人教版初中九年級化學下冊第八單元集體備課教案含教學反思

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

番謠題上析

本課題分為兩部分。第一部分從日常生活金屬用品入手，說明金屬材料包括純金屬

和合金兩類。首先重點介紹金屬的物理性質，然后由學生根據(jù)金屬的物理性質討論其用

途，最后得出性質決定物質的用途，同時綜合考慮其它多方面因素的結論。

第二部分介紹合金。通過活動與探究比較合金和純金屬在性質方面的差異，同時根

據(jù)差異得出合金的用途更為廣泛的結論;為拓展學生視野，教材特意介紹了“形狀記

憶合金”，教師應充分利用這一材料，激發(fā)探究材料科學的興趣及欲望。

本課題的知識難度不大，但如何引導學生積極探究，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力是本課題教學

難點，在教學過程中，主要從以下幾個方面入手進行難點突破。

1.聯(lián)系生活實際提出合理問題。

2.更多地給學生提供實驗探究機會。

3.利用上述兩點培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。

4.注意拓展學生的視野。

第1課時幾種重要的金屬

堂課標墓求

【教學目標】

1.知識與技能

（1）認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

（2）了解常見金屬的性質及用途。

（3）了解物質的性質與用途的關系。

2.過程與方法

（1）學習運用觀察，實驗等方法獲取信息。

（2）學習運用比較，分析、歸納等方法對獲取信息進行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。

（2）樹立事物是相互聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

【教學重點】

1.金屬材料的物理性質。

2.物質的性質和用途的關系。

【教學難點】

1.培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。

2.提高學生綜合分析問題的能力。

【教具準備】

曲別針、銅絲、水龍頭、多媒體課件等。

教學過睚

【導入新課】

展示常見金屬制品（如曲別針、銅絲、水龍頭、金銀首飾等）和投影彩色圖片（如

高壓鍋、馬踏飛燕、河北滄州鐵獅子等）。

【提出問題】

以上這些實物和圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬和合

金。同學們，想一想，以上實物和圖片各是用什么金屬制成的？分別應用了金屬的哪些

性質？金屬有哪些共性和個性呢？請同學們閱讀教材P2?P3內容回答以上問題。

【交流回答】

1.以上實物及圖片分別是由銅、鐵、鋁、金、銀等金屬制成。日常生活中應用最廣泛的

三種金屬為:鐵、鋁、銅。

2.曲別針主要利用鐵的韌性較好;銅絲主要利用銅的延展性好；高壓鍋主要利用鋁的導

熱性好;金銀首飾主要利用其漂亮的金屬光澤。

3.金屬的共性:①常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤;③大多數(shù)金屬是熱、電的良導

體;④有延展性。

4.金屬的個性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅

為紫紅色，金是黃色、鐵粉是黑色;③各種金屬的硬度、密度、熔點、導電性、導熱性

有較大差別。

【活動與探究】

閱讀教材Ps表8-1分組討論，然后回答下列問題。

1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

【交流回答】

1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。

2.盡管銀的導電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。

3.燈絲用鴇制是由于鴇有較高熔點，且易導電，其它金屬易燒斷，從而影響燈泡壽命。

4.水龍頭鍍銘是因為①可增加水龍頭的硬度，耐磨損;②不易生銹;③使水龍頭美觀大

方。鍍金美觀，耐腐蝕，但成本高。

【提出問題】

結合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答:物質的性質是否是決定物質用途的唯一因素？

【歸納總結】

物質的用途主要取決于性質。還需考慮的因素：價格，資源是否豐富，是否美觀，

使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。

【課堂小結】

通過本課時學習，我們知道：金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點、沸點、

硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等;金屬的物理性質可決定金屬的一些用途。這

也啟示我們在看待問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權衡利弊，

然后再作決定。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

物板書設計

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

一、金屬的物理性質

1.共性:①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤;③大多數(shù)金屬是熱、電的良導體;④

有延展性。

2.個性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紫紅

色、金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、熔點、導電性、導熱性有較

大差別。

二、決定物質用途的因素

1.物質的性質。

2.價格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。

h學反電

本課教師通過展示我們生活中常見到的一些金屬材質的物品，讓學生切身感受到金屬

的性質與用途，輔以教科書提供的信息，讓學生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲

取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內容，是完全適宜的。

第2課時合金

注課際要永

【教學目標】

i.知識與技能

（1）認識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

⑵了解常見合金的性質及用途。

2.過程與方法

（1）通過實物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。

（2）學會查閱資料，歸納總結等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬

具有更廣泛的用途。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

⑵激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望，關注與化學有關的社會問題。

【教學重點】

1.合金和其組成純金屬性質的比較。

2.合金的性質和用途的關系。

【教學難點】

1.物質性質和用途的關系。

2.提高學生綜合分析問題的能力。

【教具準備】

黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）、鋁片、焊錫、錫、多媒體課件等。

教學過睚

【復習導入】

上節(jié)課我們學習了金屬材料，知道了金屬材料性質與用途的關系。那么日常生活中

使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)和使用合金？請

同學們閱讀教材巳?P5回答。

【交流回答】

1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。

2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質。

【提出問題】

為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)是合金而不是純金屬？合金和純金屬性能有哪些差

異性？

【活動與探究】

請同學們完成P5實驗8-1,填寫課本P5實驗報告。

【歸納總結】

1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬。

【閱讀討論】

請同學們閱讀教材P5討論部分的內容及P6表8-2,然后交流討論填好表中啟示，分

析為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？

【歸納總結】

1.合金的熔點一般低于組成它的純金屬。

2.合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的純金屬。

3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應用更廣泛。

【提出問題】

鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應用于哪些場合？(請同學們閱讀教材P6最后一

段回答)

【交流回答】

鈦和鈦合金具有熔點高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3),可塑性好、易于加工、

機械性能好等優(yōu)點。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設備等。

【課堂小結】

本節(jié)課我們重點學習了合金與純金屬性質的差異，知道合金的熔點比組成它的純金

屬低;合金的硬度比組成它的純金屬大;合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬強，因此合

金具有廣泛的用途。同時，我們還應認識到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索,

就一定會有更多更好的新型合金不斷面世，我們對合金性質的各種期望也不再是一個

遙遠的夢。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

板書設計第2課時合金

合金

1.定義：是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質。

2.與純金屬性質比較

(1)合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

(2)硬度大于組成它的純金屬。

(3)熔點低于組成它的純金屬。

(4)抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

3.鈦和鈦合金

(1)性質:熔點高、密度小(P鈦=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機械性能好。

⑵用途:航天、航空、船舶、化工、通信設備等。

望教學反思

本節(jié)課的設計和實施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。課堂活

潑而有序，時間分配合理;學生肯學、想學、會學，通過展示實現(xiàn)交流，通過點撥實現(xiàn)

提升，通過講一些課外高科技的合金相關知識，可提高學生的學習興趣，課堂效果會

更好。

課題2金屬的化學性質

謠題上析

在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質：①金屬

與氧氣反應;②金屬活動性順序。

在氧氣的化學性質的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基

于學生已有的基礎知識，教材采用實驗事實一一歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬

都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程

度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗一一討論的探究模式，通過

對實驗事實的分析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而

導出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些

日常生活有關的化學問題。

第1課時金屬與氧氣、酸的反應

課標要忒

【教學目標】

i.知識與技能

(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。

2.過程與方法

(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

⑶初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

(2)關注化學與日常生活及生產(chǎn)的密切關系。

【教學重點】

1.金屬的化學性質。

2.對置換反應的理解。

【教學難點】

金屬的活動性。

【教具準備】

試管(若干)、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干)

教學亙程

【問題情景】

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是

否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。

【交流回答】

1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

【導入新課】

同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質，那么我們能否

利用金屬的化學性質進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，

上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質吧！

【復習回憶】

金屬與氧氣反應

1.常溫下能反應:鎂、鋁

2Mg+0,=2Mg04A1+30,=2Al,0J

2.點燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu

2Cu+0,=^=2CuO3Fe+20,^^々0,

3.高溫下也不能反應:金、銀

Au+0,/zAg+0,

【提出問題】

為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？

【交流回答】

金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多

數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣

發(fā)生化學反應，反應也越劇烈。

【提出問題】

金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？

【活動與探究】

請各位同學分組完成課本Pl。?Pu實驗，并記錄好各實驗現(xiàn)象，通過各組實驗我們發(fā)現(xiàn)

什么問題？

【交流回答】

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。

2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn>Feo

【歸納總結】

金屬與酸反應與金屬活動性有關，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬活動性越

弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe〉Cu。

【分析小結】

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2s0。的反應：

+i2HC11=

1Mgi=iMgcui+jH2ti

iZnj+i2HC1i==iZnClji+；H"j

iFei+i2HC1i==iFeClj：

?i+iH2ti

單質化合物化合物單質

【歸納總結】

置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置換反應的理解:

反應類型概念舉例表示式

代魅

化合反應兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應A+B==AB

c+o2=co2

分解反應一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應AB==A+B

CaCO,=CaO+CO2f

一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質

置換反應C+2CuO==2Cu+CO,]A+BC==AC+B

與另一種化合物的反應

【課堂小結】

通過本課題學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，

根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一

種新的反應類型一一置換反應。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

書設計

課題2金屬的化學性質

第1課時金屬的化學性質

金屬的化學性質

1.金屬與氧氣反應

(1)常溫下能反應：鎂、鋁

⑵點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu

⑶高溫下也不反應：金、銀

2.金屬與酸反應

jMgj+i2HC1i==!MgCUi+iH2ti

!Zn;+i2HC1i==iZnCl2i+iH,ti

iiii1111

iFei+i2HC1i==iFeCl2i+jH,fj

Cu+HC1

單質化合物化合物單質

3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

教學反思

1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應

的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真地對比和分

析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規(guī)律性知識。

2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸

反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較

直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習題來感受的。教

師也可以補充一些有關這方面的習題，以培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。

第2課時金屬活動性順序

課而要忒

【教學目標】

1.知識與技能

(1)通過實驗判斷金屬的活潑性程度。

(2)通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬

活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2.過程與方法

(1)課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的活動

性順序。

(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學語言表達有關信息。

(3)初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良

好學習習慣和方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細觀察實驗現(xiàn)象的習慣，建立

從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的意識。

(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學生體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值,

激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的合作意識。

【教學重點】

金屬活動性順序。

【教學難點】

1.對金屬活動性順序的初步探究。

2.金屬活動性順序的應用。

【教具準備】

鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSOi溶液、AgNOs溶液、NaCl溶液、Al2(S04)3溶液、試管(若

干)等。

教學亙程,

【復習導入】

上節(jié)課我們學習了金屬與氧氣的反應，金屬與酸的反應以及置換反應的概念，現(xiàn)在

讓我們通過一組實驗來探究金屬與鹽溶液的反應。

【活動與探究】

請同學們分組完成課本Pu?P12實驗，并記錄好反應現(xiàn)象。

通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？(用化學方程式描述實驗結果)

【交流回答】

2AI+3CUSO4^=3CU+Al.CSOJ,

Cu+2AgN0,=2Ag+CU（NOJ）2

CU+AL（SO,）3告

根據(jù)上述反應，同學們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？

【得出結論】

AlCuAg

金屬活動性:Al〉Cu〉Ag

【歸納總結】

經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行認真的去偽存真，由表及里的分析，

歸納總結出了常見金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱"

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。同學們是否發(fā)現(xiàn)：金屬

活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在化學學習和研究中有

何重要應用呢？

【交流回答】

排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫

（即不反應）。

【復習提問】

我們已經(jīng)知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反

應呢？金屬與金屬化合物溶液反應應滿足什么條件？下面請同學們利用手中儀器和藥

品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應。

【活動與探究】

實驗目的:探究金屬是否都能與鹽溶液反應。

實驗用品:鋅片、鐵絲、銅絲、CuSOa溶液、AgNOs溶液、NaCl溶液、試管（若干）

實驗要求:取3支試管，分別加人一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加人CuS04溶液,AgN03

溶液，NaCl溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。

CuSO4溶液AgNO.溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

【提出問題】

1.哪些物質間能發(fā)生反應，反應產(chǎn)物是什么？

2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應有什么規(guī)律？

【交流回答】

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出

來。

【歸納總結】

金屬活動性順序的應用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

【學生練習1]

如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？

【交流回答】

方法1：將活動性居中的金屬單質，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如

ZnCM溶液和AgN（h溶液，然后將Cu絲分別伸人兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來

而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。

方法2:將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuS（h溶液，而Cu兩邊的金屬取

其單質，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放人CuS（h溶液中，根據(jù)是否有紫

紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。

【學生練習2】

如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性?

【交流回答】

一般情況下四種金屬可分成兩類:一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四

種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據(jù)是否

有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確

定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑

（例如將Cu絲放入AgNOs溶液中）。

【學生練習3】

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺

詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？

【交流回答】

方法1：能與稀HC1、稀H2s反應的為黃銅、不反應的為黃金。

方法2:能與AgNOs溶液反應的為黃銅、不反應的為黃金。

方法3:黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

【問題與思考】

常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？

【歸納總結】

方法1.利用金屬與酸反應。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒

有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。

特別提醒：設計實驗時應注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應為同濃度的同種

酸。

方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應。依據(jù)反應能否發(fā)生判斷：能反應說明置換的金屬比

被置換金屬活動性強。

【課堂小結】

通過本節(jié)課的學習，我們知道了金屬活動性順序的應用，且掌握了探究金屬活動性的常

用的幾種方法。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

會皈書設計

第2課時金屬活動性順序

一、金屬與金屬化合物溶液反應

2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)JCu+2AgNOl=2Ag+Cu(NOi)2小川(30)工=

結論:金屬活動性Al>Cu>Ag

二、金屬活動性順序的應用

1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na外)。

三、探究金屬活動性常用的兩種方法

1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探究(驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性)。

(1)“中間的金屬，兩端的溶液”的方法(Cu絲、ZnCk溶液、AgNOa溶液)。

(2)“中間的溶液，兩端的金屬”的方法(Zn片、Ag片、CuSO4溶液)。

2.利用金屬和酸反應探究(驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性)。

教學反思

1.本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師

的組織和引導作用非常重要，同時要注意引導學生主動參與知識獲取過程，要組織學

生在實驗的基礎上進行討論、學習科學探究的方法。

2.可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液

中發(fā)生置換反應等的判斷依據(jù)。

課題3金屬資源的利用和保護

魅課題分析

本課題涉及面廣，包括地球上及我國的金屬資源概況、鐵的資源、有關含雜質的化

學方程式計算、金屬的腐蝕及防護、金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內容,

又有環(huán)境意識和資源意識等情感領域的內容。

第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學的重點，教案設計時，把鐵的冶煉原理和實驗

室模擬工業(yè)冶煉原理的實驗設計成了探究內容，以便學生主動參與，深刻理解，對金

屬資源概況這部分內容的學習，也特意的精心設計，一是對學生的視野進行了拓展，

二是為他們將來高中的學習作鋪墊。

第二部分“金屬資源的保護”重點是有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內容。

此部分內容全由學生通過實驗、討論、應用等環(huán)節(jié)來完成。關于金屬資源的保護，也

由學生通過聯(lián)系實際，發(fā)揮想象，進行討論等方式來認識和學習。

總之，本課題教案的設計，充分體現(xiàn)了學生為主、探究為主，教師引導這一特點。

第1課時鐵的冶煉

課標要忒

【教學目標】

1.知識與技能

(1)知道常見金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會概括化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

2.過程與方法

(1)通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。

(2)通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地

結合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱

情。

(2)增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(3)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

【教學重點】

1.鐵的冶煉。

2.有關煉鐵的雜質問題計算。

【教學難點】

有關化學方程式計算中的雜質問題的計算。

【教具準備】多媒體課件等。

管)教學過程

【導入新課】

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、

銀等以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界

中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上

就是從礦石中來提煉金屬的。

【學生活動】

請同學們閱讀課本PI4?P15,包括圖片和資料，交流討論?；卮穑?/p>

1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？

2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？

3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？

【交流評價】

讓學生分析與交換不同意見。

【交流回答】

1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe203）＞磁鐵礦（主要成分是Fe304）,菱鐵礦

（主要成分是FeCO,）、鋁土礦（主要成分是A1。）、黃銅礦（主要成分是CuFeSj、輝

銅礦（主要成分是C.S）。

2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因為這兩種礦石含鐵量高（質量分數(shù)大）且

含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。

3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。

【過渡】

現(xiàn)在,人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)以億噸計的

金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的

過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

【學生活動】

1.展示我國古代煉鐵圖一了解我國煉鐵的悠久歷史。

2.觀看視頻參觀煉鐵廠和展示Pie圖8—22o

3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設備。

4.煉鐵高爐及爐內化學反應過程示意圖。

【分析小結】

1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

2.冶煉的原理（用化學方程式表示）

①C+O,望=皿②CO2+C^^2C0③Fez。,+3CO鋰2Fe+3c0：

3.冶鐵的設備——高爐

4.產(chǎn)品生鐵——（鐵合金、混合物）

【演示實驗】

利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應原理，記錄現(xiàn)象，分析實驗注意事

項。

【歸納總結】

1.實驗原理：3C0+FgO、=^2Fe+3CO,

2.實驗步驟:①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定；③向玻璃管內通入CO氣體;④給

氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一■氧化碳。

3.實驗現(xiàn)象:①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時，產(chǎn)生藍

色火焰。

4.注意事項：①先通CO的目的：排出玻璃管內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)

生爆炸；②實驗完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又

被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；

點燃

④涉及的其他反應：CO±+Ca（OH）2-CaCO、1+H2O,2CO+O2a

【課件展示】

利用多媒體展示課本P17例題。

【分析】

化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質量

為：1000tX80九若設生鐵的質量為x,則其純鐵的質量為xX96%,根據(jù)化學方程式就

可計算出結果。

解:設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為X.

3C0+Fe.0,箜：2Fe+3C0,

160112

1000tx80%,x96%

160_________112

lOOOtx80%=xx96%

/.x=583i

答：lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵583to

【課堂小結】

本節(jié)課我們主要學習了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關雜質問題的計算等知識。

難點是含雜質問題的計算，課后需要練習強化這類計算。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

小販書設計

課題3金屬資源的利用和保護

第1課時鐵的冶煉

一、金屬資源的概況

1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質形式存在，其余金屬以化合物形式存在。

（鐵礦石：赤鐵礦（FeQ,）、磁鐵礦（Fe、O,）、菱鐵礦（FeCO、）、黃鐵礦（FeS?）

2.礦石|銅礦石：黃銅礦（CuFeS。、輝銅礦（C%S）

［鋁礦石：鋁土礦（A1Q,）

二、鐵的冶煉

1.工業(yè)煉鐵

⑴原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

(2)原理:①C+0,￡^C0,②CO,+cSi2C0③FeQ+3C0里^2Fe+3c。2

⑶設備——高爐-

(4)產(chǎn)品——生鐵(鐵合金、混合物)

2.實驗室煉鐵

高溫

(I)原理：3C0+Fe2O,=^2Fe+3CO2

⑵步驟:①查氣密性;②裝樣品；③通CO;④加熱Fe2O3;⑤停止加熱;⑥停通COo

⑶現(xiàn)象:①紅色粉末變黑；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火焰。

⑷注意:①先通CO的目的；排出玻璃管內的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸;②實

驗完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣處理：多余CO燃燒

掉，防止CO污染空氣。

三、有關雜質問題的計算

根據(jù)化學方程式計算時，要把含雜質的質量換算成純物質的質量。

教學反思

關于地球上及我國的金屬資源情況的教學，可以結合地理課的有關內容，利用標本

或實物照片，鼓勵學生主動查找有關資料，以激發(fā)學生的學習熱情。在講解鐵的冶煉及

含雜質的有關化學方程式的計算時，由于這部分知識比較抽象，教師應注意調動學生積

極性，可讓學生當堂練習，以加深學生的理解和掌握。

第2課時金屬資源保護

課標要忒

【教學目標】

1.知識與技能

（1）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

（2）知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的

重要性。

2.過程與方法

（1）通過觀察、實驗、閱讀資料，聯(lián)系實際等方法獲取信息。

（2）運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

（3）能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過學習廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識，認識回收利用廢舊金屬

等金屬資源保護的重要性。

（2）通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源的危機意識，更讓學生

懂得要保護金屬資源。

【教學重點】

1.鐵的銹蝕條件及其防護。

2.金屬資源的保護。

【教學難點】

對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹

的方法。

【教具準備】

多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗等。

?教學過程

【導入新課】

大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報廢

的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%~40%,防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域

中的重大問題。

【課件展示】

多媒體播放視頻一一鋼鐵的銹蝕和危害

【活動與探究】

讓學生分組將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗展示給大家，交流說明操作方法，記

錄現(xiàn)象，分析歸納出結論。

【交流歸納】

1.實驗步驟:第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中;第二支試管中鐵釘完全

浸沒在剛煮過的蒸儲水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。

2.實驗現(xiàn)象:一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生銹最嚴重;第

二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。

3.實驗結論:鐵生銹實質是鐵、水、氧氣共同作用的結果，鐵銹的主要成分是Fe203

?XH2O,結構疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應。

【討論回答】

1.根據(jù)鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？

2.討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？

【歸納總結】

防銹的方法：

1.保持鐵制品表面的潔凈與干燥。

2.表面涂油、油漆或表面鍍上其他耐腐蝕的金屬。

3.通過化學反應使表面形成致密的氧化膜。

4.制成合金如不銹鋼。

【過渡】

上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護，對金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施

外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？

【閱讀討論】

請同學們閱讀課本口8?P19相關內容，回答下列問題。

1.為什么要保護金屬資源？

2.保護金屬資源的途徑有哪些？

3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實意義？

【歸納總結】

保護金屬資源的途徑有：

1.防止金屬的腐蝕；2.回收利用廢舊金屬；3.合理開采金屬礦物;4.尋找金屬的代用品。

【課堂小結】

本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護，同時討論了金屬資源的保護問題。

金屬資源不可再生，隨著我國經(jīng)濟的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢，故保護

金屬資源人人有責。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學習，

且能將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們不再為金屬資源的匱乏而

發(fā)愁。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

事版書設計

、--/=-

第2課時金屬資源保護

一、金屬的腐蝕和防護

1.鐵制品銹蝕條件的探究

(D實驗步驟：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完

全浸沒在剛煮過的蒸儲水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中鐵釘放在干燥的空氣

中。

(2)實驗現(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生銹最嚴重；

第二支試管和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。

(3)實驗結論:鐵在與水和空氣(。2)同時接觸時易生銹，且鐵銹主要成分是Fez。？?

XH20O

2.鐵制品的防護措施

(1)保持鐵制品表面的干燥和潔凈。

(2)為其穿層耐腐蝕的外衣(如涂油、刷漆等)。

(3)制成合金(如不銹鋼)。

二、金屬資源的保護途徑

1.防止金屬的腐蝕。

2.回收和利用廢舊金屬。

3.合理開采礦物。

4.尋找金屬的代用品。

營教學反思

在講解金屬的銹蝕條件時，教師可結合我們身邊的事例，并結合課本鐵釘銹蝕條件

的探究實驗，讓學生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用這些思路組織好討

論，從而引出金屬資源的保護，教師可利用多媒體、現(xiàn)實案例，讓學生感受礦物資源

是有限的及保護金屬資源的重要性。

實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質

1ft謠題上析

九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物

的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好辦法。因此,

在實驗中，可增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，

采用實驗活動的方式，讓學生充分發(fā)揮自己的潛能，去探究、交流和思考，從而完成對

金屬化學性質的認識從具體到抽象，從感性到理性的轉變，使學生更直觀地掌握金屬的

物理性質和化學性質。

小課際要忒

【教學目標】

1.知識與技能

⑴通過觀察