北京市春季普通高中會(huì)考2025屆高三下學(xué)期5月考試化學(xué)試題試卷含解析

北京市春季普通高中會(huì)考2025屆高三下學(xué)期5月考試化學(xué)試題試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式表達(dá)正確的是A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：2、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的是（）A．對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化） B．選用鉻鐵合金C．外接電源負(fù)極 D．連接鋅塊3、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D4、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開(kāi)始實(shí)行垃圾分類(lèi)。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B(niǎo)．各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O5、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”D．我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS7、下列說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑8、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）·下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是A．鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B．砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體9、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備N(xiāo)a2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說(shuō)法正確的是（）A．陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽(yáng)極10、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HN3是一元弱酸B．c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C．常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O13、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A．分子式為C8H10NO2B．撲熱息痛易溶于水C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．屬于芳香烴14、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是()A．氯化銨受熱氣化和苯的氣化B．碘和干冰受熱升華C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化鈉和鐵的熔化15、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A．沸點(diǎn)：Cl2＜I2 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl16、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______，寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個(gè)C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無(wú)機(jī)試劑任選______________________。18、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（6）已知：，寫(xiě)出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）__。19、I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是___，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱(chēng)）。II.過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是__。（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。20、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲(chóng)劑。我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計(jì)）的含量不超過(guò)0.050mg：kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點(diǎn)為-88℃，有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答下列問(wèn)題：（1）儀器E的名稱(chēng)是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______（選填序號(hào)）。a．實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為_(kāi)_____mg?kg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。21、據(jù)央廣新聞報(bào)道，2016年我國(guó)河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時(shí)還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)鉛原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________，原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。(I)天然堿的晶體類(lèi)型是__________；H2O的VSEPR模型為_(kāi)_____________。(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類(lèi)型主要有__________，CO32－中C的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫(xiě)一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)________。(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρg·cm3，摩爾質(zhì)量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_(kāi)______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A錯(cuò)誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯(cuò)誤；D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確。故選D。2、D【解析】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答?！驹斀狻繝奚?yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽(yáng)極，稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽(yáng)極，故選D。3、A【解析】

A.H2O2溶液中沒(méi)有加FeCl3溶液前幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明FeCl3對(duì)H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來(lái)確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯(cuò)誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、A【解析】

A．廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會(huì)造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；B．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無(wú)法使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】

A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。6、C【解析】

A．石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸餾，B正確；C．綠礬的化學(xué)式是FeSO4·7H2O，在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，C錯(cuò)誤；D．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。答案選C。7、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會(huì)影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無(wú)法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過(guò)量，會(huì)造成身體的危害。8、D【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以可能有兩性，故A正確；B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體，感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。9、C【解析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e－=H2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的O均為-2價(jià)，電解時(shí)陽(yáng)極的HSO4－中O失去電子，S未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項(xiàng)，陽(yáng)極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽(yáng)極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。HSO4－中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。10、C【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點(diǎn)時(shí)，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；B．c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B正確；C．常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%，D正確。故選C。11、D【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；故選D。12、B【解析】

A．不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個(gè)方程式合二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以CO32﹣+2Cl2+H2O＝CO2↑+2Cl－+2HClO，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫(xiě)成分子式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13、C【解析】

A．分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；B．含酚-OH、-CONH-，該有機(jī)物不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C正確；D．含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】

A．氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A不選；B．碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；C．二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C不選；D．氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D不選；故選B。本題考查化學(xué)鍵及晶體類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但銨鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。15、A【解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。16、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌猓计停济河停疾裼停贾夭裼停紳?rùn)滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故選D項(xiàng)。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱(chēng)為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，根據(jù)已知②可寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯(cuò)誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：18、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱(chēng)為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。19、打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解60%【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開(kāi)K2和K3

，同時(shí)關(guān)閉K1，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應(yīng)②濾液中加入氨水和過(guò)氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣晶體，過(guò)濾得到過(guò)氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過(guò)氧化鈣固體，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開(kāi)K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染；(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時(shí)要根據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計(jì)；(3)此時(shí)溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過(guò)氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過(guò)氧化氫熱易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行；(5)過(guò)氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2↑，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質(zhì)的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=60%。20、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達(dá)標(biāo)【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱(chēng)是分液漏斗；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化