2024-2025學(xué)年西藏林芝地區(qū)第二中學(xué)高三高考仿真模擬(六)考試化學(xué)試題含解析_第1頁
2024-2025學(xué)年西藏林芝地區(qū)第二中學(xué)高三高考仿真模擬(六)考試化學(xué)試題含解析_第2頁
2024-2025學(xué)年西藏林芝地區(qū)第二中學(xué)高三高考仿真模擬(六)考試化學(xué)試題含解析_第3頁
2024-2025學(xué)年西藏林芝地區(qū)第二中學(xué)高三高考仿真模擬(六)考試化學(xué)試題含解析_第4頁
2024-2025學(xué)年西藏林芝地區(qū)第二中學(xué)高三高考仿真模擬(六)考試化學(xué)試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩24頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2024-2025學(xué)年西藏林芝地區(qū)第二中學(xué)高三高考仿真模擬(六)考試化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作未涉及的是A. B. C. D.2、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是()A.往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有苯酚B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,說明溴乙烷發(fā)生了水解C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中,溴水褪色,說明生成了乙烯3、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D.裝置防止鐵釘生銹4、下列化學(xué)用語使用正確的是()A.HF在水溶液中的電離方程式:HF+H2OF-+H3O+B.Na2S的電子式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.重氫負(fù)離子(H-)的結(jié)構(gòu)示意圖:5、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是()A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn),溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同B.a(chǎn)約為3.5C.z點(diǎn)處,D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足:6、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同7、一定條件下,CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2A.該反應(yīng)的ΔH>0B.圖中Z的大小關(guān)系:aC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中nHD.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后ψ(CH4)增大8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)9、25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B.圖中a=2.6C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)10、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似,分子中4個(gè)原子處于同一直線.下列敘述正確的是()A.是極性分子B.鍵長:N≡C大于C≡CC.CN﹣的電子式:D.和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡(jiǎn)單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+=HS-+H2O13、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0,經(jīng)2min建立平衡,此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L-1。下列有關(guān)說法正確的是()A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí),其平衡常數(shù)將增大C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值,能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大14、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是()A.Na2CO3 B.Na2O2 C.CaO D.Ca(ClO)215、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”,中國科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大,且X、Y與T同主族,W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B.元素非金屬性強(qiáng)弱:Z>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>WD.X與氧元素形成的氧化物不止一種16、對(duì)二甲苯(PX)可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸(PTA)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B.消耗1molPX,共轉(zhuǎn)移8mol電子C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種 D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)17、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是()①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③18、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲逐滴加入到固體乙中,如表說法正確的是()選項(xiàng)

液體甲

固體乙

溶液丙

丙中現(xiàn)象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚鈉

無明顯現(xiàn)象

B

濃HCl

KMnO4

紫色石蕊

最終呈紅色

C

濃H2SO4

Na2SO3

品紅

紅色變無色

D

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

A.A B.B C.C D.D19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0B.0.1mol葡萄糖C6H12OC.常溫常壓下,4.48LCO2和NOD.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為020、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1421、H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A.由圖可知,草酸的Ka=10-1.2B.0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.822、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)二、非選擇題(共84分)23、(14分)H是一種氨基酸,其合成路線如下:已知:①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空:(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2)E→F的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)______________、________________。I.含有苯環(huán);II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。___________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)24、(12分)利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合物Y的路線如下:已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為____。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。(3)X的分子式為_______。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán),其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____。(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______。25、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng):NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡,可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng):2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。②t1時(shí)改變條件,一段時(shí)間后達(dá)到新平衡,此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:________________________________。④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v正隨時(shí)間的變化如下圖所示,v正先增大后減小的原因__________________________________。26、(10分)I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請(qǐng)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?;衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號(hào))。27、(12分)FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃時(shí)升華,極易潮解。I.制備無水氯化鐵。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)開_____________。II.探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色);(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為______________。(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下,并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)________E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。28、(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。已知:亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,易與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開K2,再打開____________(填K1”或K3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。(5)裝置F的作用是____________。(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42-+H2O——N2+HSO3-(未配平)①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。②陰極的電極反應(yīng)式為_______。(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_______。29、(10分)鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);氮原子的雜化軌道類型為________。(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì),結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解:A、反應(yīng)物均是液體,且需要加熱,因此試管口要高于試管底,A正確;B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收,注意導(dǎo)管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正確;C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可實(shí)現(xiàn)分離,C正確;D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物,不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)是裝置的作用分析,注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))特點(diǎn)的角度去解答和判斷。2、B【解析】

A.酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,不一定為苯酚,也可能為其它酚類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,則堿性降低,可知溴乙烷發(fā)生了水解,故B正確;C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能證明乙酸是否過量,故C錯(cuò)誤;D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體,與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),也能使溴水褪色,不能說明生成了乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B。3、C【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量,不能褪色,因此無法記錄褪色的時(shí)間,因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;

D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯(cuò)誤;答案選C。本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);2、還原性:二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng);3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。4、A【解析】

A.HF是弱酸,部分電離,用可逆號(hào),HF+H2O?F-+H3O+可表示HF的電離方程式,故A正確;B.Na2S是離子化合物,由陰陽離子構(gòu)成,而不是共價(jià)化合物,電子式書寫不正確,故B錯(cuò)誤;C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2,故C錯(cuò)誤;D.重氫負(fù)離子(H-)的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯(cuò)誤;故選:A。5、D【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大,z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的電離,z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離,所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn),溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同,故A正確;B.HA的電離平衡常數(shù),設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91,則,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=,設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L,則K=,解得a約為10-3.5mol/L,pH約為3.5,故B正確;C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知,此時(shí)溶液呈堿性,即氫氧根濃度大于氫離子濃度,所以,故C正確;D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等,存在電荷守恒:,物料守恒:;二式消掉鈉離子可得:,此時(shí)溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),所以,故D錯(cuò)誤;故答案為D。本題難度較大,要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。6、B【解析】

A項(xiàng),該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基,故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。7、B【解析】

A.升高溫度,甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)的焓變△H>0,A正確;B.起始n(H2O)n(CH4)=Z,Z越小,說明甲烷相對(duì)越多,達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多,則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3,水和甲烷按1D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大,D正確;故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯(cuò)誤;B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤,答案選C。微粒半徑大小比較:一看電子層數(shù),一般來說電子層數(shù)越多,半徑越大;二看原子序數(shù),當(dāng)電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??;三看電子數(shù),電子層數(shù)相同,原子序數(shù)相同,半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。9、D【解析】

A.25℃時(shí),在N點(diǎn),pH=7.4,則c(H+)=10-7.4,lg=1,則=10,H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4,A正確;B.圖中M點(diǎn),pH=9,c(H+)=10-9,K(H2CO3)==1.0×10-6.4,=102.6,a=lg=2.6,B正確;C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6,C正確;D.M點(diǎn)溶液中:依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時(shí)溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液,則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-),D錯(cuò)誤;故選D。10、D【解析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,為非極性分子,為A錯(cuò)誤;B.N原子半徑小于C,則鍵長:N≡C小于C≡C,故B錯(cuò)誤;C.CN﹣的電子式為,故C錯(cuò)誤;D.N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D。11、A【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì),故A正確;B.①微粒半徑電子層數(shù)越多,半徑越大;②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯(cuò)誤;D.NaH中,Na+核外有10個(gè)電子與H-核外有2個(gè)電子,電子層結(jié)構(gòu)顯然不同,故D錯(cuò)誤;答案:A12、B【解析】

A.SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故A錯(cuò)誤;B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性,反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B正確;C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓,故C錯(cuò)誤;D.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H2O?HS-+OH-,故D錯(cuò)誤;故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。13、A【解析】

A.Δc(SO3)=0.8mol·L-1,Δc(O2)=0.4mol·L-1,v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;A項(xiàng)正確;B.ΔH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變,但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若增大n(S)∶n(O)的值,實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度,這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等,再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的量、濃度等保持不變,以及衍生出來的一些量也不變,但一定得是“變化的量”不變了,才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為:氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。14、A【解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng),故A符合題意;B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng),故B不合題意;C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故C不合題意;D.次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,生成次氯酸和碳酸鈣,故D不合題意;故選A。15、A【解析】

X、Y與T同主族,且T為短周期元素,則T為硅(Si);再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”,可確定X為碳(C),Y為鍺(Ge);W、Z與T同周期,則W為鋁(Al),Z為磷(P)?!驹斀狻緼.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在,A錯(cuò)誤;B.元素非金屬性強(qiáng)弱:P>Si>Ge,B正確;C.因?yàn)镃O2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3,所以酸性H2CO3>Al(OH)3,C正確;D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等,D正確;故選A。16、B【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,則PX作還原劑,所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,故A正確,不符合題意;B.

反應(yīng)中,Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-,共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤,符合題意;C.

PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體,有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯,共計(jì)四種同分異構(gòu)體,所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種,故C正確,不符合題意;D.

PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料,對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng),故D正確,不符合題意;故選:B。17、A【解析】

12C、13C、14C是碳三種天然的同位素,任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在,①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素,所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子,故合理選項(xiàng)是A。18、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚,苯酚難溶于水,溶液變渾濁,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,石蕊先變紅后褪色,B錯(cuò)誤;C.二氧化硫可使品紅褪色,C正確;D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,D錯(cuò)誤。答案選C。19、A【解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子,易失去,4.8gMg在足量CO2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確;B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基,所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤;D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣,故D錯(cuò)誤。故選A。20、B【解析】A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)A知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解質(zhì),所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點(diǎn)溶液呈中性,且此時(shí)二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正確;D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH-)=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度及酸堿性無關(guān),題目難度中等21、D【解析】

由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka=10-1.2,故A正確;B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-),因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.pH為4.2時(shí),溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-,且c(HC2O4-)=c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-),故C正確;D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Ka1=,Ka2=,Ka1·Ka2=,根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所以,Ka1Ka2=,當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka1=10-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1,草酸的Ka2=10-4.2;====10-2.7,C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。答案選D。22、C【解析】A.M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A正確;B.在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正確;C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析,c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O),隨氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則c(H+)/c(NH4+)減小,C錯(cuò)誤;D.向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為,而1,丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到,結(jié)合信息可知A為,B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,D為,E為,由信息可知F為,G為,H為?!驹斀狻浚?)A的分子式為,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(2)E→F羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Ⅰ、含有苯環(huán);Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:、,故答案為:;、;(4)由與干醚得到,再與環(huán)氧乙烷得到由,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:,故答案為:。24、3-氯丙炔酯基C13H16O2取代反應(yīng)【解析】

與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(),物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成,在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成,繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X();另一合成路線中采用逆合成分析法可知,E為聚合物Y的單體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為,C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得,C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②,結(jié)合已知信息①可推出C為丙醛,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為,其名稱為3-氯丙炔;(2)B為,其中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;(3)從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出X的分子式為:C13H16O2;(4)反應(yīng)①中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);(5)根據(jù)已知的給定信息,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:;(6)L是D的同分異構(gòu)體,則分子式為C10H10O,不飽和度==6,屬于芳香族化合物,說明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán);與D具有相同官能團(tuán),則含醛基與碳碳雙鍵;又核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種氫原子,其個(gè)數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:;(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息②得到,最后與溴加成制備得到目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線如下:。25、NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]2?[NH4+]2加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)?c2(NH4+)會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,v正減小【解析】

(1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程;(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)==1.33mol;(3)實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行,而達(dá)到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2;①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v正先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢?!驹斀狻?1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程,故答案為:NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡);(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)==1.33mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L;(3)實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行,而達(dá)到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+;①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少,畫出該過程中v正的變化為:;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v正先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢,故原因是:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,v正減小。26、24.8%CDN【解析】

I.(1)根據(jù)公式,,可計(jì)算=24.8%;(2)①在配制過程中,不會(huì)用到10mL的量筒,答案選C②根據(jù)判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響,如果n偏大或者V偏小,都會(huì)導(dǎo)致c偏高;A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制,由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)溶液配制無影響,B錯(cuò)誤;C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,配制溶液濃度偏小,C錯(cuò)誤;D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶劑未加到刻度線,配制濃度偏高,故D正確;故答案選D;(3)①由傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖一由鋇離子參與,所以X為;②既有被氧化又有被還原的元素,化合價(jià)既有升高,又有降低,故為N元素。27、MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應(yīng),冷凝法收集升華出的FeCl3,最后連接盛有堿石灰的干燥劑,吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物,溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2;Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式;②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀;④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ(1)反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)首先制取氯氣,然后除雜、干燥,導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,所以a連接h,i連接d;在F中與鐵粉反應(yīng),為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管,應(yīng)用粗導(dǎo)管,則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCl3,所以k連接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管,吸收未反應(yīng)的氯氣;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,去少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+;Ⅱ(4)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+;(5)沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;(6)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i),說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)最終得到Fe2+,反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。28、圓底燒瓶K1排盡裝置內(nèi)的空氣,防止NO被氧化平衡氣壓,避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大濃硫酸冷凝收集亞硝酰氯1:12HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O用玻璃棒蘸取NaNO2溶液滴在紅色石蕊試紙上,若試紙變藍(lán),則說明HNO2是弱酸【解析】

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置,裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率,防止B中壓強(qiáng)過大,檢查裝置是否堵塞,裝置C是干燥氣體,進(jìn)入裝置E中,推入NO氣體,NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)產(chǎn)生亞硝酰氯(C1NO),進(jìn)入裝置F中利用冰鹽冷卻收集亞硝酰氯,通過裝置G可避免水蒸氣進(jìn)入,最后通入氫氧化鈉溶液中處理尾氣。【詳解】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知:裝置A中儀器a的名稱是圓底燒瓶;(2)NO容易與裝置內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2,為避免空氣的影響,要先排除裝置中的空氣,所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開K2,再打開K1通入一段時(shí)間氣體;(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率快,B中氣泡多,反應(yīng)產(chǎn)生氣體慢

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論