2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)專題提升訓(xùn)練含解析魯科版選擇性必修2

PAGE4-專題提升訓(xùn)練(一)元素位—構(gòu)—性關(guān)系1.(2024·濰坊高二檢測)已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不肯定能表示該元素為主族元素的是 ()A.3s23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p【解析】選C。A項(xiàng),由3s23p3可確定該元素為第3周期ⅤA族元素——磷元素;B項(xiàng)為第4周期ⅢA族的鎵元素;C項(xiàng)若其價電子排布式為4s2時,則為第4周期ⅡA族的鈣元素;若其價電子排布式為3d1～104s2時,則為過渡元素;D項(xiàng)為第3周期ⅦA族的氯元素。2.X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.Y的價電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能:Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物【解析】選C。Y原子應(yīng)當(dāng)有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,是硫元素,價電子排布式為3s23p4;Z元素是O,非金屬性O(shè)>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性Z>Y;第一電離能O>S;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共價化合物。3.(2024·南京高二檢測)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>②>①D.最高正化合價:④>③=②>①【解析】選A。由電子排布式可知:①為S,②為P,③為N,④為F。第一電離能為④>③>②>①,A項(xiàng)正確;原子半徑應(yīng)是②最大,④最小,B項(xiàng)不正確;電負(fù)性應(yīng)是④最大,②最小,C項(xiàng)不正確;F無正價,最高正價①>②=③,D項(xiàng)不正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】某元素的電離能(kJ·mol-1)如表:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是 ()A.ⅠA B.ⅢA C.ⅤA D.ⅦA【解析】選C。主族序數(shù)=價電子數(shù),電離能(I6)突然變大,說明最外層有5個電子。4.下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動狀態(tài)的描述中,不特指碳原子的是 ()A.原子核外電子有六種不同的運(yùn)動狀態(tài)B.L層p能級中只有一個空軌道C.L層上有兩個未成對的電子D.最外層p能級電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等【解析】選C。A項(xiàng),在多電子原子中,沒有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子。因此“原子核外電子有六種不同的運(yùn)動狀態(tài)”說明原子核外只有六個電子,只能是碳原子;B項(xiàng),“L層p能級中只有一個空軌道”,則原子核外電子排布式為1s22s22p2,只能是碳原子;C項(xiàng),“L層上有兩個未成對的電子”,有可能是碳原子,也有可能是氧原子;D項(xiàng),依據(jù)“最外層p能級電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”分析,假如該原子有三個電子層,則其3p能級有八個電子,而p能級最多容納六個電子,所以這種狀況解除,因此該原子應(yīng)當(dāng)有兩個電子層,則其2p能級有兩個電子,電子排布式為1s22s22p2,只能是碳原子。5.(2024·武漢高二檢測)下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是 ()A.核內(nèi)無中子的原子B.價電子排布為3s23p3的原子C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D.N層上無電子,最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子【解析】選D。A項(xiàng),核內(nèi)無中子的原子是氫;B項(xiàng),價電子排布為3s23p3的原子是磷;C項(xiàng),最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂,鎂與堿不反應(yīng);D項(xiàng),N層上無電子,最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁,依據(jù)對角線規(guī)則,鈹與鋁的性質(zhì)相像。6.(雙選)(2024·天津高二檢測)已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。依據(jù)下表數(shù)據(jù)推斷錯誤的是 ()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅡA族的元素C.元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期,它可與冷水猛烈反應(yīng)【解析】選B、D。依據(jù)各級電離能的改變,知道元素X的I1、I2差別很大,常顯+1價,A、C正確;元素Y的I3、I4有較大改變,所以Y應(yīng)是ⅢA族的元素,B錯誤;若Y在第3周期,則Y為Al,不能與冷水猛烈反應(yīng),D錯誤。7.(2024·焦作高二檢測)下列敘述中,正確的是 ()A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)肯定相同B.凡單原子形成的離子,肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C.兩原子,假如核外電子排布相同,則肯定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同【解析】選C。A項(xiàng)如Na+、Mg2+、Al3+三者的核外電子排布相同,但是化學(xué)性質(zhì)卻完全不同;B項(xiàng)如H+原子核外沒有電子;D項(xiàng)陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同。8.如圖為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)的元素是__________(填編號)。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的核外電子排布式____________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。

(4)②和③相比,第一電離能較大的是________,⑥和⑦相比,電負(fù)性較大的是________(均填元素符號)。

【解析】(2)⑨號元素是Fe元素,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnpn+1可知n=2,則該元素是N,其最外層成對電子只有1對。(4)同周期的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大總體上漸漸增大,但ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA;而電負(fù)性是由小到大。答案:(1)⑨(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1(4)BeCl9.(新思維·新考向)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B原子最外層中有兩個未成對電子,D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8;E與B的質(zhì)量比為1∶1。依據(jù)以上條件,回答下列問題。(1)寫出下列各元素的元素符號。A____________,B____________,C____________,

D____________,E____________。

(2)寫出基態(tài)D原子的電子排布式______________________。

(3)指出E元素在周期表中的位置______________________。

(4)A、B、C三種元素的第一電離能的大小依次為____________(由大到小的依次排列,用元素符號表示)。

(5)元素D和E的電負(fù)性的相對大小為________(用元素符號表示)。

【解析】A原子最外層p軌道電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),說明次外層為K層,故A的電子排布式為1s22s22p2,即A為碳元素,B原子最外層中有兩個未成對的電子,說明B為ⅣA或ⅥA族元素,又B與A同周期,說明B為氧元素,C元素可以與B形成CB2型化合物且C與A、B同周