八下尖子生培優(yōu)2.3原子結(jié)構(gòu)的模型（解析）

原子結(jié)構(gòu)的模型考點(diǎn)目錄：考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程，盧瑟福模型等考點(diǎn)二、原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)三、離子的形成考點(diǎn)四、元素與同位素習(xí)題訓(xùn)練：考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程，盧瑟福模型等1.（2020八下·蕭山期末）1909年盧瑟福領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊(duì)用一束α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論合理的是(

)A.多數(shù)α粒子直接穿過(guò)，說(shuō)明原子核外是空的，不存在其他粒子

B.少數(shù)α粒子發(fā)生偏移，說(shuō)明原子核外電子質(zhì)量較大且?guī)ж?fù)電

C.極少數(shù)α粒子被反彈，說(shuō)明原子核體積很小、質(zhì)量較大

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明α粒子無(wú)法穿透原子與原子間的空隙【答案】C【解析】A.多數(shù)α粒子直接穿過(guò)，這說(shuō)明原子核外絕大部分空間是空的，但是還有電子的存在，故A錯(cuò)誤；

B.少數(shù)α粒子發(fā)生偏移，是因?yàn)槭艿皆雍藘?nèi)質(zhì)子所帶正電荷的排斥作用，這說(shuō)明原子核的質(zhì)量很大，幾乎占據(jù)了整個(gè)原子的全部質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C.極少數(shù)α粒子被反彈，說(shuō)明原子核體積很小、質(zhì)量較大，故C正確；

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明α粒子可以穿透原子與原子間的空隙，故D錯(cuò)誤。

2.（2019八下·樂(lè)清期末）我們所知的原子結(jié)構(gòu)，是經(jīng)過(guò)科學(xué)家上百年的不懈努力探究得知的。（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在利用α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的。仔細(xì)觀察圖甲、乙、丙三圖，能正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖是圖________。（2）圖丁為原子模型，如果內(nèi)圈表示原子核，則外圈上的小球表示________?！敬鸢浮浚?）乙（2）核外電子【解析】1、盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為原子是空心的，原子核很小集中了幾乎所有的質(zhì)量，原子核帶正電。α粒子帶正電，根據(jù)正電荷間的相互作用和原子核的特點(diǎn)可以確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖；

2、原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，電子在原子核外繞核運(yùn)動(dòng)。【解答】（1）根據(jù)盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)可知，α粒子不可能穿過(guò)原子核，甲不可能。α粒子與原子核帶同種電荷，距離較近時(shí)會(huì)受到相斥的力的作用，丙不可能。乙圖符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

（2）圖丁為原子模型，如果內(nèi)圈表示原子核，則外圈上的小球表示核外電子。

3.（2020八下·臺(tái)州月考）在α粒子散射實(shí)驗(yàn)中，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，甚至有極少數(shù)α粒子幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料。盧瑟福推測(cè)：除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。（1）支持盧瑟福推測(cè)的依據(jù)是________。（2）1um金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明

。A.原子的質(zhì)量是均勻分布的

B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是________?！敬鸢浮浚?）少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，甚至有極少數(shù)α粒子幾乎達(dá)到180°

（2）B

（3）質(zhì)子【解析】（1）如果原子的質(zhì)量平均分布，那么幾乎所有的α粒子都會(huì)受到碰撞，都會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)的角度大致相同，不會(huì)出現(xiàn)少數(shù)粒子大幅度偏轉(zhuǎn)的情況；

（2）α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明沒(méi)有受到碰撞，即它們所經(jīng)過(guò)的位置都是空的；

（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，因此決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)?！窘獯稹浚?）支持盧瑟福推測(cè)依據(jù)是少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，甚至有極少數(shù)α粒子幾乎達(dá)到180°

（2）1um金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故選B；

（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，即原子的種類發(fā)生改變，變成了兩種不同元素的原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是質(zhì)子。

4.（2016八下·浙江期中）1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)（如圖）。有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑．原因是粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。（1）大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是________（2）極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)，原因是________（3）按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不確切的地方是：________?！敬鸢浮浚?）α粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間空隙

（2）α粒子撞擊了金原子核而彈回（或α粒子撞擊了帶正電核、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回）

（3）道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不確切的地方：一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球【解析】根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象來(lái)分析：大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，每一種現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題．按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不確切的地方可以根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、原子的構(gòu)成、原子的性質(zhì)等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．通過(guò)回答本題知道了原子中，原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，帶正電荷，核外電子的質(zhì)量很?。窘獯稹浚?）有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大；大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，說(shuō)明原子核的體積很小，原子核外空間很大；（2）一小部分改變了原來(lái)的方向，又因?yàn)棣亮Ｗ訋д?，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向；?）①構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子；并不是所有物質(zhì)都由原子構(gòu)成；②原子可以分為原子核和核外電子；并不是不可分割的實(shí)心球體；以上都與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符合．考點(diǎn)二、原子結(jié)構(gòu)1.法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是（

）A.不顯電性B.相當(dāng)于一個(gè)氦(He)原子的質(zhì)量

C.失去一個(gè)中子后也不顯電性

D.在周期表中與氫元素占同一位置【答案】D【解析】根據(jù)元素周期表中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)及中子呈中性分析。

A、中子呈中性，只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子也呈中性，不符合題意；

B、氦的相對(duì)原子質(zhì)量為4，該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量也為4，所以質(zhì)量當(dāng)于一個(gè)氦原子的質(zhì)量，不符合題意；

C、中子呈中性，失去一個(gè)中子后也不顯電性，不符合題意；

D、該元素為零號(hào)元素，在周期表中與氫元素不占同一位置，符合題意；

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.原子不顯電性B.在化學(xué)變化中能否再分是原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D.所有原子的原子核都含有中子和質(zhì)子【答案】D【解析】A.一般情況下，原子核帶的正電荷數(shù)和核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)相等，因此原子不顯電性，故A正確不合題意；

B.在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分，故B正確不合題意；

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子幾乎沒(méi)有質(zhì)量，故C正確不合題意；

D.有一種氫原子就只有質(zhì)子而沒(méi)有中子，故D錯(cuò)誤符合題意。

3.地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。已知一種溴原子核內(nèi)含有35個(gè)質(zhì)子和45個(gè)中子，則該溴原子的核外電子數(shù)為（

）A.80

B.45

C.35

D.5【答案】C【解析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答。

【解答】根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)得到，溴原子的核外電子數(shù)為35，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。

4.（2020八下·溫州期中）月球氦3是宇航員在采集到的月球巖石樣本中發(fā)現(xiàn)的一種儲(chǔ)量驚人的新物質(zhì)，該物質(zhì)可以與氛一同參與核聚變反應(yīng)堆反應(yīng)，釋放出大量能量。如圖是氦3原子結(jié)構(gòu)的模型圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.質(zhì)子和中子可分，它們由更小的微粒構(gòu)成

B.氦3原子由原子核和核外電子構(gòu)成

C.氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子

D.氦元素在周期表中的原子序數(shù)為3【答案】D【解析】A.質(zhì)子和中子可分，它們由更小的微粒構(gòu)成，故A正確不合題意；

B.氦3原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故B正確不合題意；

C.氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，故C正確不合題意；

D.氦元素在周期表中的原子序數(shù)為2，故D錯(cuò)誤符合題意。

5.（2019八上·溫州開(kāi)學(xué)考）已知微觀粒子π+介子、π介子都是由一個(gè)夸克（夸克u或夸克d）和一個(gè)反夸克（反夸克u或反夸克d）組成的，它們的帶電量如下表所示，表中e表示一種電量單位，稱為元電荷。

π+πud

u

d帶電量+ee+231323+13下列說(shuō)法正確的是（

）A.π+由u和d組成

B.π+由d和u組成

C.π由u和d組成

D.π由d和u組成【答案】A【解析】根據(jù)表格中各種粒子帶的電荷量，對(duì)各個(gè)選項(xiàng)中組成離子的電荷量相加，哪個(gè)與前面離子的電荷量相等，哪個(gè)就是正確選項(xiàng)。

【解答】因?yàn)椋海?

23

e）+（+

13

e）=+e，所以π+由u和d-

組成，故A正確，而B錯(cuò)誤；

因?yàn)椋海?/p>

23

e）+（

13

e）=e，所以π由uA.質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成

B.質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成

C.質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成

D.質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成【答案】C【解析】根據(jù)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷分析。

【解答】A、一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷，所以質(zhì)子是由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成；

7.（2019八下·嘉興月考）德國(guó)科學(xué)家埃特爾對(duì)一氧化碳在金屬鉑表面催化下的氧化反應(yīng)的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置，實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣中一氧化碳的清潔排放。（1）78202Pt（2）下圖是汽車尾氣凈化裝置里，一氧化碳和二氧化氮在金屬鉑表面催化下反應(yīng)的微粒變化過(guò)程，則其先后順序?yàn)開(kāi)_______。（用圖中的序號(hào)排列）【答案】（1）4（2）①④⑤③②【解析】（1）首先根據(jù)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)計(jì)算出兩種原子的中子數(shù)，然后再將它們相減即可；

（2）化學(xué)變化的本質(zhì)就是分子分解為原子，原子再重新組合成新分子的過(guò)程，據(jù)此進(jìn)行排序即可?！窘獯稹浚?）78202Pt的中子數(shù)為：20278=124；78198Pt

是的中子數(shù)為：19878=120；那么這兩種原子的中子個(gè)數(shù)相差：124120=4個(gè)。

（2）先后順序?yàn)椋孩僖谎趸己投趸肿涌拷饘巽K；

④兩種分子被吸附在金屬鉑表面；

⑤兩種分子在金屬鉑表面分解為C、O和N原子；8.（2018八下·杭州月考）如圖是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)通過(guò)比較回答下列問(wèn)題：（1）三種粒子相對(duì)原子質(zhì)量不同的原因________。（2）由此你可以得出的結(jié)論是________?！敬鸢浮浚?）中子數(shù)不同（2）同類原子中子數(shù)可以不同【解析】（1）原子的質(zhì)量有核外電子、原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子三部分組成。在同位數(shù)原子中質(zhì)子的數(shù)量與核外電子數(shù)量一致，中子數(shù)量不同。核外電子的質(zhì)量很小可忽略，質(zhì)子與中子的質(zhì)量近似相等；

（2）根據(jù)碳的同位數(shù)原子，中子數(shù)的變化對(duì)應(yīng)相對(duì)原子質(zhì)量的變化關(guān)系可得出結(jié)論?！窘獯稹浚?）三種原子是碳元素的同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，所以三種粒子相對(duì)原子質(zhì)量不同的原因是：中子數(shù)不同；

（2）由三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知同類原子中子數(shù)可以不同。

9.（2020八下·長(zhǎng)興期末）11H、12H、13H分別表示氫元素的三種原子，其上、下標(biāo)的意義如圖所示。11H、12H、13H可簡(jiǎn)寫成1（1）1H、2H、3H三種原子中，________數(shù)目不等(選填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”)；（2）相同分子數(shù)的2H2和3H2分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成H2O，生成的質(zhì)量前者_(dá)_______(選填“大于”或“等于"或“小于”)后者。【答案】（1）中子（2）小于【解析】（1）原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，首先判斷三種原子的質(zhì)子數(shù)是否相等，然后再對(duì)三種原子的中子數(shù)計(jì)算比較即可；

（2）首先比較一個(gè)水分子質(zhì)量的大小，然后再比較最終生成水的質(zhì)量的大小?！窘獯稹浚?）在1H、2H、3H三種原子中，質(zhì)子數(shù)都是1，那么中子數(shù)分別為：11=0，21=1，31=2，因此中子數(shù)目不等；

（2）因?yàn)?H的原子質(zhì)量小于3H，所以它們構(gòu)成的水分子H2O的質(zhì)量也是前者小于后者。相同的分子數(shù)的2H2和3H2生成的水分子的個(gè)數(shù)相同，所以最終生成H2O的質(zhì)量也是前者小于后者。10.（2019八下·樂(lè)清月考）下表是某位同學(xué)收集的一些微粒的資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。粒子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)帶電性A141414不帶電B263024帶2個(gè)單位正電荷C141416D141614不帶電（1）上述粒子中屬于原子的是________。（2）根據(jù)表格信息可知C的帶電性為_(kāi)_______。（3）表格中互為同位素的粒子是________。（4）比較C與D兩種粒子，其中質(zhì)量較大的是________。【答案】（1）AD

（2）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷

（3）AD

（4）D【解析】（1）A和D中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，為原子；

（2）C質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為16，所以為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；

（3）A和D質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，屬于同位素的粒子；

（4）D中中子數(shù)大于C，質(zhì)子數(shù)相同，所以D質(zhì)量較大；

考點(diǎn)三、離子的形成1.（2019八下·樂(lè)清月考）思維導(dǎo)圖是學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的一種重要方法。小明在學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成相關(guān)知識(shí)后繪制了一張思維導(dǎo)圖，如下圖所示，但是他有幾個(gè)地方不完善，請(qǐng)幫他完成相應(yīng)的部分。（1）已知原子可以通過(guò)得失電子的方式變成微粒B，故微粒B是________。（2）通過(guò)研究得知乙物質(zhì)為正電，那么丙物質(zhì)的帶電情況為_(kāi)_______（填正電、負(fù)電或不帶電）?！敬鸢浮浚?）離子（2）不帶電【解析】（1）原子正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)相等，一般情況下不顯電性；而離子是帶有電荷的粒子，據(jù)此回答；

（2）根據(jù)思維導(dǎo)圖可知，原子由帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核組成，而原子核由帶電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，據(jù)此判斷?！窘獯稹浚?）原子一旦得失電子后就會(huì)對(duì)外顯電性，就變成離子，所以微粒B是離子；

（2）通過(guò)研究得知乙物質(zhì)為正電，即質(zhì)子，而丙就是中子，所以丙不帶電。2.請(qǐng)寫出下列符號(hào)所表示的意義。（1）2Fe3＋：________。（2）3SO32－：________。（3）2OH－：________。（4）5CO32－：________?！敬鸢浮浚?）2個(gè)鐵離子

（2）3個(gè)亞硫酸根離子

（3）2個(gè)氫氧根離子

（4）5個(gè)碳酸根離子【解析】離子是原子得失電子形成的；【解答】由于題干中沒(méi)有非常明確的說(shuō)明是哪個(gè)數(shù)字的含義，就是針對(duì)的是整個(gè)化學(xué)式；

3.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。小李同學(xué)對(duì)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)進(jìn)行了歸納，請(qǐng)你將其補(bǔ)充完整。（1）概念間的相互關(guān)系(如圖所示)。（2）概念的辨析和應(yīng)用。A.①2N、②Mg

2+

、③H、④Cu、⑤SO

2

、⑥Ca2+B.科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。體溫計(jì)中的汞是由________構(gòu)成的；用于人工降雨的干冰是由________構(gòu)成的；用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由________構(gòu)成的。【答案】（1）

（2）⑥；②；⑤；汞原子；二氧化碳分子；鈉離子和氯離子【解析】物質(zhì)由原子、分子、離子構(gòu)成；而原子可以構(gòu)成分子，也可以形成離子；【解答】(1)分子由原子構(gòu)成，原子得失電子可形成離子，分子、原子、離子都可構(gòu)成物質(zhì)。(2)“2N”表示兩個(gè)氮原子；“Mg2＋”表示帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子；“Ca+2”表示鈣元素的化合價(jià)為＋2價(jià)；“H”表示氫元素或一個(gè)氫原子；“Cu”表示銅元素或一個(gè)銅原子或銅這種物質(zhì)；“SO2”表示二氧化硫這種物質(zhì)或一個(gè)二氧化硫分子等。體溫計(jì)中的汞是金屬，由汞原子構(gòu)成；干冰由二氧化碳分子構(gòu)成；氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。4.（2019八下·衢州期中）如圖是1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答：（1）一個(gè)Mg2+核外共有________個(gè)電子；Cl－的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同；（2）通過(guò)對(duì)該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫出其中一個(gè)________。【答案】（1）10；Ar（或Ne）

（2）隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化【解析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，再結(jié)合圖像進(jìn)行分析即可。

【解答】（1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可知，一個(gè)Mg的核外電子數(shù)為12，失去兩個(gè)電子形成Mg2+，因此Mg2+的核外電子數(shù)=122=10.Cl－由Cl得到一個(gè)電子而形成，則其核外電子數(shù)=17+1=18，因此最外層電子數(shù)為8，與Ar（或Ne）的相同。

（2）通過(guò)對(duì)圖像的分析，可得出規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化

。

考點(diǎn)四、元素與同位素1.（2020八下·臺(tái)州月考）用“”“”和“●”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.甲、乙互為同位素

B.甲、丙為同一種原子

C.甲、丙的核電荷數(shù)不同

D.乙、丁為同一種元素【答案】D【解析】（1）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子稱為同位素原子；

（2）同一種原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)應(yīng)該都是相同的；

（3）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

（4）元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱?！窘獯稹緼.甲和乙的質(zhì)子數(shù)不同，因此不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.甲和丙的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，因此不是同一種原子，故B錯(cuò)誤；

C.甲和丙的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)，所以它們的核電荷數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；

D.乙和丁的質(zhì)子數(shù)都為1，因此是同一種元素，故D正確。

2.（2020八上·溫州期中）月球上的23He蘊(yùn)藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構(gòu)成來(lái)看，23He、24He兩種原子的________數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，互稱為_(kāi)_______原子?！敬鸢浮恐凶樱煌凰亍窘馕觥浚?）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

（2）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，稱為同位素原子。

【解答】（1）23He、24He兩種原子，質(zhì)子數(shù)都是2；根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)可知，它們?yōu)橥环N元素的不同原子，因此化學(xué)性質(zhì)基本相同。前者的相對(duì)原子質(zhì)量為3，后者的相對(duì)原子質(zhì)量為4，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，兩種原子的中子數(shù)不同；

（2）兩種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，因此互稱同位素原子。3.（2020八下·溫州月考）如圖，其中①②③表示三種原子，“”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。②原子中質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______；①②③中屬于同種元素的原子是________?！敬鸢浮?；①②【解析】（1）在正常情況下，原子核所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，所以它對(duì)外不顯電性；

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱?！窘獯稹浚?）②中有一個(gè)核外電子，根據(jù)正電荷數(shù)等于負(fù)電荷數(shù)可知，原子核中只含有一個(gè)質(zhì)子；

（2）①中核外只有一個(gè)電子，那么原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子。因?yàn)樵有驍?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以①②的原子序數(shù)相同，也就是同一種元素的原子。4.（2019八下·天臺(tái)月考）如圖所示代表三種原子的原子核，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：這三種原子的原子核內(nèi)均含有__