專題04物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-2022-2023學年九年級科學上學期期末培優(yōu)沖刺（浙教版）

04物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的識別1．（2022九上·余姚期中）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、H2SO4 B．CuCl2、K2CO3、HCl、H2SO4C．FeCl3、K2CO3、HCl、H2SO4 D．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、Ca(OH)2【答案】A【解析】A、所給物質(zhì)兩兩反應，產(chǎn)生一種沉淀兩種無明顯現(xiàn)象的為氫氧化鋇，產(chǎn)生一種沉淀、兩種氣泡的為碳酸鉀，產(chǎn)生一種氣體，兩種無明顯現(xiàn)象的為鹽酸，產(chǎn)生一種氣體、一種沉淀、一種無明顯現(xiàn)象的為硫酸，可以鑒別，符合題意；

B、先觀察顏色，溶液呈藍色的為氯化銅，將氯化銅加入另三種溶液中，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鉀，將碳酸鉀加入另兩種溶液中，鹽酸和硫酸都會產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，不符合題意；

C、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵，將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鉀，將碳酸鉀加入另兩種溶液中，鹽酸和硫酸都會產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，不符合題意；

D、各溶液兩兩混合，氫氧化鋇和氫氧化鈣都是產(chǎn)生一種沉淀、兩種無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；故選A。2．（2022九上·寧波月考）下列各組稀溶液，僅用同組稀溶液間的相互反應就可鑒別出來的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4【答案】C【解析】A、先觀察溶液的顏色，呈藍色的為氯化銅，再將氯化銅滴入其它三種溶液中，都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；

B、所給各溶液均為無色，兩兩反應時，產(chǎn)生沉淀的為硝酸鋇、硫酸鈉中的一種，氯化鈉、硝酸鉀都不與其它物質(zhì)反應，無法鑒別，不符合題意；

C、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵，再將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，將余下兩種溶液滴入紅褐色沉淀中，能溶解的為鹽酸，不能溶解的為氯化鈉溶液，可以鑒別，符合題意；

D、所給溶液均為無色溶液，兩兩反應，有氣體產(chǎn)生的為氫氧化鈉與硝酸銨中的一種，鹽酸和硫酸均與其它物質(zhì)無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；故選C。3．（2020九上·婺城期中）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是()①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①③【答案】C【解析】①先觀察溶液顏色，呈藍色的為硫酸銅，再將硫酸銅加入其它溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的為硝酸銨，可以鑒別；②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈無色，兩兩反應，產(chǎn)生兩個沉淀現(xiàn)象的為硝酸鋇，無沉淀的為氯化鈉，但無法區(qū)別硫酸鈉和硫酸；③先觀察顏色，呈黃色的為氯化鐵，再將氯化鐵加入其它溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，再將氫氧化鈉加入另兩溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，無現(xiàn)象的為氯化鉀，可以鑒別；④溶液都呈無色，兩兩混合，產(chǎn)生三個沉淀現(xiàn)象的為硝酸銀，一個沉淀一個氣體的為鹽酸，兩個沉淀一個氣體的為碳酸鉀，只一個沉淀的為氯化鋇，可以鑒別；故選C。4．（2020九上·海曙期中）實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB．原固體中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC．原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl【答案】B【解析】①取該樣品溶于水，得到無色溶液；由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅；

②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，這個沉淀可能是碳酸鉀和氯化鋇反應產(chǎn)生的碳酸鋇，也可能是硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡，說明一定含有碳酸鋇沉淀，則一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；

④無法證明氯化鉀是否存在。

A.原固體中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸銅和硫酸鉀，故B正確，而A、C錯誤；

由于步驟②加入的是氯化鋇，故加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有氯化鉀，故D錯誤。故選B。5．某固體可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，F(xiàn)eCl3，KCl中一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（）A．肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定沒有FeCl3,Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定沒有FeCl3C．肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3，Ca（NO3）2D．肯定有Na2CO3，一定沒有FeCl3,KCl【答案】C【解析】①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，則固體中一定不含溶液呈黃色的氯化鐵；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，硝酸鈣能與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀，所以一定沒有硝酸鈣；③②中加入硫酸過量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原固體的成分；

由上述分析可知，固體中一定含碳酸鈉，一定不含氯化鐵和硝酸鈣；故答案為：C。6．（2022九上·杭州期中）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體中肯定有，肯定沒有，可能有?！敬鸢浮縉a2CO3、BaCl2；Na2SO4、NaOH；NaCl【解析】取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鈉分別反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，由圖示可知，沉淀全部溶解，且有氣體產(chǎn)生，且加入鹽酸即開始產(chǎn)生氣體，說明沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇，且溶液中不含能先與鹽酸反應的氫氧化鈉，即白色固體中一定有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒有硫酸鈉、氫氧化鈉，可能含有氯化鈉。7．（2021九上·義烏期中）有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分完成了以下實驗：①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。請回答：（1）原樣品一定不存在的物質(zhì)是。（2）原樣品的所有可能組成是?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉和硫酸鈉（2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3【解析】①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，則能發(fā)生反應生成沉淀的氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉不能共存；②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀，說明固體中一定含氯化鋇，則一定不含碳酸鈉和硫酸鈉；③往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀，硝酸鈉不能證明是否存在，可能含有；

（1）原樣品一定不存在碳酸鈉和硫酸鈉；

（2）原樣品的組成可能是BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3。8．（2021九上·海曙競賽）實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是。（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應的化學方程式為。（3）實驗結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質(zhì)為（填化學式）。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象。另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是。A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．MgD．酚酞溶液【答案】（1）產(chǎn)生藍色沉淀（2）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl（3）NaCl；C【解析】（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的為氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；

（2）氯化鋇與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，反應方程式為H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；

（3）實驗結(jié)束后，濾液呈無色，說明一定不存在硫酸銅，生成物氯化鈉不與其它物質(zhì)反應，則反應后溶液中一定存在，而其它物質(zhì)可能有剩余，可能沒有剩余，取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定無鋇離子，可能存在硫酸根離子，則加入氫氧化鋇可能產(chǎn)生沉淀，A錯誤；因溶液中一定有氯化鈉，加入硝酸銀一定有白色沉淀生成，B錯誤；銅離子轉(zhuǎn)化成氫氧化銅沉淀，酸不能與氫氧化銅共存，氫氧化銅存在，則酸不能存在，所以溶液中加入鎂一定無明顯現(xiàn)象，C正確；溶液中可能存在氫氧根離子，酚酞遇堿性溶液會變紅色，D錯誤；9．（2021九上·蕭山月考）有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液中的一種，請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答問題．Ⅰ．將適量A分別滴入少量的B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅱ．將適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅲ．將適量D分別滴入少量的A、B、C、E中，均沒有明顯現(xiàn)象．（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象能判斷出的液體是（填字母及對應物質(zhì)的化學式）。（2）對還沒有確定的液體，下列幾種鑒別方法中，正確的是______。A．分別滴加稀鹽酸 B．分別通入CO2C．分別滴加少量水 D．分別滴加無色酚酞溶液（3）從上述溶液中任選兩種，將其混合后溶液質(zhì)量減輕的所有組合是（填字母）【答案】（1）B為HCl、C為Na2CO3、E為Ca（OH）2（2）D（3）BC、CE【解析】（1）物質(zhì)中只有碳酸鈉和鹽酸反應會生成氣體，所以BC是碳酸鈉和鹽酸中的一種。因II中適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象，可知B是鹽酸，C是碳酸鈉。因為假設B是碳酸鈉時，滴加到A、C、D、E中時碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色沉淀，這與其余均沒有明顯現(xiàn)象不符。I、III中A、D加入四種溶液中均無現(xiàn)象，可知A、D應為氫氧化鈉和氯化鈉中的一種，因為這兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)混合時均沒有現(xiàn)象發(fā)生，故E為Ca（OH）2；

（2）由以上分析可知未確定的液體是氯化鈉和氫氧化鈉的溶液，要想鑒別兩者采用的方式：

A.加鹽酸時兩者均無明顯現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒別，故A錯誤

B.分別通入CO2時與氯化鈉溶液不反應，與氫氧化鈉溶液反應但無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；

C.加入水后兩者無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；

D.滴加酚酞，因氫氧化鈉溶液顯堿性而氯化鈉溶液呈中性，故能使酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，酚酞不變色的物質(zhì)是氯化鈉溶液，能區(qū)分，故D正確。

故選D。

（3）混合后溶液質(zhì)量減輕即生成沉淀或氣體的反應，故鹽酸和碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣混合后溶液質(zhì)量會減輕，即為BC、CE。10．某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：Ⅰ．稱取7克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余白色沉淀質(zhì)量為2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀．根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，白色固體中一定含有的物質(zhì)是。一定沒有的物質(zhì)是（2）僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4（2）CO32、SO42、Ba2+【解析】（1）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208142233

xy2.33g

208x=142生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為m，碳酸鈉的質(zhì)量為n

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208106197

mn1.97g

208m=106所以參加反應的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，稱取的固體樣品是7g，

①若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應，則原白色固體中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉。

②若沉淀中的碳酸鋇全部來自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇。

③若沉淀中的碳酸鋇部分來自于碳酸鈉和氯化鋇的反應，部分來自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的總質(zhì)量介于和之間，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。

分析可知，白色固體中一定含有的物質(zhì)是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定沒有的是CuSO4。

（2）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子，即CO32、SO42、Ba2+。11．有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀?！净顒优c探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有和（填化學式）。（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）【答案】（1）CaCO3；Na2CO3（2）①設生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098yx×8%19.6g160y=②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g32g=14.2g46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成．【解析】（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；（2）【探索與拓展】①設生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098yx×8%19.6g160x=200g，y=32.0g；②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g32g=14.2g46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成．二、金屬和非金屬的轉(zhuǎn)化12．（2021九上·長興期中）由C、H、O、Fe四種元素組成的常見的物質(zhì)間有如下圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯誤的是（）A．甲、乙是非金屬單質(zhì) B．物質(zhì)X一定是H2OC．物質(zhì)Y一定是氧化物 D．甲與丙反應能生成X【答案】A【解析】C、H、O、Fe四種元素組成的單質(zhì)有碳、氫氣、氧氣和鐵，甲能轉(zhuǎn)化成乙，則可能是碳或氫氣還原金屬氧化物生成鐵，X能生成甲，則甲可能是氫氣，X可能是水，生成的丙為氧氣，Y能生成乙，則Y可能是一氧化碳，

A．甲、乙的轉(zhuǎn)化為置換反應，甲和乙不能都是非金屬單質(zhì)，故A錯誤符合題意；

B．由上述分析可知，X為水，故B正確不合題意；

C．物質(zhì)Y為CO，可以是氧化物，故C正確不合題意；

D．甲為氫氣，丙為氧氣，則氫氣能與氧氣反應生成水，故D正確不合題意。故選A。13．（2022九上·杭州期中）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（）A．KCl→KNO3 B．AgNO3→Fe(NO3)2C．SO2→Na2SO4 D．H2→Cu【答案】C【解析】A、氯化鉀與硝酸銀反應可生成硝酸鉀，不符合題意；

B、硝酸銀與鐵反應可生成硝酸亞鐵，不符合題意；

C、二氧化硫只能一步生成亞硫酸鈉，而無法得到硫酸鈉，符合題意；

D、氫氣與氧化銅反應可生成銅，不符合題意；故選C。14．（2022九上·杭州期中）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應或轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“－”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學友應，“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列判斷合理的是（）A．丙可能是碳酸鈉溶液 B．丁可能是氫氧化鈣溶液C．乙必須通過置換反應轉(zhuǎn)化為鐵 D．甲和丁的反應一定是中和反應【答案】A【解析】A、丁可與鐵反應，所給物質(zhì)中，只有稀硫酸能與鐵反應，故丁為稀硫酸，乙可生成鐵，則乙為氧化鐵，甲是碳酸鈉和氫氧化鈣的一種，符合題意；

B、丁為稀硫酸，不符合題意；

C、若乙為與一氧化碳反應生成鐵，則不屬于置換反應，不符合題意；

D、甲若是碳酸鈉，則甲和丁的反應不是中和反應，不符合題意；故選A。15．（2022九上·杭州期中）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→Ca(OH)2 B．Fe→FeCl3C．Na2SO4→NaCl D．CuO→Cu(OH)2【答案】C【解析】A、碳酸鈣不能一步反應生成氫氧化鈣，不符合題意；

B、鐵發(fā)生置換反應時只能生成亞鐵鹽，不能一步生成鐵鹽，不符合題意；

C、硫酸鈉與氯化鋇反應可生成氯化鈉，符合題意；

D、氧化銅不能一步生成氫氧化銅，不符合題意；故選C。16．（2022九上·寧波月考）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A．C→點燃O2COB．S→點燃O2SO2→HC．Cu→點燃稀H2SOD．NaOH溶液→CO2Na2CO3【答案】C【解析】A、碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳高溫反應生成CO，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，不符合題意；

B、硫與氧氣點燃反應生成二氧化硫，二氧化硫與水化合生成亞硫酸，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，不符合題意；

C、銅不與稀硫酸反應，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，符合題意；

D、氫氧化鈉與二氧化碳反應可生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，不符合題意；故選C。17．（2022九上·舟山月考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是()A．HB．CaCC．BaCD．K【答案】D【解析】A、過氧化氫在二氧化錳催化條件下分解生成水和氧氣，不能生成氫氣，不符合題意；

B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與硫酸銅不能直接反應，不符合題意；

C、氯化鋇與二氧化碳不能反應，不符合題意；

D、碳酸鉀與硫酸反應可生成硫酸鉀，硫酸鉀與硝酸鋇反應可生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，符合題意；故選D。18．（2022九上·溫州月考）下列表中各物質(zhì)不能按照圖中關(guān)系（“→”表示反應一步完成）轉(zhuǎn)化的是（）A．Na2SO4，NaCl，NaNO3 B．BaCl2，Ba（NO3）2，BaCO3C．Cu，CuO，CuSO4 D．CaO，CaCl2，CaCO3【答案】A【解析】A、硫酸鈉與氯化鋇反應可生成氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應可生成硝酸鈉，但硝酸鈉無法轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，符合題意；

B、氯化鋇與硝酸銀反應可生成硝酸鋇，硝酸鋇與碳酸鈉反應可生成碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應可生成氯化鋇，不符合題意；

C、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應可生成銅，不符合題意；

D、氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解可生成氧化鈣，不符合題意；故選A。19．圖中的a、b、c、d是初中科學中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液）都能發(fā)生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標準狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙。（1）c的化學式是。（2）c與d反應的基本類型屬于?！敬鸢浮浚?）NaOH（2）復分解反應【解析】甲是標準狀況下密度最小的氣體，則甲是氫氣；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品，則為氯化鈉；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的，則是鐵；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙，藍色絮狀沉淀物丙是氫氧化銅；鐵和b反應生成氫氣，b和c反應生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，則b是鹽酸，c是氫氧化鈉，d是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。（1）c為氫氧化鈉，化學式為NaOH；（2）c和d反應，即氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則該反應為復分解反應。20．（2022九上·麗水期末）A、B、C、D是初中科學常見的四種物質(zhì)，其中A、B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C、D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應關(guān)系如圖。圖中“→“表示某一種物質(zhì)經(jīng)步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答：（1）若B是硫酸、C是碳酸鈉，則B和C反應的化學方程式是；（2）若C是二氧化碳，則D可能的化學式是(填物質(zhì)類別不同的兩種)”【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（2）FeCl3、HCl(合理即可)【解析】（1）若B是硫酸，C是碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

（2）若C是二氧化碳，則A和B屬于堿，B可生成A，則B可以是氫氧化鈣，A可以是氫氧化鈉，D可與A和B反應且不屬于氧化物，則D可能酸或鹽，如氯化鐵或鹽酸等，化學式是FeCl3、HCl等；21．建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。圖為某同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡示意圖。（1）反應①通過CO在高溫下與Fe2O3反應，把鐵礦石中的鐵元素變成單質(zhì)，此反應利用了（2）反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。它們的共同原理是阻止鋼鐵與周圍環(huán)境中等物質(zhì)接觸；生產(chǎn)中還通常將鎳、鉻等金屬熔合在鐵中制成不銹鋼，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，達到防止鐵制品生銹的目的，這說明了一個重要的道理，即（選填“①物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”或“②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”）。（3）早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅32千克，理論上需要消耗鐵多少千克？【答案】（1）還原性（2）空氣和水；②（3）解：理論上需要消耗鐵的質(zhì)量為x

Fe56x+CuSO【解析】（1）反應①通過CO在高溫下與Fe2O3反應，把鐵礦石中的鐵元素變成單質(zhì)，其中CO得到氧元素生成CO2，因此利用了CO的還原性。

（2）反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。它們的共同原理是阻止鋼鐵與周圍環(huán)境中空氣和水等物質(zhì)接觸；生產(chǎn)中還通常將鎳、鉻等金屬熔合在鐵中制成不銹鋼，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，達到防止鐵制品生銹的目的，這說明了一個重要的道理，即物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故選②。22．（2020九上·吳興期中）有一包白色粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進行如圖所示實驗：（1）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。（2）取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀。則無色溶液C中除NaNO3外，其余溶質(zhì)還有。（3）為進一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應采用的操作步驟是，通過觀察現(xiàn)象即可確定?！敬鸢浮浚?）Na2SO4和Na2CO3（2）NaOH和Ba(NO3)2（3）取無色溶液C，加入AgNO3和稀HNO3【解析】固體加水得無色溶液，說明一定不含溶液呈黃色的氯化鐵，且碳酸鈉和氯化鈣不能共存，加入一定質(zhì)量硝酸鋇溶液得白色沉淀，向沉淀中加硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇兩種，則固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉，一定不含氯化鐵和氯化鈣，氯化鉀不能確定；

（2）無色溶液C中一定含有硝酸鈉，取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀。則無色溶液C中還應含有氫氧化鈉和硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀；

（3）要證明是否含氯化鉀，可取無色溶液C，加入AgNO3和稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀說明含氯化鉀，否則不含；三、還原劑和金屬的冶煉23．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發(fā)生C．甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應【答案】C【解析】A.甲實驗試管口向下傾斜可防止反應生成的水流入試管底部，從而造成試管炸裂，故A錯誤；

B.乙實驗中，黑色的氧化銅慢慢變成紅色的銅單質(zhì)，且生成的二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，這些都能說明反應已經(jīng)發(fā)生，故B錯誤；

C.甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，從而排出裝置內(nèi)的空氣，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸，故C正確；

D.甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成單質(zhì)狀態(tài)的銅，但是前者為置換反應，后者不是置換反應，故D錯誤。故選C。24．（2021九上·蕭山月考）木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A．兩個實驗結(jié)束后，固體減少的質(zhì)量均為生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量B．兩個實驗中氧化銅均是還原劑C．兩個實驗都要排盡裝置中的空氣，再加熱D．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸【答案】D【解析】A、一氧化碳與氧化銅反應中固體減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，不是生成二氧化碳質(zhì)量，不符合題意；

B、兩個實驗中氧化銅均為氧化劑，不符合題意；

C、木炭與氧化銅反應不需排盡裝置內(nèi)空氣再加熱，不符合題意；

D、兩個實驗都涉及加熱，導氣管連接液體，都要防止液體倒吸，符合題意；故選D。25．某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收)，結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，正確的是()A．可能有二氧化碳 B．可能同時含有甲烷和氫氣C．不可能只有甲烷 D．可能含有氫氣和一氧化碳【答案】D【解析】氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，故A錯誤；

該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重1.8g，說明生成了1.8g水，

1.8g水中氫元素的質(zhì)量為：1.8g×1×218×100%=0.2g；

裝置④增重2.2g，說明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的質(zhì)量為2.2g×1244=0.6g；

氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；

故X的組成可能是：26．（2022九上·定海期中）某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍色。（1）甲裝置中盛放的液體是。（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有（填化學式），同時乙裝置中黑色固體變色。（3）Ca(OH)2俗稱熟石灰，請你舉例其在工農(nóng)業(yè)上的一種用途【答案】（1）濃硫酸（2）CO；紅（3）配置波爾多液【解析】（1）要驗證氣體的組成，需先檢驗水，并將水除去，然后再利用一氧化碳和氫氣的還原性，與氧化銅反應后產(chǎn)物的驗證證明是否存在，甲裝置為驗證水并除水的裝置，藥品為濃硫酸；

（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有CO，CO具有還原性，能使氧化銅還原成銅，觀察到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色；

（3）氫氧化鈣為堿，常用于改良酸性土壤，且可配制農(nóng)藥波爾多液；27．（2022九上·蒼南期中）用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(樣品中的雜質(zhì)不與氫氣反應)，靈靈和溪溪設計并組裝了如圖所示實驗裝置(裝置氣密性良好)：（1）實驗中，裝置甲的作用是。（2）實驗中，裝置乙的作用是。（3）實驗過程中，氧化銅變紅色，說明了氫氣具有性?！敬鸢浮浚?）干燥氫氣（2）檢驗氫氣是否完全干燥（3）還原性【解析】（1）裝置甲中濃硫酸具有吸水性，其作用是干燥氫氣；

（2）乙中無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，其作用是檢驗氫氣是否完全干燥；

（3）實驗過程中，氧化銅變紅色，是氫氣與氧化銅反應生成銅和水，說明了氫氣具有還原性；28．（2022九上·吳興期末）氫氣、木炭、一氧化碳是金屬冶煉中常用的還原劑。如圖甲是氫氣還原氧化銅的實驗，如圖乙是木炭還原氧化鐵的實驗，如圖丙是一氧化碳還原氧化銅的實驗。

（1）甲實驗反應后試管中出現(xiàn)紅色固體變成黑色現(xiàn)象的原因；（2）乙實驗的冶煉效果不理想，后采用酒精噴燈代替普通酒精燈重做此實驗效果較理想。由此可以推斷，冶煉不理想的原因。（3）丙實驗中為防止發(fā)生CO中毒，應先點燃（填A或B）酒精燈?！敬鸢浮浚?）反應結(jié)束后未繼續(xù)通入氫氣（生成的銅又被空氣氧化）（2）反應需要高溫條件（反應缺少高溫條件）（3）B【解析】（1）先停止通入氫氣后停止加熱會導致生成的銅又被空氣氧化。

（2）酒精噴燈可以創(chuàng)造高溫條件。乙實驗的冶煉效果不理想，反應缺少高溫條件。

（3）用酒精燈直接點燃CO可以防止其污染環(huán)境。先點燃B處酒精燈。29．（2022九上·杭州期中）小樂利用干燥的H2和CO混合氣體，以及下圖所示裝置進行如下實驗。實驗一：驗證H2和CO的還原性（1）裝置的正確連接順序是(按順序書寫字母，且每套裝置限用一次)；能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象是。（2）有人質(zhì)疑使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在與氧化銅反應前應先通入澄清石灰水加以檢驗。小樂認為從實驗操作角度分析，沒有必要補充上述檢驗，理由是。實驗二：定量分析混合氣體中H2和CO的質(zhì)量比小樂在實驗前后對B、C裝置(硬質(zhì)玻璃管和內(nèi)部藥品)進行了質(zhì)量的測定，假設B、C裝置中反應完全，則H2和CO的質(zhì)量比為。裝置實驗前實驗后B100.8g102.6gC65.6g62.4g【答案】（1）CBAD；C中黑色粉末變紅，B中白色粉末變藍（2）在實驗開始階段需要先通一段時間的H2和CO混合氣體，此時可觀察到A裝置中的澄清石灰水不變渾濁，則可排除CO或H2使澄清石灰水變渾濁；1：14【解析】（1）驗證氫氣和CO的還原性，需通過產(chǎn)物水、二氧化碳的生成來完成，而驗證生成物時需先驗證水，然后再驗證二氧化碳，所以裝置連接順序為CBAD，能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變紅，B中白色粉末變藍；

（2）因氫氣和CO還原氧化銅實驗時在加熱前需排除裝置內(nèi)空氣先通一段時間氣體，而在未發(fā)生反應時A裝置中的澄清石灰水不變渾濁，已經(jīng)證明了CO和氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，所以不需要補充實驗再次驗證排除；

B裝置中增重質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，而水中氫元素質(zhì)量即為氫氣質(zhì)量，C裝置中減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，氧元素一部分生成了水，一部分與CO反應生成了二氧化碳，且CO中氧元素質(zhì)量與CO反應的氧化銅中氧元素質(zhì)量相等，由元素質(zhì)量守恒可知，氫氣質(zhì)量為1.8g×230．（2021九上·拱墅期末）小樂查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是她對反應產(chǎn)物的變化情況進行了如下探究：利用圖甲所示實驗裝置，稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間并檢測固體中氧化亞銅的質(zhì)量。

（1）實驗裝置中通入氫氣的導管末端應位于試管（選填“①”“②”或“③”）處；在加熱氧化銅前，需要先通一段時間的氫氣，其目的是。（2）在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中氧化亞銅的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖乙所示。為確保反應所得固體中氧化亞銅盡可能少，可采取的措施是。（3）小樂對氫氣還原氧化銅的反應過程提出如下假設：經(jīng)歷2CuO+H2△__Cu2O+H2O，H2+Cu2O==2Cu+H2O兩個反應，且在同一條件下兩個反應同時進行。試根據(jù)圖乙所示的探究結(jié)果計算分析，假設中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據(jù)【答案】（1）①；除去試管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（2）加熱條件下通入氫氣足夠長時間（合理即可）（3）如果分步進行，氧化亞銅最大質(zhì)量應該是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）?！窘馕觥浚?）為使氫氣與氧化銅充分接觸，實驗裝置中通入氫氣的導管末端應位于試管①處，因氫氣與空氣混合氣體點燃易發(fā)生爆炸，為除去試管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，在加熱氧化銅前，需要先通一段時間的氫氣；

（2）由圖乙變化趨勢可知，生成氧化亞銅隨時間的延長逐漸減小，所以要確保反應所得固體中氧化亞銅盡可能少，可加熱條件下通入氫氣足夠長時間；

（3）設氧化銅完全轉(zhuǎn)化為氧化亞銅質(zhì)量為x

2CuO+H2△__Cu2O+H2O

160144

0..6000gx

160：144=0.6000g：x

x=0.5400g31．（2021九上·蕭山期中）小明在登山的過程中發(fā)現(xiàn)山上的巖石是紅色的，他根據(jù)所學知識猜測巖石中可能含有氧化鐵，為了驗證猜想并測定其含量，小明進行了以下探究：【查閱資料】一定溫度下，CH4可將Fe2O3還原為單質(zhì)鐵。若溫度控制不當，還可生成少量的Fe3O4?！緦嶒炋骄俊浚?）小明利用A裝置進行實驗。在點燃酒精噴燈之前先通入一段時間CH4，目的是。（2）小明將A裝置中得到的固體經(jīng)過水洗、過濾、干燥處理后，再通過B裝置進行實驗觀察到儀器a中的現(xiàn)象為，從而得出了巖石中含有氧化鐵的結(jié)論。（3）計算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的量有。若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則會導致測得的巖石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)比實際含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，【答案】（1）排除裝置內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（2）水面下降（3）巖石樣品的質(zhì)量和量筒內(nèi)水的體積（生成氫氣體積）；偏低【解析】（1）甲烷具有可燃性，與空氣的混合氣體點燃會發(fā)生爆炸，所以為排除裝置內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，在點燃酒精噴燈之前先通入一段時間CH4；

（2）巖石中含有氧化鐵，則可被甲烷還原成單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應會產(chǎn)生氫氣，使得裝置內(nèi)壓強增大，所以儀器a中的水面會下降；

（3）計算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的量有巖石樣品的質(zhì)量和量筒內(nèi)水的體積（或生成氫氣體積）；若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4，則鐵單質(zhì)質(zhì)量會減小，從而收集氫氣質(zhì)量偏小，由此計算巖石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)比實際含量偏低。32．（2021九上·杭州月考）甲、乙兩位同學查閱資料知：CH4和CO兩種氣體均具有可燃性和還原性。他們想對CH4的還原性進行研究?！咎岢黾僭O】他們對CH4還原CuO的產(chǎn)物提出了以下假設：假設1：Cu、CO、CO2假設2：Cu、CO、H2O假設3：Cu、CO2、H2O假設4：Cu、CO、CO2、H2O其中哪個假設不合理，并寫出原因?！具M行實驗】⑴甲同學用以下裝置進行定性檢驗（假設藥品都是足量的）。已知：白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍，氫氧化鈉溶液可以吸收CO2，濃硫酸可以吸收水蒸氣。為了盡可能多地檢驗出CH4還原CuO的產(chǎn)物，則裝置正確的連接順序是（填寫字母，裝置可重復使用）：A→B→→D⑵乙同學用以下裝置進行定量測定（假設藥品都是足量的）。實驗過程中記錄的數(shù)據(jù)如下。裝置序號MNP實驗前裝置的質(zhì)量150156.6256.8實驗后裝置的質(zhì)量145.6159.3259.0由以上數(shù)據(jù)可推測，假設合理。【答案】1；產(chǎn)物中沒有氫元素；C→E→F→G→B→E；4【解析】【提出假設】由反應前物質(zhì)的組成元素為碳、氫、氧可知，反應后也需含這三種元素，假設1中沒有氫元素，故不合理；

（1）要盡可能多地檢驗出甲烷還原氧化銅的反應，應先用C驗證水，再用E驗證二氧化碳，再將二氧化碳和水除去，再利用一氧化碳與氧化銅反應生成現(xiàn)象驗證一氧化碳，最后再處理尾氣，連接順序為A→B→C→E→F→G→B→E→D；

（2）N裝置反應后增加，說明有水生成，生成水的質(zhì)量為159.3－156.6＝2.7g，P裝置反應后質(zhì)量增加，說明有二氧化碳生成，生成二氧化碳質(zhì)量為259.0－256.8＝2.2g，M減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，為150－145.6＝4.4g，生成水和二氧化碳中氧元素質(zhì)量為2.7g33．（2021九上·海曙期中）某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗?！静殚嗁Y料】①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水的溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。①裝配好實驗裝置后，首先要。②裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）→△濃硫酸CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=g，x=。【答案】檢查裝置的氣密性；c；5.8；2【解析】①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性；

②裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）→△濃硫酸CO↑+CO2↑+H2O。在有水和二氧化碳的情況下要得到干燥、純凈的一氧化碳，應該先除二氧化碳后除水蒸氣，所以洗氣瓶B中最好盛放氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣，這樣吸收二氧化碳的能力更強。C裝置裝有濃硫酸，去除一氧化碳中混有的水蒸氣，故選c。

③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，所以此時只有Fe2O3?xH2O的失水和FeCO3分解為FeO和CO2直而沒有鐵的氧化鐵和一氧化碳的反應，也可以說此時一氧化碳沒有參與反應，則生成的二氧化碳與一氧化碳無關(guān)。冷卻后裝置E增重3.6g，這是Fe2O3?xH2O的失去的水的質(zhì)量，裝置F增重2.2g，是碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳的質(zhì)量。

設碳酸亞鐵的質(zhì)量為x

FeCO3=△FeO+CO2↑

11644

x2.2g

11644=x2.2g；

解得：x=5.8g。

則Fe2O3?xH2O中Fe2O3的質(zhì)量為：25.4g5.8g3.6g=16g；

則Fe2O34．（2021九上·紹興月考）某化學課堂正在進行，以下是教學片段。請你參與他們的學習并完成相關(guān)任務?！狙菔緦嶒灐坷蠋煱慈鐖D所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點燃酒精燈，對試管預熱后集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2。繼續(xù)加熱至無氣體產(chǎn)生后撤出導管，熄滅酒精燈?！締栴}提出】實驗后，同學們對試管中剩余的固體粉末產(chǎn)生了興趣：剩余粉末由什么物質(zhì)組成？【猜想假設】在老師的指導下，同學們對固體粉末作出了如下猜想：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3?！緦嶒炋骄俊繉嶒灧桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象方案一取適量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，搖勻溶液由無色變紅色小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為猜想一成立。小組討論后，大家認為小明的結(jié)論不合理，于是設計了如下的方案二：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案二步驟一取適量粉末溶于水后加入過量的BaCl2溶液猜想一不成立步驟二取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2﹣3mL無明顯現(xiàn)象猜想三成立【評價交流】小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點，理由是?！就卣寡由臁空埬憧偨Y(jié)上述實驗成果，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色沉淀；MgSO4能和過量BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，影響OH的檢驗；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】碳酸鈉和氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀；實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案二步驟一取適量粉末溶于水后加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一不成立步驟二取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2﹣3mL無明顯現(xiàn)象猜想三成立【評價交流】小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點，理由是：MgSO4能和過量BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，影響OH的檢驗；

【拓展延伸】碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO35．（2021九上·長興期中）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成，他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)圖2所示．請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少克？（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【答案】（1）解：設固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，則Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2固體減重160112160112x160解得：x=8g（2）解：設生成的氯化鐵和氫氣質(zhì)量分別為y、z，則Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56127211.2gyz127解得y=25.4g；z=0.4g25.4g【解析】【分析】（1）根據(jù)圖1可知，固體樣品的質(zhì)量的減小量其實就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。根據(jù)圖2確定固體質(zhì)量的減小量，然后利用氧化鐵和一氧化碳反應的方程式，計算處參加反應的氧化鐵的質(zhì)量和生成鐵的質(zhì)量即可。

（2）寫出鐵和稀鹽酸反應的方程式，利用鐵的質(zhì)量分別計算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，然后將稀鹽酸質(zhì)量+鐵的質(zhì)量氫氣質(zhì)量得到反應后溶液質(zhì)量，最后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=氯化亞鐵質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】（1）設固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，生成鐵的質(zhì)量為a，則

Fe2O3+3CO=高溫Fe+3C