2023-2024學(xué)年河南省鄭州市中原區(qū)外國語集團(tuán)五校聯(lián)考高一下學(xué)期5月期中化學(xué)試題(解析版)_第1頁
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高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省鄭州市中原區(qū)外國語集團(tuán)五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中試題(75分鐘100分)一、選擇題(每道題只有一個正確選項(xiàng),共15題,每題3分,共45分)1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.我國的科技成果“納米氮化鎵(GaN)”是一種合金C.木材、秸稈等富含纖維素,可作為造紙的原料D.二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料,可用于制造芯片〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.明礬溶于水能形成膠體,膠體表面積大,吸附力強(qiáng),能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒使之沉淀,從而具有凈水作用,但明礬不能用于消毒殺菌,故A錯誤;B.我國的科技成果“納米氮化鎵(GaN)”是一種化合物,不屬于合金,故B錯誤;C.木材、秸稈等物質(zhì)中富含的纖維素屬于天然纖維,可作為造紙的原料,故C正確;D.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,晶體硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池,二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維,故D錯誤;故〖答案〗為:C。2.下列說法正確的是()A.與互為同位素,性質(zhì)相同B.金剛石和石墨互為同素異形體,熔點(diǎn)和硬度都很高C.和互為同分異構(gòu)體D.乙酸()和硬脂酸()互為同系物,都有酸性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.與具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù),互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似,兩者質(zhì)量數(shù)不同,等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不同,即物理性質(zhì)不同,故A錯誤;B.金剛石和石墨均為碳元素形成的單質(zhì),兩者互為同素異形體,其中金剛石為共價(jià)晶體,熔點(diǎn)和硬度都很高,而石墨為混合型晶體,熔點(diǎn)很高,但硬度較小,故B錯誤;C.和為同種物質(zhì),故C錯誤;D.乙酸()和硬脂酸()都具有一個羧基,烴基部分為飽和的烷烴基,即結(jié)構(gòu)相似,同時(shí)分子組成上相差16個CH2,所以兩者互為同系物,都有酸性,故D正確;故〖答案〗為:D。3.元素甲~戊均為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,其中戊的單質(zhì)呈黃綠色,下列說法錯誤的是()A.原子半徑:戊>?。疽褺.非金屬性:乙>戊C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙D.甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗元素甲~戊均為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,其中戊的單質(zhì)呈黃綠色,即氯氣,則戊為Cl,則甲為N,乙為F,丙為P,丁為S?!驹斘觥緼.同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小,同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大,故原子半徑:?。疚欤疽?,A錯誤;B.同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱,故非金屬性:乙>戊,B正確;C.同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙,C正確;D.甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸,即硝酸是強(qiáng)酸,D正確;故選A。4.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,下列說法正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式:B.②中分液時(shí),含的溶液從分液漏斗上口倒出C.③中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使碘元素重新富集在水中D.海水資源的綜合利用涉及曬鹽、提碘等,其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海帶浸取液中加入、稀,可將氧化成,得到含的水溶液,用萃取含的水溶液中的,經(jīng)分液得到含的溶液,加入濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng),分液后,上層溶液含有碘元素,加入發(fā)生歸中反應(yīng),得到含的懸濁液,經(jīng)過濾得到固體?!驹斘觥緼.①為海帶浸取液中加入、稀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),離子方程式為,A錯誤;B.密度比水的密度大,用萃取含的水溶液中的后,分液時(shí),含的溶液從分液漏斗下口放出,B錯誤;C.③是在含的溶液中加入濃NaOH溶液,加入的濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng)得到能溶于水的,使碘元素重新富集在水中,C正確;D.海水資源利用涉及曬鹽,其過程中不涉及氧化還原反應(yīng),D錯誤;〖答案〗選C。5.下列化學(xué)用語正確的是()A.用電子式表示H2O形成過程:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OC.HClO的電子式:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.H2O為共價(jià)化合物,用電子式表示H2O的形成過程為,A錯誤;B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,B正確;C.HClO的電子式為,C錯誤;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,D錯誤;〖答案〗選B。6.下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成說法正確的是()A.、均為共價(jià)化合物,分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.屬于離子化合物,該物質(zhì)中只存在離子鍵C.在和中,均存在共價(jià)鍵D.置于潮濕空氣中既有舊離子鍵和共價(jià)鍵破壞,又有新離子鍵和共價(jià)鍵形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.為單質(zhì),不屬于化合物,故A錯誤;B.屬于離子化合物,其電子式為,銨根離子中存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵,即該物質(zhì)中既存在離子鍵、又存在共價(jià)鍵,故B錯誤;C.的電子式為,過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,的電子式為,氯化鈣中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,故C錯誤;D.置于潮濕空氣中,和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,該反應(yīng)中既有Na2O2中離子鍵的破壞、水中共價(jià)鍵的破壞,又有NaOH中離子鍵的形成、O2中共價(jià)鍵的形成,故D正確;〖答案〗為:D。7.研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同角度、不同層面認(rèn)識物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。下列理解正確的是()A.將固體氯化鈉溶解于水,離子鍵發(fā)生斷裂生成和,所以該變化為化學(xué)變化B.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),但反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生,故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.與固體發(fā)生的是吸收熱量的氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,將固體氯化鈉溶解于水,離子鍵發(fā)生斷裂形成自由移動的和,但是沒有新化學(xué)鍵的形成,所以該變化不是化學(xué)變化,故A錯誤;B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān),有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不需要加熱,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)但不需要加熱,有些反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要加熱、點(diǎn)燃等條件,氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生,故B正確;C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,且化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律,所以反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量,故C錯誤;D.與固體發(fā)生的反應(yīng)吸收熱量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故〖答案〗為:B。8.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖:下列說法正確的是()A.在該過程中,斷鍵形成C和OB.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示與的反應(yīng)過程C.和O生成是吸熱反應(yīng)D.和O生成了具有極性共價(jià)鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.由圖可知不存在CO的斷鍵過程,故A錯誤;B.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程,而不是與氧氣反應(yīng),故B錯誤;C.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.CO與O在催化劑表面形成CO2,所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2,故D正確。故選D。9.某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,下列說法正確的是()A.放電過程中,向Cu電極移動B.Cu電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí),電子從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu電極D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),Cu電極生成22.4L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該原電池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,鋅元素化合價(jià)升高,鋅為原電池的負(fù)極,則銅為原電池的正極?!驹斘觥緼.放電過程中,陽離子向正極移動,所以向Cu電極移動,故A正確;B.Cu電極為正極,電極反應(yīng)式為,故B錯誤;C.電池工作時(shí),電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電子不經(jīng)過溶液,故C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),Cu電極生成22.4L,但題中未明確指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氫氣的體積,故D錯誤;故〖答案〗為:A。10.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()A.為0.6,O2為0.4 B.為0.8C.為0.7 D.、均為0.3〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng):為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率小于100%,反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4,若此時(shí)未平衡,則有兩種可能,①不平衡且正在正向進(jìn)行,則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的和0.2的轉(zhuǎn)化得0.4的,對應(yīng)為0.8的,和則為0,②不平衡且正在逆向進(jìn)行,則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的轉(zhuǎn)化得0.4的和0.2的,對應(yīng)為0.8的和0.4的,則為0,即平衡后c(SO2)在0-0.8mol/L之間,c(O2)在0-0.4mol/L之間,c(SO3)在0-0.8mol/L之間,但不能取區(qū)間內(nèi)的最大值和最小值,所以A、B錯誤,和濃度按1:1變化,且一個增大,則另外一個減小,不可能都比起始濃度0.4小,所以D錯誤,為0.7,在0-0.8mol/L之間,所以C正確。故〖答案〗為:C。11.宋朝科學(xué)家沈括的《夢溪筆談》中描述了一種化石燃料,“頗似淳漆,燃之如麻,但煙甚濃,所沾帷幕皆黑”,并預(yù)言“此物必大行于世”,此物也正是我們現(xiàn)在所熟悉的石油。下列說法正確的是()A.石油是由多種烷烴、烯烴、芳香烴組成的混合物B.對石油進(jìn)行裂解,可以提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C.石油的分餾利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),所得到的餾分均為混合物D.石油燃燒時(shí)“煙甚濃”是因?yàn)橛袡C(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生了炭黑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.石油是由烷烴、環(huán)烷烴和少量的芳香烴組成的混合物,不含烯烴,故A錯誤;B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴,故B錯誤;C.根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)不同,將其分離開來,得到汽油、煤油、柴油等,石油的分餾利用了物質(zhì)的物理性質(zhì),所得到的餾分均為混合物,故C錯誤;D.石油燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙是炭黑,是有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的,故D正確;故〖答案〗為:D。12.洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯誤的是()A.該物質(zhì)屬于烴的衍生物,其分子式為B.能使溴水褪色C.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含碳、氫、氧三種元素,屬于烴的衍生物,其分子式為,故A錯誤;B.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含碳碳雙鍵,所以能使溴水褪色,故B正確;C.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含碳碳雙鍵,所以能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán),故D正確;故〖答案〗為:A。13.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷B.乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷與氯氣混合光照下充分反應(yīng);乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水,振蕩后水層褪色;乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng),苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的也是加成反應(yīng),故A錯誤;B.乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是乙烯將高錳酸鉀還原,乙烯被氧化,即反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故B錯誤;C.乙烷與氯氣混合光照下發(fā)生取代反應(yīng),乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故C正確;D.在苯中滴入溴水,振蕩后水層褪色,是苯萃取了溴水中的溴,乙烯在一定條件下與氯化氫發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng),故D錯誤;故〖答案〗為:C。14.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑不正確的是()混合物除雜試劑A.酸性溶液B.乙酸乙酯(乙酸)飽和溶液C.足量NaOH溶液D.足量的鐵粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.CH4中的C2H4可被酸性溶液氧化為CO2,CO2成為CH4中新的雜質(zhì),A錯誤;B.乙酸與飽和溶液反應(yīng),與乙酸乙酯分層,分液,上層為乙酸乙酯,B正確;C.Al2O3具有兩性,在足量NaOH溶液中先生成氫氧化鋁后繼續(xù)溶解生成偏鋁酸鈉,CuO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),過濾后得純凈的CuO,C正確;D.FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2,過濾出過量的鐵粉,濾液為純凈的FeCl2,D正確;故選A。15.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究溫度對平衡的影響B(tài).檢驗(yàn)純堿中有鈉元素C.用于比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱D.檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,氣體顏色加深,說明反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體,降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動,氣體顏色淺,說明產(chǎn)生更多的無色N2O4,裝置中兩個燒瓶的其他條件相同,只有溫度不同,故可用圖中裝置探究溫度對平衡移動的影響,故A不符合題意;B.鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色,藍(lán)色能過濾黃色,樣品中有鈉元素時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃也看不到黃色,故B符合題意;C.裝置構(gòu)成原電池,若鋅的表面有氣泡生產(chǎn),說明鋅是正極,則X的活潑性大于Zn,若X的表面有氣泡生產(chǎn),說明X是正極,則X的活潑性小于Zn,所以可用于比較金屬X和Zn的金屬活動性強(qiáng)弱,故C不符合題意;D.烷烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色,將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,說明石蠟油分解生成的氣體中含有烯烴,故D不符合題意;故〖答案〗為:B。二、填空題(共55分)16.下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題。(1)元素①和②形成的最簡單有機(jī)化合物的電子式為______,空間結(jié)構(gòu)為______。(2)④與⑤形成的型物質(zhì)為______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),其含有的化學(xué)鍵類型為______。(3)⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。(4)根據(jù)元素周期律預(yù)測:屬于______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(5)已知是一種白色膠狀沉淀,若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱,則需將硝酸換成______(填化學(xué)式),且B裝置可省略。〖答案〗(1)①.②.正四面體(2)①.離子化合物②.離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵(3)或(4)弱酸(5)〖解析〗據(jù)元素在周期表的位置可知,①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。(1)元素①和②分別為H元素和C元素,H元素和C元素形成的最簡單有機(jī)化合物為CH4,其電子式為,空間結(jié)構(gòu)為正四面體;(2)④與⑤形成的型物質(zhì)為Na2O2,Na2O2的電子式為,為離子化合物,其含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵;(3)⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,兩者反應(yīng)的離子方程式為或;(4)As和P同主族,As在P的下一周期,根據(jù)元素周期律,同一主族從上到下元素非金屬性遞減、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱,H3PO4為弱酸,所以屬于弱酸;(5)若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱,可通過酸性HClO4>碳酸>來驗(yàn)證,所以需將硝酸換成HClO4。17.甲醇不僅是一種重要的有機(jī)化工原料,也可作為燃料。合成甲醇的方法之一是:。Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)過程中的能量變化如左圖所示,CO和的物質(zhì)的量變化如右圖所示。(1)已知斷開1molCO(g)和2mol中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ,則斷開1mol中所有的化學(xué)鍵所需要吸收______kJ能量。(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,以表示的平均反應(yīng)速率______。(3)下列標(biāo)志能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母序號)。A.B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(4)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______。(5)達(dá)到平衡后,下列措施能增大逆反應(yīng)速率的是______(填字母)。A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小的濃度 D.加入合適的催化劑Ⅱ.下圖是將獲得的甲醇作為燃料,利用其與氧氣反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的一種微生物燃料電池。已知:該電解質(zhì)為稀硫酸,質(zhì)子交換膜只允許通過。(6)B為生物燃料電池的______(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為______?!即鸢浮剑?)2052.8(2)或(3)BD(4)(5)AD(6)①.負(fù)極②.〖解析〗(1)焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,據(jù)此可知斷開1mol甲醇所需的能量為:1924kJ+128.8kJ=2052.8kJ;(2)2=;(3)A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,速率不為零,A錯誤;B.該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng),故可以通過壓強(qiáng)不變判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.反應(yīng)為純氣體反應(yīng),氣體的總質(zhì)量不變,反應(yīng)裝置為恒容裝置,故氣體的總體積不變,故混合氣體的密度始終不變,不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;D.反應(yīng)為氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng),故反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化,故氣體平均相對分子質(zhì)量可以用于判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;故選BD;(4)根據(jù)圖象可知,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%;(5)A.升高溫度會增大正逆反應(yīng)速率,A正確;B.降低壓強(qiáng),會使正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,B錯誤;C.減小甲醇的濃度,會先使逆反應(yīng)的速率減小,然后正反應(yīng)速率也會減小,C錯誤;D.加入合適的催化劑,會降低反應(yīng)的活化能,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,D正確;故選AD;(6)通過圖示可知,該電池為酸性甲醇燃料電池,通甲醇的一端為負(fù)極,氧氣的一端為正極。負(fù)極的電極方程式為:。18.某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下圖,回答下列問題。已知:①H的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平,G是有香味的液體。(1)H中的官能團(tuán)的名稱為______;H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為______。(2)D→E的化學(xué)方程式為______。(3)I一種高分子化合物,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)實(shí)驗(yàn)室常用F和D反應(yīng)制取G,裝置如下圖所示:①進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),需要向試管a中加入幾塊碎瓷片,其目的是______。②試管b中為飽和溶液,其主要作用有:______。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要分離試管b中的G需要用到的主要玻璃儀器是______、燒杯。④若實(shí)驗(yàn)中用含的D與F反應(yīng),則F→G的化學(xué)方程式為______。〖答案〗(1)①.碳碳雙鍵②.加成反應(yīng)(2)(3)(4)①.防暴沸②.溶解乙醇,中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層。③.分液漏斗④.〖解析〗甘蔗渣經(jīng)過處理得到A:纖維素(C6H10O5)n,纖維素水解產(chǎn)生B是葡萄糖;葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生D是乙醇,乙醇催化氧化產(chǎn)生E是乙醛CH3CHO;乙醛催化氧化產(chǎn)生F是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生G是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3;H與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,則H是乙烯CH2=CH2,則I是聚乙烯,然后根據(jù)問題分析解答。(1)根據(jù)分析知,CH2=CH2中的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵;H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)D→E的化學(xué)方程式為:;(3)I是高分子化合物,可用于制作食品袋是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為;(4)①碎瓷片的目的是防暴沸;②飽和溶液的主要作用有:溶解乙醇,中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,需要分液操作,從而分離試管b中的乙酸乙酯,需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯;④若實(shí)驗(yàn)中用含的D與F反應(yīng),則F→G的化學(xué)方程式為。19.碘化鉀是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末,在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)?;瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式:_______。實(shí)驗(yàn)I:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中各加入濃度均為的溶液,再滴加同濃度的稀硫酸,同時(shí)均滴加2滴指示劑,用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表:試管組號①②③④溫度/℃30405060顯色時(shí)間240(2)實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量儀器除量筒外,還需要_______(寫儀器名稱)。(3)滴加的指示劑名稱是_______。(4)該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組成員得出結(jié)論:溫度每升高,反應(yīng)速率增大為原來2倍。①某同學(xué)將的溶液(含指示劑)置于的水浴中加熱,時(shí)溶液開始顯色,則c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。②上表中_______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。常溫下,取三支試管,先向其中各加入相同濃度的溶液(含指示劑),再分別加入的硫酸和一定量蒸餾水,其顯色時(shí)間如下表所示:組別硫酸蒸餾水顯色時(shí)間i30120ii2140iii1200(5)_______,實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水目的是_______。(6)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ,本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______?!即鸢浮?1)(2)秒表(或計(jì)時(shí)器)、溫度計(jì)(3)淀粉溶液(4)>60(5)2保持溶液總體積不變(6)其他條件不變時(shí),升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率均增大〖解析〗【詳析】(1)酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì),氧氣被還原為H2O,反應(yīng)的離子方程式:;(2)為了記錄時(shí)間和測定準(zhǔn)確的溫度,實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量儀器除量筒外,還需要秒表(或計(jì)時(shí)器)、溫度計(jì);(3)反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán),可用來指示反應(yīng),則滴加的指示劑名稱是淀粉溶液;(4)①已知溫度每升高,反應(yīng)速率增大為原來的2倍,則40℃的時(shí)間為30℃的一半,則t1應(yīng)為120s,而的溶液反應(yīng),80s就顯色,則c>0.5;②50℃的時(shí)間為30℃的,上表中240s×=60s;(5)控制溶液的總體積相同,則實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)iii的溶液體積相同,2,實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水的目的是保持溶液總體積不變;(6)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ,本小組得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論為:其他條件不變時(shí),升高溫度或者增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率均增大。河南省鄭州市中原區(qū)外國語集團(tuán)五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中試題(75分鐘100分)一、選擇題(每道題只有一個正確選項(xiàng),共15題,每題3分,共45分)1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.我國的科技成果“納米氮化鎵(GaN)”是一種合金C.木材、秸稈等富含纖維素,可作為造紙的原料D.二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料,可用于制造芯片〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.明礬溶于水能形成膠體,膠體表面積大,吸附力強(qiáng),能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒使之沉淀,從而具有凈水作用,但明礬不能用于消毒殺菌,故A錯誤;B.我國的科技成果“納米氮化鎵(GaN)”是一種化合物,不屬于合金,故B錯誤;C.木材、秸稈等物質(zhì)中富含的纖維素屬于天然纖維,可作為造紙的原料,故C正確;D.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,晶體硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池,二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維,故D錯誤;故〖答案〗為:C。2.下列說法正確的是()A.與互為同位素,性質(zhì)相同B.金剛石和石墨互為同素異形體,熔點(diǎn)和硬度都很高C.和互為同分異構(gòu)體D.乙酸()和硬脂酸()互為同系物,都有酸性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.與具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù),互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相似,兩者質(zhì)量數(shù)不同,等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不同,即物理性質(zhì)不同,故A錯誤;B.金剛石和石墨均為碳元素形成的單質(zhì),兩者互為同素異形體,其中金剛石為共價(jià)晶體,熔點(diǎn)和硬度都很高,而石墨為混合型晶體,熔點(diǎn)很高,但硬度較小,故B錯誤;C.和為同種物質(zhì),故C錯誤;D.乙酸()和硬脂酸()都具有一個羧基,烴基部分為飽和的烷烴基,即結(jié)構(gòu)相似,同時(shí)分子組成上相差16個CH2,所以兩者互為同系物,都有酸性,故D正確;故〖答案〗為:D。3.元素甲~戊均為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,其中戊的單質(zhì)呈黃綠色,下列說法錯誤的是()A.原子半徑:戊>?。疽褺.非金屬性:乙>戊C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙D.甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗元素甲~戊均為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,其中戊的單質(zhì)呈黃綠色,即氯氣,則戊為Cl,則甲為N,乙為F,丙為P,丁為S?!驹斘觥緼.同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小,同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大,故原子半徑:?。疚欤疽?,A錯誤;B.同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱,故非金屬性:乙>戊,B正確;C.同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙,C正確;D.甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸,即硝酸是強(qiáng)酸,D正確;故選A。4.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,下列說法正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式:B.②中分液時(shí),含的溶液從分液漏斗上口倒出C.③中與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使碘元素重新富集在水中D.海水資源的綜合利用涉及曬鹽、提碘等,其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海帶浸取液中加入、稀,可將氧化成,得到含的水溶液,用萃取含的水溶液中的,經(jīng)分液得到含的溶液,加入濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng),分液后,上層溶液含有碘元素,加入發(fā)生歸中反應(yīng),得到含的懸濁液,經(jīng)過濾得到固體?!驹斘觥緼.①為海帶浸取液中加入、稀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),離子方程式為,A錯誤;B.密度比水的密度大,用萃取含的水溶液中的后,分液時(shí),含的溶液從分液漏斗下口放出,B錯誤;C.③是在含的溶液中加入濃NaOH溶液,加入的濃NaOH溶液與發(fā)生歧化反應(yīng)得到能溶于水的,使碘元素重新富集在水中,C正確;D.海水資源利用涉及曬鹽,其過程中不涉及氧化還原反應(yīng),D錯誤;〖答案〗選C。5.下列化學(xué)用語正確的是()A.用電子式表示H2O形成過程:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OC.HClO的電子式:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.H2O為共價(jià)化合物,用電子式表示H2O的形成過程為,A錯誤;B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,B正確;C.HClO的電子式為,C錯誤;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,D錯誤;〖答案〗選B。6.下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成說法正確的是()A.、均為共價(jià)化合物,分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.屬于離子化合物,該物質(zhì)中只存在離子鍵C.在和中,均存在共價(jià)鍵D.置于潮濕空氣中既有舊離子鍵和共價(jià)鍵破壞,又有新離子鍵和共價(jià)鍵形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.為單質(zhì),不屬于化合物,故A錯誤;B.屬于離子化合物,其電子式為,銨根離子中存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵,即該物質(zhì)中既存在離子鍵、又存在共價(jià)鍵,故B錯誤;C.的電子式為,過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,的電子式為,氯化鈣中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,故C錯誤;D.置于潮濕空氣中,和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,該反應(yīng)中既有Na2O2中離子鍵的破壞、水中共價(jià)鍵的破壞,又有NaOH中離子鍵的形成、O2中共價(jià)鍵的形成,故D正確;〖答案〗為:D。7.研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同角度、不同層面認(rèn)識物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。下列理解正確的是()A.將固體氯化鈉溶解于水,離子鍵發(fā)生斷裂生成和,所以該變化為化學(xué)變化B.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),但反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生,故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.與固體發(fā)生的是吸收熱量的氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,將固體氯化鈉溶解于水,離子鍵發(fā)生斷裂形成自由移動的和,但是沒有新化學(xué)鍵的形成,所以該變化不是化學(xué)變化,故A錯誤;B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān),有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不需要加熱,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)但不需要加熱,有些反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要加熱、點(diǎn)燃等條件,氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生,故B正確;C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,且化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律,所以反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量,故C錯誤;D.與固體發(fā)生的反應(yīng)吸收熱量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故〖答案〗為:B。8.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖:下列說法正確的是()A.在該過程中,斷鍵形成C和OB.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示與的反應(yīng)過程C.和O生成是吸熱反應(yīng)D.和O生成了具有極性共價(jià)鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.由圖可知不存在CO的斷鍵過程,故A錯誤;B.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程,而不是與氧氣反應(yīng),故B錯誤;C.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.CO與O在催化劑表面形成CO2,所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2,故D正確。故選D。9.某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,下列說法正確的是()A.放電過程中,向Cu電極移動B.Cu電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí),電子從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu電極D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),Cu電極生成22.4L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該原電池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,鋅元素化合價(jià)升高,鋅為原電池的負(fù)極,則銅為原電池的正極?!驹斘觥緼.放電過程中,陽離子向正極移動,所以向Cu電極移動,故A正確;B.Cu電極為正極,電極反應(yīng)式為,故B錯誤;C.電池工作時(shí),電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電子不經(jīng)過溶液,故C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),Cu電極生成22.4L,但題中未明確指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氫氣的體積,故D錯誤;故〖答案〗為:A。10.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()A.為0.6,O2為0.4 B.為0.8C.為0.7 D.、均為0.3〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng):為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率小于100%,反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.4、0.2、0.4,若此時(shí)未平衡,則有兩種可能,①不平衡且正在正向進(jìn)行,則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的和0.2的轉(zhuǎn)化得0.4的,對應(yīng)為0.8的,和則為0,②不平衡且正在逆向進(jìn)行,則轉(zhuǎn)化的最大極限是將0.4的轉(zhuǎn)化得0.4的和0.2的,對應(yīng)為0.8的和0.4的,則為0,即平衡后c(SO2)在0-0.8mol/L之間,c(O2)在0-0.4mol/L之間,c(SO3)在0-0.8mol/L之間,但不能取區(qū)間內(nèi)的最大值和最小值,所以A、B錯誤,和濃度按1:1變化,且一個增大,則另外一個減小,不可能都比起始濃度0.4小,所以D錯誤,為0.7,在0-0.8mol/L之間,所以C正確。故〖答案〗為:C。11.宋朝科學(xué)家沈括的《夢溪筆談》中描述了一種化石燃料,“頗似淳漆,燃之如麻,但煙甚濃,所沾帷幕皆黑”,并預(yù)言“此物必大行于世”,此物也正是我們現(xiàn)在所熟悉的石油。下列說法正確的是()A.石油是由多種烷烴、烯烴、芳香烴組成的混合物B.對石油進(jìn)行裂解,可以提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C.石油的分餾利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),所得到的餾分均為混合物D.石油燃燒時(shí)“煙甚濃”是因?yàn)橛袡C(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生了炭黑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.石油是由烷烴、環(huán)烷烴和少量的芳香烴組成的混合物,不含烯烴,故A錯誤;B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴,故B錯誤;C.根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)不同,將其分離開來,得到汽油、煤油、柴油等,石油的分餾利用了物質(zhì)的物理性質(zhì),所得到的餾分均為混合物,故C錯誤;D.石油燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙是炭黑,是有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的,故D正確;故〖答案〗為:D。12.洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯誤的是()A.該物質(zhì)屬于烴的衍生物,其分子式為B.能使溴水褪色C.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含碳、氫、氧三種元素,屬于烴的衍生物,其分子式為,故A錯誤;B.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含碳碳雙鍵,所以能使溴水褪色,故B正確;C.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含碳碳雙鍵,所以能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán),故D正確;故〖答案〗為:A。13.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷B.乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烷與氯氣混合光照下充分反應(yīng);乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水,振蕩后水層褪色;乙烯在一定條件下與氯化氫的反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng),苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的也是加成反應(yīng),故A錯誤;B.乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是乙烯將高錳酸鉀還原,乙烯被氧化,即反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故B錯誤;C.乙烷與氯氣混合光照下發(fā)生取代反應(yīng),乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故C正確;D.在苯中滴入溴水,振蕩后水層褪色,是苯萃取了溴水中的溴,乙烯在一定條件下與氯化氫發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng),故D錯誤;故〖答案〗為:C。14.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑不正確的是()混合物除雜試劑A.酸性溶液B.乙酸乙酯(乙酸)飽和溶液C.足量NaOH溶液D.足量的鐵粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.CH4中的C2H4可被酸性溶液氧化為CO2,CO2成為CH4中新的雜質(zhì),A錯誤;B.乙酸與飽和溶液反應(yīng),與乙酸乙酯分層,分液,上層為乙酸乙酯,B正確;C.Al2O3具有兩性,在足量NaOH溶液中先生成氫氧化鋁后繼續(xù)溶解生成偏鋁酸鈉,CuO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),過濾后得純凈的CuO,C正確;D.FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2,過濾出過量的鐵粉,濾液為純凈的FeCl2,D正確;故選A。15.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究溫度對平衡的影響B(tài).檢驗(yàn)純堿中有鈉元素C.用于比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱D.檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,氣體顏色加深,說明反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體,降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動,氣體顏色淺,說明產(chǎn)生更多的無色N2O4,裝置中兩個燒瓶的其他條件相同,只有溫度不同,故可用圖中裝置探究溫度對平衡移動的影響,故A不符合題意;B.鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色,藍(lán)色能過濾黃色,樣品中有鈉元素時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃也看不到黃色,故B符合題意;C.裝置構(gòu)成原電池,若鋅的表面有氣泡生產(chǎn),說明鋅是正極,則X的活潑性大于Zn,若X的表面有氣泡生產(chǎn),說明X是正極,則X的活潑性小于Zn,所以可用于比較金屬X和Zn的金屬活動性強(qiáng)弱,故C不符合題意;D.烷烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色,將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,說明石蠟油分解生成的氣體中含有烯烴,故D不符合題意;故〖答案〗為:B。二、填空題(共55分)16.下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題。(1)元素①和②形成的最簡單有機(jī)化合物的電子式為______,空間結(jié)構(gòu)為______。(2)④與⑤形成的型物質(zhì)為______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),其含有的化學(xué)鍵類型為______。(3)⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。(4)根據(jù)元素周期律預(yù)測:屬于______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(5)已知是一種白色膠狀沉淀,若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱,則需將硝酸換成______(填化學(xué)式),且B裝置可省略。〖答案〗(1)①.②.正四面體(2)①.離子化合物②.離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵(3)或(4)弱酸(5)〖解析〗據(jù)元素在周期表的位置可知,①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。(1)元素①和②分別為H元素和C元素,H元素和C元素形成的最簡單有機(jī)化合物為CH4,其電子式為,空間結(jié)構(gòu)為正四面體;(2)④與⑤形成的型物質(zhì)為Na2O2,Na2O2的電子式為,為離子化合物,其含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵;(3)⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,兩者反應(yīng)的離子方程式為或;(4)As和P同主族,As在P的下一周期,根據(jù)元素周期律,同一主族從上到下元素非金屬性遞減、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱,H3PO4為弱酸,所以屬于弱酸;(5)若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱,可通過酸性HClO4>碳酸>來驗(yàn)證,所以需將硝酸換成HClO4。17.甲醇不僅是一種重要的有機(jī)化工原料,也可作為燃料。合成甲醇的方法之一是:。Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)過程中的能量變化如左圖所示,CO和的物質(zhì)的量變化如右圖所示。(1)已知斷開1molCO(g)和2mol中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ,則斷開1mol中所有的化學(xué)鍵所需要吸收______kJ能量。(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,以表示的平均反應(yīng)速率______。(3)下列標(biāo)志能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母序號)。A.B.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(4)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______。(5)達(dá)到平衡后,下列措施能增大逆反應(yīng)速率的是______(填字母)。A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小的濃度 D.加入合適的催化劑Ⅱ.下圖是將獲得的甲醇作為燃料,利用其與氧氣反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的一種微生物燃料電池。已知:該電解質(zhì)為稀硫酸,質(zhì)子交換膜只允許通過。(6)B為生物燃料電池的______(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為______?!即鸢浮剑?)2052.8(2)或(3)BD(4)(5)AD(6)①.負(fù)極②.〖解析〗(1)焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,據(jù)此可知斷開1mol甲醇所需的能量為:1924kJ+128.8kJ=2052.8kJ;(2)2=;(3)A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,速率不為零,A錯誤;B.該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng),故可以通過壓強(qiáng)不變判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.反應(yīng)為純氣體反應(yīng),氣體的總質(zhì)量不變,反應(yīng)裝置為恒容裝置,故氣體的總體積不變,故混合氣體的密度始終不變,不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;D.反應(yīng)為氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng),故反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化,故氣體平均相對分子質(zhì)量可以用于判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;故選BD;(4)根據(jù)圖象可知,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%;(5)A.升高溫度會增大正逆反應(yīng)速率,A正確;B.降低壓強(qiáng),會使正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,B錯誤;C.減小甲醇的濃度,會先使逆反應(yīng)的速率減小,然后正反應(yīng)速率也會減小,C錯誤;D.加入合適的催化劑,會降低反應(yīng)的活化能,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,D正確;故選AD;(6)通過圖示可知,該電池為酸性甲醇燃料電池,通甲醇的一端為負(fù)極,氧

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