10復分解反應計算

中考復習培優(yōu)壓軸10復分解反應計算一、碳酸鹽與酸反應計算1.（2020九上·蒼南期中）實驗室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放8克氫氧化鈉，為檢驗其是否變質(zhì)，小科設計了下列實驗對其中一瓶的成分進行探究，實驗過程及現(xiàn)象如下：（1）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：________。（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是________

。（3）小科通過實驗證明了該瓶中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質(zhì)了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，加水充分溶解，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100克，充分反應后測定溶液的pH恰好為7。通過計算認為氫氧化鈉沒有變質(zhì)。請判斷其結(jié)論是否正確并說明理由________?！敬鸢浮浚?）用潔凈的玻璃棒蘸取濾液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定濾液的PH值（2）檢驗并除去溶液中的碳酸鈉（或碳酸根離子）（3）不正確，8克的氫氧化鈉完全變質(zhì)生成10.6克碳酸鈉，完全反應消耗7.3%鹽酸也是100克，因此完全變質(zhì)或者部分變質(zhì)和沒有變質(zhì)消耗鹽酸質(zhì)量一樣。（無論是否變質(zhì)，鈉離子數(shù)量不變，生成氯化鈉質(zhì)量不變，所以消耗的鹽酸質(zhì)量都一樣）（其他合理答案也給）【解析】（1）測定濾液pH方法是用潔凈的玻璃棒蘸取濾液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定濾液的PH值；

（2）碳酸鈉溶液能與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因碳酸鈉溶液也呈堿性，干擾氫氧化鈉的驗證，所以加過量氯化鋇是為了檢驗并除去溶液中的碳酸鈉；

（3）8克的氫氧化鈉完全變質(zhì)生成10.6克碳酸鈉，完全反應消耗7.3%鹽酸也是100克，因此完全變質(zhì)或者部分變質(zhì)和沒有變質(zhì)消耗鹽酸質(zhì)量一樣，所以通過計算不能證明氫氧化鈉是否變質(zhì)；2.（2021九下·臺州開學考）學習稀硫酸的化學性質(zhì)時，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應的演示實驗，小東對實驗后的廢液進行了溶質(zhì)成分的鑒定，如圖甲，將NaOH溶液漸漸加入到廢液A中，生成藍色沉淀C的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀E．（1）在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有

（選填序號）．A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒（2）廢液A呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其中含有的溶質(zhì)是________（寫化學式）．（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應時，經(jīng)過濾得到69.9克白色沉淀E，通過計算說明，圖乙中的H點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）B（2）酸性；H2SO4、CuSO4（3）解：設參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3142233x69.9g142x＝23369.9g設與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為zCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO48098142y9.8gz

80y＝989.8g＝

y＝8g

z＝14.2g所以與硫酸反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為：42.6g﹣14.2g＝28.4g，設與硫酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為m2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80142m28.4g80m＝142m＝16g所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：16g80g所以圖乙中的H點表示的溶液的質(zhì)量是：80g+8g20%3.（2020九上·越城期中）科學實驗課上，小敏同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（雜質(zhì)不和稀鹽酸反應），實驗后小柯想繼續(xù)研究廢液的成分，于是取過濾后的廢液100g，慢慢滴入質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液關系如圖甲所示。（1）小敏用圖乙測定A點所對應溶液的pH值，結(jié)果會________(選“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）實驗最終生成沉淀質(zhì)量為多少克？（3）當氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）偏小（2）解：設樣品中有CaCO3質(zhì)量為m。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓106100200g×5.3%m

106200g×5.3%

=100m（3）解：設生成NaCl的質(zhì)量x生成CO2質(zhì)量為y。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10611744100g×5.3%xy106200g×5.3%=117x=x=5.85g,y=2.2g設生成NaCl的質(zhì)量z。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓106117200g×5.3%z106200g×5.3%

=117

z=11.7gNaCl%=17.55g+5.85g100g+300g?10g?2.2g×100%=17.55g4.（2020九上·衢州期中）小明買了一瓶鈣片，但說明書某些地方模糊不清，于是拿到實驗室做了探究：取2片鈣片樣品研磨后放在燒杯里，加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應(假設鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應)，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。（1）將鈣片研磨的目的是________。（2）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量________g。（3）試通過計算求每片鈣片中碳酸鈣的含量【答案】（1）增大碳酸鈣與鹽酸的接觸面積，利于充分反應，使計算結(jié)果更準確（2）4.4（3）解：設2片鈣片中含碳酸鈣xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x=每片鈣片中含碳酸鈣5g

答：每片鈣片中碳酸鈣的含量為5g5.（2020九上·余杭期中）實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量(克)150150150反應前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7實驗數(shù)據(jù)記錄如下：已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1）表中的m值為________。（2）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）152.9（2）設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x實驗二產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量：150g＋8g155.8g＝2.2gNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106448g·x2.2g1068g·xx＝66.25％6.（2020九上·杭州期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：

（1）a→b段發(fā)生反應的化學方程式為________；（2）反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________?！敬鸢浮浚?）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O（2）依據(jù)圖示信息，與稀硝酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量=50g×21.2%=10.6g，與硝酸鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量=100g×21.2%=21.2g解：設稀硝酸與碳酸鈉反應時，生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

10617044

10.6xy

解得x=17g，y=4.4g設硝酸鈣與碳酸鈉反應時，生成硝酸鈉的質(zhì)量為m，生成碳酸鈣的質(zhì)量為n。Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3↓

106

170

100

21.2gmn解得m=34g，n=20gc點所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=17g+34g答：c點所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.7%。（3）c點之后反應已經(jīng)完成，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會參與反應，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以c點后溶液呈堿性。pH大于7。7.（2020九上·寧波期中）復方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分不含氯離子，可溶于水但不參與反應），碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

某科學興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗:先將復方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應。測出加入的粉末質(zhì)量和反應后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關系如圖所示。（1）充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為________；（2）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到________，說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。（3）計算復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（4）計算10克粉末與稀鹽酸反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）4.4g（2）有氣泡產(chǎn)生（3）設碳酸氫鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

58.5

44

x

y

4.4g

84x=58.5y=444.4g；

解得：x=8.4g，y=5.85g，

（2020九上·越城月考）某化肥廠需大量CO2生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石(石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應)，廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格。他們?nèi)?克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體的質(zhì)量見下表。加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)10101010剩余固體的質(zhì)量(克)4.02.00.60.6試回答下列問題：（1）加入稀鹽酸已過量的實驗次序有________。（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是________。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】（1）3、4（2）90%（或0.9）（3）設10克鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

2.0g

x

100:73=2.0g:x

x=1.46g

則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.46g【解析】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，10克鹽酸全部反應會消耗碳酸鈣質(zhì)量為2克，而第三次加入10克鹽酸，只消耗1.4克，說明第三次加入鹽酸固體中碳酸鈣就全部發(fā)生了反應，則第四次加入的鹽酸不再發(fā)生反應，所以加入稀鹽酸已過量的實驗次序有3、4；

（2）石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為0.6克，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是6g?0.6g6g×100%=90%；

（3）設10克鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

2.0g

x

100:73=2.0g:x9.（2020九上·蕭山月考）小惠對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g(如圖所示)。（1）10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是________g。（2）圖中的a點數(shù)值是________。（3）廢液中含有的溶質(zhì)是________(填化學式)。（4）通過計算說明，圖中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）2.65（2）1.1（3）HCl、CaCl2（4）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓106100y5g106yy＝5.3g溶液質(zhì)量為5.3g26.5%10.（2020八下·臺州月考）為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某探究小組的同學稱取40g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表(貝殼中雜質(zhì)既不溶于水也不能與鹽酸反應)：根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：燒杯A燒杯B燒杯C燒杯D燒杯E加入貝殼樣品的質(zhì)量/g88888加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值為________。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）燒杯D中物質(zhì)充分反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。【答案】（1）2.31（2）解：燒杯D的樣品中碳酸鈣完全反應，設8g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44y

3.08g10044=貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=7g8g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為87.5%。（3）解：分析表中數(shù)據(jù)可知，燒杯D中物質(zhì)充分反應后，稀鹽酸全部參加了反應，貝殼樣品中碳酸鈣完全反應，雜質(zhì)既不溶于水也不能與鹽酸反應，因此溶質(zhì)為氯化鈣，所得溶液的質(zhì)量為40g+7g3.08g=43.92gD中，設所得氯化鈣的質(zhì)量為z，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111

44z

3.08g11144=燒杯D中所得氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7.77g43.92g答：燒杯D中物質(zhì)充分反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17.7%。11.（2020八下·溫州月考）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如圖。（1）當加入________g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=________mL。（2）請計算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？【答案】（1）5；444（2）①444mLCO2的質(zhì)量為：444mL×1.98g/L＝0.88g設產(chǎn)生0.88gCO2時，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5

44

x

0.88g解得：x=0.73gHCl%=0.73÷(155)×100%=7.3%（方法可有多種）②設加入5g鹽酸時，有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl106

36.5

84y

5g×7.3%

z106y=解得：y=1.06g；z=0.84g556mLCO2的質(zhì)量為：[556mL÷(1000mL)]×1.98g/L=1.10g設放出556mLCO2時反應的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

44m

1.10g84m=則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g－0.84g=1.26g【解析】（1）當加入5g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2。

當加入10g稀鹽酸時，參加反應生成二氧化碳的鹽酸質(zhì)量為；10g5g=5g，

當二氧化碳的體積為V時，參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量為：15g5g=10g；

根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸質(zhì)量的正比關系得到：222ml5g=V10g；

解得：V=444ml。

設產(chǎn)生0.88gCO2時，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5

44

x

0.88g36.5x=44HCl%=0.73÷(155)×100%=7.3%；②設加入5g鹽酸時，有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl106

36.5

84y

5g×7.3%

z106y=36.55.0g×解得：y=1.06g；z=0.84g。556mLCO2的質(zhì)量為：0.556L×1.98g/L=1.10g；設放出556mLCO2時反應的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

44m

1.10g84m解得：m=2.10g。則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g－0.84g=1.26g。12.（2019九上·諸暨月考）小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6t7氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.4X4.4（1）表中X的值為________；（2）計算樣品中NaCl的質(zhì)量；（3）計算完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).【答案】（1）4.4（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744Xy4.4g106x解得：x＝10.6g，y＝11.7g；樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：14.4g﹣10.6g＝3.8g（3）反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量＝11.7g+3.8g＝15.5g，反應后溶液的質(zhì)量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g，∴完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.5g100g13.（2019九上·溫州月考）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取100g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系曲線如圖所示。回答下列問題：（1）開始加到10g時，還沒有沉淀的原因是________。（2）在A時，溶液中的溶質(zhì)是________。（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）碳酸鈉與過量的稀鹽酸反應，當稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳醱鈣沉淀

（2）NaCl、CaCl2（3）設參加反應的CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100x5g111100x=5.55gc%=5.55g100二、堿與鹽反應計算14.實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則（1）廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為________

。（2）圖中m=________

g。（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）7（2）10（3）設生成硫酸鈉的質(zhì)量為X，根據(jù)反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下關系：H2SO4Na2SO49814219.6%×10gX98:142=19.6%×10g:x，解之，X=2.84g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是2.84g/20g×100%=14.2%【解析】（1）因為廢液恰好完全反應時變?yōu)槁然c溶液，氯化鈉溶液顯中性，故廢液恰好處理完畢時。溶液的pH為7。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后質(zhì)量不變，故圖m的質(zhì)量為：20g+0.22g10.22g=10g;（3）由于只知道氫氧化鈉和碳酸鈉的總質(zhì)量，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，其中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，硫酸鈉中的硫酸根離子又全部來自于硫酸中，因此可從硫酸的質(zhì)量（10g×19.6%)求得硫酸鈉的質(zhì)量。設生成硫酸鈉的質(zhì)量為X，根據(jù)反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下關系：

H2SO4Na2SO4

98

142

19.6%×10g

X

98:142=19.6%×10g:x，解之，X=2.84g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是2.84g/20g×100%=14.2%15.（2020九上·越城月考）在實驗室中，小科同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a150172.8197.8請根據(jù)有關信息回答問題：（1）a的數(shù)值為________。（2）b的數(shù)值為________。（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))（4）氫氧化鈣的變質(zhì)程度（有百分之多少的氫氧化鈣變質(zhì)了）【答案】（1）125（2）2.2（3）設碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

2.2g

100:44=x:2.2g

x=5g，則氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為19.8g?5g19.8g×100%=74.7%；

（4）設變質(zhì)的氫氧化鈣質(zhì)量為y

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74

100

y

5g16.（2020九上·杭州月考）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著往燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）【答案】（1）大于（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）NaOHBa(OH)2（4）設加入20g硫酸鎂生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x

Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

120

58

20g×6%

x

12058=20g×6%x；

解得：x=0.58g【解析】（1）氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成氫氧化鈉，所以濾液X的pH大于7；

（2）CD段是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，對應的化學方程式為：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。

（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是：Ba（OH）2、NaOH；

（4）設加入20g硫酸鎂生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x

Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

120

58

20g×6%

x

12058=20g×6%x；

解得：x=0.58g17.（2019九上·杭州月考）在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應。記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？________。（2）當?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質(zhì)是（用化學式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。（4）完全反應時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應（2）Na2SO4，CuSO4（3）9.8%（4）26.2%【解析】【分析】（1）在含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴入氫氧化鈉，則先反應的是稀硫酸，后反應的是硫酸銅，因此開始時沒有沉淀生成；

（2）根據(jù)圖像可知，當?shù)渭託溲趸c40g時，開始有沉淀生成，說明此時硫酸全部反應，生成了硫酸鈉；而氫氧化鈉的質(zhì)量為50g時，硫酸銅與氫氧化鈉的反應正在進行，因此肯定有未反應的硫酸銅；

（3）根據(jù)圖像可知，與硫酸反應的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量為40g，根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式分別計算出參加反應的硫酸和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)硫酸質(zhì)量混合溶液質(zhì)量×100%計算出硫酸的質(zhì)量分數(shù)；

（4）根據(jù)圖像可知，與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g18.（2019·紹興模擬）向25g一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．（1）a點對應溶液pH________（選填“＞”、“=”或“＜”）7。（2）取c點對應的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象

是________。（3）通過計算確定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】（1）＞（2）先無現(xiàn)象，當NaOH加到一定量時會有藍色絮狀沉淀生成。（3）氫氧化鋇與硫酸銅反應生成的氫氧化銅沉淀可溶解于硫酸，硫酸鋇沉淀不能溶解于硫酸，由圖像可知，減少沉淀為氫氧化銅，質(zhì)量為5.64－4.66＝0.98g，

設生成0.98g氫氧化銅時產(chǎn)生硫酸鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

233

98

x

0.98g

233:98=x:0.98g

x=2.33g

所以m＝2.33+0.98＝3.31；（4）氫氧化鋇溶液全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，設產(chǎn)生4.66硫酸鋇反應的氫氧化鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2－－－BaSO4

171

233

x

4.66g

171:233=x:4.66g

x=3.42g

則氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.42g25g三、鹽與鹽反應計算19.（2020九上·衢州期中）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，其化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。現(xiàn)有100克碳酸鈉溶液，將150克氯化鈣溶液分4次加入，充分反應，測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/克40404030所得溶液的總質(zhì)量/克134168202232（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為________克。（2）第4次實驗結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)有________(填化學式)。（3）求氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】（1）18（2）NaCl、CaCl2（3）解：設40gCaCl2溶液中含CaCl2質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x（40+100134）g111x

x=6.66gCaCl2%=6.6640答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.65%。20.（2020·南湖模擬）某科學興趣小組為測量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，開展如下實驗操作。根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)進行計算。（1）通過計算求出原混合物中CaCl2的質(zhì)量。（2）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）設CaCl2質(zhì)量xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111100x5g111xx=5.55g（2）設Na2CO3質(zhì)量ygCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100y5g106y=1005gy=5.3gNa2CO實驗1實驗2實驗3樣品質(zhì)量/g202020BaCl2溶液質(zhì)量/g306090電子天平示數(shù)/g42.3344.6644.6621.（2020九上·余杭期末）為測定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取60gNa2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。計算：（1）20gNa2SO4溶液完全反應時，所得沉淀的質(zhì)量為________g。（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）4.66

（2）解：設20gNa2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為xNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233x4.66g142233x=2.84gNa2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2.84g答：Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%。22.（2019九上·諸暨期中）在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關系圖象如圖所示.（1）在實驗過程中，AB段看到的明顯實驗現(xiàn)象是________.（2）當?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時，所得溶液中的溶質(zhì)為________.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________.（計算結(jié)果精確到0.1%）（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）BaCl2、NaCl、HCl（3）4.9%（4）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液設鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為bNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174410.6gab10610.6g=117a=44ba=11.7gb=4.4g與氯化鋇反應的碳酸鈉質(zhì)量為（212g106g）×10%=10.6g，設氯化鋇反應產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為nBaCl2＋Na2CO23.（2019九上·諸暨月考）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請回答：（1）P點時溶液的溶質(zhì)名稱是________；（2）反應生成沉淀的最大質(zhì)量為________克；（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）氯化鎂（2）23.3（3）設氯化鋇質(zhì)量為xBaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2208233x23.3g208x原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：20.8g100g答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%四、酸堿之間反應計算24.（2020九上·越城期中）用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實驗是將________

(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。（2）當加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液中存在陰離子有________；（填離子符號）（3）當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？【答案】（1）氫氧化鈉溶液（2）Cl－、OH－（3）所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為2.925g?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖片可知，反應開始時溶液的pH小于7，呈酸性，因此是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中；

（2）當加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液的pH＞7，呈堿性，此時滴入的氫氧化鈉溶液過量，其中的溶質(zhì)為反應產(chǎn)物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，那么陰離子為：Cl－、OH－。

（3）當溶液質(zhì)量為a=20g時，氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量：20g×10%=2g；

設反應生成氯化鈉的質(zhì)量為x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

40

58.5

2g

x

402g=58.525.（2020九上·余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。據(jù)圖回答：（1）整個反應過程中，________離子個數(shù)不變。（2）試通過計算確定a的值?！敬鸢浮浚?）氯(離子)(Cl－)（2）設：與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl8098x·10%9.8g80/x·10%＝98/9.8gx＝80ga＝80＋50＝13026.（2020九上·拱墅期中）某小組同學用質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸和20%的氫氧化鈉溶液進行酸堿反應實驗(如圖一)，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象(如圖二)，同時用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象(如圖三)，實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。（1）A點溶液的溶質(zhì)________(填化學式)（2）計算所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量?(保留小數(shù)點后一位)【答案】（1）HCl，NaOH（2）根據(jù)右圖可知，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：30g×20%=6g；

設所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量是x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

6gx×10%

4036.5=27.將體積為V1，質(zhì)量分數(shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實驗中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)（1）圖乙中V1＝0時，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯________色。（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝________

mL。（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是

。A.進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗中的反應放出熱量

C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）紅（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（3）30（4）B（5）6.0%【解析】（1）V1＋V2＝50.0mL，圖乙中V1＝0時，氫氧化鈉溶液未反應，溶液呈堿性，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯紅色；

（2）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應方程式為HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；

（3）由丙圖可知，圖乙中的pH＝7時，恰好完全反應，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝30mL；

（4）由丙圖像的起點可知，加入5毫升鹽酸時溶液溫度為22℃，說明進行該實驗時環(huán)境溫度低于22℃，A錯誤；該實驗中的反應放出熱量，B正確；有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氣與氧化銅反應有水生成，屬于吸熱反應，C錯誤；該實驗中溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪?，D錯誤；

（5）參加反應的鹽酸的質(zhì)量為30g×3.65%＝1.095g，設所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

36.5

40

1.0