2022年中考化學專題復習 計算題（無答案）

2022中考化學專題復習計算題

1.某鐵礦石的主要成分為Fez（）3，其FezQ、的含量為80%。試計算：用100t這

種鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為?

2.用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)

量是多少？

3.某化學興趣小組的同學進行了如下圖所示實驗。

注入100g樣硫酸］

15g停?？趡充分反應—bJ

固液混合物114.6g

請根據(jù)圖示信息計算：

（1）實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是go

（2）實驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（要求書寫計算過程）？

4.某化學興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取了5.5g

石灰石粉末，進行四次高溫煨燒（雜質(zhì)不參與反應），冷卻、稱量，重復操作。

記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序1234

剩余固體質(zhì)量/g4.23.93.33.3

分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答:

（1）完全反應后生成二氧化碳g

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）

5.某校化學興趣小組從我縣汪洋地區(qū)采回一種石灰石樣品。為了測定CaCOs的

質(zhì)量分數(shù)（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水），甲、乙、丙三位同學分別取

來一些石灰石樣品和稀鹽酸,進行試驗，記錄數(shù)據(jù)如右表：

試驗編號甲乙丙

石灰石樣品質(zhì)量（克）151010

稀鹽酸質(zhì)量（克）202030

剩余固體質(zhì)量（克）722

①哪位同學的實驗剛好完全反應

②該石灰石樣品中CaC。,的質(zhì)量分數(shù)為

③這種稀鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)0

6.某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石

灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分

既不與鹽酸反應，也不溶于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得

實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)1234

稀鹽酸的用量5g5g5g5g

剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第多少次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全

反應？

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）求第一次實驗產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量。（要求寫出計算過程）

7.將質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)

量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反

應）。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

稀鹽酸的質(zhì)量g

8.為測定某銅鋅合金中鋅的含量，取50g樣品進行實驗，將100g稀鹽酸分五

次加入該樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應，反應原理為：Zn+2HC1=

ZDC12+H2t），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

加入稀鹽

酸的質(zhì)量2020202020

/g

生成氣體

的總質(zhì)量0.050.10m0.200.20

/g

試求:

（1）m的數(shù)值為o

（2）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

9.取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀

硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù).

（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：.

（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是

（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（保留計算過程）

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g

剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g

10.化學興趣小組的同學測定黃銅（銅鋅合金）中銅的含量時，取黃銅樣品40

g,放人燒杯中，向其中加人200g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量

與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：

0t反應時間,s

（1）完全反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是

（3）試計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)o

11.興趣小組的同學為了研究黃銅（Cu-Zn合金）樣品中銅的含量，取該樣品

20g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關系如圖

所示.請計算：

（1）反應生成的氫氣質(zhì)量為g；

⑵求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù).

的質(zhì)量g

12.實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鎂條反應來制取氫氣，但實驗

室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸。試計算：

（1）將40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%稀硫

酸，需要水的質(zhì)量是g

（2）取上述配制好的稀硫酸100g與4.8g鎂條恰好完全反應

①產(chǎn)生氫氣g

②反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到1%）

13.現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3g

向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關

系如圖所示，試回答：

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為o

（2）求恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（請寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1盼

氣體質(zhì)量（g）

2.2

050100

稀共酸質(zhì)量（g）

14.某興趣小組取碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物7.5克，加入到盛有一定質(zhì)量

某濃度稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出后，所得不飽和溶液的

質(zhì)量為41.8克。

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量隨反應時間變化如下表。

反應時間0t2t3t4

燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量6462.961.861.8

計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為o

(2)燒杯中原有稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

15.某煉鋁工廠想測定鋁土礦中A1G的含量，將礦石粉碎(其中雜質(zhì)不溶于水,

不與酸反應，且不含鋁元素)，進行如下實驗，第一步反應的物質(zhì)質(zhì)量關系如

坐標圖所示：

獸加入3.4g的Al0A

加入400g7.3%2

稀鹽酸充分反應廠］\門恰好完整反應

過濾圖一蒸發(fā)57.6—一

12.75g只含一種溶質(zhì)

鋁土礦第一步第二步的不飽和溶液

□(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是;

(2)根據(jù)已知條件列出求解第一步實驗鋁土礦中參加反應的A1。