高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案二輪

第1講物質(zhì)的組成、變化、分類(含膠體)和化學(xué)用語(yǔ)課堂記錄

【課前檢測(cè)】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、化學(xué)與環(huán)保、化學(xué)與科技

【典例1】下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放

置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料

袋等

E.為提高洗衣粉去污性能，在其中添加三聚磷酸鈉(Na5P3。10)

F.推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)

考點(diǎn)二、物質(zhì)的組成與變化

【典例2】判斷下列說(shuō)法是否正確，錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)誤原因。

A.二氧化硅的分子式：Si02

()

B.化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

()

C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

()

D.煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)均屬化學(xué)變化

）

「思考并歸納」

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？你能說(shuō)出一些是由分子構(gòu)成的物質(zhì)嗎？

2、請(qǐng)說(shuō)出一些判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化還是化學(xué)變化的方法

【變式1】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生r加成反應(yīng)

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉—葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類與膠體

【典例3】判斷卜.列說(shuō)法是否正確，錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)誤原因。

A.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物（）

B.金屬氧化物均為堿性氧化物

）

C.石油是混合物，其分儲(chǔ)產(chǎn)品汽油為純凈物（）

D.Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)（）

E.NH3的水溶液能夠?qū)щ?NW為電解質(zhì))

F.向飽和FeC13溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(0H)3膠體)

G.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體、濁液()

課堂記錄

H.能電離出射的一定是酸，溶液呈堿性的一定是()--------

I.在酸中有幾個(gè)H原子就一定是幾元酸()

『思考并歸納」

1、你是如何判斷混合物與純凈物的？

2、某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定組成為C5H12,則該物質(zhì)為純凈物嗎？

3、氧化物按不同標(biāo)準(zhǔn)可分為哪些類型？

4、完成下圖中的空白

卜()?|?(

公11ndonm-分散質(zhì)粒子直徑

【變式2】(1)下列物質(zhì)分類正確的是

()

A.SO2、SiO2,CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠

C,燒堿、醋酸、CC14均為電解質(zhì)D.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合

物

(2)右圖是紅磯鈉(Na2Cr2O7-2H20)和Na2sO4的溶解度

曲線。從g25。7和Na2s的混合溶液中提取NazCrzSStg/IOOgH.O)

20406080!/

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。

趁熱過(guò)濾的目的是;

然后將濾液,從而析出紅磯鈉。

(3)用NazCrzOz與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7,請(qǐng)分析能制得電5207

可能的原因可能是：O

考點(diǎn)四、常用化學(xué)用語(yǔ)

【典例4］下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示是否正確，錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)誤原因。

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cHe為)

B.NH#r的電子式：LHT，H「BL()

H

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()

D.中子數(shù)146、質(zhì)子數(shù)92的鈾(U)原子M692U()

E.比例模型(J表示甲烷分子或四氯化碳分子()

F.電離方程式：H2co3=：2H++C032-()

「思考并歸納」

符號(hào)表達(dá)意義與要求是杳匹配I

1、化學(xué)用語(yǔ)正誤的判斷方法：

符號(hào)書寫是否規(guī)范I

模型是否符合事實(shí)

2、化學(xué)用語(yǔ)使用的誤區(qū)：

(1)電子式：先判斷類型再看表達(dá)規(guī)范。

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留官能團(tuán)，如CHEfe,不能寫成CH2cH2。

(3)各“式”切勿張冠李戴：名稱還是化學(xué)式，原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，

化學(xué)方程式還是離子方程式等。課堂記錄

(4)化學(xué)方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學(xué)計(jì)量數(shù)要最簡(jiǎn)，注明反

應(yīng)條件并注意“T"、"J"、"="、“一”符號(hào)的使用。

【變式3】下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

①M(fèi)g2+結(jié)構(gòu)示意圖：碎②乙烘的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：9Mb

③有機(jī)還原劑LiAlH4中，氫顯-1價(jià)④氫氧根離子的電子式：[：Q：H[

⑤質(zhì)子數(shù)為55、中子數(shù)為79的Cs原子：7955cs

CH,

I

⑥2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_2

⑦HC03一的水解方程式為：HC03+H2O^CO3-+H3O+

【課后反思】

第2講化學(xué)常用計(jì)量

[2018考試說(shuō)明】

1.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量

濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。

2.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

【課前檢測(cè)】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用

【典例1】判斷正誤，正確打錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)誤原因

(1)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2孤。()

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有血個(gè)CCL分子()

(3)1mol的羥基與1mol的氫氧根陶子所含電子數(shù)均為9M

()：

(4)1.0L1.0mol?I7】的NaAlOz水溶液中含有的氧原子數(shù)為2M

()

(5)25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有0曠的數(shù)目為0.1抽

()

(6)常溫常壓下，附2。2與足量比0反應(yīng)，共生成0.2mol02,轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為0.4從()

(7)4.6g組成為C2H6。的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6NA

()

(8)0.01molMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02g

()

(9)60gSi02晶體中含有2NA個(gè)Si-0鍵

()

「思考并歸納」阿伏加德羅常數(shù)常以選擇題的形式考查，滲透于高中各個(gè)知

識(shí)點(diǎn)中，可考查物質(zhì)的組成、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。試題難度較小，但涉及

的“陷阱”多。那么你能說(shuō)出一些關(guān)于M的試題常設(shè)“陷阱”有哪些嗎？如何

避免

【變式1】設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說(shuō)法的正誤：

(1)關(guān)于氣體摩爾體積的適用對(duì)象和適用條件的考查。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1抽()

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8M()

(2)關(guān)于特定物質(zhì)組成的考查。

A.18gH2比0中含有的質(zhì)子數(shù)為10孤()

B.1mol苯乙烯(C6H5cH=(：比)中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4電()

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA()

D.7.8gNa2s和附2。2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1瓶()

(3)關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的考查。

A.100mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，硝酸得到的電子數(shù)為0.25

)

B.HP+15CUS04+24H2。=5Cu#+6H3P0」+15H2so4,反應(yīng)中，15蒸個(gè)

Cu?+能氧化P的物質(zhì)的量是Hmol()

C.電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4從()課堂記錄

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是

2M

E.反應(yīng)NH4N3冬2電1+2H2T,常溫常壓下每生成22.4口限轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為4色

()

(4)關(guān)于電解質(zhì)在水溶液中微粒數(shù)的考查。

A.通常狀況下，O.lmol的醋酸溶液中含醋酸分子0.1凡()

B.100mLO.lmol?的FeCb溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01刈

()

C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C02通入1L0.15moi-L一】的NaOH溶液中，

所得C03?-和HCO3物質(zhì)的量均為0.05色()

(5)關(guān)于一些特殊反應(yīng)的考查。

A.O.lmolM與0.3molH2在密閉容器在在催化劑作用下充分反應(yīng),生

成氨分子數(shù)小于為0.2NA

()

B.2moISO2和I1110IO2在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體分子數(shù)為

2幅)

考點(diǎn)二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算

【典例2】堿式次氯酸鎂［Mga（C10）b（0H）c?xHzO］是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶

于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如卜實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加人過(guò)量的

KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol?的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)（離子方程式為2s20T+l2=2I-+S40「），消耗25.00mL。

②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%%。2溶

液處理至不再產(chǎn)生氣泡（山。2被C1CT氧化為。2）,稀釋至1000mL。移取25.00mL

溶液至錐形瓶中，在一淀?xiàng)l件下用0.02000mol?「1的EDTA（Na2H2丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定其中的Mg2+（離子方程式為、尼2++電丫2-=4也丫2-+2f），消耗25.00mL。

（1）步驟①需要用到的指示劑是O

（2）步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg?+物質(zhì)的

量將（填“偏高”“偏低”或“不變”）o

（3）通過(guò)計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。

「思考并歸納』以物質(zhì)的量為中心，與氣體的體積、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量

濃度以及化學(xué)方程式等有關(guān)的計(jì)算，是我省高考第18題中必考點(diǎn)。一般要求：

①以“物質(zhì)的量”為中心，從定義出發(fā)：n===；同時(shí)

注意單位的換算和統(tǒng)一。

②靈活運(yùn)用“三個(gè)守

恒“：O

【變式2】為測(cè)定某軟錦礦中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟鎰礦

樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），

充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸譚水稀釋至刻度，從中

取出25.0mL,用0.0200mol高鋪酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)

恰好完全反應(yīng)。已知高鋸酸鉀、二氧化鐳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2c2O4)

氧化：

2+2+

2MnO,f+5C204'+16H==2Mn+10C02T+8H20

2+2+

Mn02+C204'+4H==Mn+2C02T+2H20

求該軟鐳礦中二氧化銃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

考點(diǎn)三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【典例3】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、

轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

()

A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

「思考并總結(jié)」

1、配制溶液必用的六儀

品?>

2、配制溶液必要的六步

驟：；

3、容量瓶的使用的兩不

能：____________________________________________

4、配制溶液中的誤差分

析：o課堂記錄

【變式3】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.欲配制LOOLLOOmol?L-的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00

L水中

B.用量筒量取20mL0.5000mol-L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,

配制成0.1000mol-L_1H2SO4溶液

C.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

D.配制Imol?L-iNa2C03溶液定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)造成濃度小于1mol?L

7的結(jié)果

【課后反思】

第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)

【2018考試說(shuō)明】

1.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

3.能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4.能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。

【課前檢測(cè)】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、離子方程式的書寫與判斷

【典例1】下列離子方程式正確的是錯(cuò)誤的說(shuō)明錯(cuò)誤原因

2+-

A.Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HC03-+Ca+0H=CaC03I+H2O

B.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

-2--+

3C10+2Fe(0H)3=2Fe04+3C1+H20+4H

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51~+103~+3H20=3I2+60H-

2+3+

D.硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+40H-

2+

E.(NW)2Fe(S04)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe+20H-=Fe(0H)21

3++

F.明研溶于水產(chǎn)生Al(0H)3膠體:A1+3H2O=A1(OH)31+3H

+-2+

G.Cu溶于稀硝酸HN03：CU+2H+N03=CU+N02T+H20

--

H.NaAlOz溶液中通入過(guò)量CO2：C02+A102+2H20=Al(0H)：U+HC03

『思考并總結(jié)」判斷正誤以選擇題形式呈現(xiàn)，離子方程式的書寫多在綜合填

空題中出現(xiàn)。

拆寫是否正確)

17加當(dāng)是否錯(cuò)誤或海寫)

(1)審題注意：,______、L(質(zhì)量守恒)

圜

正確書寫、判斷____________________、是否徽含x化還原1應(yīng))

離子方程式的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(2)拆分原則：

(3)產(chǎn)物分析：

(4)檢驗(yàn)守恒：

【變式1］下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+CI-+C10

2--

B.Na2C()3溶液中CO：/-的水解：C03+H20=HC03+0曠

+

C.酸性溶液中KI()3與KI反應(yīng)生成12:I03~+r+6H=I2+3H20

2+

D.NaHCOs溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HC03-+Ba+0H-=BaC031+II20

考點(diǎn)二、離子大量共存的判斷

【典例2】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2

A.使酚配變紅色的溶液中：Na+、A產(chǎn)、S0.t~.Cl-

2+-

B..mixKT13moi?的溶液中：ML/、CasCl，N03

c(H+)

2-

C.與Al反應(yīng)能放出用的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、S04

-2-

D.水電離的C(H+)=1X10Tm0〕?「1的溶液中：K+、Na+、A102.C03

「思考并總結(jié)」解答離子共存題目的關(guān)鍵：

(1)明確題目要求，審清限制條件：“一定大量存在”還是“不能大量共存”；

(2)挖掘題目隱含條件，抓住“一色”、“二性”：①一色，即溶液顏色，若限

3+2+

定無(wú)色溶液，則Cd+、Fe,Fe.MnO]等有色離子不能存在；②二性,即溶課堂記錄

液的酸性和堿性，題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種，如指示劑變色、pH、

與Al反應(yīng)放出H2、由水電離出c(H+)=KT”用。]?等；

(3)熟知溶液中哪些常見(jiàn)的離子不能大量共存，如AI02-與HCO?不能大量共

存。

【變式2】常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組

是一

2+

A.c(H+)=lxi(pi3mol/L的溶液中：Na+、Ba.CL、N03-

B.使甲基橙變紅色的溶液：Fe?+、K+、NO3-、SO/-

39

C.pH=7的溶液中：Na+、K+、Fe3+、W(Ksp[Fe(0H)3]=2.7xl0-)

D.由水電離產(chǎn)生c(H+)=KT%ol?「1的溶液：NH：、SO/-、HCO3-、cr

+2--

E.0.1mol?LAgg溶液：H+、K.S04SI

+2-

F.0.1mol?「iNaAlOu溶液：K,Na+、HCO：「、S04

考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用

【典例31工業(yè)上將Na2c。3和Na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，

再通入S02,可制取Na2s2。3,同時(shí)放出C02。在該反應(yīng)中()

A.硫元素既被氧化乂被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成lmolNa2S2031轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收l(shuí)（）m3s。2就會(huì)放出2.5/0）2

'■思考并總結(jié)j氧化還原反應(yīng)的考查主要集中在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物等概念的辨析以及氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，抓住化合價(jià)變化為依據(jù)

化劑--_-_

1、（特征）（本質(zhì)）（反應(yīng)類型）（反應(yīng)過(guò)程）（產(chǎn)

物）

還原劑一■-———

2,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)的四大基本規(guī)律：

【變式3】將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、FeCL、

C11CI2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖-2所

小O

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素

是.

②反應(yīng)中當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe："的物質(zhì)的量不變,

需要消耗02的物質(zhì)的量為

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ?/p>

使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采

取的措施有.

考點(diǎn)四、新情境下化學(xué)方程式或離子方程式的書寫

【典例4】（1）向H2O2水溶液中加入適量稀硫酸酸化，然后滴加KMnOq溶液，

該反應(yīng)的離子方程式為若比。2水溶液不加稀硫酸酸

化，MnOJ被還原成MnOz,其離子方程式為

課堂記錄

（2）在酸性溶液中，Ca（NO2）2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子

方程式為：______________________________________________________

（3）S2CI2與水反應(yīng)生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體并伴有黃色沉淀。該反應(yīng)

的方程式為：______________________________________________

『思考并總結(jié)J書寫步驟：O

【變式4】（1）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2s2O3可作為漂白布匹后

的“脫氯劑”，Na2s2。3和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為H2s0右寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常

用作還原劑。利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+,氧化產(chǎn)物是一種性

質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程

式。

（3）堿性條件下用NaCIO處理含CN-離子的廢水，生成一種無(wú)毒氣體，該

反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________

【課后反思】

第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

【2018考試說(shuō)明】

1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核

電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。

2.了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。掌握同一周期、

同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

3.了解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們

之間的關(guān)系。

4.知道化學(xué)鍵的含義，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。

【課前檢測(cè)】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵

【典例1］判斷下列說(shuō)法是否正確：

A.和空U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

（）

B.短周期第IVA與VDA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8

電子結(jié)構(gòu)（）

C.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

（）

D.氯化氫和氯化鉀溶于水克服的作用力類型相同

（）

E.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

)

「思考并總結(jié)」分析近三年高考真題，原子的構(gòu)成、物質(zhì)中化學(xué)鍵類型在選

擇題中?？?；為此，需作以下三方面的知識(shí)儲(chǔ)備：

1、理清原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系：

2、元素、核素和同位素之間的關(guān)系:；

3、理清化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：

【變式1】“玉兔”號(hào)月球車用嶗Pu作為熱源材料。下列關(guān)于2鼾u的說(shuō)

法正確的是（）

A.2鼾u與膘U互為同位素B.2群u與嗡Pu互為同素異形體

C.2鼾u與空U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.2鼾U與%Pu具有相同的最外層電子數(shù)

考點(diǎn)二、元素周期表中的重要規(guī)律及“位、構(gòu)、性”

【典例2】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，小熊用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2S04>H3P04B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：Na0H>Mg（0H）2D,熱穩(wěn)定性：Na2C03>NaHC03

「思考并總結(jié)」常以原子序數(shù)、原子或離子半徑大小、離子氧化性或還原性

強(qiáng)弱、物質(zhì)的組成、元素位置及化合價(jià)、化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)推斷等為切入點(diǎn)進(jìn)

行考查。

1、元素“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系:

原子結(jié)構(gòu)

——二原子序數(shù)I1--------I1

一=主族序數(shù)最外層電子數(shù)I決定得失

原子半徑，電子能力課堂記錄

=周期序數(shù)

原子結(jié)構(gòu)示總圖*?表中的位置

最外層電子數(shù)決定元素分類質(zhì)子數(shù)

決定元素種類

同周期：左f右，金屬性一，

元素在周期非金屬性，元素的

表中的位置同主族J性質(zhì)具有_性性質(zhì)

上f下［具有相似性

2、金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng),金屬性越強(qiáng)。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性越,金屬性越強(qiáng)。

(3)單質(zhì)的還原性越,離子的氧化性越,金屬性越強(qiáng)。

(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動(dòng)性的金屬置換活動(dòng)性—的

金屬。

3、非金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)與H2化合生成氣態(tài)氫化物越—，其氣態(tài)氨化物越非金屬

性越強(qiáng)。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性越,非金屬性越強(qiáng)。

(3)單質(zhì)的氧化性越,陰離子的還原性越,非金屬性

越強(qiáng)。

(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)(必須是鹽中的陰閔子被氧化)中，活動(dòng)

性的非金屬置換活動(dòng)性—的非金屬。

4、微粒半徑的比較：(三看)。

【變式2】(1)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子

最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處

于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正

確的是()

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：MZ、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

(2)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)

之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元

素。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

考點(diǎn)三、元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用

【典例3】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

XY

ZW

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x>rY>rz>rw>rQ

C.離子丫2-和z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性可能比Q的強(qiáng)

「思考并總結(jié)j熟悉短周期元素在周期表中的位置，注意化合價(jià)陷阱

【變式3］歐X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,

W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

【變式4】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下

圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍下列說(shuō)法不正確的

是（）

A,原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

x>w>z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>M：>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

【課后反思】

課堂記錄

第5講化學(xué)反應(yīng)與能量

【2018考試說(shuō)明】

L能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形

式。

2.r解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。

3.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焰變）的概念。

4.能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【課前檢測(cè)】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、反應(yīng)熱的分析與判斷

【典例1】已知：①上也）+即2（g）=H2O（g）AHi=akJ-mol-1

-1

②2H2（g）+02（g）=2%0（g）AH2=bkJ-mol

③Hz（g）+1（）2（g）=H2O⑴△H3=ckJ-mol-1

-1

?2H2（g）+02（g）=2H20（l）AH3=dkJ-mol

卜列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

「思考并總結(jié)j常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：___________________________________

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：__________________________________________________

反應(yīng)熱(焙變)△H=的鍵能總和-的鍵能總和

=的總能量-的總能量。

【變式1】化學(xué)反應(yīng)用+3比~2燉的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式是能

靛

E1molN+3mdH

()的

增AE=okJ

AEHkJ

加

l<nolN,(g)+ln?lK(g)

A.N(g)4-3H(g)=2NH(l)A^=2(5-/?-c)kJ-mo……

2231molNil,(g)AE=cl

ImolNHjO)

-1

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A^=2(A-a)kJ-mol

1

C.1N2(g)+|H2(g)=NH3(1)A>7=(/>+c-a)kJ-mol-

-1

D.1N2(g)+^H2(g)=NH3(g)△//=(a+b)kJ-mol

考點(diǎn)二、熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷

【典例2】肺可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N204反應(yīng)生成N2和水蒸

氣。已知：①N2(g)+202(g)=N2()4(l)△小=-19.5kJ?mo「i

②N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△/=-534.2kJ-mol-1

寫出腳和N20.t反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

「思考并總結(jié)」熱化學(xué)方程式書寫一般步驟：配平的化學(xué)方程式一標(biāo)注各物

質(zhì)聚焦?fàn)顟B(tài)和AH的正、負(fù)號(hào)T計(jì)算與計(jì)量系數(shù)一致的AH數(shù)值

判斷常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)：課堂記錄

(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。

(2)將△〃的正、負(fù)混淆。

(3)未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：H2(g)+

Cl2(g)=2HCl(g)△〃=-184.6kJ?molt,l/2H2(g)+

-1

l/2Cl2(g)=HCl(g)A#=-92.3kJ-mol

(4)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,且完全燃燒生

0>0202

成穩(wěn)定的氧化物，C——>C02(g),H——>H20(l),S——?S02(g)o

(5)中和熱的熱化學(xué)方程式，要注意生成1molH20,強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和

熱數(shù)值恒定為57.3,若弱酸或弱堿參加，則中和熱值小于57.3。

【變式2】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mor1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

-1

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-890.3kJ-mol

B.500℃、30MPa下,將0.5mol%和LSmol%置于密閉的容器中充分反應(yīng)

生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：

-1

N2(g)+3H2(g)=2NH：“g)△H=-38.6kJ-jnol

C.(NH4)2C03(S)=NH4HC03(S)+NH3(^)△H=+74.9kJ?mol-1該反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，故一定不能自發(fā)進(jìn)行

D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

+-

H(aq)+0H(aq)=H20(l)；△H=-57.3KJ/mol

考點(diǎn)三、蓋斯定律的應(yīng)用

【典例3](1)已知：Fe&(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)A/=+489.0

kJ?mol-1

-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g)=+172.5kJ-mol

則CO還原Fe2()3(s)的熱化學(xué)方程式為,

(2)白磷(P?？捎蒀a3(P()4)2、焦炭和Si()2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化

學(xué)方程式如下：

2Ca3(P04)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+lOCO(g)AHi=+3359.26

kJ?mol-1

-

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)AH2=-89.61kJ-mol

2Ca3(P04)2(s)+6Si02(s)+10C(s)=6CaSi03(s)+P4(s)+lOCO(g)AH3

則△比=kJ-moL。

「思考并總結(jié)」應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并正確書寫熱化學(xué)方程式，是每

年必考內(nèi)容,常以填空題的形式出現(xiàn)。在進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)常見(jiàn)的失誤點(diǎn)：

(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)為了將熱化學(xué)方程式相加得

到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，可將

熱化學(xué)方程式顛倒過(guò)來(lái)，反

應(yīng)熱的最不變，但符號(hào)相反

為了將熱化學(xué)方程式相加得

到目標(biāo)熟化學(xué)方程式，可將

熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱同時(shí)

乘以某個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)

要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表

示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例

關(guān)系，然后計(jì)算。

(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變

化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，須注意斷鍵和成鍵的總

數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收或放出的總

能量。

(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，在調(diào)整熱化學(xué)

方程式時(shí)，要注意△〃的正負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整。

【變式3】(1)煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaS03水懸浮

液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；6氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的

1

熱化學(xué)方程式為：NO(g)+O3(g)-N02(g)+02(g)△H=-200.9kJ.mor

1

NO(g)+I/2O2(g)=N02(g)AH=-58.2kJ.mol'

1

S02(g)+03(g)=S03(g)-K)2(g)△H=-241.6kJ.mol-

反應(yīng)3N0(g)+03(g)=3N02(g)的△1]=mol。!/】.(1)真空碳

熱還

(2)二甲醛(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料"。由合成氣制備二甲醛的

主要原理如下：①C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△Hi=-90.7kJ-mol-1

②2cH30H(g)0cH30cH3(g)+%0(g)△H2二一23.5kJtmol

③C0(g)+H20(g)^C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ,mol

貝ij反應(yīng)3H2（g）+3C0（g）=CH30CH3（g）+C02（g）的kJ?molt

課堂記錄

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為

單質(zhì)硫。已知：①CO（g）+l/202（g）=C02（g）-283.0kJ-mol-1,

②S（s）+02（g）=S02（g）A是=一296.0kJ?mol-。此煙道氣處理發(fā)

生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

【課后反思】

第6講電化學(xué)基礎(chǔ)

【2018考試說(shuō)明】

1.理解原電池和電解池的工作原理，能寫出簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程

式。

2.認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇?/p>

施防止鐵、鋁等金屬腐蝕。

【課前檢測(cè)】

【考點(diǎn)整合】

考點(diǎn)一、原電池的工作原理

【典例1】（1）下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料

B.Zn具方還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

2

C.CO和。2構(gòu)成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式為C0+40ir-2e-=C03-+2H20

D.鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s)+L(s)=2LiI(s)；則碘電極

作該電池的負(fù)極

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的

是()

A.反應(yīng)CH，+H2傕化劑J3H，,+CO.每消耗Imo1CH4轉(zhuǎn)移12moi電子

-A-

B.電極A上周參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e=2H#

C.電池工作時(shí)，CCV-向電極B移動(dòng)

2

-=2C03-叫”：。蕊亦

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2C02+4e

「思考并總結(jié)」有關(guān)原電池常考知識(shí)點(diǎn)

(1)電極判斷：正極__________________________

負(fù)極_______________________

(2)電極反應(yīng)類型