2023-2024學(xué)年四川省成都蓉城聯(lián)盟高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都蓉城聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試卷考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.端午節(jié)吃粽子以紀(jì)念詩(shī)人屈原，粽子的主要原料為糯米、五花肉、豆沙、粽葉等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.糯米中所含的淀粉屬于多糖B.五花肉中所含的油脂可用于制肥皂C.豆沙中所含的蛋白質(zhì)為天然高分子化合物D.粽葉中富含纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖是單糖，淀粉屬于多糖，故A正確；B．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；C．豆沙中所含的蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合而成，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．粽葉中富含纖維素，與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列關(guān)于生活中常見有機(jī)物的敘述正確的是（）A.棉花、毛發(fā)、蠶絲和麻等天然纖維的主要成分相同B.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮C.95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．棉花、麻的主要成分是纖維素，毛發(fā)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯具有催熟作用，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可吸收乙烯，可用于水果的保鮮，故B正確；C．75%濃度的酒精具有消毒效果，95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果差，故C錯(cuò)誤；D．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列說法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.甲烷的空間填充模型：B.乙醇的分子式：C.和互為同分異構(gòu)體D.與互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，填充模型為，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為，故B錯(cuò)誤；C．和主鏈都是4個(gè)碳原子，名稱都是2-甲基丁烷，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．同種元素不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，與互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選A。4.硫元素的價(jià)—類二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.將Y通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B.將Y通入X的水溶液中，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)中Y作還原劑C.硫單質(zhì)可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為ZD.N的濃溶液可使蔗糖變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為-2價(jià)氫化物，則X為H2S，Y為+4價(jià)氧化物，則Y為SO2，Z為+6價(jià)氧化物，則Z為SO3，N為+6價(jià)酸，則N為H2SO4，據(jù)此解答。【詳析】A．SO2不能漂白酸堿指示劑，將SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，不會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黃色沉淀S，反應(yīng)中H2S作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．，S單質(zhì)不能通過一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有氧化性和脫水性，可以使蔗糖變黑，并且產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，故D正確；故選D。5.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：B.二氯甲烷生成氯仿的反應(yīng)：C.濃硝酸見光分解的反應(yīng)：DCu與濃硫酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．二氯甲烷生成氯仿過程是取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故B正確；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選A。6.粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，提純的工藝流程如下。下列說法正確的是（）A.試劑a、b、c可依次為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇B.操作①名稱為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作③中用到的稀鹽酸可用稀硫酸代替D.固體A的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，提純的工藝流程如下，粗鹽水、攪拌，將泥沙過濾，得到濾液1，依次加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氫氧化鈉作用除掉鎂離子，氯化鋇作用除掉硫酸根離子，碳酸鈉作用除掉過量的氯化鋇以及粗鹽中的鈣離子，得固體A的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇，濾液2加入適量稀鹽酸中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到的溶液為NaCl溶液，最后得到NaCl晶體，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．試劑a、b、c可依次為氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，碳酸鈉作用除掉過量的氯化鋇以及粗鹽中的鈣離子，因此碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，故A錯(cuò)誤；B．操作①的名稱為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；C．操作③中用到的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，因?yàn)橄×蛩釙?huì)引入硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，固體A的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下圖是氮?dú)饨?jīng)一系列反應(yīng)制得硝酸的過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程涉及的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.NO、均為大氣污染氣體，在空氣中均能穩(wěn)定存在C.反應(yīng)①是人工固氮的過程D.反應(yīng)④中每生成，轉(zhuǎn)移1mol電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．上述過程中每一步N元素化合價(jià)均發(fā)生變化，則所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性氣體，NO容易被空氣中氧氣氧化生成，NO不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，N2轉(zhuǎn)化為NH3是合成氨的反應(yīng)，屬于人工固氮的過程，故C正確；D．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中每生成，1molNO2轉(zhuǎn)化為1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子，則，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）A.工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式為B.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品C.利用硅的半導(dǎo)體性能可以制成計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池D.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶可用玻璃塞〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，大理石的主要成分是碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，利用硅的半導(dǎo)體性能可以制成計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，故C正確；D．玻璃主要成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列有關(guān)圖像的說法錯(cuò)誤的是（）A.可以表示和的反應(yīng)B.若反應(yīng)物是石墨，生成物是金剛石，則石墨更穩(wěn)定C.該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)時(shí)需從環(huán)境吸收能量D.該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。【詳析】A．和的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，符合圖像，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，若反應(yīng)物是石墨，生成物是金剛石，石墨能量更低，則石墨更穩(wěn)定，故B正確；C．該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)需從環(huán)境吸收能量，故C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，故D錯(cuò)誤；故選D。10.根據(jù)原電池原理，下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（）A.若a為Ag，b為Cu，c為硫酸銅溶液，則a電極有紅色固體析出B.若a為Zn，b為Cu，c為稀硫酸，則b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若a為Zn，b為Ag，c為硫酸銅溶液，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極質(zhì)量增加6.4gD.若a為Fe，b為Cu，c為濃硝酸，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Ag無(wú)法置換硫酸銅中的銅，不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．Zn比Cu活潑，故Zn做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，銀為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molCu，即正極質(zhì)量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正確；D．鐵比銅活潑，但鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，故銅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。11.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.0～2min內(nèi)，C.當(dāng)混合氣體密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.該反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，故化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．0～2min內(nèi)，v(Y)==0.075mol?L-1?min-1，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為全部為氣體且體積不變的反應(yīng)，在恒容條件下進(jìn)行氣體密度始終不變，故氣體密度不再改變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為=10%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中所含的分子數(shù)為B.1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)與所含的電子數(shù)相等C.光照條件下，與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的C-C鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，0.1mol羥基(-OH)所含的電子總數(shù)為0.9NA，一個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，則其中所含的電子總數(shù)為1NA，B錯(cuò)誤；C．光照條件下，0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除CH3Cl外，還有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，所含的C-C的物質(zhì)的量為2×0.5mol=1mol，C-C鍵數(shù)目，D正確；故選D。13.下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.向淀粉溶液中加入少量稀，加熱，再加入新制溶液，有磚紅色沉淀生成B.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入足量的氫氧化鈉溶液上方，以除去乙酸C.可用溴水除去甲烷中的乙烯D.金屬鈉可與同濃度的乙醇、醋酸和水反應(yīng)，與乙醇反應(yīng)的程度最劇烈〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入新制溶液之前，需先加堿將溶液調(diào)成堿性，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入足量的飽和碳酸鈉溶液上方，以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B錯(cuò)誤；C．混合氣體通過溴水，乙烯與溴水加成后留在溶液中，故可用溴水除去甲烷中的乙烯，C正確；D．金屬鈉可與同濃度的乙醇、醋酸和水反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)的程度最劇烈，水次之，乙醇最慢，D錯(cuò)誤；故選C。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物中所有原子可能共平面B.該有機(jī)物的分子式為C.該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、催化氧化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物分子中含有甲基，甲基中所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子式為，故B正確；C．該有機(jī)物有羧基和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C正確；D．羥基和羧基可以和Na反應(yīng)，羧基可以和NaOH反應(yīng)，羧基可以和反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知：A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。下圖為有機(jī)物A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件已省略)：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)式為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。（2）A→C的反應(yīng)類型為_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）下列物質(zhì)中能用來(lái)鑒別D和F的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.水 B.碳酸鈉溶液 C.紫色石蕊試液 D.鐵粉（5）H是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）G是一種具有香味的液體，的化學(xué)方程式為_______。（7）物質(zhì)J與C互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：_______(寫出2種)?！即鸢浮剑?）①.②.醛基（2）加成反應(yīng)（3）（4）BCD（5）（6）（7）、〖解析〗A衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，則A為，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為，A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為，A和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D經(jīng)過催化氧化生成E，E經(jīng)過氧化生成F，則E為，F(xiàn)為，D和F在濃硫酸作催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G為，H為高分子化合物，則H為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解題。（1）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為，E是，其官能團(tuán)名稱為：醛基，故〖答案〗為：；醛基；（2）A→C是和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；（3）D→E的反應(yīng)為乙醇的催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（4）A．D是乙醇，F(xiàn)是乙酸，乙醇和乙酸都可以溶于水，故A不選；B．碳酸鈉能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和乙醇不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B選；C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色，乙醇不能使紫色石蕊試液變色，現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．乙醇和Fe不反應(yīng)、乙酸和Fe反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象不同可以鑒別，故D選；故選BCD；（5）H是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；（6）G是乙醇和乙酸通過酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，其化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：（7）物質(zhì)J與C互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則J為氯丙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是、，故〖答案〗為、。16.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。Ⅰ．在一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入2molCO和發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO(g)和的物質(zhì)的量變化如圖所示：（1）時(shí)，_______(填“>”“＜”或“=”)。（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：_______，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度 B.溫度、體積不變，通入氦氣 C.減小的濃度 D.加入合適的催化劑（4）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.消耗的同時(shí)生成：B.恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)氣體的濃度Ⅱ．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉()與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下表系列實(shí)驗(yàn)：序號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度變渾濁時(shí)間/s①10mL10mL0mL20℃②10mL10mL0mL40℃③10mL5mLVmL20℃④10mL7mL3mL30℃已知：。（5）實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（6）若用實(shí)驗(yàn)①③探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則_______，_______(填“>”“＜”或“=”)。〖答案〗（1）=（2）①.②.75%（3）AD（4）BC（5）①②（6）①.5mL②.＜〖解析〗（1）時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則=，故〖答案〗為：=；（2）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，則,CO的轉(zhuǎn)化率為，故〖答案〗為：；75%；（3）A．升高溫度，可以提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故A選；B．溫度、體積不變，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．加入合適催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故D選；故選AD；（4）A．消耗的同時(shí)生成，均表示逆反應(yīng)速率，則不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變，說明各物質(zhì)濃度不變，可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B選；C．該反應(yīng)前后是氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明各物質(zhì)濃度保持不變，可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．容器內(nèi)氣體的濃度，不能說明各物質(zhì)濃度保持不變，則不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不選；故選BC；（5）若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需保持反應(yīng)物濃度一致，故〖答案〗為：①②；（6）若用實(shí)驗(yàn)①③探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則需要保持溫度和溶液總體積一致，則需要向第③組實(shí)驗(yàn)加入5mL蒸餾水，濃度越高反應(yīng)速率越快，則第①組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，變渾濁時(shí)間更短，故〖答案〗為：5mL；＜；17.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，D為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（2）裝置B中儀器甲的名稱為_______。（3）裝置的連接順序?yàn)開______。a→_______→_______→k→m→_______→_______→_______→_______→b。（4）裝置C、E的作用均為_______。（5）裝置F中盛放的試劑為_______。（6）從裝置D的乙處逸出的尾氣中含有少量，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通入盛有_______溶液的洗氣瓶。（7）反應(yīng)過程中，裝置D中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______?！即鸢浮剑?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）分液漏斗（3）hjcdef（4）干燥氣體（5）飽和食鹽水（6）NaOH（7）①.②.3:2〖解析〗實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物方法制取氨氣，故用A裝置做發(fā)生裝置，制取的氨氣選用堿石灰進(jìn)行干燥，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱方法制取氯氣，故用B裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫氣體雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故需要將氣體通入到飽和食鹽水中除掉氯化氫氣體雜質(zhì)，再通入濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，將氯氣和氨氣通入到D集氣瓶中，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，據(jù)此解題。（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，裝置B中儀器甲的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；（3）裝置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→探究實(shí)驗(yàn)的裝置，其順序?yàn)?，a→h→j→k→m→c→d→e→f→b，故〖答案〗為：hjcdef；（4）根據(jù)分析可知，裝置C和裝置E均作為干燥劑，其作用是干燥氣體，故〖答案〗為：干燥氣體；（5）裝置F的作用是除掉氯氣中混有的氯化氫氣體雜質(zhì)，故裝置F盛放飽和食鹽水溶液，故〖答案〗為：飽和食鹽水；（6）氯氣可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故可將尾氣通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，故〖答案〗為：NaOH；（7）裝置D中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為，則產(chǎn)物為和，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，參加反應(yīng)的NH3中有做為還原劑，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：2；故〖答案〗為：；3：2。18.FeOOH是一種不溶于水的黃色固體，在高檔涂料、油墨等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。某工廠以廢料(含少量、等)為原料制備FeOOH以及回收Al，其工藝流程如圖所示：已知：①溶于水，難溶于乙醇。②下表是25℃不同離子生成氫氧化物沉淀的對(duì)應(yīng)pH：離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH7.69.62.23.73.44.7回答下列問題：（1）為提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一種)。（2）“酸浸”主要發(fā)生的離子方程式有：、_______；“濾渣”的主要成分為_______(填名稱)。（3）“還原”的目的是將還原為，“試劑X”可選擇_______(填標(biāo)號(hào))。A.鐵粉 B.氯氣 C. D.銅粉（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“還原”后溶液中有無(wú)的實(shí)驗(yàn)操作：_______。（5）“沉鋁”時(shí)，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)為_______。（6）向“濾液1”中加入乙醇的作用是_______。（7）由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為_______?！盀V液2”的溶質(zhì)主要為_______(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）把廢料粉碎、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度（2）①.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②.二氧化硅（3）AC（4）取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，證明不含有Fe3+（5）4.7≤pH＜7.6（6）降低硫酸亞鐵溶解度，析出FeSO4·7H2O晶體（7）①.②.Na2SO4〖解析〗Fe2O3廢料(含少量SiO2、Al2O3等)先進(jìn)行酸浸，稀硫酸與SiO2不反應(yīng)，稀硫酸能溶解Fe2O3、Al2O3，“酸浸”后過濾，濾液中含有硫酸鋁和硫酸鐵，加還原劑將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，加氫氧化鈉溶液控制pH把硫酸鋁沉淀為氫氧化鋁，一系列處理后得到鋁；加乙醇降低硫酸亞鐵溶解度，析出FeSO4·7H2O晶體，在氫氧化鈉溶液和空氣作用下得到FeOOH沉淀。（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，把廢料粉碎、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度等能提高“酸浸"的速率；（2）“酸浸”過程為稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，主要發(fā)生的離子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2；稀硫酸與SiO2不反應(yīng)，故濾渣主要為二氧化硅；（3）“還原”的目的是將Fe3+還原為Fe2+，需要還原劑，同時(shí)不引入雜質(zhì)，可選鐵粉和二氧化硫，〖答案〗為AC；（4）檢驗(yàn)是否含有Fe3+需要用KSCN溶液，檢驗(yàn)“還原”后溶液中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，證明不含有Fe3+；（5）“沉鋁”目的是使鋁離子沉淀但不沉淀Fe2+，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可知pH范圍為4.7≤pH＜7.6；（6）FeSO4?7H2O溶于水，難溶于乙醇，向“濾液1”中加入乙醇的作用是降低硫酸亞鐵溶解度，析出FeSO4·7H2O晶體；（7）由FeSO4?7H2O轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為；硫酸根和鈉離子沒有參加反應(yīng)，故濾液2主要成分為硫酸鈉。四川省成都蓉城聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試卷考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.端午節(jié)吃粽子以紀(jì)念詩(shī)人屈原，粽子的主要原料為糯米、五花肉、豆沙、粽葉等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.糯米中所含的淀粉屬于多糖B.五花肉中所含的油脂可用于制肥皂C.豆沙中所含的蛋白質(zhì)為天然高分子化合物D.粽葉中富含纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖是單糖，淀粉屬于多糖，故A正確；B．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；C．豆沙中所含的蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合而成，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．粽葉中富含纖維素，與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列關(guān)于生活中常見有機(jī)物的敘述正確的是（）A.棉花、毛發(fā)、蠶絲和麻等天然纖維的主要成分相同B.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮C.95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．棉花、麻的主要成分是纖維素，毛發(fā)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯具有催熟作用，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可吸收乙烯，可用于水果的保鮮，故B正確；C．75%濃度的酒精具有消毒效果，95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果差，故C錯(cuò)誤；D．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列說法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.甲烷的空間填充模型：B.乙醇的分子式：C.和互為同分異構(gòu)體D.與互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，填充模型為，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為，故B錯(cuò)誤；C．和主鏈都是4個(gè)碳原子，名稱都是2-甲基丁烷，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．同種元素不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，與互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選A。4.硫元素的價(jià)—類二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.將Y通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B.將Y通入X的水溶液中，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)中Y作還原劑C.硫單質(zhì)可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為ZD.N的濃溶液可使蔗糖變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為-2價(jià)氫化物，則X為H2S，Y為+4價(jià)氧化物，則Y為SO2，Z為+6價(jià)氧化物，則Z為SO3，N為+6價(jià)酸，則N為H2SO4，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．SO2不能漂白酸堿指示劑，將SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，不會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黃色沉淀S，反應(yīng)中H2S作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．，S單質(zhì)不能通過一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有氧化性和脫水性，可以使蔗糖變黑，并且產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，故D正確；故選D。5.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：B.二氯甲烷生成氯仿的反應(yīng)：C.濃硝酸見光分解的反應(yīng)：DCu與濃硫酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．二氯甲烷生成氯仿過程是取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故B正確；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選A。6.粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，提純的工藝流程如下。下列說法正確的是（）A.試劑a、b、c可依次為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇B.操作①名稱為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作③中用到的稀鹽酸可用稀硫酸代替D.固體A的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，提純的工藝流程如下，粗鹽水、攪拌，將泥沙過濾，得到濾液1，依次加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氫氧化鈉作用除掉鎂離子，氯化鋇作用除掉硫酸根離子，碳酸鈉作用除掉過量的氯化鋇以及粗鹽中的鈣離子，得固體A的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇，濾液2加入適量稀鹽酸中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到的溶液為NaCl溶液，最后得到NaCl晶體，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．試劑a、b、c可依次為氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，碳酸鈉作用除掉過量的氯化鋇以及粗鹽中的鈣離子，因此碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，故A錯(cuò)誤；B．操作①的名稱為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；C．操作③中用到的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，因?yàn)橄×蛩釙?huì)引入硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，固體A的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下圖是氮?dú)饨?jīng)一系列反應(yīng)制得硝酸的過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程涉及的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.NO、均為大氣污染氣體，在空氣中均能穩(wěn)定存在C.反應(yīng)①是人工固氮的過程D.反應(yīng)④中每生成，轉(zhuǎn)移1mol電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．上述過程中每一步N元素化合價(jià)均發(fā)生變化，則所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性氣體，NO容易被空氣中氧氣氧化生成，NO不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，N2轉(zhuǎn)化為NH3是合成氨的反應(yīng)，屬于人工固氮的過程，故C正確；D．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中每生成，1molNO2轉(zhuǎn)化為1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子，則，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）A.工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式為B.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品C.利用硅的半導(dǎo)體性能可以制成計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池D.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶可用玻璃塞〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，大理石的主要成分是碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，利用硅的半導(dǎo)體性能可以制成計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，故C正確；D．玻璃主要成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列有關(guān)圖像的說法錯(cuò)誤的是（）A.可以表示和的反應(yīng)B.若反應(yīng)物是石墨，生成物是金剛石，則石墨更穩(wěn)定C.該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)時(shí)需從環(huán)境吸收能量D.該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．和的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，符合圖像，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，若反應(yīng)物是石墨，生成物是金剛石，石墨能量更低，則石墨更穩(wěn)定，故B正確；C．該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)需從環(huán)境吸收能量，故C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，故D錯(cuò)誤；故選D。10.根據(jù)原電池原理，下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（）A.若a為Ag，b為Cu，c為硫酸銅溶液，則a電極有紅色固體析出B.若a為Zn，b為Cu，c為稀硫酸，則b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若a為Zn，b為Ag，c為硫酸銅溶液，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極質(zhì)量增加6.4gD.若a為Fe，b為Cu，c為濃硝酸，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Ag無(wú)法置換硫酸銅中的銅，不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．Zn比Cu活潑，故Zn做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，銀為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molCu，即正極質(zhì)量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正確；D．鐵比銅活潑，但鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，故銅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。11.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.0～2min內(nèi)，C.當(dāng)混合氣體密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.該反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，故化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．0～2min內(nèi)，v(Y)==0.075mol?L-1?min-1，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為全部為氣體且體積不變的反應(yīng)，在恒容條件下進(jìn)行氣體密度始終不變，故氣體密度不再改變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為=10%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中所含的分子數(shù)為B.1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)與所含的電子數(shù)相等C.光照條件下，與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的C-C鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，0.1mol羥基(-OH)所含的電子總數(shù)為0.9NA，一個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，則其中所含的電子總數(shù)為1NA，B錯(cuò)誤；C．光照條件下，0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除CH3Cl外，還有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，所含的C-C的物質(zhì)的量為2×0.5mol=1mol，C-C鍵數(shù)目，D正確；故選D。13.下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.向淀粉溶液中加入少量稀，加熱，再加入新制溶液，有磚紅色沉淀生成B.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入足量的氫氧化鈉溶液上方，以除去乙酸C.可用溴水除去甲烷中的乙烯D.金屬鈉可與同濃度的乙醇、醋酸和水反應(yīng)，與乙醇反應(yīng)的程度最劇烈〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入新制溶液之前，需先加堿將溶液調(diào)成堿性，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入足量的飽和碳酸鈉溶液上方，以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B錯(cuò)誤；C．混合氣體通過溴水，乙烯與溴水加成后留在溶液中，故可用溴水除去甲烷中的乙烯，C正確；D．金屬鈉可與同濃度的乙醇、醋酸和水反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)的程度最劇烈，水次之，乙醇最慢，D錯(cuò)誤；故選C。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物中所有原子可能共平面B.該有機(jī)物的分子式為C.該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、催化氧化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物分子中含有甲基，甲基中所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子式為，故B正確；C．該有機(jī)物有羧基和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C正確；D．羥基和羧基可以和Na反應(yīng)，羧基可以和NaOH反應(yīng)，羧基可以和反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量之比為，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知：A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。下圖為有機(jī)物A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件已省略)：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)式為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。（2）A→C的反應(yīng)類型為_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）下列物質(zhì)中能用來(lái)鑒別D和F的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.水 B.碳酸鈉溶液 C.紫色石蕊試液 D.鐵粉（5）H是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）G是一種具有香味的液體，的化學(xué)方程式為_______。（7）物質(zhì)J與C互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：_______(寫出2種)?！即鸢浮剑?）①.②.醛基（2）加成反應(yīng)（3）（4）BCD（5）（6）（7）、〖解析〗A衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，則A為，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為，A和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為，A和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D經(jīng)過催化氧化生成E，E經(jīng)過氧化生成F，則E為，F(xiàn)為，D和F在濃硫酸作催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G為，H為高分子化合物，則H為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解題。（1）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為，E是，其官能團(tuán)名稱為：醛基，故〖答案〗為：；醛基；（2）A→C是和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；（3）D→E的反應(yīng)為乙醇的催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（4）A．D是乙醇，F(xiàn)是乙酸，乙醇和乙酸都可以溶于水，故A不選；B．碳酸鈉能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和乙醇不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B選；C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色，乙醇不能使紫色石蕊試液變色，現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．乙醇和Fe不反應(yīng)、乙酸和Fe反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象不同可以鑒別，故D選；故選BCD；（5）H是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；（6）G是乙醇和乙酸通過酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，其化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：（7）物質(zhì)J與C互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則J為氯丙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是、，故〖答案〗為、。16.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。Ⅰ．在一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入2molCO和發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO(g)和的物質(zhì)的量變化如圖所示：（1）時(shí)，_______(填“>”“＜”或“=”)。（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：_______，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度 B.溫度、體積不變，通入氦氣 C.減小的濃度 D.加入合適的催化劑（4）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.消耗的同時(shí)生成：B.恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)氣體的濃度Ⅱ．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉()與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下表系列實(shí)驗(yàn)：序號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度變渾濁時(shí)間/s①10mL10mL0mL20℃②10mL10mL0mL40℃③10mL5mLVmL20℃④10mL7mL3mL30℃已知：。（5）實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（6）若用實(shí)驗(yàn)①③探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則_______，_______(填“>”“＜”或“=”)。〖答案〗（1）=（2）①.②.75%（3）AD（4）BC（5）①②（6）①.5mL②.＜〖解析〗（1）時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則=，故〖答案〗為：=；（2）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，則,CO的轉(zhuǎn)化率為，故〖答案〗為：；75%；（3）A．升高溫度，可以提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故A選；B．溫度、體積不變，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．加入合適催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故D選；故選AD；（4）A．消耗的同時(shí)生成，均表示逆反應(yīng)速率，則不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變，說明各物質(zhì)濃度不變，可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B選；C．該反應(yīng)前后是氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明各物質(zhì)濃度保持不變，可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．容器內(nèi)氣體的濃度，不能說明各物質(zhì)濃度保持不變，則不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不選；故選BC；（5）若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需保持反應(yīng)物濃度一致，故〖答案〗為：①②；（6）若用實(shí)驗(yàn)①③探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則需要保持溫度和溶液總體積一致，則需要向第③組實(shí)驗(yàn)加入5mL蒸餾水，濃度越高反應(yīng)速率越快，則第①組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，變渾濁時(shí)間更短，故〖答案〗為：5mL；＜；17.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，D為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（2）裝置B中儀器甲的名稱為_______。（3）裝置的連接順序?yàn)開______。a→_______→_______→k→m→_______→_______→_______→_______→b。（4）裝置C、E的作用均為_______。（5）裝置F中盛放的試劑為_______。（6）從裝置D的乙處逸出的尾氣中含有少量，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通入盛有_______溶液的洗氣瓶。（7）反應(yīng)過程中，裝置D中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______?！即鸢浮剑?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）分液漏斗（3）hjcdef（4）干燥氣體（5）飽和食鹽水（6）NaOH（7）①.