安徽合肥壽春中學(xué)2025年高三3月適應(yīng)性考試(零模)化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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安徽合肥壽春中學(xué)2025年高三3月適應(yīng)性考試(零模)化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入HCl溶液測(cè)得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解A.A B.B C.C D.D2、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí),需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是A.除去食鹽中混有的少量碘:坩堝和分液漏斗B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+:燒杯、燒瓶C.配制250mL1mol/L硫酸溶液:量筒、250mL容量瓶D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì):漏斗、酒精燈3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W為同主族元素,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲+乙→丙+W,其中甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,乙為一種二元化合物,常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W4、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.B.C.D.5、CalanolideA是一種抗HIV藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中有3個(gè)手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH6、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.丙的分子式為C10H14O2B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))7、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.將金屬鈉加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,其中X、Z位于同一主族;W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),可觀察到液面上有白霧生成,并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成9、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CH2替換而成,部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是碳原子數(shù)(n)681012。。。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。。。A.軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數(shù))B.軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.與足量H2完全反應(yīng),lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為mmolD.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種10、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH211、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸12、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上,侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是()A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓13、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收14、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說(shuō)法不正確的是A.0~5min內(nèi),甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B.a(chǎn)=2.2C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率小于80%D.K1=K2>K315、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中,不正確的是A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B.該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C.該裝置中每生成1molCO,同時(shí)生成0.5molO2D.該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程16、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中A.只有共價(jià)鍵 B.可能存在離子C.可能存在N≡N D.存在極性分子二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。已知:i.Claisen酯縮合:ii.(②比①反應(yīng)快)iii.,(R、R'代表烴基)回答下列問(wèn)題:(1)C的名稱為_(kāi)____________。Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(3)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)由F到H過(guò)程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng),則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。18、化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______;試劑與條件2為_(kāi)_____。19、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B的作用為_(kāi)______________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)儀器F的名稱為_(kāi)________________,E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_(kāi)______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。①先通冷凝水,再通氣②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是_____A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸餾D.萃取(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為_(kāi)______________________。20、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為),濾去不溶雜質(zhì);②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;③取25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;④加入適量溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過(guò)量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):;⑤加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。(2)配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是______________________,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。(5)混合樣品中和的含量分別為_(kāi)______%、_______%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。(6)判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù),則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視,則最終結(jié)果的含量_____________。21、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__?;鶓B(tài)K+的電子排布式為_(kāi)_。(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為_(kāi)_。NaBH4中存在__(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_,其中Be的配位數(shù)為_(kāi)_。(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:___。(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次,如不潤(rùn)洗,滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋,導(dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大,造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高,B項(xiàng)正確;C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色,只是說(shuō)明生成了不飽和烴,不能確切指生成了乙烯,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前,一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸,并調(diào)整溶液至堿性,不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖,也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)。2、C【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘,應(yīng)當(dāng)用升華的方法,所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶,A錯(cuò)誤;B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶,B錯(cuò)誤;C.配制250mL1mol/L硫酸溶液,用到量筒、250mL容量瓶,C正確;D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì),主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉,故使用試管和膠頭滴管即可,D錯(cuò)誤;故答案選C。3、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中,不溶于其濃溶液中,說(shuō)明Z為Al元素,W為S元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;X和W為同主族元素,則X為O元素;甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,則甲為H2O2;常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿,說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿,則Y為Na元素,則丙為NaOH;由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且乙為一種二元化合物,則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成兩種化合物,故A正確;B.通過(guò)上述分析可知,乙為硫化鈉,硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物,丙為氫氧化鈉,氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.W的離子核外電子層數(shù)最多,離子半徑最大,X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,Z的核電荷數(shù)最大,離子半徑最小,故C正確;D.X和W為同主族元素,非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng),氣體氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,故D正確。答案選B。4、A【解析】

A.升高溫度,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡速率加快,不涉及平衡移動(dòng),A符合;B.中間試管存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),加入KI,發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-,兩個(gè)平衡右移,白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀,B不符合;C.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0,溫度升高,平衡正向移動(dòng),C不符合;D.醋酸是弱電解質(zhì),CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,稀釋過(guò)程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍,pH<2.9+1,D不符合。答案選A。pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍,新的溶液pH=m+n<7;pH=m的弱酸稀釋10n倍,新的溶液pH<m+n<7。5、D【解析】

A選項(xiàng),分子中有3個(gè)手性碳原子,手性碳原子用*標(biāo)出,,故A正確,不符合題意;B選項(xiàng),分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán),故B正確,不符合題意;C選項(xiàng),該物質(zhì)含有羥基,且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子,能發(fā)生消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),故C正確,不符合題意;D選項(xiàng),該物質(zhì)中含有酚酸酯,1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH,故D錯(cuò)誤,符合題意。綜上所述,答案為D。手性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子,1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉,1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。6、D【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,丙的分子式為C10H14O2,故A正確;B.乙分子中含有飽和碳原子,所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面,故B正確;C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵,所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu)),故D錯(cuò)誤;故選D。共面問(wèn)題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析,熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型:①甲烷分子為正四面體構(gòu)型,其分子中有且只有三個(gè)原子共面;②乙烯分子中所有原子共面;③乙炔分子中所有原子共線;④苯分子中所有原子共面;⑤HCHO分子中所有原子共面。7、C【解析】

A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣,反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯(cuò)誤;B.Fe粉少量,硝酸過(guò)量,反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯(cuò)誤;C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣,反應(yīng)符合事實(shí),符合物質(zhì)的拆分原則,C正確;D.酸式鹽與堿反應(yīng),堿不足量,反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實(shí),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。8、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,W為N元素;X、Z位于同一主族;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),可觀察到液面上有白霧生成,并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色,可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為Cl;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的,Y是Al?!驹斀狻扛鶕?jù)題意,可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、Cl元素;A.W和X最簡(jiǎn)單氫化物的為NH3、H2O,沸點(diǎn)大小為NH3<H2O,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<R,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SOCl2與水反應(yīng),SOCl2+H2O=SO2↑+HCl,向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成,D項(xiàng)正確。答案選D。9、C【解析】

A.每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同,所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項(xiàng)A正確;B、軸烯均含有碳碳雙鍵,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,選項(xiàng)B正確;C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半,故與足量H2完全反應(yīng),lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該軸烯的分子式為:C6H6,含有2個(gè)碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為:C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C,故總共4種,選項(xiàng)D正確;答案選C。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷,注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。10、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)溴元素,故B錯(cuò)誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯(cuò)誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D正確;答案選D。11、A【解析】

A.SnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確;C.冷凝水方向是“下進(jìn)上出”,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口,故C正確;D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故D正確;故答案為A。12、D【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿,它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣,可以循環(huán)使用,方程式為:CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O,所以沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓;故選:D。侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿,再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣,可以循環(huán)使用。13、C【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾,廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用,故不選A;B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物,采用生化處理或堆肥,減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選B;C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒,產(chǎn)生大量煙塵,污染空氣,不符合環(huán)保節(jié)約理念,故選C;D.廢電池含有重金屬,任意丟棄引起重金屬污染,廢電池等有毒有害垃圾分類回收,可減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選D;答案選C。14、A【解析】

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1,則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1,故A錯(cuò)誤;B.甲和乙的溫度相同,平衡常數(shù)相等,甲中A(g)+B(g)?D(g)開(kāi)始(mol/L)2.02.00反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6平衡(mol/L)0.40.41.6化學(xué)平衡常數(shù)K==10,乙中A(g)+B(g)?D(g)開(kāi)始(mol/L)2.00反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0-1.01.0化學(xué)平衡常數(shù)K==10,解得:a=2.2,故B正確;C.甲中CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小,則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確;D.甲和乙的溫度相同,平衡常數(shù)相等,容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器,但由于丙容器比甲容器溫度高,平衡時(shí)D的濃度減小,即升溫平衡逆向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,因此K1=K2>K3,故D正確;故選A。15、D【解析】試題分析:由圖示裝置可知,水在太陽(yáng)光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子,電子經(jīng)外電路流向b極,氫離子向b極定向移動(dòng),二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B.該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng),B正確;C.該裝置中每生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-,所以一定同時(shí)生成0.5molO2,C正確;D.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,D不正確。本題選D。16、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,故A正確;B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,沒(méi)有離子,故B錯(cuò)誤;C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子,每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價(jià)鍵,沒(méi)有N≡N,故C錯(cuò)誤;D.C3N4晶體中每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子,形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),沒(méi)有極性,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力,明確信息是解答本題的關(guān)鍵,熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答,題目難度不大,注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1-丙醇(正丙醇)(酮)羰基、羥基取代反應(yīng)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護(hù)酮羰基3或【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,D為丙酸,則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合:,E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F(xiàn)為,根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為,據(jù)此分析?!驹斀狻勘┰陔p氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,D為丙酸,則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合:,E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F(xiàn)為,根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇(正丙醇);Ⅰ為,所含官能團(tuán)的名稱為(酮)羰基、羥基;(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成1-丙醇,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)由F到H過(guò)程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護(hù)酮羰基;(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個(gè)羥基,則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、、CH2=CHCH(OH)CH2OH共3種(兩個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液中加熱生成,氧化得到,與CH3MgBr反應(yīng)生成,在氯化銨溶液中反應(yīng)生成,合成路線如下:。本題考查有機(jī)推斷及合成,注意推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)注意(6)中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程中的步驟,結(jié)合幾個(gè)已知反應(yīng)原理,推出各官能團(tuán)變化的實(shí)質(zhì)。18、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(2)H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H→I的反應(yīng)方程為;E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);(3)G為,G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構(gòu)體有;(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2為O2、Cu和加熱。本題考查有機(jī)推斷和合成,推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì),以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。19、2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入;吸收尾氣,防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,因濃鹽酸易揮發(fā),B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì),C中濃硫酸可干燥氯氣,D為三頸燒瓶,D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l),E中冷卻水下進(jìn)上出效果好,結(jié)合信息②可知,F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中,據(jù)此解答(1)~(3);(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為;為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,應(yīng)在低溫度下,且利于原料充分反應(yīng);(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解?!驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B的作用為除去HCl,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶,為保證良好的冷凝效率,E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說(shuō)明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng);實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體,它們有可能過(guò)量,產(chǎn)物也易揮發(fā),因此,F(xiàn)的作用為吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為:球形干燥管;a;吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入;(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為,為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有:①先通冷凝水,再通氣,以保證冷凝效率;②控制氣流速率,宜慢不宜快,這樣可以提高原料氣的利用率;③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫,這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%;①②③;(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同,可選擇蒸餾法分離,故答案為:C;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解,則長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣,故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?xí)題中的信息及應(yīng)用。20、Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器,據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象,運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成,據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差?!驹斀狻浚?)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng),高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,反應(yīng)的離子方程式:Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O,故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O;(2)配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是:除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管,故答案為除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化;膠頭滴管;(3)③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液,具有強(qiáng)氧化性,所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管,故答案為酸式滴定管;(4)加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL,發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;(5)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,5CuS+8MnO4﹣+24H+=5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O,5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,滴定Fe2+消耗的MnO4﹣:n1=0.1000mol/L×0.020L×=0.0004mol,樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2=0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×=0.036mol,2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3=0.1000mo1?L﹣1×0.03L×=0.03mol,則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4=0.03mol,設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y,則:①x+2y=0.03mol,②x+2y=0.036mol聯(lián)立①②,解方程組得:x=0.01mol,y=0.01mol,混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%,混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%,故答案為61.5;36.9。(6)結(jié)合上述計(jì)算過(guò)程,量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液,要用量筒,根據(jù)量筒的構(gòu)造,若量取時(shí)俯視讀數(shù),則所取量偏小,則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小,即方程②中x+2y<0.036mol,造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大,因x+2y=0.03mol,則y值偏小,最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程,若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視,實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值,即方程①中x+2y<0.03mol,造成由方程組解得的

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