池的______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______?！即鸢浮剑?）2052.8（2）或（3）BD（4）（5）AD（6）①.負(fù)極②.〖解析〗（1）焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，據(jù)此可知斷開1mol甲醇所需的能量為：1924kJ+128.8kJ=2052.8kJ；（2）2=；（3）A．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，速率不為零，A錯誤；B．該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，故可以通過壓強(qiáng)不變判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)為純氣體反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)裝置為恒容裝置，故氣體的總體積不變，故混合氣體的密度始終不變，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，故反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，故氣體平均相對分子質(zhì)量可以用于判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD；（4）根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%；（5）A．升高溫度會增大正逆反應(yīng)速率，A正確；B．降低壓強(qiáng)，會使正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，B錯誤；C．減小甲醇的濃度，會先使逆反應(yīng)的速率減小，然后正反應(yīng)速率也會減小，C錯誤；D．加入合適的催化劑，會降低反應(yīng)的活化能，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D正確；故選AD；（6）通過圖示可知，該電池為酸性甲醇燃料電池，通甲醇的一端為負(fù)極，氧氣的一端為正極。負(fù)極的電極方程式為：。18.某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下圖，回答下列問題。已知：①H的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，G是有香味的液體。（1）H中的官能團(tuán)的名稱為______；H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______。（3）I一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）實(shí)驗(yàn)室常用F和D反應(yīng)制取G，裝置如下圖所示：①進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要向試管a中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。②試管b中為飽和溶液，其主要作用有：______。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要分離試管b中的G需要用到的主要玻璃儀器是______、燒杯。④若實(shí)驗(yàn)中用含的D與F反應(yīng)，則F→G的化學(xué)方程式為______。〖答案〗（1）①.碳碳雙鍵②.加成反應(yīng)（2）（3）（4）①.防暴沸②.溶解乙醇，中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。③.分液漏斗④.〖解析〗甘蔗渣經(jīng)過處理得到A：纖維素(C6H10O5)n，纖維素水解產(chǎn)生B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生D是乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生E是乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化產(chǎn)生F是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生G是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3；H與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，則H是乙烯CH2=CH2，則I是聚乙烯，然后根據(jù)問題分析解答。（1）根據(jù)分析知，CH2=CH2中的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）D→E的化學(xué)方程式為：；（3）I是高分子化合物，可用于制作食品袋是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）①碎瓷片的目的是防暴沸；②飽和溶液的主要作用有：溶解乙醇，中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需要分液操作，從而分離試管b中的乙酸乙酯，需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯；④若實(shí)驗(yàn)中用含的D與F反應(yīng)，則F→G的化學(xué)方程式為。19.碘化鉀是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末，在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式：_______。實(shí)驗(yàn)I：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中各加入濃度均為的溶液，再滴加同濃度的稀硫酸，同時(shí)均滴加2滴指示劑，用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：試管組號①②③④溫度/℃30405060顯色時(shí)間240(2)實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量儀器除量筒外，還需要_______(寫儀器名稱)。(3)滴加的指示劑名稱是_______。(4)該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高，反應(yīng)速率增大為原來2倍。①某同學(xué)將的溶液(含指示劑)置于的水浴中加熱，時(shí)溶液開始顯色，則c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。②上表中_______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。常溫下，取三支試管，先向其中各加入相同濃度的溶液(含指示劑)，再分別加入的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時(shí)間如下表所示：組別硫酸蒸餾水顯色時(shí)間i30120ii2140iii1200(5)_______，實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水目的是_______。(6)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______?！即鸢浮?1)(2)秒表(或計(jì)時(shí)器)、溫度計(jì)(3)淀粉溶液(4)＞60(5)2保持溶液總體積不變(6)其他條件不變時(shí)，升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率均增大〖解析〗【詳析】(1)酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)，氧氣被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式：；(2)為了記錄時(shí)間和測定準(zhǔn)確的溫度，實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量儀器除量筒外，還需要秒表(或計(jì)時(shí)器)、溫度計(jì)；(3)反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，可用來指示反應(yīng)，則滴加的指示劑名稱是淀粉溶液；(4)①已知溫度每升高，反應(yīng)速率增大為原來的2倍，則40℃的時(shí)間為30℃的一半，則t1應(yīng)為120s，而的溶液反應(yīng)，80s就顯色，則c>0.5；②50℃的時(shí)間為30℃的，上表中240s×=60s；(5)控制溶液的總體積相同，則實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)iii的溶液體積相同，2，實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水的目的是保持溶液總體積不變；(6)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，本小組得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：其他條件不變時(shí)，升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率均增大。河南省鄭州市中原區(qū)外國語集團(tuán)五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中試題（75分鐘100分）一、選擇題（每道題只有一個正確選項(xiàng)，共15題，每題3分，共45分）1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.我國的科技成果“納米氮化鎵（GaN）”是一種合金C.木材、秸稈等富含纖維素，可作為造紙的原料D.二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．明礬溶于水能形成膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒使之沉淀，從而具有凈水作用，但明礬不能用于消毒殺菌，故A錯誤；B．我國的科技成果“納米氮化鎵（GaN）”是一種化合物，不屬于合金，故B錯誤；C．木材、秸稈等物質(zhì)中富含的纖維素屬于天然纖維，可作為造紙的原料，故C正確；D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，晶體硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤；故〖答案〗為：C。2.下列說法正確的是（）A.與互為同位素，性質(zhì)相同B.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高C.和互為同分異構(gòu)體D.乙酸（）和硬脂酸（）互為同系物，都有酸性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，兩者質(zhì)量數(shù)不同，等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不同，即物理性質(zhì)不同，故A錯誤；B．金剛石和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，其中金剛石為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)和硬度都很高，而石墨為混合型晶體，熔點(diǎn)很高，但硬度較小，故B錯誤；C．和為同種物質(zhì)，故C錯誤；D．乙酸（）和硬脂酸（）都具有一個羧基，烴基部分為飽和的烷烴基，即結(jié)構(gòu)相似，同時(shí)分子組成上相差16個CH2，所以兩者互為同系物，都有酸性，故D正確；故〖答案〗為：D。3.元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：戊＞?。疽褺.非金屬性：乙＞戊C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙D.甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，即氯氣，則戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S?！驹斘觥緼．同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，故原子半徑：?。疚欤疽?，A錯誤；B．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：乙＞戊，B正確；C．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙，C正確；D．甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，即硝酸是強(qiáng)酸，D正確；故選A。4.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是（）A.①中反應(yīng)的離子方程式：B.②中分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗上口倒出C.③中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使碘元素重新富集在水中D.海水資源的綜合利用涉及曬鹽、提碘等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海帶浸取液中加入、稀，可將氧化成，得到含的水溶液，用萃取含的水溶液中的，經(jīng)分液得到含的溶液，加入濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng)，分液后，上層溶液含有碘元素，加入發(fā)生歸中反應(yīng)，得到含的懸濁液，經(jīng)過濾得到固體?！驹斘觥緼．①為海帶浸取液中加入、稀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為，A錯誤；B．密度比水的密度大，用萃取含的水溶液中的后，分液時(shí)，含的溶液從分液漏斗下口放出，B錯誤；C．③是在含的溶液中加入濃NaOH溶液，加入的濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng)得到能溶于水的，使碘元素重新富集在水中，C正確；D．海水資源利用涉及曬鹽，其過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選C。5.下列化學(xué)用語正確的是（）A.用電子式表示H2O形成過程：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OC.HClO的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為，A錯誤；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，B正確；C．HClO的電子式為，C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；〖答案〗選B。6.下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成說法正確的是（）A.、均為共價(jià)化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C.在和中，均存在共價(jià)鍵D.置于潮濕空氣中既有舊離子鍵和共價(jià)鍵破壞，又有新離子鍵和共價(jià)鍵形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．屬于離子化合物，其電子式為，銨根離子中存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，即該物質(zhì)中既存在離子鍵、又存在共價(jià)鍵，故B錯誤；C．的電子式為，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，的電子式為，氯化鈣中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，故C錯誤；D．置于潮濕空氣中，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中既有Na2O2中離子鍵的破壞、水中共價(jià)鍵的破壞，又有NaOH中離子鍵的形成、O2中共價(jià)鍵的形成，故D正確；〖答案〗為：D。7.研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同角度、不同層面認(rèn)識物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。下列理解正確的是（）A.將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成和，所以該變化為化學(xué)變化B.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.與固體發(fā)生的是吸收熱量的氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂形成自由移動的和，但是沒有新化學(xué)鍵的形成，所以該變化不是化學(xué)變化，故A錯誤；B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)但不需要加熱，有些反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱、點(diǎn)燃等條件，氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生，故B正確；C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，且化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，所以反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；D．與固體發(fā)生的反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為：B。8.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是（）A.在該過程中，斷鍵形成C和OB.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示與的反應(yīng)過程C.和O生成是吸熱反應(yīng)D.和O生成了具有極性共價(jià)鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故A錯誤；B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故D正確。故選D。9.某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，下列說法正確的是（）A.放電過程中，向Cu電極移動B.Cu電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu電極D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Cu電極生成22.4L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該原電池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅元素化合價(jià)升高，鋅為原電池的負(fù)極，則銅為原電池的正極?！驹斘觥緼．放電過程中，陽離子向正極移動，所以向Cu電極移動，故A正確；B．Cu電極為正極，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．電池工作時(shí)，電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Cu電極生成22.4L，但題中未明確指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氫氣的體積，故D錯誤；故〖答案〗為：A。10.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.為0.6，O2為0.4 B.為0.8C.為0.7 D.、均為0.3〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)：為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4，若此時(shí)未平衡，則有兩種可能，①不平衡且正在正向進(jìn)行，則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的和0.2的轉(zhuǎn)化得0.4的，對應(yīng)為0.8的，和則為0，②不平衡且正在逆向進(jìn)行，則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的轉(zhuǎn)化得0.4的和0.2的，對應(yīng)為0.8的和0.4的，則為0，即平衡后c(SO2)在0-0.8mol/L之間，c(O2)在0-0.4mol/L之間，c(SO3)在0-0.8mol/L之間，但不能取區(qū)間內(nèi)的最大值和最小值，所以A、B錯誤，和濃度按1：1變化，且一個增大，則另外一個減小，不可能都比起始濃度0.4小，所以D錯誤，為0.7，在0-0.8mol/L之間，所以C正確。故〖答案〗為：C。11.宋朝科學(xué)家沈括的《夢溪筆談》中描述了一種化石燃料，“頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，所沾帷幕皆黑”，并預(yù)言“此物必大行于世”，此物也正是我們現(xiàn)在所熟悉的石油。下列說法正確的是（）A.石油是由多種烷烴、烯烴、芳香烴組成的混合物B.對石油進(jìn)行裂解，可以提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C.石油的分餾利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，所得到的餾分均為混合物D.石油燃燒時(shí)“煙甚濃”是因?yàn)橛袡C(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生了炭黑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴和少量的芳香烴組成的混合物，不含烯烴，故A錯誤；B．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，故B錯誤；C．根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)不同，將其分離開來，得到汽油、煤油、柴油等，石油的分餾利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，所得到的餾分均為混合物，故C錯誤；D．石油燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙是炭黑，是有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的，故D正確；故〖答案〗為：D。12.洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯誤的是（）A.該物質(zhì)屬于烴的衍生物，其分子式為B.能使溴水褪色C.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳、氫、氧三種元素，屬于烴的衍生物，其分子式為，故A錯誤；B．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，故B正確；C．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，所以能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，故D正確；故〖答案〗為：A。13.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷B.乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷與氯氣混合光照下充分反應(yīng)；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，振蕩后水層褪色；乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的也是加成反應(yīng)，故A錯誤；B．乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯將高錳酸鉀還原，乙烯被氧化，即反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烷與氯氣混合光照下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C正確；D．在苯中滴入溴水，振蕩后水層褪色，是苯萃取了溴水中的溴，乙烯在一定條件下與氯化氫發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為：C。14.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑不正確的是（）混合物除雜試劑A．酸性溶液B．乙酸乙酯（乙酸）飽和溶液C．足量NaOH溶液D.足量的鐵粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CH4中的C2H4可被酸性溶液氧化為CO2，CO2成為CH4中新的雜質(zhì)，A錯誤；B．乙酸與飽和溶液反應(yīng)，與乙酸乙酯分層，分液，上層為乙酸乙酯，B正確；C．Al2O3具有兩性，在足量NaOH溶液中先生成氫氧化鋁后繼續(xù)溶解生成偏鋁酸鈉，CuO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾后得純凈的CuO，C正確；D．FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過濾出過量的鐵粉，濾液為純凈的FeCl2，D正確；故選A。15.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究溫度對平衡的影響B(tài)．檢驗(yàn)純堿中有鈉元素C．用于比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱D．檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，氣體顏色加深，說明反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，裝置中兩個燒瓶的其他條件相同，只有溫度不同，故可用圖中裝置探究溫度對平衡移動的影響，故A不符合題意；B．鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色，藍(lán)色能過濾黃色，樣品中有鈉元素時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃也看不到黃色，故B符合題意；C．裝置構(gòu)成原電池，若鋅的表面有氣泡生產(chǎn)，說明鋅是正極，則X的活潑性大于Zn，若X的表面有氣泡生產(chǎn)，說明X是正極，則X的活潑性小于Zn，所以可用于比較金屬X和Zn的金屬活動性強(qiáng)弱，故C不符合題意；D．烷烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解生成的氣體中含有烯烴，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。二、填空題（共55分）16.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題。（1）元素①和②形成的最簡單有機(jī)化合物的電子式為______，空間結(jié)構(gòu)為______。（2）④與⑤形成的型物質(zhì)為______（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），其含有的化學(xué)鍵類型為______。（3）⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。（4）根據(jù)元素周期律預(yù)測：屬于______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。（5）已知是一種白色膠狀沉淀，若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，則需將硝酸換成______（填化學(xué)式），且B裝置可省略。〖答案〗（1）①.②.正四面體（2）①.離子化合物②.離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵（3）或（4）弱酸（5）〖解析〗據(jù)元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。（1）元素①和②分別為H元素和C元素，H元素和C元素形成的最簡單有機(jī)化合物為CH4，其電子式為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（2）④與⑤形成的型物質(zhì)為Na2O2，Na2O2的電子式為，為離子化合物，其含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；（3）⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為或；（4）As和P同主族，As在P的下一周期，根據(jù)元素周期律，同一主族從上到下元素非金屬性遞減、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，H3PO4為弱酸，所以屬于弱酸；（5）若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，可通過酸性HClO4＞碳酸＞來驗(yàn)證，所以需將硝酸換成HClO4。17.甲醇不僅是一種重要的有機(jī)化工原料，也可作為燃料。合成甲醇的方法之一是：。Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中的能量變化如左圖所示，CO和的物質(zhì)的量變化如右圖所示。（1）已知斷開1molCO（g）和2mol中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1mol中所有的化學(xué)鍵所需要吸收______kJ能量。（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以表示的平均反應(yīng)速率______。（3）下列標(biāo)志能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A.B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（4）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為______。（5）達(dá)到平衡后，下列措施能增大逆反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小的濃度 D.加入合適的催化劑Ⅱ.下圖是將獲得的甲醇作為燃料，利用其與氧氣反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的一種微生物燃料電池。已知：該電解質(zhì)為稀硫酸，質(zhì)子交換膜只允許通過。（6）B為生物燃料電池的______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______?！即鸢浮剑?）2052.8（2）或（3）BD（4）（5）AD（6）①.負(fù)極②.〖解析〗（1）焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，據(jù)此可知斷開1mol甲醇所需的能量為：1924kJ+128.8kJ=2052.8kJ；（2）2=；（3）A．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，速率不為零，A錯誤；B．該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，故可以通過壓強(qiáng)不變判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)為純氣體反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)裝置為恒容裝置，故氣體的總體積不變，故混合氣體的密度始終不變，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，故反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，故氣體平均相對分子質(zhì)量可以用于判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD；（4）根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%；（5）A．升高溫度會增大正逆反應(yīng)速率，A正確；B．降低壓強(qiáng)，會使正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，B錯誤；C．減小甲醇的濃度，會先使逆反應(yīng)的速率減小，然后正反應(yīng)速率也會減小，C錯誤；D．加入合適的催化劑，會降低反應(yīng)的活化能，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D正確；故選AD；（6）通過圖示可知，該電池為酸性甲醇燃料電池，通甲醇的一端為負(fù)極，氧