7.2常見的酸和堿（第2課時(shí)）（練習(xí)）-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊

第7章應(yīng)用廣泛的酸堿性7.2常見的酸和堿（第2課時(shí)）一、選擇題1．（2022·山西·大同一中九年級階段練習(xí)）將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是A．鋅、鎂 B．銅、鋅 C．鋅、鐵 D．鋁、鎂【答案】D【解析】A、若甲、乙分別為鋅、鎂，鎂比鋅活潑，鎂應(yīng)該先反應(yīng)完全，即鎂反應(yīng)所需的時(shí)間短，根據(jù)反應(yīng)方程式，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鎂比鋅產(chǎn)生的氫氣多，故不符合題意；B、若甲、乙分別為銅、鋅，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故不符合題意；C、若甲、乙分別為鋅、鐵，鋅比鐵活潑，鋅應(yīng)該先反應(yīng)完全，即鋅反應(yīng)所需的時(shí)間短，故不符合題意；D、若甲、乙分別為鋁、鎂，鎂比鋁活潑，鎂應(yīng)該先反應(yīng)完全，鎂反應(yīng)所需的時(shí)間短，根據(jù)反應(yīng)方程式，則每54份質(zhì)量的鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生氫氣比鎂多，故符合題意。故選D。2．（2022·河北·青龍滿族自治縣大巫嵐鄉(xiāng)中學(xué)九年級階段練習(xí)）下列事實(shí)不能用金屬活動性順序來解釋的是A．利用灼燒法區(qū)分黃金和銅鋅合金 B．銅的應(yīng)用歷史比鋁長兩千年以上C．將白醋倒在鐵制品上有氣泡產(chǎn)生 D．鋁制品比鐵制品耐腐蝕【答案】D【解析】A、銅鋅合金在加熱條件下顏色會變黑，是因?yàn)殂~與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，黃金不與氧氣反應(yīng)，所以灼燒顏色不會變，因?yàn)殂~的金屬活動性強(qiáng)于金，用灼燒法可以區(qū)分，可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋，此選項(xiàng)正確；B、銅的應(yīng)用歷史比鋁長兩千年以上，鋁的活動性強(qiáng)于銅，金屬活動性越強(qiáng)，金屬的冶煉程度越難，影響了人類對金屬的使用，可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋，此選項(xiàng)正確；C、將白醋（主要成分為醋酸）倒在鐵制品上，鐵的金屬活動性排在氫前，醋酸和鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋，此選項(xiàng)正確；D、鋁的活動性大于鐵，鋁易與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄阻止鋁進(jìn)一步被氧化；而鐵銹疏松多孔，水分子氧分子能穿過空隙，繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，直至全部被銹蝕，不可用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3．（2022·江蘇揚(yáng)州·九年級階段練習(xí)）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都沒有剩余B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)【答案】D【解析】A、a點(diǎn)時(shí)，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因?yàn)樵赾點(diǎn)上方拐點(diǎn)時(shí)氫氣不再增加，此時(shí)鋅已經(jīng)反應(yīng)完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應(yīng)，金屬鎂完全消耗沒有剩余，說法正確，故A不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因?yàn)樵赾點(diǎn)上方拐點(diǎn)時(shí)鋅已經(jīng)反應(yīng)完，即使酸加到b點(diǎn)時(shí)，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在c點(diǎn)時(shí)沒有反應(yīng)完，酸加到b點(diǎn)時(shí)，氫氣的質(zhì)量也不斷增加，所以b點(diǎn)出鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣質(zhì)量，說法正確，故B不符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，金屬鋅和金屬鎂都沒有消耗完，此時(shí)生成的氫氣質(zhì)量由加入的硫酸質(zhì)量決定，而此時(shí)兩燒杯內(nèi)的硫酸質(zhì)量相同，所以生成的氫氣質(zhì)量也相同，說法正確，故C不符合題意；D、該圖像中，當(dāng)橫坐標(biāo)為時(shí)間時(shí)，圖像越陡金屬越活潑，該圖像橫坐標(biāo)不為時(shí)間，無法判斷金屬活動性強(qiáng)弱，說法錯(cuò)誤，故D符合題意。故選D。4．（2022·新疆·疏附縣第二中學(xué)九年級期中）用相同質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列所示圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應(yīng)都能生成+2價(jià)的鹽，且酸足量，所以生成氫氣的質(zhì)量由金屬質(zhì)量決定；設(shè)金屬的元素符號為M，金屬的相對原子質(zhì)量為Mr，金屬的質(zhì)量為m，生成氫氣的質(zhì)量為x。所以金屬的質(zhì)量相同，分母（金屬的相對原子質(zhì)量）越大，生成氫氣的質(zhì)量越小，根據(jù)鎂和鐵的相對原子質(zhì)量依次為：24，56，可知金屬鎂生成氫氣的質(zhì)量大于鐵生成氫氣的質(zhì)量。A、用相同質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬活潑性順序，可知鎂活潑性強(qiáng)于鐵，所以鎂比鐵反應(yīng)速率更快，同時(shí)由上述計(jì)算可知，鎂生成氫氣的質(zhì)量大于鐵，故不符合題意；B、用相同質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，由于鎂活潑性強(qiáng)于鐵，所以鎂比鐵反應(yīng)速率更快，鎂的反應(yīng)時(shí)間更短，故不符合題意；C、用相同質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量較鐵多，且反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間相對較短，故符合題意；D、用相同質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，由上述計(jì)算可知，鎂生成氫氣的質(zhì)量大于鐵，故不符合題意。故選C。5．（2022·河北·秦皇島市第七中學(xué)九年級期中）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，同時(shí)放入三份濃度相同且足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價(jià))，則下列說法中不正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．金屬反應(yīng)劇烈程度：乙>甲>丙C．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、觀察縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；正確；B、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，至完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，甲其次，丙用的時(shí)間多，由金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動性順序?yàn)橐遥炯祝颈?；正確；C、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別與濃度相同的足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對原子質(zhì)量越小，則相對原子質(zhì)量丙＞乙＞甲；錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量來源于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；正確。故選C。6．（2022·河北·青龍滿族自治縣大巫嵐鄉(xiāng)中學(xué)九年級階段練習(xí)）下列物質(zhì)不能直接由金屬和稀酸反應(yīng)制取的是A．FeCl2 B．ZnSO4 C．CuCl2 D．MgSO4【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，能用鐵和鹽酸反應(yīng)制的氯化亞鐵，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能用鋅和硫酸反應(yīng)制的硫酸鋅，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅和鹽酸不反應(yīng)，不能用銅和鹽酸反應(yīng)制取的氯化銅，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，能用鎂和硫酸反應(yīng)制的硫酸鎂，故D不符合題意。故選C。7．（2022·全國·九年級專題練習(xí)）等質(zhì)量的金屬鐵、鋅、鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣A．鋅最多 B．鎂最多 C．一樣多 D．無法判斷【答案】B【解析】金屬鐵、鋅、鎂與稀鹽酸反應(yīng)后，生成物中鐵、鋅、鎂的化合價(jià)均為+2，假設(shè)金屬M(fèi)能與鹽酸反應(yīng)且生成物中M的化合價(jià)為+2，M的相對原子質(zhì)量為m，M的質(zhì)量為x，M完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則：通過式子可知，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多，鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少。故選B。8．（2022·全國·九年級專題練習(xí)）將某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩只燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬均沒有剩余。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．0~ts時(shí)間段內(nèi)，乙產(chǎn)生氫氣的速率比甲快B．若形成的化合物中兩種金屬元素的化合價(jià)都是+2，則甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C．反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量相等D．反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、0～t時(shí)間段內(nèi)，乙反應(yīng)需要時(shí)間短，產(chǎn)生氫氣的速率比甲快，該選項(xiàng)說法正確；B、如果形成的化合物中兩種金屬元素的化合價(jià)相同，生成氫氣越多，則相對分子質(zhì)量越小，因此甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小，該選項(xiàng)說法正確；C、生成氫氣來自于硫酸，生成氫氣質(zhì)量不相等，因此反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)后金屬都沒有剩余，因此反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說法正確。故選C。9．（2022·河南許昌·二模）將等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖不可能的是A． B．C． D．【答案】D【解析】設(shè)金屬質(zhì)量都為10g。酸的質(zhì)量小于15.1g，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，A正確；酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時(shí)，鎂=鐵＞鋅，C正確；酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間，或酸的質(zhì)量大于40.8g時(shí)，鎂＞鐵＞鋅，B正確；故選D。10．（2022·全國·九年級單元測試）下列關(guān)于鹽酸用途的敘述中錯(cuò)誤的是A．用于金屬表面除銹B．在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取二氧化碳【答案】B【解析】鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑。11．（2021·全國·九年級單元測試）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．濃硫酸可用于干燥O2B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌．實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D．稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2，選項(xiàng)正確；B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機(jī)物中的氧、氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2（水）的形式脫出來，稱為“碳化”，故可使紙張?zhí)炕?，選項(xiàng)正確；C、實(shí)驗(yàn)室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2，因硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石的表面，會使反應(yīng)逐漸停止，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、稀硫酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，選項(xiàng)正確。故選C。12．（2020·全國·九年級單元測試）下列不能體現(xiàn)酸的通性的是A．向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅B．用稀鹽酸除去鐵銹C．棉衣不小心沾上濃硫酸，立刻變黑D．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，能夠體現(xiàn)酸的通性；B、稀鹽酸顯酸性，能和某些金屬氧化物，例如氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，能夠體現(xiàn)酸的通性；C、濃硫酸具有脫水性，能使棉布碳化，不能體現(xiàn)酸的通性；D、稀硫酸顯酸性，能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能夠體現(xiàn)酸的通性。故選C。13．（2021·全國·九年級單元測試）向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A． B．C．D．【答案】C【解析】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故一開始無氣體產(chǎn)生，后氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故一開始溶液的質(zhì)量不斷增加，待氧化鎂完全反應(yīng)后，，由于生成了氫氣，溶液質(zhì)量增加的幅度變小，待鎂完全反應(yīng)后，由于不斷滴加稀鹽酸，故溶液的質(zhì)量一直增加，不會不變，不符合題意；C、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，，氯化鎂的質(zhì)量一直增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，故一開始pH=7，待完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，pH減小，不符合題意。故選C。二、填空題14．（2022·全國·九年級單元測試）利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。(1)露置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是____填名稱，可作某些氣體的干燥劑的是_______填名稱。(2)它們有些相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己衉______填離子符號。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______填“a”或“b”。使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是_______。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_______。(5)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，在試管①②中均可觀察到的現(xiàn)象是____。試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____?！敬鸢浮?/p>

濃鹽酸

濃硫酸

H+

a

節(jié)約藥品

澄清石灰水

紅色固體減少，溶液變黃

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，小液滴在空氣中漂浮形成白霧，即露置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是濃鹽酸，故填濃鹽酸；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，可用作干燥劑，故填濃硫酸。（2）鹽酸與硫酸溶于水后均能夠解離，且解離后的陽離子只有氫離子，即它們的溶液中都含有氫離子，使它們的化學(xué)性質(zhì)相似，氫離子的符號為H+，故填H+。（3）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，故填a；使用點(diǎn)滴板使用的藥品比較少，能夠節(jié)約藥品，但也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，故填節(jié)約藥品。（4）含有碳酸根的鹽能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸根沉淀使澄清石灰水變渾濁，所以為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X選擇澄清石灰水，故填澄清石灰水。（5）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水后溶液呈黃色，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少，溶液變黃，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶于水后溶液呈黃色，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少，溶液變黃，故填紅色固體減少，溶液變黃；試管②中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。三、實(shí)驗(yàn)題15．（2022·全國·九年級單元測試）一般情況下，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸。②分別將過量的、顆粒大小相同的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末，放入相同的氣球中。③小心的把三個(gè)氣球分別套在各個(gè)試管口上，如圖所示。④分別將三種金屬粉末倒入試管中?！緦?shí)驗(yàn)預(yù)測與分析】(1)寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)氣球膨脹最快的是_____。(填“A或B或C”)(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。(4)步驟④是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為該操作應(yīng)該注意的是：______?！敬鸢浮?/p>

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

A

黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

同時(shí)將三種金屬粉末倒入試管中【分析】該實(shí)驗(yàn)實(shí)在控制好鹽酸濃度和金屬的表面積相同的情況下進(jìn)行相同的操作，【解析】（1）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（2）因?yàn)殒V的活動性比鋅強(qiáng)，鋅的活動性又比鐵強(qiáng)，所以在控制好鹽酸的濃度以及金屬的表面積的情況下，活動性越強(qiáng)的反應(yīng)速率越快，所以我們會看到A試管中的氣球膨脹最快，其次是B鋅，最后是C鐵。故填：A。（3）鐵與鹽酸反應(yīng)會生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，黑色的鐵粉遇到稀鹽酸之后，黑色固體表面會產(chǎn)生氣泡，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉的量會逐漸減少，但不會消失，因?yàn)榻饘偈亲懔康?，同時(shí)反應(yīng)會放出熱量，溶液會由無色會變?yōu)闇\綠色。故填：黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（4）本實(shí)驗(yàn)是通過氣球膨脹的快慢來判斷反應(yīng)速率的，所以步驟④中獲得成功的關(guān)鍵是要同時(shí)將三種金屬粉末倒入試管中，以防止生成的氣體逸出，造成實(shí)驗(yàn)誤差。故填：同時(shí)將三種金屬粉末倒入試管中。四、科學(xué)探究題16．（2017·江西·九年級單元測試）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe?！镜贸鼋Y(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的