2023-2024學年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學試卷（10月份）

2023-2024學年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學試卷（10月份）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土的文物和傳世的歷史藝術類文物為主體。下列文物的主要材質屬于金屬材料的是（）?文物北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘新石器時代紅山文化玉豬龍元青花松竹梅紋八棱罐遼“疊勝”琥珀小佩盒選項ABCDA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列化學用語書寫正確的是（）A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧核素：O B．羥基的電子式： C．乙烯的空間填充模型： D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++3．（3分）一定條件下，向一帶活塞、有釩觸媒的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣198.0kJ?mol﹣1，則下列說法正確的是（）A．該反應的逆方向低溫自發(fā) B．若容器絕熱，則化學反應速率會越來越快 C．保持溫度不變，達到平衡后，充入2molN2，SO2的轉化率將減小 D．不變，則該可逆反應已達到平衡狀態(tài)4．（3分）一種制備抗凝劑的原料M的結構簡式如圖。下列關于M的說法正確的是（）A．分子式為C6H10O4 B．含有兩種官能團 C．一氯代物有2種（不考慮立體異構） D．所有碳原子可能共平面5．（3分）某興趣小組為研究物質的導電性設計了如圖裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液 B．pH＝13的氨水 C．0.1mol?L﹣1KAl（SO4）2溶液 D．pH＝1的NaHSO4溶液6．（3分）下列對生產、生活中事實的解釋正確的是（）選項事實解釋A常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲存常溫下，濃硫酸與鐵不反應BNO2、N2O4平衡混合氣加壓后氣體顏色加深加壓后平衡向生成NO2的方向移動C合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑催化劑既能加快反應速率，又能提高氫氣的平衡轉化率D將pH＝12的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變?yōu)?0溫度升高，水的離子積常數(shù)增大A．A B．B C．C D．D7．（3分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、K+、Cr2、Cl﹣ B．＝1×1010的溶液中：Al3+、Na+、、Br﹣ C．加入Na2O2粉末的溶液中：、Na+、、 D．由水電離出的c（OH﹣）＝10﹣9mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、、8．（3分）反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）ΔH＞0經(jīng)過以下兩步基元反應完成，反應過程中的能量變化如圖所示。第Ⅰ步：2HI（g）═H2（g）+2I?ΔH1第Ⅱ步：2I?═I2（g）ΔH2下列說法錯誤的是?（）A．ΔH＝ΔH1+ΔH2 B．斷裂化學鍵需要吸收能量，故ΔH1＞0 C．第Ⅰ步為決速反應 D．斷裂2molHI（g）中化學鍵吸收的能量大于斷裂1molH2（g）和1molI2（g）中化學鍵吸收的總能量9．（3分）常溫下，V1mLpH＝1的鹽酸與V2mL0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合（忽略混合過程中溶液體積的變化），所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2等于（）A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：310．（3分）某科研機構研發(fā)的NO﹣空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a電極為電池負極 B．電池工作時H+透過質子交換膜從右向左移動 C．b電極的電極反應：NO﹣3e﹣+2H2O＝4H++ D．當外電路中通過0.2mol電子時，a電極處消耗O21.12L11．（3分）常溫下，濃度均為0.10mol?L﹣1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg（）A．MOH的電離程度：c點大于d點 B．ROH溶液由a點到b點時，變大 C．pH＝10時，MOH和ROH溶液中，c（M+）＞c（R+） D．lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH﹣）的比值是1：1012．（3分）下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到實驗目的的是（）實驗裝置實驗目的中和反應反應熱的測定比較酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應速率選項ABCDA．A B．B C．C D．D13．（3分）對于反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A、D兩點對應狀態(tài)的正反應速率大小關系：v（A）＞v（D） B．A、B、C、D、E各點對應的狀態(tài)中，v正＜v逆的是D C．C．維持p1不變，E→A所需時間為t1，維持p2不變，D→C所需時間為t2，則t1＞t2 D．欲使C狀態(tài)到達A狀態(tài)，從理論上，可將p2降壓至p114．（3分）無水三氯化鉻（CrCl3）是常用的催化劑，易潮解，易升華2O3和CCl4反應制備CrCl3，同時生成光氣（COCl2），實驗裝置（夾持裝置已省略）如圖所示。查閱資料：光氣（COCl2）有毒，遇水發(fā)生水解。下列說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ中長玻璃管可平衡壓強，便于觀察裝置是否出現(xiàn)堵塞 B．裝置Ⅱ的燒杯中盛放熱水的目的是使CCl4汽化 C．裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 D．裝置V和裝置VI可替換為15．（3分）CH4聯(lián)合H2O（g）和CO2制取H2時，發(fā)生的主要反應如下：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206kJ?mol﹣1；②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH2＝+247kJ?mol﹣1。將CH4、H2O（g）和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，反應相同時間內（反應均未達到化學平衡狀態(tài)）測得下列說法錯誤的是（）A．隨著溫度的升高，溫度對反應②速率的影響大于對反應①速率的影響 B．由①②可知，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41kJ?mol﹣1 C．其他條件不變時升高溫度，反應①的正反應速率增大、逆反應速率減小 D．其他條件不變時，增大原料中H2O（g）的濃度可以提高產物中的值二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）化學使我們的生活豐富多彩，在過去的100多年中，科學家合成和分離了近2300萬種物質①NaOH溶液②濃硫酸③氨水④冰醋酸⑤SO2⑥CaCO3⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列問題：（1）以上物質中屬于弱電解質的有（填序號，下同），屬于非電解質的有。（2）將②與⑨混合，可觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹。（3）室溫下，向0.1mol?L﹣1③中不斷加水，隨著加水量的增加而減小的是（填字母）。a.c（OH﹣）b.c（H+）?c（OH﹣）c.d.（4）室溫下，用0.100mol?L﹣1①滴定20mL0.100mol?L﹣1④的溶液，溶液pH隨①體積的變化如圖所示。①醋酸的電離常數(shù)Ka（CH3COOH）≈（已知：lg2＝0.3）。②a、b、c三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為。17．（14分）某課外活動小組用如圖實驗裝置制備氨氣并探究氨氣的性質（部分夾持裝置已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱是，干燥劑應選擇（填名稱）。（2）裝置A中反應的化學方程式為。（3）裝置C、D中的現(xiàn)象分別是、，該現(xiàn)象說明。（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，觀察到的現(xiàn)象為。（5）裝置F的作用為。（6）為驗證氨氣極易溶于水，設計實驗裝置如圖所示，引發(fā)噴泉的操作為。18．（14分）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示化學式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka＝3.5×10﹣4Ka＝3.6×10﹣10Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11（1）c（H+）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為。（2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L﹣1，平衡時c（H+）約為mol?L﹣1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）也增大的方法是。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a（填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為。（5）25℃時，體積為10mL、pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）醋酸溶液中水電離出來的c（H+）。19．（14分）硫化氫（H2S）對黏膜有強烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對于保護環(huán)境有著現(xiàn)實而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）ΔH。已知：i.2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1＝+170kJ?mol﹣1；ii.CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）ΔH2＝+64kJ?mol﹣1?；卮鹣铝袉栴}：（1）ΔH＝kJ?mol﹣1，該反應的活化能：E正E逆（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．氣體的密度不再變化B．v正（H2S）＝2v逆（H2）C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）＝1：2：1：4D．斷裂4個C﹣H鍵，同時斷裂2個C＝S鍵（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度（T）的關系如圖所示。①溫度升高，CH4的平衡轉化率增大的原因為。②1500℃時，欲提高CH4的平衡轉化率，可以采取的措施是（填字母）。A．充入He（g）B．再充入一定量CH4（g）C．再充入一定量H2S（g）D．使用更高效的催化劑③1500℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝（mol?L﹣1）2（保留三位有效數(shù)字）。（4）向恒容密閉容器中充入nmol（n＝1，2，3）的H2S（g），只發(fā)生反應i，測得H2S的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示，則n1＝（填“1”“2”或“3”）mol。

2023-2024學年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【分析】A．青銅是銅錫合金；B．新石器時代紅山文化玉豬龍是玉石器；C．元青花松竹梅紋八棱罐是陶瓷器；D．遼“疊勝”琥珀小佩盒是木質器?！窘獯稹拷猓篈．青銅是銅錫合金，故A正確；B．新石器時代紅山文化玉豬龍是玉石器，故B錯誤；C．元青花松竹梅紋八棱罐是陶瓷器，故C錯誤；D．遼“疊勝”琥珀小佩盒是木質器，屬于有機材料；故選：A。【點評】本題考查物質的組成，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。2．【分析】A．質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧核素為；B．羥基中氧原子最外層有6個電子；C．為乙烯的球棍模型；D．碳酸氫鈉為強電解質完全電離，碳酸氫根部分電離?！窘獯稹拷猓篈．質子數(shù)為8，故A錯誤；B．羥基的電子式：，故B正確；C．為乙烯的球棍模型，不是填充模型；D．碳酸氫鈉為強電解質完全電離，NaHCO2的電離方程式為：NaHCO3＝Na++、+H+，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學用語，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡答。3．【分析】A.復合判據(jù)△H﹣T△S＜0時反應能夠自發(fā)進行；B.該反應為放熱反應，若容器絕熱，容器內溫度逐漸升高；C.充入2molN2，各組分濃度不變，平衡不移動；D.初始時充入2molSO2和1molO2，反應過程中SO2和O2按照物質的量2：1反應?！窘獯稹拷猓篈.該反應逆方向的ΔH＝+198.0kJ?mol﹣1＞2、△S＞0，即在高溫時噶反應能自發(fā)進行，故A錯誤；B.若容器絕熱，該反應為放熱反應，則化學反應速率會越來越快；C.保持溫度不變，達到平衡后2，由于各組分的濃度不變，化學平衡不移動2的轉化率不變，故C錯誤；D.初始時充入2molSO2和7molO2，反應過程中SO2和O8按照物質的量2：1反應，則始終滿足n（SO7）：n（O2）＝2：3，無法判斷平衡狀態(tài)；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡的影響、化學平衡狀態(tài)及反應自發(fā)進行的判斷，為高頻考點，明確反應自發(fā)進行的條件為解答關鍵，注意掌握化學平衡的影響因素，題目難度不大。4．【分析】A．分子式為C6H8O4；B．分子中只含有酯基；C．分子中含有兩類氫原子；D．分子中兩個甲基碳有且只有一個可能位于六元環(huán)的平面上?！窘獯稹拷猓篈．分子式為C6H8O4，故A錯誤；B．分子中只含有酯基一種官能團；C．分子中含有兩類氫原子，故C正確；D．分子中兩個甲基碳有且只有一個可能位于六元環(huán)的平面上，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查有機物的結構與性質，側重考查學生有機基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。5．【分析】溶液的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強。【解答】解：A．CH3COOH為弱酸，不能完全電離﹣1CH3COOH溶液中陰陽離子的總濃度小于0.2mol/L；B．pH＝13的氨水溶液中氫氧根離子濃度為6.1mol/L；C．KAl（SO4）2為強電解質，完全電離成鉀離子，則0.1mol?L﹣7KAl（SO4）2溶液中離子濃度約為5.4mol/L；D．NaHSO4為強電解質，在溶液中完全電離為鈉離子，則pH＝3的NaHSO4溶液中，氫離子濃度為0.6mol/Lmol/L；綜上可知C溶液中離子濃度最大，導電性最強；故選：C?！军c評】本題考查物質的性質，側重考查學生溶液導電性的掌握情況，試題難度中等。6．【分析】A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應；B．給NO2、N2O4平衡混合氣加壓后，平衡向生成N2O4的方向移動；C．催化劑不能提高反應物的平衡轉化率；D．NaOH為強電解質，將NaOH溶液由25℃加熱至100℃，c（OH﹣）不變，由于水的離子積常數(shù)Kw增大?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，不是不反應；B．給NO2、N2O6平衡混合氣加壓后，平衡向生成N2O4的方向移動，顏色加深是因為容器體積減小使得NO3的濃度增大，故B錯誤；C．催化劑不能提高反應物的平衡轉化率；D．NaOH為強電解質，c（OH﹣）不變，由于水的離子積常數(shù)Kw增大，c（H+）增大，pH減小；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。7．【分析】A．含的溶液顯橙色；B．的溶液顯酸性，各離子之間不反應；C．加入Na2O2粉末的溶液既顯堿性，又有強氧化性；D．由水電離出的c（OH﹣）＝10﹣9mol?L﹣1的溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性?！窘獯稹拷猓篈．含的溶液顯橙色；B．的溶液顯酸性，可以共存；C．加入Na2O2粉末的溶液既顯堿性，又有強氧化性，﹣不共存，在強氧化性溶液中不共存；D．由水電離出的c（OH﹣）＝10﹣4mol?L﹣1的溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性2+在堿性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存；故選：B。【點評】本題考查離子反應，側重考查學生離子共存的掌握情況，試題難度中等。8．【分析】A．根據(jù)蓋斯定律：i+ii得2HI（g）?H2（g）+I2（g）；B．基元反應i中H﹣I鍵斷裂，同時形成H﹣H鍵；C．總反應的速率由最慢的一步反應來決定；D．ΔH＝反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)蓋斯定律：i+ii得2HI（g）?H2（g）+I8（g）ΔH＝ΔH1+ΔH2，故A正確；B．基元反應i中H﹣I鍵斷裂，無法判斷焓變是否大于8；C．基元反應速率最慢，故C正確；D．ΔH＝反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和＞02（g）和4molI2（g）中的化學鍵吸收的總能量，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化以及從化學鍵的角度理解能量變化原因為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。9．【分析】混合溶液的pH＝2，顯酸性，即溶液中c（H+）＝10﹣2mol?L﹣1，?！窘獯稹拷猓撼叵?，V1mLpH＝1的鹽酸與V2mL0.05mol?L﹣1Ba（OH）3溶液混合（忽略混合過程中溶液體積的變化），所得混合溶液的pH＝2，c（H+）＝10﹣2mol?L﹣3，，則V1：V4＝11：9，故選：A。【點評】本題考查弱電解質的電離，側重考查學生pH的計算的掌握情況，試題比較簡單。10．【分析】A．燃料電池燃料作負極，則b極為負極，a極為正極；B．陽離子移向正極；C．b電極為負極，NO失去電子發(fā)生氧化反應，則b電極的電極反應：NO﹣3e﹣+2H2O＝4H++；D．未說明標況，無法計算消耗氧氣的體積?！窘獯稹拷猓篈．燃料電池燃料作負極，a極為正極；B．陽離子移向正極+透過質子交換膜從左向右移動，故B錯誤；C．b電極為負極，則b電極的電極反應：NO﹣3e﹣+2H3O＝4H++，故C正確；D．a電極為正極6+4e﹣+4H+＝2H2O，當外電路中通過0.2mol電子時20.05mol，未說明標況，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查燃料電池，掌握正負極的判斷和電極反應方程式的書寫是解題的關鍵，為高頻考點，題目難度一般。11．【分析】A.0.10mol/LMOH的pH＝13，則MOH為強堿，不存在電離平衡；B．根據(jù)＝＝判斷；C．根據(jù)電荷守恒判斷；D．lg＝2時，MOH的pH＝10，水電離的c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，ROH的pH＝11，水電離的c（OH﹣）＝10﹣11mol/L，以此解答?！窘獯稹拷猓篈.0.10mol/LMOH的pH＝13，則MOH為強堿，c、dMOH的電離程度相等；B．由＝＝可知，則ROH溶液由a點到b點時，，故B錯誤；C．pH＝10時﹣）＝10﹣10mol/L，則c（H+）相同，由電荷守恒可知c（M+）＝c（R+），故C錯誤；D．lg，MOH的pH＝11+）＝c（OH﹣）＝10﹣11mol/L，ROH的pH＝10+）＝c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，則水電離的c（OH﹣）的比值是2：10，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，為高頻考點，題目難度中等，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，側重于考查學生的分析能力。12．【分析】A．中和反應反應熱的測定要盡量避免熱量損失；B．揮發(fā)的乙酸也會和硅酸鈉反應生成硅酸，使得溶液變渾濁；C．溫度計水銀球不能伸到液面以下；D．可以通過測定一定時間內收集氫氣的體積來測定反應速率?！窘獯稹拷猓篈．中和反應反應熱的測定要盡量避免熱量損失，故A錯誤；B．揮發(fā)的乙酸也會和硅酸鈉反應生成硅酸，無法判斷碳酸與硅酸的酸性；C．溫度計水銀球不能伸到液面以下；D．可以通過測定一定時間內收集氫氣的體積來測定鋅與稀硫酸反應速率；故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生實驗裝置的掌握情況，試題難度中等。13．【分析】A．增大壓強，反應速率增大，D點壓強大于A點壓強；B．處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點NO2的物質的量少于平衡狀態(tài)時的物質的量，反應向生成NO2的方向進行；C．壓強越大，反應速率越快，達到平衡狀態(tài)時用的時間越少；D．p2無限緩慢降壓至p1，壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，故平衡正向移動?！窘獯稹拷猓篈．壓強越大，D點壓強大于A點壓強，故A錯誤；B．處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)2的物質的量少于平衡狀態(tài)時的物質的量，反應向生成NO2的方向進行，此時v正＞v逆，D點NO3的物質的量多于平衡狀態(tài)時的物質的量，反應向逆反應方向進行正＜v逆，故B正確；C．壓強越大，達到平衡狀態(tài)時用的時間越少2＞p1，故t7＞t2，故C正確；D．p2無限緩慢降壓至p2，壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增加，故D正確；故選：A。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。14．【分析】無水三氯化鉻（CrCl3）是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，故實驗前先通入氮氣排除裝置內的空氣，Ⅰ中裝入濃硫酸用于干燥氮氣，熱水浴加熱Ⅱ使CCl4變成蒸氣進入Ⅲ裝置，Ⅲ中高溫下發(fā)生反應Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，生成光氣，生成的CrCl3在Ⅳ中冷凝收集，Ⅴ用來防止水蒸氣進入E裝置，Ⅵ用來吸收尾氣，防止污染?！窘獯稹拷猓篈．裝置I中長玻璃管與外界大氣聯(lián)通，并且通過觀察長導管液面可判斷裝置是否堵塞；B．裝置Ⅱ的燒杯中盛放熱水使CCl4汽化進入發(fā)生裝置中，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知2O2+3CCl43CrCl3+3COCl2，故C正確；D．光氣遇水發(fā)生反應，不能吸收光氣；故選：D?！军c評】本題考查物質的制備，側重考查學生實驗裝置和實驗原理的掌握情況，試題難度中等。15．【分析】A．隨著溫度的升高，的值逐漸減?。籅．根據(jù)蓋斯定律，反應①﹣應②可得CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；C．升高溫度，反應速率增大；D．增大原料中H2O的濃度，CH4轉化率增大?！窘獯稹拷猓篈．隨著溫度的升高，，說明升高溫度，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律2O（g）?CO4（g）+H2（g），，故B正確；C．升高溫度，則反應①的正，故C錯誤；D．增大原料中H2O的濃度，CH2轉化率增大，根據(jù)反應①可知的值；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．【分析】（1）不能完全電離的電解質是弱電解質，弱電解質包括弱酸、弱堿和水，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；（2）炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2；（3）a．氨水溶液加水稀釋，NH3?H2O的電離平衡正向移動；b．溫度不變，c（H+）?c（OH﹣）＝Kw不變；c．氨水電離產生的和c（OH﹣）始終相等；d．，稀釋后變小；（4）①起點pH＝2.85，即溶液中，；②醋酸抑制水的電離?！窘獯稹拷猓海?）不能完全電離的電解質是弱電解質，弱電解質包括弱酸，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；①NaOH溶液是混合物，不是電解質；②濃硫酸是混合物，不是電解質；③氨水是混合物，不是電解質；④冰醋酸是弱酸，溶于水部分電離；⑤SO2不是電解質，因為SO2溶于水后能導電是因為和水反應生成的亞硫酸導電，不是SO2本身電離，所以SO2是非電解質；⑥CaCO3屬于鹽，雖難溶，是強電解質；⑦冰是固態(tài)的水，是弱電解質；⑧石墨是單質，不是電解質；⑨蔗糖不能電離，是非電解質；綜上所述，以上物質中屬于弱電解質的是④⑦，故答案為：④⑦；⑤⑨；（2）將蔗糖和濃硫酸混合，蔗糖脫水碳化2，所以該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性，故答案為：脫水性、吸水性；（3）a．氨水溶液加水稀釋3?H2O的電離平衡正向移動，但由于溶液體積增大﹣）減小，故a正確；b．溫度不變+）?c（OH﹣）＝Kw不變，故b錯誤；c．氨水電離產生的﹣）始終相等，但稀釋過程中水的電離程度增大，故，故c正確；d．，稀釋后，故比值增大；故答案為：ac；（4）①起點pH＝2.85，即溶液中，，故答案為：7×10﹣5；②醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進水的電離、b、c三點溶液的成分可知，故答案為：c＞b＞a?！军c評】本題考查弱電解質的電離，側重考查學生水的電離程度和電離平衡移動的掌握情況，試題難度中等。17．【分析】裝置A用于制取氨氣，實驗室采用氯化銨和熟石灰混合固體加熱制取氨氣，生成的氨氣用堿石灰干燥，干燥的氨氣進入C、D中對比現(xiàn)象可驗證氨氣溶水顯堿性，進入E中，滴加濃鹽酸，驗證氨氣與酸的反應，最后用水吸收氨氣，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由儀器構造可知X為干燥管，氨氣為堿性氣體，故答案為：球形干燥管；堿石灰；（2）裝置A用于制取氨氣，實驗室采用氯化銨和熟石灰混合固體加熱制取氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl3+2NH3↑+6H2O；（3）干燥的氨氣遇到干燥的紅色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象；遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色3為非電解質，NH6遇水生成的NH3?H2O為電解質，電離產生OH﹣顯堿性，故答案為：無現(xiàn)象；濕潤的紅色石蕊試紙變藍5為非電解質，NH3遇水生成的NH3?H8O為電解質，電離產生OH﹣顯堿性；（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，氨氣和HCl反應生成固體氯化銨，故答案為：產生白煙；（5）裝置F中的水，用于吸收未反應完的氨氣，故答案為：吸收未反應的NH3，并防止倒吸；（6）引發(fā)噴泉的操作是打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉，故答案為：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管?！军c評】本題考查氨氣的制備和性質，側重考查學生含氮物質性質的掌握情況，試題難度中等。18．【分析】（1）根據(jù)電離常數(shù)Ka的大小可知酸性強弱為HF＞H2CO3＞HCN＞，增大酸的濃度，使電離平衡正向移動，溶液的酸性增強；（2）c（H+）＝，據(jù)此計算HCN溶液中c（H+），弱電解質的電離吸熱，升高溫度酸的電離程度增大或單方減小c（CN﹣）的措施均可使溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）增大；（3）HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大小：c（HF）＞c（H2SO4）；HF是一元酸、H2SO4是二元酸，中和等物質的量的氫氟酸和硫酸需要NaON的物質的量：H2SO4＞HF；（4）酸性H2CO3＞HCN＞，則反應生成HCN和碳酸氫鈉；（5）pH相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸，其酸性較強；酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水電離程度越小?！窘獯稹拷猓海?）由電離常數(shù)Ka的大小可知酸性強弱為HF＞H2CO3＞HCN＞，等濃度三種酸的溶液中c（H+）大小為：HF＞H2CO3＞HCN，所以c（H+）相同的三種酸的濃度從大到小為c（HCN）＞c（H7CO3）＞c（HF），故答案為：c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；（2）c（H+）＝＝mol/L＝6×10﹣6mol/L，若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）也增大的方法是：升高溫度或加入少量AgNO2固體等均能促進HCN電離，使c（H+）增大，故答案為：6×10﹣6mol/L；升高溫度或加入少量AgNO2固體等；（3）HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大?。篶（HF）＞c（H2SO4），所以中和等量的NaOH，故答案為：小于；（4）向NaCN溶液中通入少量CO6，由于酸性H2CO3＞HCN＞，則反應生成HCN和碳酸氫鈉﹣+CO2+H2O═HCN+，故答案為：CN﹣+CO2+H2O═HCN+；（5）pH相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸，根據(jù)圖知，pH值變化較大的是HX，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，酸中c（H+）越大，水電離程度越小+）：醋酸大于HX，所以稀釋后+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+），故答案為：大于；大于。【點評】本題考查電離常數(shù)的應用、鹽類水解及酸性的比較、酸堿中和定性比較等知識，綜合性較大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，題目難度中等。19．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，主要反應＝i+ii，則ΔH＝ΔH1+ΔH2＝+234kJ?mol﹣1，該反應為吸熱反應；（2）A．在恒溫恒壓條件下，該催化重整反應中氣體的物質的量、體積會隨著反應而變化，氣體的密度不再變化；B．由化學計量數(shù)可知，若2v正（H2S）＝v逆（H2）說明正逆反應速率相等；C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）＝1：2：1：4，取決于起始物質的量、不能說明各成分的量不變；D．斷裂4個C﹣H鍵則消耗1個甲烷分子，同時斷裂2個C＝S鍵則消耗1個二硫化碳分子；（3）①溫度升高，CH4的平衡轉化率增大的原因為：該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；②A．向容積為2L的密閉容器中充入He（g），各