《課時把關(guān)練》化學必修第二冊RJ

課時把關(guān)練第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫1.下列有關(guān)硫的說法中不正確的是（）A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體，有多種同素異形體B.硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色C.硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價態(tài)化合物D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2.下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時，硫表現(xiàn)出還原性的是（）A.硫與氫氣 B.硫與氧氣C.硫與鐵 D.硫與鈉3.下列說法正確的是（）A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強4.下列現(xiàn)象能說明SO2具有漂白性的是（）①SO2通入品紅溶液中，溶液褪色②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色③SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色④SO2通入氯水中，溶液褪色A.① B.②和③ C.③和④ D.①和②5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.向澄清的石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2OB.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-HSO-C.SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO2-D.氫硫酸中通入氯氣：H2S+Cl2S↓+2Cl-+2H+6.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色7.將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：（1）試管a中出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有性；試管b中出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有性。（2）試管d中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式： 。（3）如果將試管d中的溶液更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀，寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因： 。課時把關(guān)練第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫參考答案1.D2.B3.C 4.A5.C6.A7.（1）還原漂白（2）SO2+2OH-+Ba2+BaSO3↓+H2O（3）SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+（4）SO2+H2OH2SO3，溶液顯酸性，在酸性條件下NO3-把SO32-氧化成SO42-，SO42-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀

課時把關(guān)練第一節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗1.下列事實與括號中濃硫酸性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象（脫水性）B.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量變大（揮發(fā)性）C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（脫水性）D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）2.下列說法正確的是（）A.將HI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生，體現(xiàn)濃硫酸的酸性B.濃硫酸與鐵加熱后發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體可能是混合物C.SO2具有強還原性，所以不能用濃硫酸干燥D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化3.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學取少量該溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是（）A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D.此實驗不能確定亞硫酸鈉是否部分被氧化4.利用如圖幾個裝置（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2。下列說法正確的是（）甲乙丙丁A.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2B.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成D.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序為A→F→E→C→D→B5.用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____。在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有____（填字母）。A.強氧化性 B.酸性C.吸水性 D.脫水性（2）一段時間后，觀察到B中溶液淺黃綠色褪去，B中反應(yīng)的化學方程式為_____________。C中的實驗現(xiàn)象為__________。（3）D中的實驗現(xiàn)象是__________，一段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到___________。（4）E中NaOH溶液的作用是________________。（5）研究小組認為可以用H2O2溶液來證明E中溶液含有SO32-，進行了實驗ⅰ。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象ia.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察無明顯現(xiàn)象b.然后滴加___，振蕩，觀察無明顯現(xiàn)象c.再滴加_____，振蕩，觀察白色沉淀（6）研究小組反思實驗方案ⅰ不夠嚴謹，設(shè)計了對比實驗，證明了E中含有SO32-課時把關(guān)練第一節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗參考答案1.B2.B3.D 4.D5.（1）Cu+2H2SO4（濃）SO2↑+CuSO4+2H2OAB（2）SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl產(chǎn)生黃色沉淀（3）品紅溶液褪色溶液恢復(fù)原來的顏色（4）吸收SO2，防止污染空氣（5）鹽酸BaCl2溶液（6）取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀或沉淀量明顯小于實驗ⅰ，結(jié)合實驗ⅰ，證明E中有SO32-課時把關(guān)練第一節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.下列有關(guān)硫元素的說法不正確的是（）A.硫元素在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)形式存在B.在巖層深處和海底的無氧環(huán)境中，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成硫化物C.在地表附近，受O2和H2O的長期作用，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽D.火山口附近的硫單質(zhì)被大氣中O2氧化生成SO3，遇水形成硫酸2.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是（）A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則A與足量X在室溫下即可完全反應(yīng)C.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑D.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生3.含硫元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d可漂白紙漿，不可用于殺菌D.反應(yīng)②中還可能生成黃色沉淀4.硫元素的價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.d溶液久置于空氣中pH減小B.a與c、a與e都有可能反應(yīng)生成bC.c通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D.g與f之間可能發(fā)生反應(yīng)5.某小組同學設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ：從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S+6試劑清單：①濃H2SO4、②稀H2SO4、③酸性KMnO4溶液、④品紅溶液、⑤Cu。（1）寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學方程式：。（2）設(shè)計實驗證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化（寫出操作步驟和現(xiàn)象）。任務(wù)Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。（3）轉(zhuǎn)化ⅱ中加入的物質(zhì)可以是（填化學式）。（4）轉(zhuǎn)化ⅲ可以通入氧氣來實現(xiàn)，寫出相應(yīng)的離子方程式：。課時把關(guān)練第一節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化參考答案1.D2.C3.C 4.C5.（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）取2～3?mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，證明實現(xiàn)了S+6（3）NaOH（4）2SO32-+O22SO42-

課時把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第1課時自然界中的氮循環(huán)、氮的氧化物1.大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B.①是野生植物生長所需氮元素的重要來源C.⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程D.②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮2.下列對NO和NO2的描述，正確的是（）A.NO2與水的反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑B.NO是無色氣體，可用向上排空氣法收集C.NO2可由N2和O2直接化合得到D.從元素化合價角度看，NO只有還原性3.某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A.肯定含有SO2和NOB.肯定沒有Cl2、O2和NOC.可能含有Cl2和O2D.肯定含有Cl2和NO4.N2O俗稱“笑氣”，早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。反應(yīng)3CO+2NO23CO2+N2O能產(chǎn)生N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（）A.上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就生成22.4LN2O（標準狀況下測定）B.N2O有氧化性，且為HNO2的酸性氧化物C.當生成3molCO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NAD.N2O使用時必須少量，否則會與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒5.將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2通入水中充分吸收后，得到5mL無色氣體B，下列說法不正確的是（）A.A氣體是NO，B氣體是O2B.A氣體的體積是20mLC.V的取值范圍是20<V<60D.將盛有體積比為4∶1的NO2和O2的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為122.46.氮氧化合物（用NOx表示）是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學治理氮氧化合物污染的方法。（1）用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是。課時把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第1課時自然界中的氮循環(huán)、氮的氧化物參考答案1.C2.A3.A 4.A5.D6.（1）1∶3（2）①2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O②NaNO2課時把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽1.下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是（）A.NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3屬于氮的固定B.氨水能導電，所以NH3是電解質(zhì)C.蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙D.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍2.如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是（）A.燒瓶中的溶液呈紅色B.該實驗說明氨氣可電離產(chǎn)生OH-C.該實驗說明氨氣易溶于水D.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓3.實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.生成NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.吸收NH3尾氣4.試管中盛有少量白色固體，檢驗其是否為銨鹽的方法是（）A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊溶液5.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯誤的是（）A.生物硝化法處理廢水，會導致水體酸性增強：NH4++2O2NO3-+2H++H2OB.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，會使水體富營養(yǎng)化C.檢驗NH4D.可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的酸堿性6.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）如下圖所示，向培養(yǎng)皿中NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液，迅速蓋上另一個培養(yǎng)皿，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是（寫化學式，一種即可）。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+和。（2）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學方程式為 ，當反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為g（保留兩位有效數(shù)字）。課時把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽參考答案1.D2.B3.B 4.B5.C6.（1）①NH3+HClNH4Cl②(NH4)2SO4（或NH4HSO4）③4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）2NH3+3O22HNO2+2H2O2.4課時把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸1.下列有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍B.稀硝酸和濃硝酸均有強氧化性，且稀硝酸的氧化性強于濃硝酸C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色2.木炭與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按圖實驗：則澄清石灰水的變化可能是（）A.①不變渾濁，②變?yōu)槿榘咨珳啙酈.①、②都不變渾濁C.①變?yōu)槿榘咨珳啙幔诓蛔儨啙酓.①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙?.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A.60mL B.45mLC.30mLD.15mL4.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說法錯誤的是（）A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2B.A點溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4C.原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2molD.原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。為使實驗的設(shè)計符合綠色化學的思想，某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學方程式是，。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是，理由是 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為，實驗現(xiàn)象為；但此實驗的不足之處是 。課時把關(guān)練第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸參考答案1.D2.C3.A 4.D5.（1）檢查裝置氣密性（2）Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變慢，氣體顏色變淡（3）丙硝酸耗量少，無污染（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變棕黃色沒有尾氣吸收裝置課時把關(guān)練第三節(jié)無機非金屬材料1.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”贊譽了越窯秘色青瓷，描繪了我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高B.制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品D.沙子的主要成分均為硅酸鹽2.[雙選]硅谷是世界上最知名的電子工業(yè)集中地，以硅芯片的設(shè)計與制造著稱于世。下列有關(guān)硅的說法正確的是（）A.硅既不易失去電子又不易得到電子，所以既不能作氧化劑，又不能作還原劑B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量居第二位C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中以游離態(tài)的形式存在D.在電子工業(yè)中，硅是最重要的半導體材料3.下列關(guān)于硅的化學性質(zhì)的敘述正確的是（）A.常溫下不與任何酸反應(yīng)B.常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)C.常溫下可與Cl2反應(yīng)生成SiCl4D.常溫下可與O2反應(yīng)生成SiO24.制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻?yīng)條件略）。下列說法錯誤的是（）A.SiCl4中Si的化合價為+4B.制造芯片的高純硅具有一定導電性C.反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)D.SiO2既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸溶液反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物5.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（）A.二氧化碳溶于水且能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水且不能與水反應(yīng)生成硅酸B.在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C.二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀6.晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。（1）工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭作（填“氧化劑”或“還原劑”）；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0gSiO2，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為。（2）某實驗室利用SiHCl3（沸點33℃）與過量H2在1100℃下反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）。①裝置B中的試劑是。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是。②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑是（填字母）。a.碘水 b.氯水c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液課時把關(guān)練第三節(jié)無機非金屬材料參考答案1.A2.BD3.B 4.D5.D6.（1）還原劑1.204×1023（或0.2NA）（2）①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質(zhì)生成SiHCl3+H2Si+3HCl③bd

課時把關(guān)練第二節(jié)化學反應(yīng)的速率與限度第1課時化學反應(yīng)速率1.列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A.對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·(L·s)-1，就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·（L·s）-1D.化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量2.在密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g），在4s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol·L-1降低到1.2mol·L-1，則C的化學反應(yīng)速率為（）A.0.2mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-13.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（A、B、C、D均為氣體）（）A.該反應(yīng)的化學方程式為3B（g）+4D（g）6A（g）+2C（g）B.反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（C）C.反應(yīng)從開始到6s的時間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進行到6s時，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等4.對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列數(shù)據(jù)為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進行最快的是（）A.v（NH3）=0.2mol/（L·s）B.v（O2）=10mol/（L·min）C.v（H2O）=0.25mol/（L·s）D.v（NO）=8mol/（L·min）5.鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不合理的是（）A.將溶液適當加熱B.將鋁片更換為鋁粉C.將稀硫酸改為98%濃硫酸D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液6.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），下列說法不正確的是（）A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的容積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C.保持容積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O（g）生成速率減慢7.現(xiàn)有反應(yīng)3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可變的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.保持容器內(nèi)壓強不變，增加H2的量B.保持容器內(nèi)壓強不變，充入ArC.保持容器體積不變，充入ArD.將容器體積縮小一半8.研究推出以生活垃圾熱解處理后的殘渣為原料生產(chǎn)水煤氣的技術(shù)工藝，其主要反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（吸熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量的C（s）和水蒸氣加入一密閉容器中進行上述反應(yīng)，則下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大B.其他條件不變，將容器容積縮小一半，反應(yīng)速率減小C.恒容時，抽出少量H2使反應(yīng)體系反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，適當增加C（s）的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變9.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OB.過程Ⅲ的反應(yīng)速率比過程Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C.由實驗可知，NO2的存在可以加快反應(yīng)速率D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解10.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快。如圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c（H+）所致B.縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小11.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5min末達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應(yīng)速率v（D）為0.2mol·L-1·min-1。計算：（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度為。（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v（B）為。（3）化學方程式中n值為。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=5mol·L-1·min-1②v（B）=6mol·L-1·min-1③v（C）=4.5mol·L-1·min-1④v（D）=8mol·L-1·min-1其中反應(yīng)速率最快的是（填序號）。12.利用手持技術(shù)可以獲得某離子在某時刻的濃度，進而探究化學反應(yīng)速率。某化學小組欲測定10mL0.1mol·L-1NaClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液的化學反應(yīng)速率，所得Cl-濃度隨時間變化的曲線如圖所示，已知該反應(yīng)放熱。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）該反應(yīng)在0～7min內(nèi)的平均化學反應(yīng)速率v（Cl-）=。（3）某同學分析圖像發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)過程中化學反應(yīng)速率先增大后減小。小組同學針對該反應(yīng)速率的變化趨勢，探究從反應(yīng)開始到b點反應(yīng)速率增大的原因，提出假設(shè)。假設(shè)1： ，使反應(yīng)速率增大。假設(shè)2：生成的Cl-（或SO42-）有催化作用，使反應(yīng)速率增大。假設(shè)3：，使反應(yīng)速率增大。設(shè)計實驗驗證：為驗證假設(shè)2，另取溶液，混合，向溶液中加入固體。為驗證假設(shè)3，另取溶液，混合，向溶液中加入1mL0.1mol·L-1鹽酸，有同學認為加入鹽酸不合理，請解釋原因： 。課時把關(guān)練第二節(jié)化學反應(yīng)的速率與限度第1課時化學反應(yīng)速率參考答案1.D2.C3.C 4.A5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.（1）1.5mol·L-1（2）0.2mol·L-1·min-1（3）2（4）①12.（1）ClO3-+3HSO32-=Cl-+3SO42-+3H+（2）0.005mol·L-1·min-1（3）反應(yīng)放熱，溫度升高酸性增強NaCl（或Na2SO4）加入鹽酸不只增強了酸性，而且引入Cl-，變量增多，不容易控制課時把關(guān)練第二節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第2課時化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)條件的控制1.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列說法不正確的是（）A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B.達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達到了限度2.下列有關(guān)化學反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等B.在一定條件下，一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達到的最大限度C.化學反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學反應(yīng)將會停止D.1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH33.對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的總質(zhì)量不再變化B.溫度和容積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C.1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX5.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO(g)+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②v正（NO）=v逆（NO2）③每消耗32g氧氣，同時生成60gNO④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑦混合氣體的密度不再改變A.①④⑤⑥ B.①②③⑤C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥6.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和O2在容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g），如圖表示該反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量n（N2）隨反應(yīng)時間（t）的變化。下列敘述正確的是（）A.當反應(yīng)達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為60%B.10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（N2）=0.1mol·L-1·s-1C.10s末NO的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.a點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率：v正（N2）=v逆（NO）7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g），在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.a點的正反應(yīng)速率比b點的小B.c點處反應(yīng)達到平衡C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣D.e點處反應(yīng)達到平衡8.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃和常壓下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述相關(guān)說法中錯誤的是（）A.反應(yīng)溫度選擇400～500℃是從該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果B.因為在常壓下該反應(yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高SO3產(chǎn)率9.在一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A.t1時，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應(yīng)的化學方程式為X2YC.t2時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)D.t3時，X、Y的量不再變化，化學反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零10.某溫度下反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（）①加壓時（容器容積變小），將使正反應(yīng)速率增大②保持容器容積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小③保持容器容積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深④保持容器容積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變深⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動A.①④⑤ B.③④⑤C.①③④ D.①②③④⑤11.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學方程式為。（2）從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為；平衡時，C的濃度為，A的轉(zhuǎn)化率為。（3）反應(yīng)達到平衡時體系的壓強是開始時的倍。（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3∶1∶3B.相同時間內(nèi)消耗3molA，同時生成3molCC.相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時消耗nmol的BD.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E.B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化（5）在某一時刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是（填字母）。A.加催化劑 B.降低溫度C.容積不變，充入A D.容積不變，從容器中分離出A課時把關(guān)練第二節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第2課時化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)條件的控制參考答案1.C2.B3.C 4.C5.D6.A7.D8.D9.A10.C11.（1）3A（g）?3C（g）+B（g）（2）0.2mol·L-1·min-11.2mol·L-150%（3）76課時把關(guān)練第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第1課時化學反應(yīng)與熱能1.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體），在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量。下列說法錯誤的是（）A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高D.1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多2.下列關(guān)于能量變化的說法不正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時遵守質(zhì)量守恒和能量守恒B.反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑中，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學變化3.A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應(yīng)過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能形式進行4.A.2a+2b?4cC.2a+2b+c5.已知反應(yīng)A+BC+D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定低于DC.A和B的總能量一定低于C和D的總能量D.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱反應(yīng)才可以發(fā)生6.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法不正確的是（）A.需要加熱的化學反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)B.化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)D.在化學反應(yīng)中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量7.已知化學反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)需要在加熱條件下進行B.每生成2molAB（g）時吸收bkJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時放出akJ能量8.下列有關(guān)化學反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法錯誤的是（）①伴有能量變化的過程都是化學變化②化學反應(yīng)一定有能量變化，主要是由化學鍵變化引起的③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會發(fā)生④化學反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)A.①② B.②③ C.①③ D.②④9.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下。則下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH的總反應(yīng)是化合反應(yīng)B.①→②吸收能量C.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過程形成了C—C鍵10.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）圖1圖2圖3圖4A.圖1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)B.圖2，等質(zhì)量的S（g）完全燃燒放出的熱量大于S（s）C.圖3，白磷比紅磷穩(wěn)定D.圖4，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為放熱反應(yīng)11.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（）A.生成1molH2O時放出熱量245kJB.H2O分解為H2與O2時放出熱量C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量12.（1）在25℃、101kPa的條件下，請回答下列有關(guān)問題：①由H+HH2，當生成1molH2時，要（填“吸收”或“放出”，下同）436kJ的能量；由Cl2Cl+Cl，當斷裂1molCl2中的共價鍵時，要243kJ的能量。②對于反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），測得生成2molHCl（g）時，反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是kJ。③有兩個反應(yīng)：a.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），b.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）。這兩個反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2（g）、Cl2（g）反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl（g）時，放出的能量（填“相等”或“不相等”）。（2）根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16gCH3OH（l）（填“吸收”或“放出”）kJ能量。課時把關(guān)練第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第1課時化學反應(yīng)與熱能參考答案1.B2.D3.D 4.D5.C6.C7.C8.C9.B10.C11.A12.（1）①放出②吸收③相等（2）放出45.5課時把關(guān)練第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第2課時化學反應(yīng)與電能1.下列各個裝置中能構(gòu)成原電池的是（）ABCD2.某小組同學用鋅片、銅片、導線、電流表、橙汁、燒杯等用品探究原電池的構(gòu)成。下列結(jié)論錯誤的是（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若圖中a極為銅片、b極為鋅片，a極上有氣泡產(chǎn)生D.若圖中a極為銅片、b極為鋅片，電子由銅片通過橙汁流向鋅片3.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化4.A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池放電時OH-向Zn電極移動C.該電池的正極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-ZnO+2H+D.電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zn電極5.如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Mg作負極，電極反應(yīng)式：6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Cu作負極，電極反應(yīng)式：Cu-2e-Cu2+D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e-H2↑6.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液構(gòu)成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+X2++Y。則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z7.某同學設(shè)計如圖裝置，在制取物質(zhì)A的同時，還能提供電能，具有可行性的是（）選項甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀鹽酸HClBN2H2某可行溶液NH3·H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO48.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9.某學生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（）（1）（2）（3）A.裝置（3）中Zn棒增加質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量之比為65∶64B.裝置（2）中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn棒不純C.裝置（1）中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D.當裝置（2）與（3）中正極生成物的質(zhì)量之比為1∶32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等10.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向，判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（）A.當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B.當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C.當杠桿為導體時，A端高B端低；當杠桿為絕緣體時，A端低B端高D.當杠桿為導體時，A端低B端高；當杠桿為絕緣體時，A端高B端低11.已知化學反應(yīng)：a.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3b.2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2請回答下列問題。（1）上述兩個化學反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計原電池，它是（填字母），其原因是；另一個可用于設(shè)計原電池，該原電池中，負極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式是，電池總反應(yīng)的離子方程式是 。（2）如果利用化學反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+設(shè)計原電池，請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱（圖中“I”表示電流）：①、②、③ 。課時把關(guān)練第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第2課時化學反應(yīng)與電能參考答案1.B2.D3.A 4.B5.C6.A7.A8.A9.A10.D11.（1）aa是復(fù)分解反應(yīng)，不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag（2）①不如銅活潑的金屬或石墨②Cu③氯化鐵或硫酸鐵溶液課時把關(guān)練第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第3課時化學電源1.銀鋅紐扣電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)方程式為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。下列說法正確的是（）A.鋅粉為正極B.Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作時，電子從鋅粉經(jīng)過KOH溶液流向Ag2OD.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-2.下列說法中正確的是（）A.鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池B.氫氧燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池C.鉛酸蓄電池放電時正極材料是鉛，負極材料是二氧化鉛D.鉛酸蓄電池充電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能3.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液，放電時的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A.Pb為正極，被氧化B.溶液的pH不斷減小C.SO42-向PbO2極移動D.溶液的pH不斷增大4.A.O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動C.該裝置實現(xiàn)了電能到化學能的轉(zhuǎn)化D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源5.一種新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（）A.b極為電池的負極B.電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-2H2OC.電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移6.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述正確的是（）A.PbO2是電池的負極B.負極的電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-PbSO4C.電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加64gD.鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1molH2SO47.利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C.A極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OD.當有4.48L（標準狀況）二氧化氮被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol8.［雙選］研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是（）A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOOH+3OH--2e-HCO3-+2H2OB.儲液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OC.放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-2HCO3-+2H2O9.如圖為原電池裝置示意圖。（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是（填字母）。A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式：。（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將（填“增大”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將（填“增強”“減弱”或“不變”）。（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：；若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。10.電化學在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。①該電池的負極反應(yīng)式為 。②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的極（填“正”或“負”）。③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是。（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時，b口通入的物質(zhì)為。電池負極的電極反應(yīng)式為 。③工作一段時間后，當9.2g二甲醚完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子轉(zhuǎn)移。課時把關(guān)練第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第3課時化學電源參考答案1.D2.B3.D 4.D5.B6.B7.A8.AB9.（1）BAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O增大0.1NA（3）H2+2OH--2e-=2H2O減弱（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA10.（1）①Ag-e-+Cl-=AgCl②正③2mol（2）①二甲醚（CH3OCH3）②CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+③2.4NA

課時把關(guān)練第一節(jié)認識有機化合物第1課時有機化合物中碳原子的成鍵特點和烷烴的結(jié)構(gòu)1.下列有關(guān)碳原子之間相互結(jié)合的方式錯誤的是（）A.碳原子之間可以以單鍵相連B.碳原子之間可以形成雙鍵，也可以形成三鍵C.多個碳原子之間可形成碳環(huán)，也可形成碳鏈D.在一種有機物中，碳原子之間只能結(jié)合成碳鏈或者結(jié)合成碳環(huán)2.下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解錯誤的是（）A.碳原子與氧原子之間可以形成雙鍵B.碳原子與碳原子之間可以形成不飽和鍵C.碳原子可以形成4個共價鍵D.五個碳原子最多只能形成4個碳碳單鍵3.下列關(guān)于烷烴的說法錯誤的是（）A.甲烷是最簡單的烷烴B.烷烴分子中含有碳、氫兩種元素C.烷烴分子中碳原子之間都以單鍵結(jié)合D.烷烴分子中碳鏈均為直鏈結(jié)構(gòu)，不含有支鏈和環(huán)狀結(jié)構(gòu)4.下列事實中能證明甲烷分子具有以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A.CH3Cl只代表一種物質(zhì)B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C.CHCl3只代表一種物質(zhì)D.CCl4只代表一種物質(zhì)5.下列關(guān)于同分異構(gòu)體和同系物的說法正確的是（）A.C6H14有5種同分異構(gòu)體B.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物C.互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似D.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物6.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同7.下列化學用語正確的是（）A.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷B.丙烷分子的空間填充模型：C.甲烷分子的球棍模型：D.乙烷的結(jié)構(gòu)式：8.下列物質(zhì)中：①液氯②1377Cl③白磷④氯氣⑤氯水⑥紅磷⑦⑧⑨1375Cl（1）互為同分異構(gòu)體的有（填序號，下同）。（2）互為同素異形體的有。（3）互為同位素的有。（4）是同一種物質(zhì)的有。9.下圖表示兩種碳氫化合物的球棍模型，請回答下列問題。有機物甲有機物乙（1）有機物甲的名稱為，有機物乙的名稱為，兩者互為 。（2）有機物甲的一氯代物有種，請你根據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)推測，有機物乙中最多有個C原子在同一平面內(nèi)。課時把關(guān)練第一節(jié)認識有機化合物第1課時有機化合物中碳原子的成鍵特點和烷烴的結(jié)構(gòu)參考答案1.D2.D3.D 4.B5.A6.D7.D8.（1）⑦⑧（2）③⑥（3）②⑨（4）①④9.（1）異戊烷新戊烷同分異構(gòu)體（2）43課時把關(guān)練第一節(jié)認識有機化合物第2課時烷烴的性質(zhì)1.下列性質(zhì)中，屬于鏈狀烷烴特征的是（）A.完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水B.它們幾乎不溶于水C.分子的通式為CnH2n+2，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D.它們不是電解質(zhì)2.下列說法不正確的是（）A.正丁烷與異丁烷是同分異構(gòu)體B.正丁烷與環(huán)丁烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.異丁烷與環(huán)丁烷都滿足烷烴通式CnH2n+2D.異丁烷的沸點低于正丁烷3.等體積的甲烷與氯氣混合于集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論中，正確的是（）①反應(yīng)后Cl2完全反應(yīng)而CH4有剩余②瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成③最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl七種物質(zhì)共存④只有CH3Cl和HCl兩種產(chǎn)物A.①② B.②③ C.③④D.①④4.關(guān)于取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)中一定都有單質(zhì)生成B.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)C.取代反應(yīng)大多數(shù)是可逆的，反應(yīng)速率慢，而置換反應(yīng)一般是單向進行的，反應(yīng)速率快D.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的產(chǎn)物都是唯一的，不會有多種產(chǎn)物共存的現(xiàn)象5.丙烷（CH3CH2CH3）分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代后的產(chǎn)物有（）A.3種 B.4種C.5種 D.6種6.下列烴的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A.乙烷B.2-甲基丙烷（）C.2，2-二甲基丙烷（）D.2，2-二甲基丁烷（）7.如圖是某同學利用注射器設(shè)計的簡易實驗裝置。甲注射器中注入10mLCH4，同溫同壓下乙注射器中注入50mLCl2，將乙注射器中的氣體推入甲注射器中，氣體在甲注射器中反應(yīng)，光照一段時間。（1）下列是某同學預(yù)測的實驗現(xiàn)象：①氣體最終變?yōu)闊o色②實驗過程中，甲注射器活塞向內(nèi)移動③甲注射器內(nèi)壁有油珠④產(chǎn)生火花其中正確的是（填序號）。（2）甲注射器中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)類型為。（3）反應(yīng)后，甲注射器中剩余氣體應(yīng)用下列試劑中的（填字母）吸收。A.水 B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液 D.飽和食鹽水（4）反應(yīng)后，若將甲注射器中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中，會觀察到；若再向其中滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到。課時把關(guān)練第一節(jié)認識有機化合物第2課時烷烴的性質(zhì)參考答案1.C2.C3.B 4.C5.B6.D7.（1）②③（2）取代反應(yīng)（3）B（4）液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀溶液先變紅后褪色

課時把關(guān)練第二節(jié)乙烯與有機高分子材料第1課時乙烯1.下列說法正確的是（）A.乙烯的電子式為B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵易斷裂D.乙烯的分子式可表示為(CH2)22.下列關(guān)于乙烯的敘述中，正確的是（）A.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑B.甲烷和乙烯在加熱條件下都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型一定相同C.乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D.乙烯分子的碳碳雙鍵中的一個鍵易斷裂，易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)3.下列有關(guān)乙烯化學性質(zhì)的說法，錯誤的是（）A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B.乙烯可在氧氣中燃燒，該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)C.將乙烯通入溴水中，反應(yīng)后得到均一、透明的液體D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)4.A.二者都褪色且原理相同B.二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯5.下列有機化學反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBrB.CH3OH+HClCH3Cl+H2OC.CH2CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl6.1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又最多可與7mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.CH2CH2 B.CH3CHCH2C.CH3CH2CHCH2 D.CH3CH2CH2CHCH27.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（）A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯8.科學家在-100℃的低溫下合成了一種結(jié)構(gòu)簡式為的烴X，實驗測得其分子中只有一種氫原子，根據(jù)分析，下列說法中不正確的是（）A.X的分子式為C5H4B.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1molX在一定條件下可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.X的一氯代物只有2種9.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是（）A.混合氣體通過盛有水的洗氣瓶B.通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液D.混合氣體與過量氫氣混合10.下列各組中兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（）A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯制備聚乙烯B.乙烷在氧氣中燃燒；乙烯生成CO2C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷11.某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題：（1）寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A，C，D。（2）寫出①②兩步反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：① （反應(yīng)類型：）。② （反應(yīng)類型：）。12.設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。（1）甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入新制溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學設(shè)計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是（填字母）。A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C.使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D.使溴水褪色的氣體，就是乙烯（2）乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（3）設(shè)計實驗驗證乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)： 。13.乙烯是一種重要的化工原料，某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制備乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。（1）用化學方程式解釋B裝置中的實驗現(xiàn)象：。（2）C裝置中的現(xiàn)象是，其發(fā)生反應(yīng)的類型是 。（3）查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。（4）通過上述實驗探究可知除去甲烷中乙烯的方法是 。課時把關(guān)練第二節(jié)乙烯與有機高分子材料第1課時乙烯參考答案1.C2.A3.C 4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.（1）CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH（2）①CH2=CH2+H2Ni→△CH3CH3加成反應(yīng)②CH2=CH2+HCl催化劑CH3CH12.（1）不能AC（2）SO2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)13.（1）CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（2）酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化還原反應(yīng)（3）D（4）將氣體通過裝有溴水的洗氣瓶課時把關(guān)練第二節(jié)乙烯與有機高分子材料第2課時烴和有機高分子材料1.下列有關(guān)烴的說法正確的是（）A.烴分子中除了含碳和氫外，還可能含其他元素B.根據(jù)烴分子中碳原子間成鍵方式不同，可把烴分為飽和烴與不飽和烴C.分子中含有苯環(huán)的有機物就是芳香烴D.乙烯和乙炔分子中都含有不飽和鍵，故它們互為同系物2.下列說法錯誤的是（）A.烯烴、炔烴、芳香烴中最簡單的物質(zhì)分別為乙烯、乙炔和苯B.苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同C.乙烯、乙炔和苯分子中C、H質(zhì)量分數(shù)均相同D.完全燃燒相同質(zhì)量的乙炔和苯，兩者生成二氧化碳的質(zhì)量相同3.乙烯和乙炔（HCCH）分子中都含有不飽和的碳碳鍵，其化學性質(zhì)相似，根據(jù)乙烯推測乙炔的化學性質(zhì)。下列說法中不正確的是（）A.乙炔在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮火焰且伴有濃煙B.乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C.乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr3D.一定條件下，乙炔能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔4.下列關(guān)于高分子化合物的敘述正確的是（）①高分子化合物特點之一是組成元素簡單，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，相對分子質(zhì)量大，是純凈物②高分子化合物不溶于任何溶劑，不能導電的原因是相對分子質(zhì)量太大③高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料④聚乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和乙烯的相同⑤合成纖維、碳纖維及纖維素都是有機高分子化合物A.①②③ B.②③④⑤C.只有③ D.④⑤5.人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是（）A.聚乙烯塑料是天然高分子材料B.聚氯乙烯塑料可包裝食品C.所有纖維都是合成高分子材料D.硫化橡膠具有更好的強度、韌性6.2022年2月4日，第24屆冬奧會在中國北京和張家口舉行?；┦嵌瑠W會的主要項目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，不屬于有機高分子材料的是（）A.滑雪板底板——塑料B.滑雪手套——聚乙烯C.滑雪服面料——尼龍D.滑雪杖桿——鋁材（鋁、鎂）7.已知苯分子的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，下列說法中錯誤的是（）A.苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同B.苯分子中形成共價鍵的夾角都是120°C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于C—C鍵和CC鍵之間的獨特的鍵D.苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)8.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是（）A.聚丙烯塑料和丙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.裝置乙的試管可收集到液態(tài)烴，主要成分為苯和甲苯C.裝置丙內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)D.最后收集到的氣體是優(yōu)良的燃料9.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得B.PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于有機溶劑C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗加熱PE和PVC產(chǎn)生的氣體，可鑒別PE和PVCD.等質(zhì)量的PE和乙烯完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量相等10.現(xiàn)在有兩種烯烴CH2CH—CH3和，它們的混合物在一定條件下進行加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物中可能有（）①②③④⑤⑥A.全部 B.①②③⑤C.①②③④ D.③⑤⑥11.下列說法中正確的是（）A.甲苯（）中所有原子共平面B.苯乙炔（）中所有原子共平面C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上D.丙烯（CH3CHCH2）中所有碳原子共線12.下列可作為高分子化合物的單體的是（）A.CH3CHCH2B.CH2CH2和CH3CHCHCH3C.CH3CH2CHCH2和CH2CHCH3D.CH2CH2和CH2CHCH313.（1）寫出以CHCH、HCN為原料制備聚丙烯腈（人造羊毛）的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型。（2）PVC（聚氯乙烯）和PE（聚乙烯）都是常用的塑料，它們的單體分別為和。（3）PVDC（CH2—CCl2）是一種阻隔性高、韌性強、化學穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。14.烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中發(fā)揮著重要的作用，按要求填空。（1）某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為128，該烷烴的化學式為。（2）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進行如下實驗：石蠟分解實驗生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。③用排水法收集一試管氣體，點燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生（甲烷燃燒時火焰為淡藍色，無煙）。根據(jù)以上現(xiàn)象思考：a.用生成物最簡單的同系物為例，寫出②的反應(yīng)方程式 。b.碎瓷片的作用是 。c.產(chǎn)生黑煙的原因是 。課時把關(guān)練第二節(jié)乙烯與有機高分子材料第2課時烴和有機高分子材料參考答案1.B2.C3.C 4.C5.A6.D7.D8.A9.A10.B11.B12.A13.（1）加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)（2）CH2=CHClCH2=CH2（3）CHCl=CHCl14.（1）C9H20（2）a.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Brb.催化劑c.烴中含碳量較高，不易充分燃燒課時把關(guān)練第三節(jié)飲食中的有機化合物第1課時乙醇1.以下化學用語不正確的是（）A.乙醇的空間填充模型為B.乙醇的分子式為C2H6OC.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHD.羥基的電子式為2.比較乙烷和乙醇的分子結(jié)構(gòu)，下列說法中錯誤的是（）A.兩種物質(zhì)中碳原子均以單鍵相連B.兩種物質(zhì)均能與鈉反應(yīng)C.乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子3.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）A.鈉塊沉到液面以下B.鈉熔化成小球C.鈉塊在乙醇的液面上游動D.向燒杯中滴入幾滴酚酞變紅色4.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面的說法中正確的是（）A.乙醇結(jié)構(gòu)中含有6個完全相同的氫原子B.乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-C.乙醇