專題08鑒別除雜及粗鹽提純-2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心專題復(fù)習(xí)

知識點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1．氣體的檢驗(yàn)（1）氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。（2）氫氣：在玻璃尖嘴處點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁有無色液滴，往燒杯中倒入澄清石灰水，不變渾濁，則是氫氣。（3）二氧化碳：通入澄清的石灰水，變渾濁，則是二氧化碳。（4）氨氣：濕潤的紫色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則是氨氣。（5）水蒸氣：通過無水硫酸銅，白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。（6）一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則是一氧化碳。2．離子的檢驗(yàn)（1）酸液（H+）=1\*GB3①用紫色石蕊試液或PH試紙；=2\*GB3②活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）；=3\*GB3③不溶性堿（如：氫氧化銅等）；=4\*GB3④某些金屬氧化物（如：鐵銹）；=5\*GB3⑤碳酸鹽（如：碳酸鈉等）。（2）堿液（OH）=1\*GB3①紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙；=2\*GB3②某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）；（3）鹽酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。（4）硫酸和SO42：Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，先滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇BaCl2。區(qū)別Cl和SO42：先用Ba(NO3)2溶液，再用AgNO3溶液。（5）CO32：用鹽酸和石灰水。（6）鹽（NH4+）：加入氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（7）Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣），若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則是銅離子。（8）Fe3+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣），若產(chǎn)生紅褐色沉淀，則是鐵離子。（9）Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉），若產(chǎn)生白色沉淀，則是鈣離子?！镜淅?】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)）的方法正確的是（）A．CO（CO2）：通過灼熱的氧化銅 B．N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng) C．NaCl溶液（鹽酸）：鐵粉 D．鐵粉（銅粉）：加入足量稀硫酸【答案】B?！窘馕觥緼．CO可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成CO2；C．鹽酸可與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵又是新的雜質(zhì)；D．硫酸可與鐵粉反應(yīng)，不與銅粉反應(yīng)?！镜淅?】已知聚氯乙烯塑料燃燒時會生成氯化氫、二氧化碳、一氧化碳和水，現(xiàn)欲通過如圖所示裝置對產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)（假定每步均充分反應(yīng)），下列結(jié)論錯誤的是（）A．硝酸銀溶液變渾濁證明產(chǎn)物含有氯化氫 B．若濃硫酸溶液在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加不能說明產(chǎn)物一定有水 C．若a裝置中黑色固體逐漸變成紅色則證明產(chǎn)物一定有一氧化碳 D．觀察到澄清石灰水變渾濁可證明燃燒產(chǎn)物有二氧化碳【答案】D?！窘馕觥吭诩訜釛l件下，能將黑色的氧化銅還原為紅色的金屬銅，同時生成二氧化碳，因此若觀察到澄清石灰水變渾濁并不能證明燃燒產(chǎn)物有二氧化碳。1．如表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A木炭粉氧化銅在空氣中灼燒B氮?dú)庋鯕馔ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)C氯化鉀氯酸鉀加少量二氧化錳，加熱D氯化鈉泥沙溶解、過濾、洗滌、干燥【答案】B?！窘馕觥緼．氧化銅不會有變化，木炭粉會與空氣中氧氣反應(yīng)；B．氧氣可以與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不反應(yīng)；C．二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會改變，會成為新的雜質(zhì)；D．若要得到純凈的氯化鈉正確步驟應(yīng)為：溶解、過濾、蒸發(fā)。2．氨氣極易溶于水，氨氣還原氧化銅生成銅、水和氣體單質(zhì)M，該實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．I中的固體逐漸變?yōu)榧t色 B．II中試紙會變成紅色 C．物質(zhì)M中氮元素化合價為零 D．該實(shí)驗(yàn)無法證明有水生成【答案】D。【解析】酚酞試紙會變紅，可以證明有水生成，故D錯誤。知識點(diǎn)二物質(zhì)的分離與提純1．概念（1）物質(zhì)的分離把原混合物中各成份一一分開，并恢復(fù)原樣品。（2）物質(zhì)的提純(除雜)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，從而得到純凈的某物質(zhì)。2．物理方法（1）過濾法適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。（2）結(jié)晶法適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。①降溫結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純；②蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)的分離或提純。3．化學(xué)方法（1）原則①“不增、不減、易分、操作簡便”；②先除雜后干燥。（2）方法①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；②沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂，可加氫氧化鉀溶液，再過濾；③溶解法：如銅中混有氧化銅，可加入過量的鹽酸，再過濾；④轉(zhuǎn)化法：如銅中混有鋅，可加硫酸銅溶液，再過濾；⑤氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉，可加入過量鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶；=6\*GB3⑥加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣，可高溫灼燒；⑦綜合法：當(dāng)含有多種成分的雜質(zhì)時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用?！镜淅?】可用結(jié)晶方法分離的混合物是（）A．可溶性固體與不溶性固體相混合 B．液體與固體混合物 C．兩種物質(zhì)，一種溶解度隨溫度變化較大，另一種隨溫度變化不大 D．在同種溶劑中溶解度不同的可溶性物質(zhì)相混合【答案】C?！窘馕觥拷Y(jié)晶方法可用于分離溶解度隨溫度變化大和溶解度隨溫度變化不大的兩種物質(zhì)，故C正確。【典例2】下列分離或提純物質(zhì)的方法，所依據(jù)的原理正確的是（）選項(xiàng)混合物的分離或提純分離物質(zhì)的原理A分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同B將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同C除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同D分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮?dú)夂脱鯕獾娜埸c(diǎn)不同【答案】C。【解析】A．利用的是溶解性隨溫度變化的不同將其分離，故A錯誤；B．利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，故B錯誤；D．利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，故D錯誤。1．下列各組混合物可用過濾和蒸發(fā)的方法分離的是（）A．酒精和水 B．炭粉和氧化銅 C．高錳酸鉀和硝酸鉀 D．氯化鈉和泥沙【答案】D?！窘馕觥緼．酒精和水是液體，不能用過濾和蒸發(fā)分離，故A錯誤； B．炭粉和氧化銅 都是不溶性固體，故B錯誤；C．高錳酸鉀和硝酸鉀都是可溶性固體，故C錯誤。2．用KClO3和MnO2制取O2，并回收MnO2和KCl的裝置如下，其中正確的是（）A．制取O2 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B?！窘馕觥緼．制取O2，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故A錯誤；C．漏斗下端管口尖嘴處沒有緊貼燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；D．蒸發(fā)結(jié)晶時沒有用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。知識點(diǎn)三離子共存1．離子間不能共存的條件兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液。2．溶解性表要背好鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；氯化銀、硫酸鋇不溶于水不溶于酸；碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨；堿溶鉀鈉銨鋇鈣。3．其他條件（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子；常見的有色離子是Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。（2）H+和OH－、CO32－、HCO3－不共存；OH－和NH4+不共存?！镜淅?】分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A．NaNO3、Ca(OH)2、Na2CO3 B．H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C．H2SO4、NaNO3、FeSO4 D．CaCl2、Na2SO4、BaCl2【答案】B?！窘馕觥緼．氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；C．含有亞鐵離子的溶液顏色為淺綠色，故C錯誤D．硫酸鈉與氯化鈣和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，硫酸鋇沉淀，故D錯誤。【典例2】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是（）A．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ B．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在硝酸銨溶液中：Na+、NO3﹣、OH﹣ D．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣【答案】A?！窘馕觥緽．在稀鹽酸中，碳酸根離子不能共存，故B錯誤；C．在硝酸銨溶液中，氫氧根離子不能共存，故C錯誤； D．在氫氧化鈉溶液中，氫離子和鎂離子不能共存，故D錯誤。1．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．KClNa2SO4Na2CO3 B．NaClCuCl2HNO3 C．H2SO4BaCl2AgNO3 D．NaOHKNO3NH4Cl【答案】A?！窘馕觥緽．含有銅離子溶液顏色為藍(lán)色，故B錯誤； C．H2SO4和BaCl2反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，AgNO3和BaCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D．NaOH和NH4Cl會反應(yīng)生成氨氣，故D錯誤。2．能使紫色石蕊變藍(lán)，下列各組離子能在其中大量共存的溶液中是（）A．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣ B．Cu2+、Na+、OH﹣、K+C．H+、Ba2+、K+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣【答案】D。【解析】紫色石蕊溶液變藍(lán)說明溶液中含有氫氧根離子。A．Ba2+和SO42﹣不能共存，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀； B．Cu2+和OH﹣不能共存，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；C．H+和OH﹣不能共存，生成水。知識點(diǎn)四粗鹽提純【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚?）掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。（2）理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。（3）體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實(shí)際中的應(yīng)用?！緦?shí)驗(yàn)儀器和藥品】藥品：粗鹽，水儀器：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片【實(shí)驗(yàn)原理】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽?！緦?shí)驗(yàn)操作】（1）溶解用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。（2）過濾按照化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作所述方法進(jìn)行過濾。仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。（3）蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率?！緦?shí)驗(yàn)總結(jié)】過濾操作中的問題探析過濾是最常用的分離液體和固體的實(shí)驗(yàn)操作。【注意事項(xiàng)】（1）溶解的注意點(diǎn)攪拌加速溶解（攪拌時玻璃棒不要碰到燒杯內(nèi)壁）（2）過濾的注意點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（無氣泡）二低：①濾紙邊緣低于漏斗邊緣②濾液低于濾紙邊緣三靠：①燒杯靠住玻璃棒②玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帰勐┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁（3）蒸發(fā)的注意點(diǎn)：①蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3。②蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。③當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。④不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。⑤用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿。附：玻璃棒的作用：攪拌加速溶解；攪拌使液體受熱均勻；引流；轉(zhuǎn)移固體。【典例1】下圖是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)過程中的部分操作，其中正確的是（）A．取粗鹽B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D?！窘馕觥緼．標(biāo)簽沒有朝向手心，瓶塞沒有倒放，故A錯誤；B．量筒只能用來量取液體，不能用作其他用途，故B錯誤；C．過濾時沒有用玻璃棒引流，故C錯誤?！镜淅?】海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品。海水可以曬鹽，得到粗鹽。提純含有泥沙的粗鹽，一般要經(jīng)過以下操作流程：（1）海水曬鹽是利用了結(jié)晶的原理。（2）操作①的目的是，該操作必須用到的一種儀器是（填序號）。A．量筒 B．研缽 C．玻璃棒 D．試管（3）操作④的名稱是。（4）操作⑤中為減少食鹽晶體飛濺，需要。（5）操作③④⑤都要用到的儀器是，其中操作④中該儀器的作用是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，計算產(chǎn)率發(fā)現(xiàn)偏低，可能的原因是（填序號）。A．食鹽沒有全部溶解就過濾B．蒸發(fā)時液滴飛濺C．蒸發(fā)后得到的精鹽很潮濕D．蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【答案】（1）蒸發(fā)；（2）增大接觸面積，加快粗鹽溶解；研缽；（3）過濾；（4）用玻璃棒不斷攪拌；（5）玻璃棒；引流；（6）ABD。1．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作；②下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是（填字母）。a．食鹽沒有完全溶解即過濾b．過濾時液面高于濾紙邊緣c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是（填名稱）?！敬鸢浮浚?）①三層濾紙，左右移動酒精燈或間歇加熱；②b；（2）①M(fèi)gCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；②稀鹽酸。1．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）A．?dāng)嚢?、引流、攪拌、轉(zhuǎn)移固體 B．引流、攪拌、轉(zhuǎn)移固體、攪拌 C．?dāng)嚢?、轉(zhuǎn)移固體、攪拌、引流 D．引流、攪拌、攪拌、轉(zhuǎn)移固體【答案】A?！窘馕觥看蛀}提純操作分別為：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移，這其中玻璃棒的作用分別為：攪拌、引流、攪拌和轉(zhuǎn)移固體，故A正確。2．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉加入過量稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入過量的鐵粉、過濾C除去水中的空氣將水煮沸D除去銅粉中混有的少量碳粉在空氣中充分灼燒【答案】D?！窘馕觥吭诳諝庵凶茻~粉和碳粉都能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．將草酸（H2C2O4），沸點(diǎn)約150℃，分解溫度約190℃。隔絕空氣加熱，得到的混合物經(jīng)充分冷卻后，殘余氣體M（CO、CO2中的一種或兩種）。為探究M的成分，設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A．若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含有CO2 B．若丙中固體變黑、丁試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含CO C．若裝置甲、乙位置互換，則無法判斷M中是否含有CO D．若加熱所得混合物不經(jīng)充分冷卻，則M中可能混有草酸蒸氣【答案】C?！窘馕觥咳粞b置甲、乙位置互換，二氧化碳會被足量氫氧化鈉溶液吸收，再通入澄清石灰水無變化，則無法判斷M中是否含有CO2，對判斷CO的存在無影響，故C錯誤。4．可用過濾方法分離的混合物是（）A．可溶性固體與不溶性固體相混合 B．液體與固體混合物 C．兩種物質(zhì)，一種溶解度隨溫度變化較大，另一種隨溫度變化不大 D．在同種溶劑中溶解度不同的可溶性物質(zhì)相混合【答案】A?！窘馕觥窟^濾適用于可溶性固體與不溶性固體相混合的分離，故A正確。5．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解——過濾——蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（）A．食鹽和味精 B．水和菜油 C．石灰石和熟石灰 D．蔗糖和細(xì)沙【答案】D。【解析】A．食鹽和味精都可溶于水，故A錯誤； B．水和菜油都是液體，故B錯誤；C．石灰石不溶于水，熟石灰微溶于水，故C錯誤。6．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正確的是（）A．點(diǎn)燃混合氣體 B．將混合氣體通入水中 C．將混合氣體通入澄清石灰水中 D．將混合氣體通過灼熱的氧化銅【答案】D。【解析】一氧化碳可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和二氧化碳那氣體，故D正確。7．學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)后，同學(xué)們設(shè)計了下面實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（）A．濃硫酸干燥氫氣和氧氣 B．澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w C．少量稀鹽酸檢驗(yàn)熟石灰是否變質(zhì) D．石灰石、純堿和水為原料制取燒堿【答案】C?！窘馕觥孔冑|(zhì)后的熟石灰中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，取樣，加入少量的稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化氯化鈣和水，無明顯變化，應(yīng)加入過量的稀鹽酸。8．某同學(xué)向如圖實(shí)驗(yàn)裝置中通入氣體X．若關(guān)閉活塞A，澄清石灰水變渾濁：若打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁。則氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（）ABCDXCO2CO2和HClCO2HClY（足量）NaOHNaHCO3濃硫酸NaOH【答案】B。【解析】關(guān)閉活塞A，X通過Y后能使石灰水變渾濁，說明X與Y接觸后有二氧化碳；打開活塞A，則X直接進(jìn)入試管，沒有二氧化碳，故選B。9．下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色的是（）A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液【答案】A?！窘馕觥緼、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，故選項(xiàng)正確。B、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯誤。C、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯誤。D、硝酸鉀溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯誤。10．下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．電解水 B．向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液 C．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液 D．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉【答案】D。【解析】A．水通電生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，故A正確；B．硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，故B正確；C．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH會逐漸變小，隨著稀硫酸的加入溶液的pH會無限的接近稀硫酸的pH，但不會等于稀硫酸的pH，故C正確；D．鎂先和氯化銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減少的快，然后鎂和氯化亞鐵反應(yīng)溶液質(zhì)量減少的慢，在這兩個過程中線段的斜率是不一樣的，故D錯誤。11．用符合要求的物質(zhì)的序號填空。①磁鐵礦；②鋁土礦；③金剛石；④活性炭；⑤稀硫酸；（1）常用于切割玻璃的是；（2）常用于吸附甲醛的是；（3）常用于金屬除銹的是；（4）常用于工業(yè)煉鐵的是?！敬鸢浮浚?）③；（2）④；（3）⑤；（4）①?！窘馕觥浚?）金剛石的硬度大，常用于切割玻璃。（2）活性炭具有吸附性，常用于吸附甲醛。（3）金屬銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應(yīng)，稀硫酸可用于金屬除銹。（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，常用于工業(yè)煉鐵。12．如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。（1）A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是。（2）B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有。【答案】（1）水分子不斷運(yùn)動；（2）吸水性?！窘馕觥浚?）由于分子在不斷運(yùn)動，所以水分子在不斷運(yùn)動，不斷向空氣中擴(kuò)散，所以A中示數(shù)變小；（2）濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，所以質(zhì)量增大。13．波爾多液廣泛應(yīng)用于蔬菜、果樹等的病害防治，是由硫酸銅溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一種保護(hù)性殺菌劑。請回答：（1）配制波爾多液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，配制過程中不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）；（2）噴灑波爾多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些藍(lán)色斑點(diǎn)（一種難溶性喊），藍(lán)色斑點(diǎn)的成分是（填化學(xué)式），不易用水清洗，可用廚房中的調(diào)味劑浸泡除去?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）Cu（OH）2；食醋；【解析】（1）氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（2）波爾多液中兩種物質(zhì)氫氧化鈣與硫酸銅相互反應(yīng)，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，不溶于水，形成藍(lán)色斑點(diǎn)，廚房用品中的食醋顯酸性，可以和氫氧化銅反應(yīng)置中和反應(yīng)從而把氫氧化銅除去。14．某同學(xué)欲從含泥沙的粗鹽（氯化鈉和泥沙的混合物）中提純氯化鈉并計算提純的產(chǎn)率，試回答：操作①需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、，該步驟中玻璃棒作用是若最終提純獲得的NaCl產(chǎn)率偏低，原因可能是（填字母編號）。A．粗鹽沒有完全溶解B．濾紙破損C．過濾器中的液面高于濾紙邊緣D．蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌【答案】漏斗；引流；AD。15．（安徽·中考真題）科學(xué)探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是()編號實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某溶液使酚酞變紅該溶液一定是NaOH溶液B某物質(zhì)可以導(dǎo)電該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)C常溫下，測定某溶液的pH＝3該物質(zhì)一定呈酸性D某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣【答案】C【解析】A堿性的溶液均可使酚酞變紅，所以該溶液不一定是NaOH溶液B可以導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬，也可能是有自由移動的離子的物質(zhì)，如石墨，酸堿鹽的溶液C√pH<7的溶液為酸性溶液D不能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體可能不是氧氣，也可能是含有少量氧氣的混合氣體16．（四川·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CaCl2溶液中的少量鹽酸加入過量碳酸鈣充分反應(yīng)后過濾B除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃C鑒別固體（NH）2SO4和K2SO4分別取樣，加熟石灰研磨，聞氣味D除去氯化鈉中少量氯化鈣、氯化鎂用飽和氯化鈉溶液浸洗、過濾、干燥【答案】B【詳解】A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃；C、固體（NH）2SO4和熟石灰研磨，會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，K2SO4不會，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、氯化鈉不能再溶解到氯化鈉飽和溶液中，而對于氯化鈣，氯化鎂等雜質(zhì)還可以再溶解到氯化鈉飽和溶液中浸洗、過濾、干燥可以除去少量氯化鈣、氯化鎂，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：B。17．（江蘇·中考真題）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是A．H2O2O2Fe2O3B．CuSO4溶液Cu（OH）2懸濁液Cu2OC．Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液D．Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2【答案】B【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加熱時氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅等物質(zhì)，該選項(xiàng)能夠全部實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、硫酸鈉不能和鹽酸反應(yīng)，通電時氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)