2.1重要的酸鹽酸（原卷版）

一、濃鹽酸1．鹽酸是HCl氣體的水溶液，學(xué)名氫氯酸，純凈的鹽酸是混合物。2．常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體有刺激性氣味，在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)酸霧。故濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃鹽酸須密封保存。3．純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3＋而顯黃色。4．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3AgCl是不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，所以可以往待測溶液中滴加AgNO3試劑再加入HNO3來檢驗(yàn)Cl－的存在與否。濃鹽酸的性質(zhì)及用途酸濃鹽酸化學(xué)式HCl顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3＋)液體氣味有刺激性氣味特性易揮發(fā)用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化【名師講解】①思考：檢驗(yàn)Cl時(shí)為什么要加稀HNO3？因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)與AgNO3溶液接觸時(shí)也有白色沉淀Ag2CO3生成，但該沉淀溶于稀硝酸，檢驗(yàn)Cl時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去溶液中COeq\o\al(2－,3)等雜質(zhì)離子。②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，會觀察到瓶口出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸小液滴?！緶剀疤崾尽竣贊恹}酸在空氣里會形成白霧而不是白煙,這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴。②濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會下降，但濃鹽酸是因溶質(zhì)(HCl)揮發(fā)，而濃硫酸則因吸水導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增大。二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1．稀鹽酸不具有揮發(fā)性。稀鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。2．與鹽的反應(yīng)(由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽)。鹽酸+鹽（某些）→新酸+新鹽<實(shí)驗(yàn)>雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到雞蛋殼的表面產(chǎn)生大量氣泡，將燃著的火柴伸入試管口，可看到火柴熄滅。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)的方法之一：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)。3．與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸+金屬氧化物（某些）→鹽+水<實(shí)驗(yàn)>鹽酸根生銹的鐵釘反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將生銹的鐵釘浸在稀鹽酸中并震蕩后，鐵釘表面的鐵銹消失，溶液變成黃色。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色(Fe3＋在溶液中顯示的顏色)。應(yīng)用：稀鹽酸除鐵銹。<實(shí)驗(yàn)>鹽酸與氧化銅反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將黑色的氧化銅粉末倒入鹽酸中:微微加熱后，氧化銅粉末逐漸減少，溶液變成藍(lán)色(Cu2＋在溶液中顯示的顏色)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O4．與某些金屬的反應(yīng)。鹽酸+金屬（某些）→鹽+氫氣<實(shí)驗(yàn)>在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？（1）建立假設(shè)：氣體可能是鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成的（或氣體可能是鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成的）.（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，一支試管中放入未生銹的鐵釘，另一支試管中放入從生銹的鐵釘表面刮下來的鐵銹；再往兩只試管中各倒入少量稀鹽酸，觀察兩只試管中是否產(chǎn)生氣泡。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹與鹽酸反應(yīng)時(shí)不會產(chǎn)生氣泡，鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生氣泡。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氣體是鹽酸與鐵反應(yīng)生成的（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(Fe在置換反應(yīng)中的化合價(jià)表現(xiàn)為＋2價(jià)；溶液為淺綠色；在生銹鐵釘與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鹽酸過量時(shí)可見鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。)【特別警示】①鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵（Fe2+），溶液呈淺綠色；氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵（Fe3+），溶液呈黃色，兩者不能混淆。②鐵制品在除銹時(shí)，不能長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F銹被除去后，酸能與金屬鐵繼續(xù)反應(yīng)，造成鐵制品的腐蝕。1、下面是小科同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿的性質(zhì)時(shí)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其中正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生B.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅C.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氫氣生成2、某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像，有關(guān)說法錯誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉B.圖中A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，陰離子只有C.溶液在B點(diǎn)之前的pH大于7，B點(diǎn)以后溶液的pH小于7D.圖中B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)3、下圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸，c不可能是金屬D.若X是稀鹽酸，d不可能是金屬1、取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是()A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．加酚酞試液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，剛好顯中性2、鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是()3、為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是()4、下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是A.濃鹽酸有刺激性氣味B.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧5、濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（）A．濃鹽酸電離出氯離子 B．濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧 C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴 D．濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴6、將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。（1）不能發(fā)生反應(yīng)的是（填序號，下同）；（2）有氣泡產(chǎn)生的是；（3）有淺綠色溶液產(chǎn)生的是；（4）有藍(lán)色溶液產(chǎn)生的是；（5）溶液變成紅色的是。7、為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題：(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是。(寫一種即可)。(4)實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種(溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體)。1、把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是A.氧化銅 B.氧化鐵 C.鎂 D.氧化亞鐵2、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．與大理石反應(yīng)制取二氧化碳 B．與鋅反應(yīng)制取氫氣 C．使紫色石蕊溶液變紅 D．除去鐵制品表面的銹斑3、下列關(guān)于鹽酸的說法中正確的是（）A．鹽酸就是液態(tài)的氯化氫 B．濃鹽酸在空氣中會產(chǎn)生白煙 C．濃鹽酸敞口放在空氣中質(zhì)量會變輕 D．濃鹽酸是無色無味的液體4、向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與下列圖象相符的是（）AB C D5、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，加入的試劑是（）A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．石灰石 D．碳酸鈉6、鹽酸是一種常見的酸，請根據(jù)它的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)填空。(1)鹽酸是工業(yè)中常用的酸，它的化學(xué)式是。濃鹽酸有，打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有，用手在瓶口輕輕扇動，聞一下鹽酸的氣味，發(fā)現(xiàn)鹽酸有。(2)鹽酸能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變色。(3)將硝酸銀溶液滴入盛有鹽酸溶液的試管中，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。鹽酸和雞蛋殼的反應(yīng)現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。(4)鹽酸和黑色氧化銅粉末反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。將一枚生銹的鐵釘放人鹽酸中，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。過一段時(shí)間后，又發(fā)現(xiàn)，化學(xué)方程式為。(5)在鹽酸溶液中滴人紫色石蕊試液，溶液呈色，然后再往里面滴入氫氧化鈉溶液直全過量，發(fā)現(xiàn)溶液由。7、人的胃壁細(xì)胞能產(chǎn)生胃液，胃液中含有的少量鹽酸能幫助消化，但胃酸過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛，患有胃酸過多癥的病人常服用抗酸藥物以減輕病痛。若抗酸藥物的主要成分有氫氧化鎂和碳酸氫鈉，請回答下列問題。(1)寫出抗酸藥物發(fā)揮作用時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任選一例即可)：。(2)抗酸藥物一般要嚼碎后服用，其中的道理是。8、為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題：(1)寫出能證明A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的氣體單質(zhì)是(寫一種即可)(4)實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種。9、程明和王剛不小心將純堿(化學(xué)名為碳酸鈉)撒到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋酸產(chǎn)生了新的認(rèn)識，醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)。此外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)的揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：Ⅰ.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Ⅱ.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑試根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變。(2)根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處保存。(3)試寫出醋酸與純堿發(fā)生第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：