高考模擬化學(xué)考前訓(xùn)練

2019高考模擬化學(xué)考前訓(xùn)練

（注：主要是結(jié)合廣州三次模擬考未考查到的學(xué)問點組合試

題，一些重要的高考重現(xiàn)率高的考點老師可自行增加）

1.下列離子方程式正確的是

A.氨水汲取足量的S02氣體：0H-+S02=HS03-

B.稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO=Fe3++NOT+2H20

C.用NaOH溶液汲取廢氣中氮氧化物：N0+N02+0H—=N02-+H20

D.苯酚鈉溶液中通入少量C02：

2.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列

說法正確的是

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強

堿反應(yīng)

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

D

3.如下試驗操作正確且能達到試驗?zāi)康牡氖牵?/p>

A.用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集

B.在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水

C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D.用分液漏斗分別澳乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物

B

4.試驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaN02+NH4CI=NaCI+

N2t+2H20,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A.NaN02發(fā)生氧化反應(yīng)

B.NH4CI中的氮元素被還原

C.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

C

5.下列試驗不能達到預(yù)期目的的是：

序號試驗操作試驗?zāi)康?/p>

A濃、稀HN03分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HN03的氧化性強弱

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCI溶液，至不再有沉

淀生成，再向其中滴加Na2s溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

溶解度更小的沉淀

C測定等濃度的HCI、HN03兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性

強弱

D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S203

溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸探討濃度對反應(yīng)

速率的影響

C

6.依據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，推

斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性ACB.氫化物的沸點H2DH2E

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A

AB

7.在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3moiH2發(fā)生反

應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmol-1,下列結(jié)論正確的

是

A.該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ

B.達到平衡后向容器中通入1mol氨氣，平衡不移動

C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時容器內(nèi)的壓強是起

始時的90%

BD

8.下列試驗裝置能夠達到目的的是

A.鐵制品表面鍍鋅B.驗證碳酸酸性強于硅酸

C白色固體先變黃色，最終變成黑色D.浸在冷水中的玻璃球顏

色較深

BC

9.用下列裝置進行相應(yīng)試驗，能達到目的的是

A.用圖1裝置除去C12中少量的HCI

B.用圖2裝置蒸干NH4CI飽和溶液制取NH4cl晶體

C.用圖3裝置制取純凈的C02氣體

D.用圖4裝置分別CCI4萃取碘水后的有機層和水層

AD

10.下列敘述正確的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2s04、(NH4)2Fe(S04)2和NH4CI溶液中，

溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(S04)2]c[(NH4)2S04]

c(NH4CI)

B.若0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合后，

溶液的pH=9,則c(0H-)-c(HY)=c(H+)=1X10-5moI/L

C.0.2molL-1HCI溶液與等體積0.05moIL-1Ba(OH)2溶液混合

后,溶液的pH=1

D.NaHC03溶液中：c(H+)+c(H2C03)=c(C032-)+c(OH-)

AD

請回答下列問題：

(1)A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其緣由是(3分)。

(2)由A到B的反應(yīng)通常在低溫時進行。溫度上升時，多硝基取

代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是(填字

母,2分)。

a.b.c.d.

(3)在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是(填字

母，2分)。

a.b.

c.d.

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式(3分)。

(5)D的同分異構(gòu)體H是一種a-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液

氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是(3分)。高聚物L(fēng)由H

通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是

(3分)。

31.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO42H20)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀

肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用

還是從環(huán)境愛護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸

鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

⑴本工藝中所用的原料除CaSO42H20、CaC03、H20外，還須要

等原料。

⑵寫出石膏懸濁液中加入碳酸鎂溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：

⑶過濾I操作所得濾液是(NH4)2S04溶液。檢驗濾液中含有

C032-的操作方法是：

(4)若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0X10-5molLT時可認

為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中C032-離子的物

質(zhì)的量濃度不得低于。

(已知：Ksp(CaC03)=5.0X10-9)

⑸寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式。

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCI26H20)是目前常用的無機儲熱材料，

選擇的依據(jù)是

a.熔點較低(29℃熔化)b.能導(dǎo)電c.能制冷d.無毒

31.(1)KCINH3(2分，少寫1個或錯寫1個扣1分)

(2)CaS04+C032-二CaC03+S042-(2分，離子符號錯，得0分)

⑶用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明

濾液中含有C032-(3分，每項1分，少一項扣1分)

(4)5.0X10-4mol/L(2分，沒有寫單位扣1分)

(5)CaO+2NH4CI+5H20=CaC126H20+2NH3T(2分，未配平或無

“T”或“△”共扣1分)

(6)ad(2分，少1個或錯1個扣1分)

31.I.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)AH

⑴已知：①Fe203(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3C0(g)AH1

②C(石墨)+C02(g)=2co(g)AH2

則AH二(用含AH1、AH2代數(shù)式表示)

⑵高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K二o

Fe203COFeC02

甲/moI1.01.01.01.0

乙/moI1.01.51.01.0

⑶在rc時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)"64,在2L恒容密閉容器甲和

乙中，分別按右表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

①甲容器中C0的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②下列說法正確的是(填編號)。

A.若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)氣體密度恒

定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D.增加Fe203就能提高CO

的轉(zhuǎn)化率

II.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組探討該反應(yīng)在溫度

為378?398K時的反應(yīng)

時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下試驗設(shè)計

表：

編號溫度/K反應(yīng)時間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比試驗?zāi)康?/p>

①37833:1試驗②和④探究

試驗②和探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響

②37844:1

③3783

④39844:1

右圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請

歸納出溫度對納米MgO制備的影響（寫出一條）：

31.

I.（1）AH1-3AH2（2分）

（2）（3分）（3）①60%（2分）②B（2分）

II.4:1（1分）溫度對產(chǎn)率的影響（2分）③（1分）

在378?398K（1分），生成的納米MgO的粒徑大小無明顯改變（合

理則給分）（2分）

或者：在378K?398K（1分），隨溫度的上升，產(chǎn)率增大（2分）

383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒（3分）

32.

試驗室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe203及少量FeS、Si02等)制

備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSO47H20),過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是

(填編號)；

A.品紅溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.澳水

⑵在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+,寫出FeS、02、H2S04

反應(yīng)的方程式

(3)在③中，需加入的物質(zhì)是;

(4)在④中，蒸發(fā)濃縮須要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有

⑸在⑥中,將溶液Z限制到70?80℃的目的是

⑹為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列試驗(假設(shè)雜

質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足

量的鹽酸后，滴加過量的BaCI2；過濾、洗滌、干煤，稱量固體的

質(zhì)量為3.495go若該聚鐵主要成分為［Fe(OH)(S04)］n,求該聚

鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)［Mr(BaS04)=233Mr(Fe)=56］。(寫

出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

32.(16分)

(DB(2分)

(2)4FeS+302+6H2S04=2Fe2(S04)3+6H20+4S(3分，寫離子方程式

“4FeS+302+12H+=4Fe3++6H20+4S”也得分)

（3）Fe（或鐵粉）（2分）

（4）蒸發(fā)皿（或燒杯，多答石棉網(wǎng)不扣分）、玻璃棒（2分）

（5）上升溫度促進Fe3+的水解（2分），過高溫度不利于聚鐵的形

成（或者完全水解了）（1分）

（6）31.11%（4分）

33.依據(jù)Mg與C02的反應(yīng)推想，Na也能在C02中燃燒，且固體產(chǎn)

物可能為C、Na20和Na2c03中的兩種或三種。某愛好小組用如

下裝置開試驗探究。

【試驗I］操作步驟為：

①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；

③點燃d處酒精燈，使C02與Na充分反應(yīng)。停止加熱，接著通

氣體使雙通管冷卻。

（1）裝置b中裝有溶液。

⑵步歌②中，當視察到時，才能進入步歌③。

【試驗II］探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物

質(zhì)29.2g進行如下試驗：

①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干煤）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCI2溶液，將生成的白

色沉淀過濾、洗滌、干燥，

稱量得固體質(zhì)量為3.94go

④另取25.00mL步歌②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0

molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mLo

⑶步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必需經(jīng)過洗滌，洗滌的

詳細操作是

(4)通過試驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？。

其中固體最大，為g

⑸該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

33.(1)飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHC03(2分)

(2)e處澄清石灰水變渾濁(2分)

⑶將蒸僭水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待

水濾出，重復(fù)上述操作2~3次。(3分)

(4)C、Na20和Na2co3(3分)Na2co3(2分)21.2(2分)

(5)(2分)

33.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，試驗小組對該廢液進

行探究，設(shè)計如

下方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚

182℃o

(1)寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式

⑵②中分別B的操作名稱是

(3)現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行試驗探究，請你幫助試驗小組按要求

完成試驗過程記錄，在

答題卡上填寫出試驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象說明。

限選試劑:蒸儲水、稀HN03、2moLL-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、

酸性KMnO4溶

液、FeCI3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。

試驗操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象說明

步3聚1:取少量C放入a試管，加入少量蒸餡水，振蕩。

步3聚2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管

產(chǎn)生白色沉淀

步歌3:往c試管

C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑷稱取肯定量的c試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶

中定容。取此溶液25.0