福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2025年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題卷含解析_第1頁(yè)
福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2025年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題卷含解析_第2頁(yè)
福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2025年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題卷含解析_第3頁(yè)
福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2025年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題卷含解析_第4頁(yè)
福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2025年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題卷含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩21頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2025年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.該化合物的分子式為C10H122、我國(guó)改革開(kāi)放以來(lái)取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說(shuō)法這些金屬元素均屬于主族元素具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機(jī)材料主要成分是單晶硅A.A B.B C.C D.D3、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)4、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示,其中過(guò)程⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是()A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.過(guò)程③為放熱過(guò)程C.過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?D.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)5、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()A.KCl B.Na2O C.NaHSO4 D.FeCl36、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)27、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,X

為電池的負(fù)極B.鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-D.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變8、海洋是一個(gè)資源寶庫(kù),海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2D.反應(yīng)⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br29、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制備氫氧化鐵膠體C.利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣,且隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停D.證明氯氣具有漂白性10、25℃時(shí),把0.2mol/L的醋酸加水稀釋?zhuān)敲磮D中的縱坐標(biāo)y表示的是()A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B.溶液的導(dǎo)電能力C.溶液中的 D.醋酸的電離程度11、多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是A.5 B.4 C.3 D.212、X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化,其中a為雙原子分子,b和c均為10電子分子,b在常溫下為液體。下列說(shuō)法不正確的是A.單質(zhì)Y為N2B.a(chǎn)不能溶于b中C.a(chǎn)和c不可能反應(yīng)D.b比c穩(wěn)定13、25℃時(shí),向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸,遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是A.E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A—)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10—3C.滴加過(guò)程中保持不變D.F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A—)>c(OH—)14、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑15、在加熱條件下,乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示,其中錯(cuò)誤的是A.R的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)16、類(lèi)推法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一,可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì),但類(lèi)推是相對(duì)的,必須遵循客觀實(shí)際,下列說(shuō)法中正確的是()A.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2,則Cu與S反應(yīng)生成CuSB.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒(méi)有現(xiàn)象,則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象17、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?!毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“石堿”的主要成分易溶于水B.“石堿”俗稱(chēng)燒堿C.“石堿”可用作洗滌劑D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶18、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中A.只有共價(jià)鍵 B.可能存在離子C.可能存在N≡N D.存在極性分子19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D.反應(yīng)②中有氣體生成20、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO?yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為()A.1:1 B.1:2 C.5:7 D.7:521、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是()A.電解質(zhì):水溶液是否導(dǎo)電B.原子晶體:構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C.共價(jià)分子:分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等22、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡(jiǎn)單的芳香烴,D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________________。(2)C中的官能團(tuán)為_(kāi)_________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。24、(12分)由芳香烴A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線(xiàn)如下:已知:R1COOR2請(qǐng)回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____;D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。(2)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___;G的分子式為_(kāi)__。(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體,H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫(xiě)出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(6)參照上述合成路線(xiàn)和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_____。25、(12分)苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cm3相對(duì)分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過(guò)量),調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機(jī)相合并。③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂,過(guò)濾,得到有機(jī)混合物。④蒸餾有機(jī)混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)_____,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)步驟①中,投料時(shí),次氯酸鈉不能過(guò)量太多,原因是____;步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___(填序號(hào)),該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。(6)本實(shí)驗(yàn)中,苯甲醛的產(chǎn)率為_(kāi)_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。26、(10分)工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問(wèn)題:(1)母液A中c(CoO2)為_(kāi)___mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為_(kāi)___(填序號(hào))。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____,其主要缺點(diǎn)為_(kāi)_______。27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氣體Y為_(kāi)______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2SO3的分解率為_(kāi)______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。28、(14分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___(有機(jī)物請(qǐng)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。(3)在400℃時(shí),向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=__。②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將__(選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”),理由是___。③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)→C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。在200℃時(shí),測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。29、(10分)減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO(NH2)2]的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示,用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽,是減少CO2排放的可行措施之一。①寫(xiě)出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式_____。②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示,煙氣中CO2的含量為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_(kāi)____(精確到0.01)。③通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時(shí),脫除CO2效率降低的主要原因是_____。(3)將CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=﹣90kJ/mol.在T1℃時(shí),容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。容器甲乙丙起始反應(yīng)物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2molCH3OH①能代表丙反應(yīng)的曲線(xiàn)是_____(選填I(lǐng)、II),a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為Pa_____Pb(填>、<、=),理由是_____。②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為_(kāi)____kJ。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同,則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物,故A正確;B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),分子中含有4種H,則一氯代物有4種,故B錯(cuò)誤;C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),則所有的碳原子不可能共平面,故C錯(cuò)誤;D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該化合物的分子式為C9H12,故D錯(cuò)誤。故選A。甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子,則整個(gè)分子不再共面。2、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素,A錯(cuò)誤;B.低合金鋼屬于合金,用于港珠澳大橋斜拉橋錨,說(shuō)明它具有具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能,B正確;C.氮化硅陶瓷是新型無(wú)極非金屬材料,C錯(cuò)誤;D.光纖材料主要成分是二氧化硅,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

放電時(shí),消耗H+,溶液pH升高,由此分析解答。【詳解】A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.電子只能在導(dǎo)線(xiàn)中進(jìn)行移動(dòng),在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)形成閉合回路,故C錯(cuò)誤;D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn),正確;故答案為D。本題綜合考查原電池知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意把握原電池的工作原理,答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法,難度不大。4、C【解析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑,不改變反應(yīng)的始終態(tài),則反應(yīng)熱不變,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程,為吸熱過(guò)程,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化,被催化劑吸附的過(guò)程,故C正確;D.過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程,為放熱過(guò)程,故D錯(cuò)誤;故選C。5、C【解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性,說(shuō)明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?!驹斀狻緼.KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;B.Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,在溶液中不水解,能夠電離出氫離子使溶液呈酸性,故C正確;D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;故選:C。易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求:溶液因電離而呈酸性。6、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷,A錯(cuò)誤;B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷,B正確;C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C錯(cuò)誤;D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號(hào)碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正確。7、B【解析】

A、根據(jù)示意圖,電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,根?jù)電子的流向,電極X為負(fù)極,電極Y為正極,故A正確;B、根據(jù)示意圖,I3-→I-,化合價(jià)降低,應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)示意圖,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-,故C正確;D、根據(jù)示意圖,I-和I3-的濃度基本不變,故D正確。答案選B。8、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度,則通入氣體的順序不合理,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),B項(xiàng)正確;C.加熱促進(jìn)鎂離子水解,且生成鹽酸易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備,C項(xiàng)正確;D.用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng),得到Br2,達(dá)到富集目的,D項(xiàng)正確;答案選A。9、A【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng),可以證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水),A項(xiàng)正確;B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉是粉末狀物質(zhì),不能做到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,利用D裝置只能證明氯水具有漂白性,而不能說(shuō)明氯水中的某種成分具有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為:A。Fe(OH)3膠體的制備:用燒杯取少量蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即得Fe(OH)3膠體;注意在制備過(guò)程中,不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。10、B【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度逐漸減少,OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大,故A錯(cuò)誤;B.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小,故B正確;C.因溫度不變,則Ka不變,且Ka=c(H+),因

c(H+)濃度減小,則增大,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,醋酸的電離程度增大,

故D錯(cuò)誤;答案選B。11、A【解析】

Na2Sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià),則S元素的平均化合價(jià)為-,Na2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià);NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),NaCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià);反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守恒,1×x×[(+6)-(-)]=16×2,解得x=5,答案選A。12、C【解析】

b和c均為10電子分子,b在常溫下為液體,則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣,Z為氫氣,則Y可能為氟氣或氮?dú)猓謅為雙原子分子,則a為NO,則Y為氮?dú)狻.根據(jù)上述分析,單質(zhì)Y為N2,故A正確;B.NO不能溶于H2O中,故B正確;C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.H2O比NH3穩(wěn)定,故D正確。故選C。13、C【解析】

由圖可知,E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),【詳解】A項(xiàng)、由圖可知,E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知,溶液中c(Na+)=c(A—)+c(Cl—),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=,由圖可知pH為3.45時(shí),溶液中=0,c(HA)=c(A—),則Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10—4,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、溶液中==,溫度不變,水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變,則滴加過(guò)程中保持不變,故C正確;D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)>c(A—),則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH—),故D錯(cuò)誤。故選C。14、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯(cuò)誤;故選D。15、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?!驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確;B.乙醇變成乙醛,發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅,故固體有紅黑交替現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知,分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個(gè)羥基都有αH,能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng),D項(xiàng)正確。本題選B。有機(jī)反應(yīng)中,通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化,可以知道反應(yīng)的本質(zhì),得到反應(yīng)的規(guī)律。16、B【解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng),所以Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCl2,S的氧化性較弱,則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S,故A錯(cuò)誤;B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng),所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng),故B正確;C.過(guò)氧化鈉具有氧化性,能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià),所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,故C錯(cuò)誤;D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應(yīng),沒(méi)有現(xiàn)象;NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià),所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤。故選B。解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類(lèi)比,每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能,不能通過(guò)反應(yīng)物的類(lèi)別進(jìn)行簡(jiǎn)單類(lèi)比。17、B【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出,“石堿”的主要成分易溶于水,故A正確;B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”,草木灰的成分是碳酸鉀,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鉀溶液呈堿性,可用作洗滌劑,故C正確;D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,故D正確;選B。18、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,故A正確;B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,沒(méi)有離子,故B錯(cuò)誤;C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子,每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價(jià)鍵,沒(méi)有N≡N,故C錯(cuò)誤;D.C3N4晶體中每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子,形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),沒(méi)有極性,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力,明確信息是解答本題的關(guān)鍵,熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答,題目難度不大,注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答。19、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段,NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài),SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài),根據(jù)升降守恒,則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確;B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈,會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì),B項(xiàng)正確;C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí),理論上可完全消耗ClO2,產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān),溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)②條件下,ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2,作氧化劑,H2O2化合價(jià)升高,作還原劑得到氧氣,故有氣體生成,D項(xiàng)正確;答案選C。20、B【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份,一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)=7mol×=mol,假設(shè)xmolFeO、ymolFe2O3,由Fe元素守恒可知:x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x+2y×3=×3解得x=1,y=2,故x:y=1:2,故選:B。21、C【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,故A錯(cuò)誤;B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,故B錯(cuò)誤;C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子,所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù),故C正確;D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;答案選C。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,原子間以共價(jià)鍵結(jié)合;由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體,例如,稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體,分子間存在范德華力。22、B【解析】

A項(xiàng),該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基,故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH3OH羧基5【解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:?!驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,故答案為:CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:。24、羧基、氯原子加成反應(yīng)C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O【解析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu),應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng),可知A為.對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式,可知B中醛基氧化為羧基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故C為、D為、E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D為,其官能團(tuán)為羧基、氯原子;(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為C10H16O2;(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng),以及羧基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),故反應(yīng)方程式為:+2NaOH+NaCl+2H2O;(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)C為,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明其含有—CHO結(jié)構(gòu)且含有酯基,核磁共振氫譜有4組吸收峰說(shuō)明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),則符合條件的H為:;(6)加聚反應(yīng)得到,發(fā)生消去反應(yīng)得到,由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線(xiàn)流程圖為。解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化;注意對(duì)信息的理解,明確題目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。25、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水,純度降低③打開(kāi)分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?,?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí),迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見(jiàn)的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應(yīng)更充分;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,苯甲醇與NaClO反應(yīng)生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去少量的水;(4)步驟②中萃取后要進(jìn)行分液,結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答;(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來(lái);(6)首先計(jì)算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量,最后計(jì)算苯甲醛的產(chǎn)率?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器b為球形冷凝管,攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應(yīng)更充分,故答案為球形冷凝管;使物質(zhì)充分混合;(2)根據(jù)題意,苯甲醇與NaClO反應(yīng),苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO→+NaCl+H2O,故答案為+NaClO→+NaCl+H2O;(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化,因此步驟①中,投料時(shí),次氯酸鈉不能過(guò)量太多;步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去少量的水,提高產(chǎn)品的純度,若省略該操作,產(chǎn)品中混有水,純度降低,故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低;產(chǎn)品中混有水,純度降低;(4)步驟②中,充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是③,分液中分離出有機(jī)相的具體操作方法為打開(kāi)分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?,?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí),迅速關(guān)閉活塞,故答案為③;打開(kāi)分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?,?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí),迅速關(guān)閉活塞;(5)根據(jù)相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)可知,步驟④是將苯甲醛蒸餾出來(lái),蒸餾溫度應(yīng)控制在178.1℃左右,故答案為178.1℃;(6)根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知,1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛,則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g,物質(zhì)的量為,則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=3.06g,苯甲醛的產(chǎn)率=×100%=67.9%,故答案為67.9%。26、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無(wú)色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過(guò)快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸?!驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無(wú)氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無(wú)色,則答案為黃綠色氣體變成無(wú)色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn),這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過(guò)快,Cl2來(lái)不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過(guò)快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會(huì)與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時(shí),需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。27、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0,Y應(yīng)為H2S氣體,生成的淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,說(shuō)明生成Na2SO4,則隔絕空氣加熱,Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4,發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S;(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋇,可知n(BaSO4)==0.027mol,說(shuō)明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol,則Na2SO3的分解率為×100%=90%;(4)Na2SO3在空氣中被氧化,可生成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)。本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性,在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵??筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。28、2CH2=CH2+O222CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol0.20(mol/L)增大該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱,同時(shí)通入水蒸氣,容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡均右移,產(chǎn)率增大p1>p2在200℃時(shí),乙烷的生成速率比乙烯的快【解析】

(1)用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),X為;(2)結(jié)合表格中數(shù)據(jù),根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)可由②×2-③-①×2得到甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式;(3)①恒溫恒容條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),列“三段式”解答計(jì)算;②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),相當(dāng)于升高溫度平衡正向移動(dòng);恒壓條件下通入水蒸

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論